初三化学溶液的浓度导学案。

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第九单元课题3溶液的浓度（1）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成，溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数
稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解
稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是。
（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝×；溶液质量＝
溶剂质量＝质量—质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式：A×a%==B×b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？

第九单元课题3溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1）；（2）；（3）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）
A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
3、（10佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、（09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时，甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时，g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是（填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。

相关知识

初三化学《元素》学案

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“初三化学《元素》学案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

初三化学《元素》学案
一教材分析
1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:
⒈知识与技能
⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法
通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程
流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
具体教学过程如下：
㈠情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水，水中有许多水分子，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。
(二)认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
下面我们进入第一模块的学习。

初三化学金属材料导学案

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第八单元课题1《金属材料》
班级：姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2、了解常见金属的物理性质；
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【新课学习】
一、几种重要的金属
1、金属材料包括了_____________和______________。
2、地壳中含量最多的金属元素是____________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是__________。
3、金属具有很多共同的物理性质，如常温下大多数都是（填状态），有_____，大多数为和的优良导体，有性，密度较，熔点较。
4、铁铝等大多数金属都呈_______色，但铜却呈_______色，金呈_______色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_______体，但体温计中的汞却是________体。
5、完成书P4：讨论1、2、3、4。
【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定义：在金属中加热熔合_______或_________，制得具有金属特性的___________。所以合金一定是物。
2、生铁和钢都是__________的合金，主要区别在于___________不同。
3、21世纪最重要的金属材料之一：________________。它的优良性能主要有：____________。
4、观察教师完成演示实验8-1，并认真填写实验结果，讨论8-2，填写答案。
性质比较
现象
黄铜铜焊锡锡
光泽和颜色
硬度
结论

熔点/0C纯金属合金
铅铬铋锡锡焊武德合金
32732127123218370
启示
【归纳】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属要_______。
（2）合金的熔点比组成它的纯金属要___________。
【试一试】
1、属于金属单质的是（）
A.铁粉B.金刚石C.黄铜D.不锈钢
2下列不属于金属共性的是（）
A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽
3、铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性教强D.硬度大
4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是（）
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨。
B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具。
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用制造医疗器械。
D.金属都很坚硬，常用于建筑行业。
5、锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是（）
A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
6、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（）
A.合金属于合成材料B.合金的熔点一般比组成金属大
C.生铁的含铁量比钢高D.合金不一定是金属和金属融合而成
7、化学学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是（）
A.铝锰合金不具有导电导热性B.铝锰合金的强度和硬度比铝高
C.铝的直接构成微粒是铝分子D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
8、下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是_______；②用于制干电池的是______；③白铁的表面所镀的是______；④广泛地用于制电线、电缆的是_____；⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。
9、日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性；做电线时铝比铁好，说明___________________________________。
10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，故得名。
（1）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是；
（2）写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式。
第八单元课题2《金属的化学性质》（1）
班级：姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【新课学习】
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
（1）阅读课本9页，并根据已学知识完成下面的表格
金属特征实验现象化学方程式或实验结论
镁
铁
铜
铝

金

(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应，说明金的化学性质。
(3)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。【归纳】通过对比金属与氧气反应的程度，可对比出镁、铁、金的活泼性为。
2、金属跟盐酸、稀硫酸反应
（1）观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究，填写第10页表格。
小结：①能与酸发生反应（产生氢气）的金属是_____________________________；
②不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是_______________；
③能与酸反应的金属中反应速率快慢为：_____＞_____＞______＞______，
【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的程度，可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为。
（2）置换反应的特征：_______________________________________________________。
【试一试】
（1）金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于()
A．化合反应B．置换反应C．分解反应’D．复分解反应
（2）下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液呈浅绿色的是（）
A.铜B.锌C.铁D铝
（3）下列物质中，由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金属跟一些化合物溶液反应
（1）观察教师实验课本11-12页中活动与探究，填写第12页表格。
小结：①实验1说明_____的活动性强于______。
②实验2说明_____的活动性强于______。
③实验3说明_____的活动性弱于______。
【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如属于盐。
【归纳】通过对比金属与盐溶液反应，可对比出铝、铜、银的活泼性为。
经过人们大量的实验探究，归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下
（）
从左到右，金属活动性由到
在老师的指导下，朗读和记忆该顺序
【阅读】课本第12页最后一段，了解金属活动性顺序的重要应用。
1、利用金属活动性顺序，对比活动性：ZnFe，FeCu
2、金属与酸能反应，金属则不能
3、金属能把位于它的金属从盐溶液中置换出来，反之则不能。
【归纳与小结】

【试一试】
1、下列实验现象的描述中错误的是（）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C．铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：
（1）银和稀硫酸（2）铁和氯化铝溶液
（3）铜和硫酸亚铁溶液（4）锌和硝酸银溶液

初三化学溶质质量分数导学案

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第九单元课题3溶质质量分数（3）
九（）班姓名：学号：第小组号
可能用到的相对原子质量：Zn-65H-1S-32O-16Ca-40C-12Cl-35.5
【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。
【温故而知新】
1、溶质质量分数＝×100%==×100%
2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到，稀释时需加水g。
3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是（填化学式，下同），溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。
【新课学习】
1、65g锌与980g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?

3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。请你计算：
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。
②思考如何算出反应后所得溶液的质量？
反应后所得溶液的质量==
【解题过程】解：

5、实验室用6g的石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22.8g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是_____________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用盐酸的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元复习
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
（1）归纳本单元知识点，掌握本单元知识重点；（2）提高运用本单元知识点解题的能力；
【知识结构】

【自主复习】阅读学案1-4，解决疑问，注意消化重点难点知识。

【应用解题】
1、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示这一过程中，溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是()
2、（2011佛山）根据右图溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B、t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大
3、（2012佛山）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有（从右图的物质中选填）。
4、（2011佛山）并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_______。
温度/℃01020406080
KIO3溶解度/g4.606.278.0812.618.324.8
5、（2010佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
6、（2009佛山）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）。
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
7、（10江苏）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的
溶解现象如左图所示，右图中a、b分别表示上述两种物质的溶解度
曲线，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。