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观察中的发现教学设计

发表时间：2021-12-14

高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计。

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计》，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1.c(H+)与c(OH-)的关系：

中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

碱性溶液：c(H+)

恒温时：c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)

2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

二、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)>c(OH-)时，以HB-的电离为主;当c(H+)c(OH-)时，以HX的电离为主;

当c(H+)Jab88.com

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是()。

A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

【解析】以HX的电离为主，则c(H+)>c(OH-);以X-的水解为主，则

c(H+)c(X-);

(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有

c(H+)

答案：A和B

【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。

A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断

【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致

c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是()

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)

D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是()。

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1

4.物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是()。

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合溶液呈酸性：则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合溶液呈碱性：则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较()。

A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断

【解析】

1.由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。

答案：C

2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，

(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的电离为主，HB-可能部分电离，也可能完全电离，故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温，故C错;根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对;若混合液呈碱性，应以X-的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D错。

答案：D

5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

因两溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有

c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

答案：A

扩展阅读

高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

1、知识与技能：

(1)能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

(2)知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

(3)初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

(4)认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

2、过程与方法：

(1)能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。

(2)通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

(3)通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。

(4)通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。

(5)讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。

(6)通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。

(7)通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。

(8)通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。

3、情感态度与价值观：

(1)通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美;

(2)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观;

(3)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。

(4)通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。

(5)赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

溶液中离子浓度的比

专题6溶液中离子浓度的比较
【专题目标】
1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
3、认识以下几种常见题型：
单一溶液中离子浓度的大小比较
混合溶液中离子浓度的大小比较
同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【知识要点】
　1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
　２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2OH+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+][OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
　３、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。
　４、电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【经典题型】
题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较
【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。
【例2】在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是
　A．C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
B．C(NH4+)＞C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
　C．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)
D．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
【点拨】NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2ONH4+＋OH-），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。
【规律总结】
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒
3、分清他们的主要地位和次要地位
【巩固】
1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；
2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。

题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
【点拨】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（CH3COO－）＋ｃ（ＯＨ－）（１）
由物料守恒关系可得：ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）
由（２）可知Ｄ正确。
将（１）×２＋（２）可得：
２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。
【例4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
　A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L
　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L
【点拨】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。
【巩固】
1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是
A．C(Na＋)C(HSO3－)C(SO32－)C(H＋)C(OH—)
B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)
C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—)
D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)
2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；
③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。

题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3
【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的
NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③②⑤。①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①④。所以NH4+的浓度的由大到小顺序为③②⑤①④
【巩固】
1、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
2、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关为有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关为有
(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。

课堂练习：
1、在0.1moll-1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）　
B．c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）　
D．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
2、在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）
C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
3、实验测得常温下0.1moll-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1moll-1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）　
B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）　
D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
4、将0.2moll-1的NH4NO3溶液与0.1moll-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）
A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）
D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）
5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为____________________
6、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；
（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
（4）、将mmolL-1的盐酸和nmolL-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_______；

课后习题
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是()
A．c（M+）c（OH-）c（A-）c（H+）
B．c（M+）c（A-）c（H+）c（OH-）
C．c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）
D．c（M+）c（OH-）=c（H+）+c（HA）
2.将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）
A．c（H+）c（Cl-）c（Ba2+）c（SO42-）
B．c（Cl-）c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）
C．c（H+）c（SO42-）c（Ba2+）c（Cl-）
D．c（Cl-）c（H+）c（Ba2+）c（SO42-）
3、.用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na＋）c（CN－）c（OH－）c（H＋）B．c（CN－）=c（Na＋）c（H＋）=c（OH－）C．c（Na＋）+c（CN－）=2moll-1　D．c（Na＋）+c（OH－）=c（CN－）+c（H＋）
4、0.1moll-1KHSO4和0.1moll-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）
A．c（SO42－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
5、将0.2moll-1CH3COOK与0.1moll-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）c（CH3COOH）　
B．c（CH3COO-）=c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
C．c（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）c（CH3COOH）　
D．c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）
6、将7.8g铁粉加入200mL2moll-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是　（）
A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）
B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+）　
D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）
7、0.1moll-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）
A．c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）c（S2-）c（H+）　
B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）　
D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）
8、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）
A.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
9、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()
A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mLD．V总≤20mL
10、室温下，向20mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（）
A.c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
Bc（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）
D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CH3COO—

填空题：
11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。
(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3H2O
12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
②．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
③．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
④．c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。
13、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-HA-H++A2-
　已知相同浓度时的电离程度H2AHA-,设有下列四种溶液：
　A．0.01mol.L-1的H2A溶液
　B．0.01mol.L-1的NaHA溶液
　C．0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　D．0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
（1）c（H+）最大的是______________________，最小的是______________________。
(2)c(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)c(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________
参考答案：
课堂练习
1A2BD3C4CD5c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
6（1）中c（Cl—）＞c（NH4+）（2）碱c（NH4+）c（Cl-）（3）中V（HCl）＜V(NH3)（4）m＜nc（H+）＞c（OH—）
课后习题
1CD2D3B4AC5D6A7D8C9AD10D
11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11)12、（1）NH4Cl①（2）NH3H2ONH4Cl（3）NH4ClHCl（4）＜＞
13（1）A，D（2）C，D（3）D，A

高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计，仅供您在工作和学习中参考。

【学习目标】

1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡

2、溶液的酸碱性判断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析

3、盐类的水解及应用

4、难容电解质的溶解平衡

知识点1 弱电解质的电离

1、弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质电离是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S______________

(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变

3、电离平衡常数

（1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的______________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用符号___表示

（2）电离常数表示方法：对于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度______。

（4）影响因素：K只与_____有关，对同一电解质，温度升高，K_____。

4、影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小

（2）外因：

a温度：由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离，平衡_____移动

b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_____移动，电离程度____；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡____移动，电离程度____；电解质溶液浓度越小，电离程度越大

c同离子效应：加入含弱电解质离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_____移动

d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_____移动

【例题1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例题2】1、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________ (填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的是

知识点2 水的离子积溶液的酸碱性

1、水的离子积

a、表达式：___________________常温下：Kw＝________________，此时c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影响因素：Kw只受________影响，温度越高，Kw________

ｃ、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液

2、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

溶液酸碱性

任意温度c(H＋)与c(H＋)的关系

c(H＋)的范围（mol/L）(25℃)

pH范围(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

碱性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例题3】25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例题4】下列溶液一定显碱性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色

知识点3 PH的计算

1.计算方法

pH＝_______________，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。

2、强酸强碱溶液混合后pH的计算

溶液类型

高二化学溶液中离子浓度大小的比较031

第三单元盐类的水解
溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）
【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。
2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。
【课前预习】1、阅读下列材料
（1）原子守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(2)电荷守恒
在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),
推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。
（3）质子守恒（水的电离守恒）
电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。
2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。
【新课学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较
【例1】：在0.1molL－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。
【练1】：在0.1molL－1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-
【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?
【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?
版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较
【例3】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()
A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2molL－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2molL－1
【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?

版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________
①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3

【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()
A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①
【解题思路整理】

【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）
A、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
B、若混合溶液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)
C、c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D、若混合溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)
2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)
C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()
A、适量NaOHB、适量盐酸C、适量KOHD、适量KHS溶液
4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）
A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
【课后反思】我的问题和收获

文章来源：http://www.jab88.com/j/114757.html

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