生物必修一知识点总结（二）。

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。所以你在写教案时要注意些什么呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“生物必修一知识点总结（二）”，相信能对大家有所帮助。

生物必修一知识点总结（二）

第五章细胞的基本结构
第一节细胞膜——系统的边界知识网络：
1、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞
2、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类
细胞膜成分特点：脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多
3、细胞膜功能：
①将细胞与环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定
②控制物质出入细胞
③进行细胞间信息交流
一、制备细胞膜的方法（实验）
原理：渗透作用（将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，内容物流出，得到细胞膜）
选材：人或其它哺乳动物成熟红细胞
原因：因为材料中没有细胞核和众多细胞器
提纯方法：差速离心法
细节：取材用的是新鲜红细胞稀释液（血液加适量生理盐水）
二、与生活联系：
细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白（AFP），癌胚抗原（CEA）
三、细胞壁成分
植物：纤维素和果胶
原核生物：肽聚糖
作用：支持和保护
四、细胞膜特性：
结构特性：流动性举例：（变形虫变形运动、白细胞吞噬细菌）
功能特性：选择透过性举例：（腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活）
五、细胞膜其它功能：维持细胞内环境稳定、分泌、吸收、识别、免疫
第二节细胞器——系统内的分工合作
一、细胞器之间分工
（1）双层膜
叶绿体：存在于绿色植物细胞，光合作用场所
线粒体：有氧呼吸主要场所
（2）单层膜
内质网：细胞内蛋白质合成和加工，脂质合成的场所
高尔基体：对蛋白质进行加工、分类、包装
液泡：植物细胞特有，调节细胞内环境，维持细胞形态
溶酶体：分解衰老、损伤细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌
（3）无膜
核糖体：合成蛋白质的主要场所
中心体：与细胞有丝分裂有关
二、分泌蛋白的合成和运输
核糖体内质网高尔基体细胞膜
（合成肽链）（加工成蛋白质）（进一步加工）（囊泡与细胞膜融合，蛋白质释放）
线粒体：不直接参与合成和运输过程，但为整个过程供能
三、生物膜系统
1、概念：细胞膜、核膜，各种细胞器的膜共同组成的生物膜系统
2、作用：
使细胞具有稳定内部环境物质运输、能量转换、信息传递
为各种酶提供大量附着位点，是许多生化反应的场所
把各种细胞器分隔开，保证生命活动高效、有序进行
思考回答：
1、细胞膜的化学成分是什么？
2、为获得纯净的细胞膜，应选取什么材料做实验？理由是什么？
3、欲使细胞破裂，对所选材料进行的处理方法是什么？
4、细胞膜的功能是什么？
5、细胞壁的主要成分是什么？其作用是什么？
6、细胞膜的两个特性？
7、细胞器中具有双层膜结构的是什么？不具膜结构的是什么？
8、被称为“消化车间”的是哪种细胞器？
9、植物叶肉细胞里，都具有色素的一组细胞器是什么？
10、蛔虫的细胞内肯定没有哪种细胞器？这种细胞器的功能是什么？
11、动物细胞特有的细胞器是什么？功能是什么？
12、线粒体与叶绿体如何将能量转换的？
13、在动物细胞内，DNA分布在细胞的什么结构中？
