溶液中离子浓度的比。
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专题6溶液中离子浓度的比较
【专题目标】
1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
3、认识以下几种常见题型：
单一溶液中离子浓度的大小比较
混合溶液中离子浓度的大小比较
同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【知识要点】
1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+][OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
【经典题型】
题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较
【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。
【例2】在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+＋OH-），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。
【规律总结】
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
【巩固】
1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；
2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。
题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
【点拨】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）
由物料守恒关系可得：ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。
【例4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L
【点拨】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
【巩固】
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是
A．C(Na＋)C(HSO3－)C(SO32－)C(H＋)C(OH—)
B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—)
D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)
2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。
题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3
【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的
NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③②⑤。①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①④。所以NH4+的浓度的由大到小顺序为③②⑤①④
【巩固】
1、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
2、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关为有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关为有
(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。
课堂练习：
1、在0.1moll-1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B．c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）
D．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
3、实验测得常温下0.1moll-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1moll-1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
4、将0.2moll-1的NH4NO3溶液与0.1moll-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为____________________
6、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
（4）、将mmolL-1的盐酸和nmolL-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_______；
课后习题
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是()
A．c（M+）c（OH-）c（A-）c（H+）
B．c（M+）c（A-）c（H+）c（OH-）
C．c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）
D．c（M+）c（OH-）=c（H+）+c（HA）
2.将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）
A．c（H+）c（Cl-）c（Ba2+）c（SO42-）
B．c（Cl-）c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）
C．c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）c（Cl-）
D．c（Cl-）c（H+）c（Ba2+）c（SO42-）
3、.用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）c（CN－）c（OH－）c（H＋）B．c（CN－）=c（Na＋）c（H＋）=c（OH－）C．c（Na＋）+c（CN－）=2moll-1 D．c（Na＋）+c（OH－）=c（CN－）+c（H＋）
4、0.1moll-1KHSO4和0.1moll-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
5、将0.2moll-1CH3COOK与0.1moll-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）=c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
C．c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
6、将7.8g铁粉加入200mL2moll-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 （）
A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+）
D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）
7、0.1moll-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）c（S2-）c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
8、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）
A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
9、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()
A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mLD．V总≤20mL
10、室温下，向20mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（）
A.c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
Bc（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）
D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CH3COO—
填空题：
11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。
(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3H2O
12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
②．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
④．c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。
13、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度H2AHA-,设有下列四种溶液：
A．0.01mol.L-1的H2A溶液
B．0.01mol.L-1的NaHA溶液
C．0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c（H+）最大的是______________________，最小的是______________________。
(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)c(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________
参考答案：
课堂练习
1A2BD3C4CD5c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
6（1）中c（Cl—）＞c（NH4+）（2）碱c（NH4+）c（Cl-）（3）中V（HCl）＜V(NH3)（4）m＜nc（H+）＞c（OH—）
课后习题
1CD2D3B4AC5D6A7D8C9AD10D
11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11)12、（1）NH4Cl①（2）NH3H2ONH4Cl（3）NH4ClHCl（4）＜＞
13（1）A，D（2）C，D（3）D，A
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【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。
2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。
【课前预习】1、阅读下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）质子守恒（水的电离守恒）
电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。
【新课学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较
【例1】：在0.1molL－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。
【练1】：在0.1molL－1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?
【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?
版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2molL－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2molL－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?
