高中牛顿第二定律教案

发表时间：2020-11-13

第二章磁场（复习学案）。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第二章磁场（复习学案）”，相信您能找到对自己有用的内容。

第二章磁场（复习学案）
第一节指南针与远洋航海
第二节电流的磁场
例1、把一条导线（南北方向）平行地放在小磁针的上方，给导线中通入电流。问将发生什么现象？

例2、如图所示，在通有恒定电流的螺线管内有一点P，过P点的磁感线方向一定是：（）
A．从螺线管的N极指向S极；
B．放在P点的小磁针S极受力的方向；
C．静止在P点的小磁针N极指的方向；

一、选择题
1、首先发现电流磁效应的科学家是()
A.安培B.奥斯特C.库仑D.麦克斯韦
2、正在通电的条形电磁铁的铁心突然断成两截，则两截铁心将（）
A．互相吸引．B．互相排斥．C．不发生相互作用．D．无法判断．
3、如图，一束带电粒子沿着水平方向平行地飞过磁针上方时，磁针的S极向纸内偏转，这一束带电粒子可能是（）

A．向右飞行的正离子．B．向左飞行的正离子．
C．向右飞行的负离子．D．向左飞行的负离子．

1、如图所示，环形导线的A、B处另用导线与直导线ab相连，图中标出了环形电流磁场的方向，则C和D接电源正极的是______，放在ab下方的小磁针的________极转向纸外.

2、如图所示所在通电螺丝管内部中间的小磁针，静止时N极指向右端，则电源的c端为________极，螺线管的a端为_________极．

3、如图所示，可以自由转动的小磁针静止不动时，靠近螺线管的是小磁针_________极，若将小磁针放到该通电螺线管内部，小磁针指向与图示位置时的指向相___________（填“同”或“反”）．
3、在下面如图所示的各图中画出导线中通电电流方向或通电导线周围磁感线的方向．其中（a）、（b）为平面图，（c）、（d）为立体图．

第三节磁场对通电导线的作用
1．下列说法正确的是（）
A．磁场中某处磁感强度的大小，等于长为L，通以电流I的一小段导线放在该处时所受磁场力F与乘积IL的比值．
B．一小段通电导线放在某处如不受磁场力作用，则该处的磁感应强度为零．
C．因为B＝F／IL，所以磁场中某处磁感应强度的大小与放在该处的导线所受磁场力F的大小成正比，与IL的大小成反比．
D．磁场中某处磁感应强度的大小与放在磁场中的通电导线长度、电流大小及所受磁场力的大小均无关．
2．两条导线AB和CD互相垂直，如图所示，其中的AB固定，CD可自由活动，两者相隔一小段距离，当两条导线分别通以图示方向的电流时，垂直纸面向里看导线CD将（）
A．顺时针方向转动，同时靠近AB．
B．逆时针方向转动，同时靠近AB．
C．顺时外方向转动，同时远离AB．
D．逆时针方向转动，同时远离AB．
5．如图所示，一根有质量的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点．棒的中部处于方向垂直纸面向里的句强磁场中，棒中通有电流，方向从M流向N，此时是线上有拉力．为了使拉力等于零，可以：()
A．适当减小感应强度．
B．使磁场反向．
C．适当增大电流强度．
D．使电流反向．
1、通电导体在磁场中要________的作用，它受力的方向跟________方向和________方向有关，而且这个力的方向既跟________方向垂直，又跟________方向垂直．
第四节磁场对运动电荷的作用
第五节、磁性材料
典型例题
例1、运动电荷在磁场中受到的作用力，叫做。
例2、试判断下图中所示的带电粒子刚进入磁场时所受的洛伦兹力的方向.
基础练习
一、选择题
1、如图中表示磁场B，正电荷运动方向和磁场对电荷作用力F的相互关系图，这四个图中画得正确的图是（其中B、F、V两两垂直）（）
2、下列说法正确的是（）
A．运动电荷在磁感应强度不为零的地方，一定受到洛伦兹力作用．
B．运动电荷在某处不受洛伦兹力作用，则该处的磁感应强度一定为零．
C．洛伦兹力即不能改变带电粒子的动能，也不能改变带电粒子的动量．
D．洛伦兹力对带电粒子永不做功．
3、一束电子从上向下运动，在地球磁场的作用下，它将：（）
A．向东偏转．B．向西偏转．
C．向南偏转．D．向北偏转．
5、把磁铁靠近铁棒，铁棒会被磁化，这是由于：（）
A．铁棒两端出现电荷
B．铁棒受到磁铁的吸引力
C．铁棒内的分子电流取向杂乱无章造成的
D．铁棒内的分子电流取向大致相同造成的

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第二章复习（二）

[教学目标]

巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．化学平衡常数K表示反应进行的程度

（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

2．化学平衡的移动

（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

反应实例

条件变化与平衡移动方向

达新平衡后转化率变化

2SO2+O2

2SO3（气）+热

增大O2浓度，平衡正移

SO2的转化率增大，O2的转化率减小

增大SO3浓度，平衡逆移

从逆反应角度看，SO3的转化率减小

升高温度，平衡逆移

SO2、O2的转化率都减小

增大压强，平衡正移

SO2、O2的转化率都增大

2NO2（气）N2O4

体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4

NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）

2HIH2+I2（气）

增大H2的浓度，平衡逆移

H2的转化率减小，I2的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

例1在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反应的时间为（）

（A）等于18s（B）等于12s（C）大于18s（D）小于18s

[思路分析]氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为

=0.002mol·L-1·s-1）

若由0.06mol/L降到0.024mol·L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t=18（s）。