14、与分泌蛋白合成和运输有关的细胞器是什么？分别有什么功能？15、专一性染线粒体的活细胞染料是什么？使活细胞中的线粒体呈什么颜色？
16、细胞核有什么功能？
17、核孔、核仁有什么功能？
18、染色质的主要成分是什么？
19、染色质与染色体的关系是什么？
20、哪些细胞没有细胞核？
第四章细胞的物质输入和输出
第一节物质跨膜运输的实例
一、渗透作用
（1）渗透作用：指水分子（或其他溶剂分子）通过半透膜的扩散。
（2）发生渗透作用的条件：
①是具有半透膜
②是半透膜两侧具有浓度差。
二、细胞的吸水和失水（原理：渗透作用）
1、动物细胞的吸水和失水
外界溶液浓度/SPAN细胞质浓度时,细胞吸水膨胀
外界溶液浓度细胞质浓度时,细胞失水皱缩
外界溶液浓度=细胞质浓度时,水分进出细胞处于动态平衡
2、植物细胞的吸水和失水
细胞内的液体环境主要指的是液泡里面的细胞液。
原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质
外界溶液浓度细胞液浓度时,细胞质壁分离
外界溶液浓度/SPAN细胞液浓度时,细胞质壁分离复原
外界溶液浓度=细胞液浓度时就，水分进出细胞处于动态平衡
中央液泡大小原生质层位置细胞大小
蔗糖溶液变小脱离细胞壁基本不变
清水逐渐恢复原来大小恢复原位基本不变
1、质壁分离产生的条件：
（1）具有大液泡
（2）具有细胞壁
（3）外界溶液浓度细胞液浓度
2、质壁分离产生的原因：
内因：原生质层伸缩性大于细胞壁伸缩性
外因：外界溶液浓度细胞液浓度
1、植物吸水方式有两种：
（1）吸帐作用（未形成液泡）如：干种子、根尖分生区
（2）渗透作用(形成液泡)
一、物质跨膜运输的其他实例
1、对矿质元素的吸收
逆相对含量梯度——主动运输
对物质是否吸收以及吸收多少，都是由细胞膜上载体的种类和数量决定。
2、细胞膜是一层选择透过性膜，水分子可以自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过。
二、比较几组概念
扩散：物质从高浓度到低浓度的运动叫做扩散（扩散与过膜与否无关）
（如：O2从浓度高的地方向浓度低的地方运动）
渗透：水分子或其他溶剂分子通过半透膜的扩散又称为渗透
（如：细胞的吸水和失水，原生质层相当于半透膜）
半透膜：物质的透过与否取决于半透膜孔隙直径的大小
（如：动物膀胱、玻璃纸、肠衣、鸡蛋的卵壳膜等）
选择透过性膜：细胞膜上具有载体，且不同生物的细胞膜上载体种类和数量不同，构成了对不同物质吸收与否和吸收多少的选择性。
（如：细胞膜等各种生物膜）
第二节生物膜的流动镶嵌模型
一、探索历程（略，见P65-67）
二、流动镶嵌模型的基本内容
▲磷脂双分子层构成了膜的基本支架
▲蛋白质分子有的镶嵌在磷脂双分子层表面，有的部分或全部嵌入磷脂双分子层中，有的横跨整个磷脂双分子层
▲磷脂双分子层和大多数蛋白质分子可以运动糖蛋白（糖被）
组成：由细胞膜上的蛋白质与糖类结合形成。
作用：细胞识别、免疫反应、血型鉴定、保护润滑等。
第三节物质跨膜运输的方式
一、被动运输：物质进出细胞，顺浓度梯度的扩散，称为被动运输。
(1)自由扩散：物质通过简单的扩散作用进出细胞
(2)协助扩散：进出细胞的物质借助载体蛋白的扩散
二、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种方式叫做主动运输。
方向载体能量举例
自由扩散高→低.不需要不需要水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、维生素
协助扩散高→低需要不需要葡萄糖进入红细胞
主动运输低→高需要需要氨基酸、K+、Na+、Ca+等离子、葡萄糖进入小肠上皮细胞
三、大分子物质进出细胞的方式：胞吞、胞吐
第五章细胞的能量供应和利用
第一节降低反应活化能的酶
一、细胞代谢与酶
