溶液的浓度质学案1。

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9.3溶液的浓度
课前预习学案
知识回顾：
1、溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
自主学习：
1、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指
用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝溶剂质量＝
溶液质量＝
2、浓溶液加水稀释后，质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

课中实施学案
【学习目标】
1、记住一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。
2、会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：会进行浓溶液稀释的计算
教学过程：
一、引入新知：
请同学们看下面几幅图片：（死海图片）

【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？
活动与探究
二、新知探究：
知识点一：溶质的质量分数
硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量
1
2
3

归纳小结：
溶质的质量分数＝。
练习：
1、请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

稀盐酸
含HCl20％
密度1.0g／cm3
容积200ml
问题2：现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：
⑴该浓硫酸的溶质是，溶剂是；溶质的质量分数为。
⑵该溶液的质量是g，溶质质量是g，溶剂的质量为g。
归纳小结：
1、溶液的质量=+
2、溶液的质量=×
知识点二：浓溶液的稀释：
请同学们自学课本43页例2
练习：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。
⑵要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：
实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98％的浓硫酸和水各多少mL？（98％的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，水的密度为1g/cm3）

三、学后反思：
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？

检测反馈
1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）
A.100g水中溶解有10g氢氧化钠
B.10g溶液中含有1g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液
2．从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的质量分数为（）
A．1%B．9%C．11.1%D．10%

3.（2012，湖南衡阳）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100g
C.200gD.280g
4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水
C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾
5、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。
6、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。

7.20℃时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3的（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于%。

课后拓展学案
1.现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入10g硝酸钾B.加入20g硝酸钾
C.蒸发45g水D.蒸发50g水
2.溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量是（）
A.30gB.40gC.50gD.70g
4.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）
A.减少50倍B.增加50倍C.不变D.减少5倍
5.20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）
A.26.5%B.30%C.25%D.
6.（2012，江苏盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%
C．55%D．72%
7．将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是()
A.溶质的质量B．溶液的质量
C．硝酸钾的溶解度D．硝酸钾的质量分数
8、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是
A.一定量氯化钠固体溶于适量水中
B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
9、右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。
(1)根据图表信息可知，图中b表示▲的溶解度曲线。
(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数▲b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
10、一位种植葡萄的农民要配制100g8%的波尔多液，他需要g胆矾
（即CuSO45H2O）和mL水？
11：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数溶质质量；
第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量；
第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量；蒸发溶剂的质量。

相关知识

九年级化学《溶液的浓度》学案1

老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“九年级化学《溶液的浓度》学案1”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

九年级化学《溶液的浓度》学案1

学习目标
1、了解溶质的质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算。
2、初步学会有关溶液稀释问题的计算。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶液的浓度（一）。
二、先学：
（一）出示自学指导。
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P42-44内容，思考：
1、理解并熟记溶液溶质质量分数计算方法，完成实验9-7和9-8表格中的相关内容。
2、认真分析例1和例2的解题（已知什么？求什么？根据什么列关系式？）
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
检测题：1、P43“讨论题”
2、P453题
三、后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
先引导学生说出溶质质量分数的公式，再观察实验现象填入相应的表格中。
拓展：（1）溶质的质量分数是溶质质量除以溶液的质量，而溶液的质量是溶质的质量加上溶剂的质量。（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中的形成溶液的质量，不包括未溶解的
评第二题：
溶质质量分数是质量比，不能将体积直接代入公式计算，涉及体积时，溶液质量等于溶液的体积乘以溶液的密度。
四、当堂训练，导学案P43
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
人教版化学九年级第九单元课题三第二课时精读课
《溶液的浓度》教学设计（二）
学习目标：1、熟记溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算。
2、熟记用固体配制溶液与用浓溶液稀释配制溶液的区别。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一板书课题并出示目标。
二、先学：
（一）（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P42-44内容，熟记以下知识点：
1、熟记溶液中溶质质量分数的公式。
2、熟记稀释前后哪些量改变，哪些量没变。
15分钟后，按要求，做对以下习题。
（二）检查自学效果
P454,5，6,7,8
三后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
四当堂训练导学案第2课时P47-48
必做题1-10
选做题11-12
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思:

溶液的浓度

9.3溶液的浓度
教学目标
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第三课时
[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?
2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别：
溶解度溶质的质量分数
概念

表示意义
条件
状态
单位
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2.①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3．①一定温度时②不定温度
4．①饱和状态②可饱和可不饱和
5．①g②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?
3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％
[练习]1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。
2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。
[答案]1．20％2．52．4％
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。
[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水g。
2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
3．把水的密度近似看作1gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验：自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别：
溶解度溶质的质量分数
概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小
条件一定温度不定温度
状态饱和状态可饱和可不饱和
单位g无单位
联系：
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤：1.计算．2．称量、量取，3．溶解。

初三化学溶液的浓度导学案

教案课件是老师工作中的一部分，大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，这样我们接下来的工作才会更加好！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面的内容是小编为大家整理的初三化学溶液的浓度导学案，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第九单元课题3溶液的浓度（1）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成，溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数
稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解
稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是。
（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝×；溶液质量＝
溶剂质量＝质量—质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式：A×a%==B×b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？

第九单元课题3溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1）；（2）；（3）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）
A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
3、（10佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、（09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时，甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时，g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是（填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。