版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3
【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
【解题思路整理】
【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）
A、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、若混合溶液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)
C、c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、若混合溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)
2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()
A、适量NaOHB、适量盐酸C、适量KOHD、适量KHS溶液
4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
【课后反思】我的问题和收获
高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计》，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、基本知识
在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：
1.c(H+)与c(OH-)的关系：
中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)
酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)
碱性溶液：c(H+)
恒温时：c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)
2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。
如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
二、解题方法和步骤
1.判断水解、电离哪个为主。
(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)>c(OH-)时，以HB-的电离为主;当c(H+)c(OH-)时，以HX的电离为主;
当c(H+)
2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。
三、例题分析
【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是()。
A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
【解析】以HX的电离为主，则c(H+)>c(OH-);以X-的水解为主，则
c(H+)c(X-);
(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);
(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有
c(H+)
答案：A和B
【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。
A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断
【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等，选B。
正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致
c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。
四、能力培养
1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是()
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)
D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()
A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
3.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是()。
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14
D.溶液的pH=1
4.物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是()。
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
C.若混合溶液呈酸性：则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.若混合溶液呈碱性：则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较()。
A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断
【解析】
1.由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。
答案：C
2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，
(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。
答案：B
3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的电离为主，HB-可能部分电离，也可能完全电离，故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温，故C错;根据物料守恒B对。
答案：B
4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对;若混合液呈碱性，应以X-的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D错。
答案：D
5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：
(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，
(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
因两溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有
c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
答案：A
判断水溶液中离子不能大量共存的依据
一、依据溶液的颜色
如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。
*水解后，呈黄棕色。