1、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.
2、酶的发现：发现过程，发现过程中的科学探究思想，发现的意义
3、酶的概念：酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，少数是RNA。
4、酶的特性：专一性，高效性，作用条件较温和
5、活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
二、影响酶促反应的因素（难点）
1、底物浓度
2、酶浓度
3、PH值：过酸、过碱使酶失活
4、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。
第二节细胞的能量“通货”——ATP
一、什么是ATP？是细胞内的一种高能磷酸化合物，中文名称叫做三磷酸腺苷
二、结构简式：A-P~P~PA代表腺苷P代表磷酸基团～代表高能磷酸键
三、ATP和ADP之间的相互转化
ADP+Pi+能量ATP
ATPADP+Pi+能量
ADP转化为ATP所需能量来源：
动物和人：呼吸作用
绿色植物：呼吸作用、光合作用
第三节ATP的主要来源——细胞呼吸
1、概念：有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他产物，释放出能量并生成ATP的过程。
2、有氧呼吸
总反应式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+大量能量
第一阶段：细胞质基质C6H12O62丙酮酸+少量[H]+少量能量
第二阶段：线粒体基质2丙酮酸+6H2O6CO2+大量[H]+少量能量
第三阶段：线粒体内膜24[H]+6O212H2O+大量能量
3、无氧呼吸产生酒精：C6H12O62C2H5OH+2CO2+少量能量
发生生物：大部分植物，酵母菌
产生乳酸：C6H12O62乳酸+少量能量
发生生物：动物，乳酸菌，马铃薯块茎，玉米胚
反应场所：细胞质基质注意：微生物的无氧呼吸也叫发酵，生成乳酸的叫乳酸发酵，生成酒精的叫酒精发酵
讨论：
1有氧呼吸及无氧呼吸的能量去路
有氧呼吸：所释放的能量一部分用于生成ATP，大部分以热能形式散失了。
无氧呼吸：能量小部分用于生成ATP，大部分储存于乳酸或酒精中
2有氧呼吸过程中氧气的去路：氧气用于和[H]生成水
第四节能量之源——光与光合作用
一、捕获光能的色素
叶绿素a（蓝绿色）
叶绿素
叶绿素b（黄绿色）
绿叶中的色素胡萝卜素（橙黄色）
类胡萝卜素
叶黄素（黄色）
叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。
白光下光合作用最强，其次是红光和蓝紫光，绿光下最弱。
二、实验——绿叶中色素的提取和分离
1实验原理：绿叶中的色素都能溶解在层析液（有机溶剂）中，且他们在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快，绿叶中的色素随着层析液在滤纸上的扩散而分离开。
2方法步骤中需要注意的问题：（步骤要记准确）
（1）研磨时加入二氧化硅和碳酸钙的作用是什么？
二氧化硅有助于研磨得充分，碳酸钙可防止研磨中的色素被破坏。
（2）实验为何要在通风的条件下进行？为何要用培养皿盖住小烧杯？用棉塞塞紧试管口？
因为层析液中的丙酮是一种有挥发性的有毒物质。
（3）滤纸上的滤液细线为什么不能触及层析液？
防止细线中的色素被层析液溶解
（4）滤纸条上有几条不同颜色的色带？其排序怎样？宽窄如何？
有四条色带，自上而下依次是橙黄色的胡萝卜素，黄色的叶黄素，蓝绿色的叶绿素a，黄绿色的叶绿素b。最宽的是叶绿素a，最窄的是胡萝卜素。
三、捕获光能的结构——叶绿体
结构：外膜，内膜，基质，基粒（由类囊体构成）
与光合作用有关的酶分布于基粒的类囊体及基质中。
光合作用色素分布于类囊体的薄膜上。

