高二化学下册期末复习知识点整理：有机物的溶解性。
俗话说，凡事预则立，不预则废。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容具体要怎样写呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高二化学下册期末复习知识点整理：有机物的溶解性》，相信能对大家有所帮助。
高二化学下册期末复习知识点整理：有机物的溶解性
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及
盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
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高二化学复习学案：有机物研究
高二化学复习学案：有机物研究
一、有机物的分离、提纯
有机物参与的化学反应，有反应难以进行到底、产物复杂、反应速率慢、经常需要催化剂等特点，有机物研究的一个前提，就是如何得到比较纯的有机物样品。
需要掌握的分离提纯方法有：
1.1蒸馏
主要针对液体混合物。蒸馏的方法，我们在九年级、高一都已经学过，适合于被分离物的热稳定性好（加热蒸馏不分解）、混合物各组分的沸点相差较大（教材上要求大于30°C）的混合物样品。
蒸馏的要点见图2。
[转载]高二化学·有机物研究步骤学案
图2、有机物分离的蒸馏装置示意图
蒸馏要点：
1）橡胶塞密闭：蒸馏烧瓶、冷凝管上端的两个橡胶塞要密闭，以免泄露。注意蒸馏烧瓶和圆底烧瓶的区别（一个有支管，一个无支管）。
2）冷凝水：下端进水，下端出水，保证冷凝管整体被充分冷却。
3）接液管：与接液的锥形瓶之间要留有缝隙，保证体系与大气相通，以免发生爆炸的危险！
4）温度计：测温点要放在蒸馏烧瓶的支管中间处，保证测温准确。九年级和高一学的蒸馏装置，可以用U型导管代替温度计，在有机物分离中温度计不可替代。
5）液体体积：蒸馏烧瓶中的液体体积，一般不超过容积的1/3。
6）沸石：蒸馏之前要在蒸馏烧瓶中放几粒沸石，以防“爆沸”。沸石就是没有上釉的陶瓷碎片，沸点上的细孔可以使液体加热时冒出气泡。
7）馏分：蒸出物叫做馏分。低于理论沸点的蒸出物叫做前馏分，高于理论沸点的蒸出物叫做后馏分。一般取与理论沸点上下1-2°C之间的馏分作为产物。
蒸馏的要点，看上去一二三四五六七，好像很多，其实都是化学常识，不难理解，也不难记住。
利用蒸馏的方法，可以将许多液体有机物提纯。但是也有例外，含水的乙醇蒸馏，只能得到含乙醇95.6%（质量分数）的液体，也叫做恒沸物。要想得到纯度99%的无水乙醇，需要用特殊的方法蒸馏。
1.2重结晶
相比较而言，重结晶就简单得多。重结晶就是将有机物固体溶解到合适的溶剂中达到饱和，改变温度，分离掉杂质的过程。
重结晶的要点：
1）溶剂的选取：选取的溶剂需要使有机物和杂质在其中的溶解度相差较大。
2）温度：有机物在此溶剂中的溶解度，随温度的变化较大，一般是加热时溶解度大，冷却时溶解度小。重结晶是物质的“热溶解、冷析出”过程。
[转载]高二化学·有机物研究步骤学案
图3、重结晶的过程示意图
最有代表性的有机物是苯酚，常温下是固体，在水中溶解度为9.3克，但是加热到65°C可以与水混溶，最适合用重结晶的方法提纯。教材上的实验用的是苯甲酸，室温的溶解度为0.17克，95°C的溶解度为6.8克，相差40倍。
1.3萃取
利用物质在两种溶剂中的溶解性差异，来转移物质的过程。
萃取的要点是：
使用的两种溶剂要不互溶：例如水和乙醇、苯和汽油、乙醇和苯、水和乙酸等等都可以互相混溶，就不可以同时用于萃取分离。
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图4、萃取过程：震荡分液漏斗（左）、萃取（中）、分液（右）
重结晶和萃取都相对简单，比较容易理解，容易掌握。
1.4色谱法分离
这是大学部分的知识点，中学只作为阅读内容。