水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，ＭｎＯ4－呈紫色，ＭｎＯ42－呈绿色，ＣｒＯ42－呈黄色，Ｃｒ2Ｏ72－显橙红色，ＶＯ3－显黄色。
2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆ－，Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｓ2－，Ｓｅ2－等。
二、依据溶液的酸碱性
1．由试题所给条件确定溶液的酸碱性
如果试题给出溶液的ｐＨ＜7，则为酸性；ｐＨ＞7，则为碱性。如果试题指明，在298Ｋ，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298Ｋ，纯水电离所产生的Ｈ＋和ＯＨ－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［Ｈ＋］×［ＯＨ－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的Ｈ＋的浓度，当做溶液中Ｈ＋的总浓度，且［Ｈ＋］1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［ＯＨ－］和［Ｈ＋］均小于1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。
2．在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子
在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，ＡｌＯ2－，ＺｎＯ22－，ＣｒＯ2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，Ａｌ3＋，Ｃｒ3＋，Ｚｎ2＋等。
三、依据非氧化还原反应
水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为：
1．生成难溶于水的物质
（1）Ｐｂ2＋，Ａｇ＋，Ｈｇ22＋与Ｃｌ－不能大量共存，因为能生成难溶的ＰｂＣｌ2，ＡｇＣｌ，Ｈｇ2Ｃｌ2。
（2）Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋与Ｓ2－，ＨＳ－不能大量共存，因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。
（3）Ｍｎ2＋，Ｆｅ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋和Ｚｎ2＋与Ｓ2－不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸（［Ｈ＋］为0.3ｍｏｌ·Ｌ－1），但是它们能同（ＮＨ4）2Ｓ和ＮＨ3·Ｈ2Ｏ溶液中的Ｓ2－反应，生成难溶的硫化物沉淀。
（4）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为能生成难溶的碳酸盐。
（5）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＳＯ42－不能大量共存，因为ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4和ＢａＳＯ4难溶于水。
（6）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＰＯ43－不能大量共存，因为它们的磷酸盐难溶于水。
（7）Ｍｇ2＋，Ｃｕ2＋，Ｚｎ2＋，Ａｌ3＋和Ｆｅ3＋与ＯＨ－不能大量共存，因为它们的氢氧化物难溶于水。
（8）Ａｌ3＋和Ｓ2－，不能大量共存于溶液中，因为二者能完全水解，生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和Ｈ2Ｓ。
2．生成难电离的物质
（1）Ｈ＋与ＯＨ－不能大量共存，因为能反应生成难电离的Ｈ2Ｏ。Ｈ2ＰＯ4－，ＨＣＯ3－与ＯＨ－不能大量共存，因为二者同ＯＨ－反应分别生成ＰＯ43－，ＣＯ32－和难电离的Ｈ2Ｏ。
（2）ＣｌＯ－与Ｈ＋不能大量共存，因为能生成难电离的ＨＣｌＯ。
3．生成气态物质
（1）ＣＯ32－，ＨＣＯ3－，ＳＯ32－和Ｓ2－与Ｈ＋不能大量共存，因为它们能同Ｈ＋反应，分别生成ＣＯ2，ＳＯ2，Ｈ2Ｏ和Ｈ2Ｓ。Ａｌ3＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为二者水解，相互反应生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和气体ＣＯ2。
（2）ＮＨ4＋与ＯＨ－不能大量共存，因为二者反应，能生成气体ＮＨ3和Ｈ2Ｏ。
4．生成配合物
当两种离子在水溶液中反应生成配合物时，则二者不能大量共存。例如，Ｆｅ3＋与ＳＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成配合物［Ｆｅ（ＮＣＳ）ｎ］3－ｎ（ｎ＝1～6）。Ａｇ＋与ＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成［Ａｇ（ＣＮ）2］－。
四、依据氧化还原反应
在水溶液中，如果氧化性离子与还原性离子能自发地进行氧化还原反应，则二者不能大量共存。
1．根据化合价判断离子的氧化性或还原性
在离子中某元素的原子呈现最高化合价时，这个离子只有氧化性，例如，ＳＯ42－；呈现中间价态时，既有氧化性，又有还原性，例如，ＳＯ32－；呈现最低化合价时，只有还原性，例如，Ｓ2－。由于氮的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，所以，ＮＯ3－只有氧化性，ＮＯ2－既有氧化性，又有还原性，ＮＨ4＋只有还原性。ＭｎＯ4－和Ｃｒ2Ｏ72－只有氧化性，二者是强的氧化剂，因为锰的最高化合价是＋7，铬的最高化合价是＋6。
2．自发进行氧化还原反应的条件
自发地进行氧化还原反应的条件是强的氧化剂和强的还原剂反应，生成弱的还原剂和弱的氧化剂。例如：
3．氧化剂和还原剂相对强弱的比较
（1）酸性介质中氧化剂和还原剂的相对强弱
在酸性介质中，温度是298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1，气体分压为1.01×105Ｐａ，某些常见氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的相对强弱列于表2。
氧
化
剂
的
氧
化
性
依
次
增
强
↓
align=middlewidth="37%"ＳＯ42－align=middlewidth="38%"ＳＯ32－（Ｈ2ＳＯ3）align=middlewidth="12%"rowSpan=19↑还
原
剂
的
还
原
性
依
次
增
强
↑