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五、影响光合作用的因素及在生产实践中的应用
（1）光对光合作用的影响
①光的波长
叶绿体中色素的吸收光波主要在红光和蓝紫光。
②光照强度
植物的光合作用强度在一定范围内随着光照强度的增加而增加，但光照强度达到一定时，光合作用的强度不再随着光照强度的增加而增加
③光照时间
光照时间长，光合作用时间长，有利于植物的生长发育。
（2）温度
温度低，光合速率低。随着温度升高，光合速率加快，温度过高时会影响酶的活性，光合速率降低。
生产上白天升温，增强光合作用，晚上降低室温，抑制呼吸作用，以积累有机物。
（3）CO2浓度
在一定范围内，植物光合作用强度随着CO2浓度的增加而增加，但达到一定浓度后，光合作用强度不再增加。
生产上使田间通风良好，供应充足的CO2
（4）水分的供应当植物叶片缺水时，气孔会关闭，减少水分的散失，同时影响CO2进入叶内，暗反应受阻，光合作用下降。
生产上应适时灌溉，保证植物生长所需要的水分。
六、化能合成作用
概念：自然界中少数种类的细菌，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用，叫做化能合成作用，这些细菌也属于自养生物。
如：硝化细菌，不能利用光能，但能将土壤中的NH3氧化成HNO2，进而将HNO2氧化成HNO3。
硝化细菌能利用这两个化学反应中释放出来的化学能，将CO2和水合成为糖类，这些糖类可供硝化细菌维持自身的生命活动.
举例：硝化细菌、硫细菌、铁细菌、氢细菌
自养型生物：绿色植物、光合细菌、化能合成性细菌
异养型生物：动物、人、大多数细菌、真菌
第6章细胞的生命历程
第1节细胞的增殖
一、限制细胞长大的原因
1、细胞表面积与体积的比。
2、细胞的核质比
二、细胞增殖
1.细胞增殖的意义：生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础
2.真核细胞分裂的方式：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂
(一)细胞周期
（1）概念：指连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止。
（2）两个阶段：
分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前
分裂期：分为前期、中期、后期、末期
（3）特点：分裂间期所占时间长。
(二)植物细胞有丝分裂各期的主要特点：
1.分裂间期
特点：完成DNA的复制和有关蛋白质的合成
结果：每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态
2.前期
特点：①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失
染色体特点：1、染色体散乱地分布在细胞中心附近。2、每个染色体都有两条姐妹染色单体
3.中期
特点：①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上②染色体的形态和数目最清晰
染色体特点：染色体的形态比较固定，数目比较清晰。故中期是进行染色体观察及计数的最佳时机。
4.后期特点：①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。并分别向两极移动。②纺锤丝牵引着子染色体分别向细胞的两极移动。这时细胞核内的全部染色体就平均分配到了细胞两极
