一定物质的量浓度溶液的配制。
每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“一定物质的量浓度溶液的配制”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感目标：
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点、难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
教学过程：
内容
【复习提问】
1、复习物质的量浓度的概念。
2、物质的量浓度为0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶质NaOH的物质的量为___________
【问题】2g的NaOH可以用天平来称量，500mL溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？
【练习】《同步训练与测试》P85.
学生活动
CB＝
讨论
观察容量瓶的结构
练习
教师活动
介绍――容量瓶
课本P16图1－7容量瓶有不同的规格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。
使用注意事项：①使用前必须检查是否漏水；②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所取液体的体积最标准（所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温）。③溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
教学反思
备注
内容
学生活动
教师活动
教学反思
备注
【问题】如何检验容量瓶是否漏水？
【板书】5、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
（1）计算
（2）称量
（3）溶解
（4）移液（冷却）
（5）洗涤
（6）定容
（7）摇匀（装入试剂瓶）
【问题讨论】
课本P17《学与问》
【误差分析】
根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析
思考、讨论
看课本P16实验1－5
学生做实验
讨论、回答问题
向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
指引学生进行实验
注意引导学生哪些操作可能引起实验误差
从操作中讨论可能出现的误差，进行小结
（1）计算：结果5.85g，称5.9g
（2）称量：砝码生锈，少量NaCl粘在滤纸上
（3）溶解：为促进溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶
（4）移液（冷却）：溶液未冷却，有液体溅出
（5）洗涤：未洗涤或洗涤液没有装入容量瓶
（6）定容：仰视（浓度偏低）或俯视（浓度偏高）；加水超过刻度线，吸出一部分水
（7）摇匀（装入试剂瓶）：摇匀后液面下降，补充水；装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗涤过
内容
学生活动
教师活动
教学反思
备注
【小结】
配制的步骤及其操作的注意事项
【练习】
1、《同步训练与测试》P73、4、P917、20
2、课本P17《思考与交流》
【作业】
1、课本P184、
2、复习本章内容完成课本P19《归纳与整理》准备测试
做练习
配制的步骤及其操作的注意事项
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《一定物质的量浓度溶液的配制》案例解析
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、200ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验：配制200mL1mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（二）误差分析
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
／
／
／
／
②称量/量取
把氯化钠放在托盘天平右盘称量（1g以下用游码）
量筒读数时仰视
量筒读数时俯视
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解/稀释
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
容量瓶用待配溶液洗涤
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥旋摇
有液体溅出容量瓶
⑦定容
俯视
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑧颠倒摇匀
摇匀后液面下降低于刻度线，补充水
⑨装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
（三）问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？
3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？
高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计
科目
化学
课题
一定物质的量浓度溶液的配置
课型
新授
教师
课时
1课时
时间
三维目标
知识与技能
1.掌握容量瓶的使用方法；
2.掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；
3.会误差分析。
过程与方法
通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。
情感态度与价值观
1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；
2.形成科学观。
重、难点知识
重点：
一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
难点：
误差分析。
重点知识预习设计
1、一定物质的量浓度溶液的配制
2、练习册P20-21
考纲研究（课标研究）
考情分析
（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容
C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
答案：A
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
本课时知识体系构建
一定体积一定物质的量浓度溶液的配制
1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2
2．主要仪器
（1）．构造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事项
3．配制过程
4.误差分析
【题型示例】
题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制
题点(二) 溶液配制中的误差分析
教师授课及学生学习过程
教师
授课
及学
生学
习过
程
教学过程课堂活动、反思、评价
【温故而知新】
1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系
2、物质的量浓度
⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
⑵符号单位
⑶表达式：
3、如何配制250g10%的NaCl溶液？
操作方法：
仪器：
【知识回顾】
考点三一定体积一定物质的量浓度溶液的配制
（师生讨论归纳）
（板书）
1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2
2．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。
熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）
（1）．构造及用途
（2）．查漏操作
方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。
（3）．注意事项
①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
②不能配制任意体积的溶液。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
3．配制过程
以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例
（1）计算需要NaOH固体的质量：g。
（2）称量用准确称取NaOH固体。
（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）冷却冷却到。
（5）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中刻度线以下。
（6）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
（7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。
（8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，
（9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
[基点小练]
1．实验室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是_________g。
答案：500mL容量瓶 12.5
2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：
(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。
A．①②③④ B．③④②①
C．③②④①D．③④①②
(2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________。
答案：(1)B (2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切
4.误差分析
由c＝V(nB)可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。
(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
[基点小练]
3．从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)
(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：偏小。
(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：偏小。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：偏小。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。
4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。
(3)定容时仰视刻度线：偏小。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。
【题型示例】
题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)
(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)
(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)
(4)用如图C装置配制溶液(×)
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)
(6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)
(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)
(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)
(9)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)
题点(二) 溶液配制中的误差分析
2．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
答案：选D
【反思归纳】
(1)误差分析的思维流程
物质的量浓度
第三节物质的量浓度
1.有关溶液的知识网络
2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系
对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律
一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：
m1w1=m2w2课本知识导学运用
课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
单位：molLB或molm-3
（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。
2.一定物质的量浓度溶液的配制
（1）常用仪器
①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制
①操作步骤：
a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
b.称量→用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。
c.溶解或稀释→在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。
d.移液→将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）
e.定容→向容量瓶中加水至离刻度线2~3cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀→盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶→贴标签。
②应注意的问题：
a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意体积的溶液。
b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。
d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。
e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。
f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。
3.基本计算
（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
2.容量瓶使用应注意
(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。
(2)使用前要检查是否漏水。
(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
3.思考：（1）在托盘上称量NaOH固体应注意什么问题？
（2）稀释浓H2SO4时应注意什么问题？
答案：（1）因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。
（2）把浓H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。
4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。
(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1V1=c2V2
（2）有关溶质B的基本计算公式：
cB=
nB=cBV===
（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：
cB=
注意理解上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：
nB——溶质B的物质的量（mol）
ω——溶质B的质量分数
V——溶液体积（L）
cB——溶质B的物质的量浓度（mol/L）
mB——溶质的质量（g）
MB——溶质B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
随笔：
物质的量的浓度
教学设计示例二
第三节物质的量浓度
第二课时
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习：
1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
教学设计示例三
第三节物质的量浓度
第三课时
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
??培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范－实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例
某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。
板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)
(3)再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3.0mol/L。
小结：本节主要内容
作业：教材P61－P62
板书设计：
三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
2.计算类型
（1）有关概念的计算
cB=nB=m/M
（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释
c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