[答案]C。

例2为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。

（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂

[思路分析]合成氨反应：N2+3H22NH3+热

大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。

[答案]C。

例3已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡

Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：

SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________；

SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________。

（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。

[思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。

（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。

（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO2的浓度，不能消除SO2。

[答案]（1）反应式为：

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2↑

2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]

（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO2。

（3）不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

例4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

[思路分析]（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

[答案]（1）增大，增大；（2）否，大于，此时[CO2]/[CO]0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/[CO]比值，需υ正υ逆。

补充练习：

1．环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物的是（）。

（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）烧碱溶液

2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源（）。

（A）①②③（B）②③④⑤（C）①③⑤（D）①③④⑤

3．在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳：

该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（）。

（A）10000Kpa，-70℃（B）10000Kpa，10℃

（C）10000Kpa，80℃（D）10Kpa，80℃

4．在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（）。

（A）低温冷冻（B）加入氢氧化钾（C）加入盐酸（D）加热

16．可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（）。

（A）大于（B）小于（C）等于（D）不能肯定

5．下列反应A+B=C+D反应速率最大的一组是（）。

（A）常温下，20mL含A和B各0.001mol

（B）常温下，100mL含A和B各0.01mol

（C）常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合

（D）标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合

6．若在透明的圆筒中装入NO2，迅速压缩，就其发生变化来说，下列说法正确的是（）。

（A）颜色变深（B）颜色变浅

（C）颜色不变（D）先变深后慢慢变浅

7．如图所示，表示反应：

X（气）+Y（气）2Z（气）+Q（Q0）平衡移动的情况。图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是（）。

（A）增大压强

（B）降温（C）增大Z的浓度（D）增大Y的浓度

8．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：

S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是（）。

（A）单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2

（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

（C）达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2

（D）其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

9．接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积）：SO27%，O211%，N282%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（）。

（A）38.5%（B）77%（C）6.4%（D）97.3%

10．把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：

容器代号

平衡时混合物的平均分子相对质量

平衡时N2的转化率

20%

平衡时H2的转化率

30%

（1）都达到平衡时，_____容器中NH3的物质的量所占比例最大。

（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是________。

（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_______。

11．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应（忽略NO2与N2O4的转化式。

（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V(mL)的大小范围应为______________。

（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3两种气体，则需通入氧气的体积是_______mL。

（3）若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为________________________mL。

12．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

（1）1834年，物理学家楞次（1804~1865）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。

请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：____________，其内容是：_____________。该原理在______________等工业生产中有重要应用。

（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时质点的位移相当于下图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：

A（气）+2B（气）3C（气）

其中B物质的正反应速率、逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示，则图乙中阴影部分的面积可表示_____________________________。

补充练习答案：

1D，2C，3B，4B，5C，6D，7BD，8A，9D，

10．（1）A，（2）C，（3）ADBC。

11．（1）0V50mL。（2）50。（3）20。

12．（1）勒沙特列原理（或平衡移动原理）；如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。

（2）图乙中的阴影部分可表示“B物质的量浓度的减少值”。

第二章函数学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？小编特地为大家精心收集和整理了“第二章函数学案”，相信您能找到对自己有用的内容。

第二章函数
2、1函数的概念
2、1、1函数及其表示法
第一部分走进预习
【预习】教材第29～43页，了解：
1、函数的定义
2、函数的表示法。
第二部分走进课堂
2、1、1函数及其表示
【复习】1、初中函数的定义
2、在初中我们学习了哪些具体函数？
指出：现在，我们学习了集合的概念，我们想从两集合间的关系的角度来研究函数及其表示法。
【探索新知】函数及其表示法
例子1、一枚炮弹发射后，经过26s落到地面击中目标，炮弹的射高为845m。
炮弹距地面的高度h（单位m）随时间t(单位s)变化的规律是：。
炮弹飞行时间t的变化范围是数集
≤≤。
炮弹距地面的高度h的变化范围是数集
≤≤。
例子2、如图的曲线显示了南极上空臭氧层空洞的面积从1979～2001年的变化情况。
时间t的变化范围是数集≤≤。
臭氧层空洞的面积S的变化范围是数集≤≤。

例子3、下表是“1991年～2001年”计划以来我国城镇居民恩格尔系数变化情况：
时间（年）19911992199319941995199619971998199920002001
城镇家庭恩格尔系数53.852.950.149.949.948.646.444.541.939.237.9
问题：例子1、2、3有什么共同的特征？
知识点一
函数的定义：
知识点二
函数的表示法：

再看例子：
1、下列对应关系是否是函数？

2、下列曲线表示函数吗？

3、用函数的定义解释下列函数，并求出其定义域和值域。
(1),,
(2),,
问题：函数有几个要素？

例子：下列两函数是否相同？
1、

磁场章末复习学案

学习目标

1.进一步掌握磁场以及磁场的描述，并会利用安培定则处理相关问题。

2.进一步掌握安培力和洛仑兹力的大小计算和方向判断的方法，

3.能综合f=qvB及向心力公式解决带电粒子在磁场以及复合场中的运动问题。

重点和难点：

磁场对通电直导线的作用以及磁场对运动电荷的作用是这一章的重点，利用力学知识、规律、方法

理带电

子在磁场中的运动及在复合场中的运动问题是这一章的难点。

自主学习：

一、磁场及其描述

㈠磁场

1、产生：和的周围存在磁场。

2、基本性质。

3、磁现象的电本质--------分子环形电流假说

4、地磁场的特点

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第二章《碱金属》期中复习讲义

复习要求

1、钠的性质和用途。

2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。

3、Na2O2性质、用途、计算

4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。

5、焰色反应及其操作方法。

知识规律总结

1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。

碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。

2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。

3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。

思维警示

1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。

2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。

3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。

4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。

5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。

6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。

7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。

8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。