染色体特点：染色单体消失，染色体数目加倍。
5.末期
特点：①染色体变成染色质，纺锤体消失。②核膜、核仁重现。③在赤道板位置出现细胞板，并扩展成分隔两个子细胞的细胞壁
三、植物与动物细胞的有丝分裂的比较
不同点：植物细胞前期纺锤体的来源由两极发出的纺锤丝直接产生末期细胞质的分裂细胞中部出现细胞板形成新细胞壁将细胞隔开
动物细胞由中心体周围产生的星射线形成。细胞中部的细胞膜向内凹陷使细胞缢裂
相同点：1、都有间期和分裂期。分裂期都有前、中、后、末四个阶段。
2、分裂产生的两个子细胞的染色体数目和组成完全相同且与母细胞完全相同。染色体在各期的变化也完全相同。
3、有丝分裂过程中染色体、DNA分子数目的变化规律。动物细胞和植物细胞完全相同。
五、有丝分裂的意义：
将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去。从而保持生物的亲代和子代之间的遗传性状的稳定性。
六、无丝分裂：
特点：在分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化。例：蛙的红细胞
第二节细胞的分化
一、细胞的分化
（1）概念：在个体发育中，相同细胞的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。
（2）过程：受精卵增殖为多细胞分化为组织、器官、系统发育为生物体
（3）特点：持久性、稳定不可逆转性、普遍性
二、细胞全能性:
（1）体细胞具有全能性的原因
由于体细胞一般是通过有丝分裂增殖而来的，一般已分化的细胞都有一整套和受精卵相同的DNA分子，因此，分化的细胞具有发育成完整新个体的潜能。
（2）植物细胞全能性
高度分化的植物细胞仍然具有全能性。
例如：胡萝卜跟根组织的细胞可以发育成完整的新植株
（3）动物细胞全能性
高度特化的动物细胞，从整个细胞来说，全能性受到限制。但是，细胞核仍然保持着全能性。例如：克隆羊多莉
（4）全能性大小：受精卵生殖细胞体细胞
第三节细胞的衰老和凋亡
一、细胞的衰老
1、个体衰老与细胞衰老的关系
单细胞生物体，细胞的衰老或死亡就是个体的衰老或死亡。
多细胞生物体，个体衰老的过程就是组成个体的细胞普遍衰老的过程。
2、衰老细胞的主要特征：
1）在衰老的细胞内水分。
2）衰老的细胞内有些酶的活性。
3）细胞内的会随着细胞的衰老而逐渐积累。
4）衰老的细胞内速度减慢，细胞核体积增大，固缩，染色加深。
5）通透性功能改变，使物质运输功能降低。
3、细胞衰老的学说：（1）自由基学说（2）端粒学说
二、细胞的凋亡
1、概念：由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。
由于细胞凋亡受到严格的由遗传机制决定的程序性调控，所以也常常被称为细胞编程性死亡
2、意义：完成正常发育，维持内部环境的稳定，抵御外界各种因素的干扰。
3、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。
细胞凋亡是一种正常的自然现象。
第4节细胞的癌变
1.癌细胞：细胞由于受到的作用，不能正常地完成细胞分化，而形成了不受有机体控制的、连续进行分裂的细胞，这种细胞就是癌细胞。
2.癌细胞的特征：
（1）能够无限。
（2）癌细胞的发生了变化。
（3）癌细胞的表面也发生了变化。癌细胞容易在有机体内分散转移的原因____________________________________
3.致癌因子的种类有三类：、、。
4.细胞癌变的原因：致癌因子使细胞的原癌基因从状态变为状态。正常细胞转化为。