色谱法的原理就是：溶液中的各种溶质分子，通过多孔填充物质（称作“吸附剂”、“固定相”）的时候，会根据分子的大小、极性而表现出不同的速率，因此可以被分离开来。
[转载]高二化学·有机物研究步骤学案[转载]高二化学·有机物研究步骤学案
图5、色谱分离示意图图6、比比，谁快谁慢？
色谱法是比较精密的分离、提纯方法，相应的仪器叫做色谱仪，使用的吸附剂可以是碳酸钙（例如粉笔灰）、氧化铝、硅藻土、活性炭等，其中硅胶是最常见的吸附剂。
二、有机物的结构分析
以上是有机物研究的第一部分，分离提纯。
接下来的内容，依次是定量分析确定实验式、测定相对分子质量确定分子式、波谱分析确定结构式。由于篇幅所限，这三部分内容，以及实验式、分子式、化学式的区别，只得留给下一次课了。
高二化学复习学案：有机物命名
俗话说，磨刀不误砍柴工。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师掌握上课时的教学节奏。优秀有创意的教案要怎样写呢？以下是小编为大家收集的“高二化学复习学案：有机物命名”仅供参考，大家一起来看看吧。
高二化学复习学案：有机物命名
分类是基础中的基础。
烷烃（又名饱和烃、脂肪烃）的分类，又是分类的基础。
烃类两种分类法：一是按骨架分类（链状有机物、环状有机物）；二是按官能团分类。按骨架分类没有多少意义，虽然在期考时有涉及，但高考基本不考。第二种方法是重点，按官能团分类，需要扎实理解。
一、有机物命名概况
有机物按照烷烃分子中的碳原子被哪些官能团取代为基础而命名：
烷烯炔芳、卤代烃、醇酚醚、醛酮羧酸、酯。
排名越靠后，命名越优先。这句话的含义，见例1的解释。
例1、同时含双键、醛基的有机物，命名为××醛，而不是命名为××烯。
1.1有机物命名的注意事项
注意两点：
（1）烃类（碳氢化合物）：包括烷烃、烯烃、炔烃（中学没有涉及）、芳香烃（芳烃），都是只由C、H两种原子构成的有机物，叫做烃。一旦含有了其他原子，就不属于烃了。
（2）化学中的同义词：再次强调，化学（尤其有机化学）中的同义词很多，有时不知不觉就把名换了，这得怪教材的编写者，我们不要去细究，知道“张三儿就是狼，狼就是张三儿；大虫就是虎，虎就是大虫”就行了（东北人称呼狼为张三，山东人称呼虎为大虫）。
例2、化学中的同义词，例如高一学过的“物质的量浓度”本来是一个不可分割的名词，但是不知不觉地教材就用“浓度”代替了“物质的量浓度”了。我们知道，这两个词的意义相同，完全等同。
例3、有机化学中的同义词
烷烃：饱和烃
烃（烃类）：碳氢化合物
芳香烃：芳烃、苯的同系物
卤原子：卤素原子
有机物：有机化合物
高分子：高分子化合物、有机高分子化合物、有机高分子，等等。
1.2产生同义词的原因
产生同义词的原因在于：化学近30年进步很快，原有的定义不断完善，原有的名词还没弃用时，新的名词就启用了，这是学科高速发展的正常现象，只是苦了我们学生，理解万岁吧！
1.3有机物命名法
有机物命名法也有两种：习惯命名法、国际通用的系统命名法。
习惯命名法简单易学，但是难以命名复杂结构的有机物；系统命名法比较科学，但是命名简单有机物则过于繁琐。教材上采用的是两种命名法的“混搭”。
二、烷烃的命名
有机物的命名，以烷烃的命名为基础。高考，主要考烃类（烷烃为主）的命名。
2.1官能团和取代基
官能团：烃的一个H原子被其他原子、原子团所取代，这个原子、原子团就叫做官能团。
取代基：烃类失去一个H原子之后，剩下的部分叫做取代基。烷烃失去一个H原子，就叫做烷基。
例4、甲烷CH4的一个H原子失去之后，剩下的“—CH3”叫做甲基（不叫做甲烷基）。甲基只有这一种结构。
甲基中的“—”表示还需要再与其他原子、原子团结合才可能形成化合物，带了这一个“—”就只是取代基，不是化合物。取代基中的这一横“—”不可缺少。
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例5、丙烷CH3CH2CH3失去一个H原子之后，可以形成两种丙基，一种是—CH2CH2CH3，另一种是CH3CHCH3.
