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观察中的发现教学设计

发表时间：2021-10-09

高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计，仅供您在工作和学习中参考。

【学习目标】

1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡

2、溶液的酸碱性判断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析

3、盐类的水解及应用

4、难容电解质的溶解平衡

知识点1 弱电解质的电离

1、弱电解质电离方程式的书写

(1)弱电解质电离是_______的，用?表示。

如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S______________

(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3________________________________。

2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变

3、电离平衡常数

（1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的______________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用符号___表示

（2）电离常数表示方法：对于AB???A＋＋B－，K＝___________________

（3）意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度______。

（4）影响因素：K只与_____有关，对同一电解质，温度升高，K_____。

4、影响电离平衡的因素

（1）内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小

（2）外因：

a温度：由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离，平衡_____移动

b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_____移动，电离程度____；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡____移动，电离程度____；电解质溶液浓度越小，电离程度越大

c同离子效应：加入含弱电解质离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_____移动

d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_____移动

【例题1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()

A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【例题2】1、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________ (填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是 (5)能导电的是

知识点2 水的离子积溶液的酸碱性

1、水的离子积

a、表达式：___________________常温下：Kw＝________________，此时c(H＋)＝

c(OH－)＝__________________________

b、影响因素：Kw只受________影响，温度越高，Kw________

ｃ、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液

2、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

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溶液酸碱性

任意温度c(H＋)与c(H＋)的关系

c(H＋)的范围（mol/L）(25℃)

pH范围(25℃)

中性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

酸性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

碱性溶液

c(OH－)___c(H＋)

c(H＋)___1.0×10－7

__7

【例题3】25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()

A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

【例题4】下列溶液一定显碱性的是()

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色

知识点3 PH的计算

1.计算方法

pH＝_______________，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。

2、强酸强碱溶液混合后pH的计算

溶液类型

高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高三化学教案：《盐溶液中离子浓度》教学设计》，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、基本知识

在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：

1.c(H+)与c(OH-)的关系：

中性溶液：c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)

酸性溶液：c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)

碱性溶液：c(H+)

恒温时：c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)

2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

如NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。

如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

二、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。

(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)>c(OH-)时，以HB-的电离为主;当c(H+)c(OH-)时，以HX的电离为主;

当c(H+)

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

三、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，则下列关系错误的是()。

A.c(H+)>c(OH-)B.c(HX)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

【解析】以HX的电离为主，则c(H+)>c(OH-);以X-的水解为主，则

c(H+)c(X-);

(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);

(3)物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有

c(H+)

答案：A和B

【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较()。

A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断

【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等，而由于CH3COO-的水解，便溶液呈碱性，导致

c(H+)前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是()

A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)

D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

3.已知某温度下0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-)，则下列关系式中一定正确的是()。

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)

B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.溶液的pH=1

4.物质的量浓度相同(0.2mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是()。

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

C.若混合溶液呈酸性：则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.若混合溶液呈碱性：则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较()。

A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断

【解析】

1.由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以C是不可能的。

答案：C

2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1)电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，

(2)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B

3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-)，所以是HB-的电离为主，HB-可能部分电离，也可能完全电离，故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温，故C错;根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对;若混合液呈碱性，应以X-的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故D错。

答案：D

5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

因两溶液中的c(Na+)相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+)大于后者，所以有

c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

答案：A

高三化学教案：《溶液中离子浓度的比》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？以下是小编为大家收集的“高三化学教案：《溶液中离子浓度的比》教学设计”欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

【专题目标】

1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

3、认识以下几种常见题型：

单一溶液中离子浓度的大小比较

混合溶液中离子浓度的大小比较

同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【知识要点】

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。

2、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H++OH-。在25℃(常温)时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw=[H+]?[OH-]，在25℃时，Kw=1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)=1：1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【经典题型】

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较

【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4++Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解;NH4++H2O NH3?H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多;溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)>C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)。答案为A。

【例2】在0.1 mol/l的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是

A.C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)

B.C(NH4+)>C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)

C.C(NH3?H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)

D.C(NH3?H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

【点拨】NH3?H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3?H2O NH4++OH-)，所以C(NH3?H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)，所以C(OH-)>C(NH4+)。综合起来，C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)。答案为A。

【规律总结】

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

3、分清他们的主要地位和次要地位

【巩固】

1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。;