2017高一化学必修二知识点总结

2017高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点总结：
一、
元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z
+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
三、
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）
A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
四、
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
一、
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
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3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学性质
（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）
不能使酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
①+Br2+HBr
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）
3、化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=
2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2）乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=
2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
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二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高一化学必修二人教版第一章复习题答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）BAC
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-1831.43
112.8
444.62.07H2SH2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3H2SEO3,H2SEO4
淘宝精品
H2TE
TEO2,TEO3H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。

高中物理必修二知识点总结

高中物理必修二知识点总结

曲线运动：物体运动轨迹为曲线的运动。

做曲线运动的条件：物体所受合外力的方向与速度方向不在一条直线上。（F与不共线）

合运动与分运动：如果物体同时参与了几个运动，那么物体实际发生的运动就叫做那几个运动的合运动（物体的实际运动），那几个运动叫做这个实际运动的分运动。

平抛运动：沿水平方向抛出的物体，如果物体只受重力作用，这个运动就叫做平抛运动。

平抛运动的运动规律和结论

水平方向：x=

竖直方向：=gty=

圆周运动：物体运动的轨迹为圆的运动称为圆周运动。

描述圆周运动的基本物理量

线速度：质点通过的圆弧长跟所用时间的比值。线速度用v表示，即v=Δs/Δt

角速度：质点所在的半径转过的角度跟所用的时间比值。角速度用ω表示，单位rad/s，即ω=Δθ/Δt

周期：物体做匀速圆周运动一周所用的时间。周期用T表示，

频率：单位时间内完成圆周运动的圈数。频率用f表示，单位Hz,

转速：单位时间内转过的圈数。用n表示，单位为n/s，n=N/t。（当频率单位为n/s时，频率数值上等于转速f=n）

向心加速度:任何做匀速圆周运动的物体的加速度都指向圆心，我们把这个加速度叫做向心加速度。

向心力：做匀速圆周运动的物体具有指向圆心的加速度，把产生向心加速度的指向圆心的合力叫做向心力。

开普勒三大定律

1、开普勒第一定律：所有行星绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在椭圆的一个焦点上。

2、开普勒第二定律：对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过的面积相等。

3、开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方和它的公转周期的二次方的比值都相等。即。

万有引力定律：自然界任何两个物体都相互吸引，引力的方向在它们的连线上，引力的大小与物体的质量M和m的乘积成正比，与它们之间的距离r的平方成反比。

万有引力常量：

宇宙速度

1、第一宇宙速度（环绕速度）：卫星在地面附近绕地球做匀速圆周运动的速度，第一宇宙速度大小为7.9km/s。

2、第二宇宙速度（脱离速度）：如果卫星的速度继续增大，增大到等于或者大于11.2km/s时，卫星会克服地球的引力，逃离地球，11.2km/s称为第二宇宙速度。

3、第三宇宙速度（逃逸速度）：到达第二宇宙速度的卫星还受到太阳的引力，如果卫星的速度还继续增大，增大到等于或者大于16.7km/s，卫星就会挣脱太阳引力的束缚，飞离太阳系，16.7km/s称为第三宇宙速度。

功：一个力作用在物体上，并且让物体在力的方向上发生了一段位移，这个力就对物体做了功。

功的计算：功等于力乘以物体在力方向上的位移。W=FLcosα。（α为力与位移之间的夹角）

功率：功与完成这些功所用时间的比值叫做功率。P=W/t。

功率与速度：一个力对物体做功的功率，等于这个力与受力物体在这个力方向上运动速度的乘积。P=FVcosθ，其中θ表示力F与速度V之间的夹角。

重力势能：物体由于被举高而具有的能量。=mgh

重力做功与重力势能的关系

1、重力做正功，重力势能减小，重力势能转化成其他形式的能。

2、重力做负功，重力势能增加，其他形式的能转化成重力势能。

弹性势能：发生弹性形变的物体的各部分之间，由于有弹力的相互作用，也具有势能，这种势能叫做弹性势能。（一般用Ek表示）。

动能：我们把物体的质量乘以物体速度平方的一半叫做物体的动能。

动能定理：力在一个过程中对物体做的功，等于物体在这个过程中动能的变化。（简单的说就是合外力所做的功，等于动能的变化量），公式表述为：

势能：我们把重力势能和弹性势能统称为势能。

机械能：我们把势能和动能统称为机械能。

机械能守恒定律：在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变。

数学表达式：

能量守恒定律：能量既不会凭空消失，也不会凭空产生，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移过程中，能量的总量保持不变。

高中历史必修一知识点总结（第二单元）

高中历史必修一知识点总结（第二单元）

第二单元古代希腊罗马政治制度
（古代：西欧）
自查点：
雅典民主政治的形成背景、发展历程、特点、评价？
罗马法的形成发展历程、评价？
1希腊的政治制度
古希腊民主政治产生的原因：①独特的地理环境与小国寡民的国情；
②海外贸易和工商业的发达。
城邦的基本特征是：小国寡民和独立自主
雅典民主政治的确立历程：梭伦改革——为雅典民主政治奠定基础；
克利斯提尼改革——确立雅典民主政治；
伯利克里改革——把雅典民主政治推向顶峰。
雅典民主政治的特点：人民主权、轮番而治。
雅典民主政治的评价：
积极方面：①实行民主政治，社会相对公正一些,有利于社会安定。
②促成了雅典政治、经济和文化的高度繁盛。
③为后来欧美资产阶级建立民主政治提供了一定的借鉴。
消极方面：
①妇女、奴隶和外邦移民没有政治权力，真正能够享受到民主的只是少数男性公民，实质是奴隶主阶级的民主。
②过于泛滥的民主，容易导致无政府主义的泛滥。

2罗马法
1.罗马法的起源和发展历程：
早期的罗马国家只有习惯法，没有成文法。
成文法诞生标志是《十二铜表法》的颁布。
6世纪，《民法大全》标志罗马法体系的最终完成。
2.罗马法的评价
积极方面：
①罗马法的制定和实施维系了帝国的统治，稳定了社会秩序。
②罗马法是欧洲历史上第一部比较系统完备的法典，极大影响了近代欧美资本主义国家的立法司法制度；是近代资产阶级反封建的有力武器。
局限性：维护奴隶制度。