2.2烷烃的命名
烷烃按照所含C原子的数目而命名。
含十个碳原子之内的烷烃，按传统的天干地支中的“天干”序列“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸”来命名，实际上就是中国古代的一、二、三、四、五、六、七、八、九、十。含11个碳原子以上的烷烃，就以中文的数字命名——
命名为××烷。
含碳原子个数一个二个三个四个五个六个七个八个九个十个11个碳……
烷烃的命名甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷烷癸十一烷……
这是习惯命名法。
2.3烷烃同分异构体的命名
烷烃从丁烷开始，产生同分异构体。含碳原子数目越多，产生的同分异构体数目越多。烷基从丙基开始，也产生类似的同分异构现象。
烷烃的命名甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷烷癸十一烷……
同分异构体111236…………
取代基种类11247…………
甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，丁烷、戊烷、己烷的同分异构体，依次用“正、异、新”来命名。
2.4丁烷的两种同分异构体
丁烷含有四个碳原子，化学式C4H10，可以产生两种同分异构体。一种是C、C首尾相连成长链的正丁烷（有时简称丁烷），另一种是带一个支链的异丁烷。现在气体打火机中充填的燃料就是这两种丁烷气体的混合物。
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的键线式结构的键线式结构球棍模型
图1、丁烷的两种同分异构体（正丁烷、异丁烷）
高一时候学过，丁烷的两种同分异构体的物理性质是不同的。
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说实在话，高一时候学过的这个表，好多同学最后都说忘记了。现在，把这个表的熔点、沸点数据做一个图，同学们的理解可能会加深。
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图2、丁烷两种同分异构体熔沸点的示意图
图2的纵坐标是熔沸点，上部是气态，中间是液态，下部是固态。
从图2可以清楚看到：
（正）丁烷更容易从气态变成液态（被液化），容易从液态变成固态（凝固）。原因是丁烷分子链长，分子之间相互作用比较大；分子链长相互容易“拉扯”，带来的另外一个物理性质是气体密度也大。
异丁烷则容易从固态变成液态（熔化），从液态变成气态（蒸发）。异丁烷分子好像一个“球”，分子间的作用力很小，更容易挣脱束缚，从固态而易熔化，从液态而易挥发。球形分子排斥力大一些，因此气体密度较小。
要点：异丁烷球形结构，喜欢气态，固体易熔化，液体易挥发。因此熔点低、沸点低。
2.5戊烷的三种同分异构体
戊烷化学式C5H12，含有五个碳原子，可以产生三种同分异构体，按照习惯命名法，分别命名为正戊烷、异戊烷、新戊烷。
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图3、戊烷三种同分异构体的球棍模型
2.6带支链的烷烃的命名
习惯命名法可以应付到含五个碳原子的戊烷的命名。到含六个碳原子的己烷的时候，习惯命名法明显力不从心了。己烷有六种同分异构体，正己烷、异己烷、新己烷……习惯命名不够用了，需要采用系统命名法：
1）主链：选取含碳原子最多的碳链为主链，命名为×烷；
2）支链：从主链距离支链最近的一端开始计数，碳原子编号依次为1、2、3……，来确定支链所在的碳的位置，支链分别称之为“几—××基”；
3）结构相同的支链：合并在一起。
说起来麻烦，做起来倒很容易。以教材上的两个戊烷分子为例。
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异戊烷（2—甲基丁烷）新戊烷（2,2—二甲基丙烷）
图4、异戊烷和新戊烷的系统命名
异戊烷含碳原子最长的链是四个碳，主链命名为“丁烷”；从距离支链（甲基）最近的一端给碳原子编号，支链甲基在第2个碳原子上，支链为“2—甲基”，则异戊烷的系统命名为：
2—甲基丁烷
啊！比较别扭啊，明明是戊烷，系统命名成了“丁烷”，但是结果就是如此！新戊烷会更令人吃惊！
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图5、系统命名法，老母鸡变鸭
类似地，新戊烷命名为2,2—二甲基丙烷，老母鸡变鸭，戊烷成了丙烷啦！
教材上还有一些例子，例如下面的含十个碳原子的烷烃（已经不能用习惯命名的“癸烷”了）。
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图6、一种癸烷的系统命名
碳链最长为七个碳，按照主链长度，命名为“庚烷”；从距离支链最近的一端，给主链碳原子编号，则甲基在第2个碳上、乙基在第4个碳上，采用系统命名法把这个癸烷命名为
2—甲基—4—乙基庚烷
注意：数字和取代基之间要用横线“—”，两种取代基之间也要用横线“—”，最后一个取代基与“×烷”之间不用横线。
要是支链结构复杂，不是普通的烷基，怎么办？支链的取代基也仿照系统命名法的方式，命名为××—×——××基。
有人总结了顺口溜：
主链由长到短，支链由聚到散。
烷烃的命名，是有机物命名的基础，只要掌握了烷烃命名的方法，下面对烯烃、炔烃、芳香烃、烃类衍生物的命名就不在话下了。
三、烯烃、炔烃、芳香烃的命名
烯烃中含有官能团碳碳双键，炔烃含有官能团碳碳三键，芳香烃含有苯环。
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图7、碳碳单键、双键、三键的示意图
3.1烯烃和炔烃的命名
按照系统命名法：主链，以含有双键、三键的含碳原子最多的为主链，以距离双键、三键最近的一端开始给碳原子依次编号1、2、3……命名为“几—×烯”、“几—×炔”；支链：与烷烃的支链的命名方法完全相同。
下面四个烯烃、炔烃分子的命名就在情理之中了。
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（1）（2）（3）（4）
图8、一些烯烃和炔烃分子的系统命名
（1）主链：一个双键、四个碳，为“丁烯”；双键位置：一端，编号为1，命名为1—丁烯。