align=middlewidth="37%"ＳＯ32－（ＨＳＯ3）align=middlewidth="38%"Ｓalign=middlewidth="37%"Ｉ2align=middlewidth="38%"Ｉ－align=middlewidth="37%"Ｆｅ3＋align=middlewidth="38%"Ｆｅ2＋align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯ2（Ｎ2Ｏ4）align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯ2－（ＨＮＯ2）align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯalign=middlewidth="37%"ＮＯ2－align=middlewidth="38%"ＮＯalign=middlewidth="37%"Ｂｒ2align=middlewidth="38%"Ｂｒ－align=middlewidth="37%"ＩＯ3－align=middlewidth="38%"Ｉ2align=middlewidth="37%"Ｃｒ2Ｏ72－align=middlewidth="38%"Ｃｒ3＋align=middlewidth="37%"Ｃｌ2align=middlewidth="38%"Ｃｌ－align=middlewidth="37%"ＩＯ－（ＨＩＯ）align=middlewidth="38%"Ｉ2align=middlewidth="37%"ＣｌＯ3－align=middlewidth="38%"Ｃｌ2align=middlewidth="37%"ＢｒＯ3－align=middlewidth="38%"Ｂｒ2align=middlewidth="37%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="38%"Ｍｎ2＋align=middlewidth="37%"ＢｒＯ－（ＨＢｒＯ）align=middlewidth="38%"Ｂｒ2align=middlewidth="37%"ＣｌＯ－（ＨＣｌＯ）align=middlewidth="38%"Ｃｌ2align=middlewidth="37%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="38%"ＭｎＯ2在表2中，由上到下，氧化剂的氧化性依次增强。由上到下，氧化剂的氧化性依次增强，最强的氧化剂是ＭｎＯ4－；最弱的氧化剂是ＳＯ42－。由下到上，还原剂的还原性依次增强，最强的还原剂是ＳＯ32－；最弱的还原剂是ＭｎＯ2。
在某较强氧化剂和较强还原剂之间，该氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物之间，画两条对角线。位于对角线左下角的氧化剂和位于右上角的还原剂是反应物；另一对角线位置的是生成物。例如，由Ｃｒ2Ｏ72－与Ｆｅ2＋，Ｃｒ3＋与Ｆｅ3＋的对角线可知，下面氧化还原反应可自发进行：
Ｃｒ2Ｏ72－＋6Ｆｅ2＋＋14Ｈ＋＝2Ｃｒ3＋＋6Ｆｅ3＋＋7Ｈ2Ｏ
显而易见，位于表2中左下方的离子和右上方的离子在酸性溶液中不能大量共存。
综上所述，可得出以下结论：
①在酸性介质中ＭｎＯ4－与简单阴离子Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－和ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在酸性介质中Ｃｒ2Ｏ72－与简单阴离子Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
③在酸性介质中，Ｃｌ－与ＣｌＯ－，Ｃｌ－与ＣｌＯ3－，Ｂｒ－与ＢｒＯ－，Ｂｒ－与ＢｒＯ3－，Ｉ－与ＩＯ－，Ｉ－与ＩＯ3－不能大量共存，因这它们之间能够进行高低价反应分别生成卤素单质Ｃｌ2，Ｂｒ2，Ｉ2。
（2）碱性介质中，某些氧化剂和还原剂的相对强弱。
在298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1时，碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱列于表3。
氧
化
剂
的
氧
化
性
增
强
↓align=middlewidth="25%"ＳＯ42－align=middlewidth="25%"ＳＯ32－align=middlewidth="25%"rowSpan=10↑
还
原
剂
的
还
原
性
增
强
↑align=middlewidth="25%"Ｓｅalign=middlewidth="25%"Ｓｅ2－align=middlewidth="25%"Ｓalign=middlewidth="25%"Ｓ2－align=middlewidth="25%"ＮＯ3－align=middlewidth="25%"ＮＯ2－align=middlewidth="25%"ＩＯ3－align=middlewidth="25%"Ｉ－align=middlewidth="25%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="25%"ＭｎＯ2align=middlewidth="25%"ＢｒＯ3－align=middlewidth="25%"Ｂｒ－align=middlewidth="25%"ＣｌＯ3－align=middlewidth="25%"Ｃｌ－align=middlewidth="25%"ＢｒＯ－align=middlewidth="25%"Ｂｒ－align=middlewidth="25%"ＣｌＯ－align=middlewidth="25%"Ｃｌ－
由表3可得出结论：
①在碱性介质中，ＭｎＯ4－与Ｉ－，Ｓｅ2－，Ｓ2－，ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在碱性介质中，ＢｒＯ3－与Ｉ－，ＣｌＯ3－与Ｂｒ－，ＢｒＯ－与Ｃｌ－，ＣｌＯ－与Ｂｒ－不能大量共存于溶液中。
高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计
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1、知识与技能：
(1)能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
(2)知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
(3)初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
(4)认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、过程与方法：
(1)能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。
(2)通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
(3)通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。
(4)通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。
(5)讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。
(6)通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。
(7)通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。
(8)通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。
3、情感态度与价值观：
(1)通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美;
(2)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观;
(3)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。
(4)通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。
(5)赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