2、将0.4mol/L盐酸和0.2mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。

题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较

【例3】把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )

A.C(CH3COO-)>C(Na+) B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【点拨】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (1)

由物料守恒关系可得： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)×2=0.01mol/L (2)

由(2)可知D正确。

将(1)×2+(2)可得：

2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C选项错误。

【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

【点拨】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)>C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+)，可得出C(OH-)

【巩固】

1、在0.1mol/LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A.C(Na+)>C(HSO3-)> C(SO32-)> C(H+)>C(OH—)

B.C(Na+)+C(H+)= C(HSO3-)+ C(SO32-)+C(OH—)

C.C(Na+)+C(H+)=C(HSO3—)+2C(SO32-)+ C(OH—)

D.C(Na+)= C(HSO3—)+C(SO32-)+ C(H2SO3)

2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“

①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);

②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4+) C(Cl-);

③若C(NH4+)

题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的

NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③>②>⑤。 ①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①>④。所以NH4+的浓度的由大到小顺序为③>②>⑤>①>④

【巩固】

1、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )

A.⑤④③②① B.③⑤②④① C.③②⑤④① D.③⑤④②①

2、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA-;HA- H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) )

C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

A溶液中各离子浓度大小为

B溶液中各离子浓度大小为

B溶液中可能存在的等式关为有

D溶液中各离子浓度大小为

D溶液中可能存在的等式关为有

(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。

课堂练习：

1、在0.1 mol?l-1的NH3?H2O溶液中，下列关系正确的是( )

A.c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B.c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.c(NH3?H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D.c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

2、在0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

3、实验测得常温下0.1mol?l-1某一元酸c(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol?l-1某一元碱c(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )

A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

4、将0.2mol?l-1的NH4NO3溶液与0.1mol?l-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的( )

A.c(NH4+)=c(Na+)>c(OH-)>c(NH3?H2O)

B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

C.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-)

D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为____________________

6、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________;

(2)、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________;

(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________;

(4)、将m mol? L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______;

课后习题

1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 ( )

A. c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

B.c( M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

D.c( M+)> c(OH-)= c(H+) + c(HA)

2. 将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是( )

A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-)

B.c(Cl-)> c(H+)>c(SO42-) >c(Ba2+)

C.c(H+)> c(SO42-)> c(Ba2+)> c(Cl-)

D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-)

3、.用2mol?l-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是( )

A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. c(Na+)+c(CN-)=2mol?l-1 　D.c(Na+)+c(OH-)= c(CN-)+c(H+)

4、 0.1mol?l-1KHSO4和0.1mol?l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 ( )

A. c(SO42-) > c(HS-) > c(OH-) > c(H+)

B. c(Na+) > c(K+) > c(H+) > c(OH-)

C. c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)

D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

5、将0.2mol?l-1CH3COOK与0.1 mol?l-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c( CH3COOH)

B.c(CH3COO-)=c(Cl-) >c( CH3COOH) >c(H+)

C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c( CH3COOH)

D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c( CH3COOH) >c(H+)

6、将7.8g铁粉加入200mL2mol?l-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是　()

A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)

B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)

C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)

D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)

7、0.1mol?l-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-)

C.c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

8、设氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

9、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )

A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)

C.V总≥20mL D.V总≤20mL

10、室温下，向20 mL0.1mol?l-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是( )

A. c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

B c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

C.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+)

D.c(Na+)>c(OH—)>c(H+)>c(CH3COO—

填空题：

11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。

(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3?H2O

12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

②.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

③.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)

④.c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

填写下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。

⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________;若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________

⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3?H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH—)的关系c(H+)________c(OH—)。

13、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA-HA- H++A2-

已知相同浓度时的电离程度H2A> HA-,设有下列四种溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液

B.0.01mol.L-1的NaHA溶液

C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H+) 最大的是______________________，最小的是______________________。

(2) c(H2A )最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A2- )最大的是______________________，最小的是______________________

高三化学教案：溶液中离子浓度的比参考答案：

课堂练习

1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)

6(1)中 c(Cl—)>c(NH4+) (2) 碱 c(NH4+)>c(Cl-)(3)中V(HCl)c(OH—)

课后习题

1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D

11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、(1) NH4Cl① (2)NH3?H2O NH4Cl (3)NH4Cl HCl (4)