（2）主链：一个三键、五个碳，为“戊炔”；三键位置：在第2、3个碳原子之间，取最小的数字2，命名为2—戊炔。
（3）主链：二个双键、六个碳，为“己二烯”；两个双键的位置为2、4；支链甲基位置在第2个碳原子上，命名为2—甲基—2,4—己二烯。（己二烯出现得比较突兀，理解了就好，不怎么能考啊）
（4）主链：一个三键、五个碳，支链甲基在第4个碳原子上，命名为4—甲基戊炔。
3.2芳香烃的命名
芳香烃的命名，也是习惯命名法与系统命名法“混搭”的产物。
看看含取代基的苯的命名。
（1）习惯命名法
苯环上含一个取代基，就叫做“××基苯”；含两个相同的取代基，就根据两个取代基的位置，相邻就命名为“邻二×苯”、相间就命名为“间二×苯”、相对就命名为“对二×苯”。
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图9、三种二甲苯的命名
（2）系统命名法
如果用系统命名法，则把上述三种二甲苯依次称之为1,2—二甲苯，1,3—二甲苯，1,4—二甲苯。
高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，减轻教师们在教学时的教学压力。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编为大家整理的“高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理”，但愿对您的学习工作带来帮助。
高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：
在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：
溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：
(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：
溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如：
Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解度：AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。
6、溶度积规则：
在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存在三种可能情况。
(1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
(2)QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。
(3)Qc
说明:浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，可以运用平衡移动原理来进行解释。根据平衡移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
1、沉淀的溶解与生成：
沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
(1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：Qc
(2)在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcKsp。常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满足QcKsp，促进平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。
2、沉淀的转化：
(1)定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。
(2)实质：
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般来说，对相同类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
(3)方法：
沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可转化为CuS(s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属的溶液可转化为CuS(s)、HgS(s)、PbS(s)等沉淀。
高二化学下册《化学平衡》知识点整理
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高二化学下册《化学平衡》知识点整理
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、影响化学平衡移动的因素
3-1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3-2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3-3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
3-4、催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
3-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
4、化学平衡常数
4-1、定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
4-2、使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
4-3、化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
最后，希望xx整理的高二年级化学下册第二单元化学平衡知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