13 (1)A，D(2)C，D (3)D，A

第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第三章水溶液中的离子平衡知识点归纳
一、弱电解质的电离
课标要求
1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
2、掌握弱电解质的电离平衡
3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响
要点精讲
1、强弱电解质
（1）电解质和非电解质
电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。
注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。
（2）强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）
②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。
注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。
（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离
（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点
弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。
②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。
④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。
⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数
①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。
②

③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。
④电离常数的影响因素
a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响
b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。
（3）电解质的电离方程式
①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“”
②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。
（4）影响电离平衡的因素
①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。
②外因
a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。
b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
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弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。

二、水的电离和溶液的酸碱性
课标要求
1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响
2、熟练掌握溶液的计算
3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应
4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析
要点精讲
1、水的电离
（1）水的电离特点
水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为
（2）水的离子积
①定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中叫做水的离子积常数。
②一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大
③任何水溶液中，水所电离而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸碱性与pH
（1）根据水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度

室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。
（2）溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）的关系
①中性溶液：
②酸性溶液：
③碱性溶液：
（3）溶液的酸碱性与pH的关系

3、酸碱中和滴定
（1）中和滴定的概念
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。
（2）酸碱中和反应的实质
酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成水的反应。
（3）原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
（4）指示剂的选择
①强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂；
②强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂；
③强碱滴定弱酸时，应选择酚酞作指示剂。
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三、盐类的水解
课标要求
1、了解盐溶液的酸碱性
2、理解盐类水解的实质
3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响
要点精讲
1、探究盐溶液的酸碱性
强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性。
2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或OH-生成弱电解质有关。
（2）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-原结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反应的逆反应。
（3）盐类水解离子方程式的书写
一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。
3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
（1）影响盐类水解平衡的因素
①内因（决定性因素）：盐的组成。盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的。
②外因：
a.温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解。
b.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大。
c.外加酸、碱。
d.两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反，则二者的水解相互促进――双水解。
（2）盐类水解反应的应用
①判断盐溶液的酸碱性
一般情况下，按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况。
不同弱酸的盐，酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。
②配制溶液
③保存溶液
④除去溶液中的杂质
⑤明矾净水原理：明矾中的Al3+水解产生的胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀。
⑥化肥的施用
小贴士：盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性”。具体理解如下：
（1）“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
（2）“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。
（3）“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且水解相互促进。
（4）“谁强显谁性”是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。
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盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的H+或OH-，从而引起水的电离平衡发生移动，致使溶液中自由移动的H+和OH-的浓度不等，使盐溶液显示不同的酸碱性。

四、难溶电解质的溶解平衡
课标要求
1、了解沉淀溶解平衡的定义和影响因素
2、理解沉淀转化的条件及其应用
3、了解溶度积的概念及应用
要点精讲
1、难溶电解质的溶解平衡
（1）Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
①难溶物质的溶解度根据溶解度大小，我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等。
溶解度与溶解性的关系

任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从这种意义上说，生成沉淀的离子反应是不能进行到底的。
（2）Ag+和Cl-的反应
AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时，AgCl表面上的Ag+和Cl-在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来水中的水合Ag+与水合Cl-不断地做无规则运动，其中一些Ag+和Cl-在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。

这种溶液是饱和溶液。上述平衡称为沉淀溶解平衡。这种沉淀溶解平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
（3）沉淀溶解平衡
①沉淀溶解平衡的定义
在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速度与沉淀速度相等，溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
②溶解平衡的特征
“动”――动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
“等”――。
“定”――达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
“变”――当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
2、沉淀反应的应用
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动――溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
（1）不同沉淀方法的应用
①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。
②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。
③共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组中某种性质相似的离子。
④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分离。
（2）沉淀的溶解
规律：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、弱碱或水）使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。
（3）溶度积
①定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。

②表达式：

对于难溶电解质在任一时刻都有。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积――离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
本节知识树
沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡并称为四大平衡体系，均适用于平衡移动原理，本节主要学习了沉淀溶解平衡的形成及其应用。

高二化学教案：《化学平衡》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《化学平衡》教学设计，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：

1、定义：

2、表示方法：

3、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变

化量，△t表示时间的变化量）

4、推断单位：___________________________

投影学生的答案，交流讨论。

应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。

应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比

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