高二化学离子反应020。

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（第五课时）
【题１】能正确表示下列反应的离子方程式是（A）
A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al３＋＋3CO3２－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－====Cu(OH)2＋SO4２－
C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO3２―====2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D碳酸钡与硫酸反应：.Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】A选项发生的是双水解，所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离，应该改写成离子形式Cu２＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。C6H5OH又称石炭酸，酸性比碳酸还弱。
碳酸钡为微溶物不能写成离子形式：BaCO3＋SO4２－＝CO3２―＋BaSO4↓。
【题２】若溶液中由水电离产生的[OH－]＝１×10－１４molL－１，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
A.Al３＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－　D.K＋、NH4＋、SO4２－、NO3－
【解析】水电离出的OH－浓度为１×10－１４molL－１的溶液可能是酸溶液（[H+]＝１molL－１），也可能是碱溶液（[OH－]＝１molL－１），一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。
【题3】下列离子方程式中，正确的是（C）
A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe３＋＋3H2↑
B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba２＋＋CO2↑＋H2O
C.澄清石灰水和盐酸反应：H＋＋OH－====H2O
D.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓
【解析】选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3和H2，应为Fe＋２H＋===Fe２＋＋H2↑。选项B的错误是忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，应为BaCO3＋2H＋＋SO4２－===BaSO4＋CO2↑＋H2O。选项C正确。选项D的错误是只注意书写Ba２＋和SO4２－反应的离子方程式，而忽略了Cu２＋和OH－也反应，应为Ba２＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
【题４】下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（B）
A.K＋、MnO4－、Cl－、SO4２－　B.Na＋、Ba２＋、NO3－、Cl－
C.Ba２＋、H＋、SO4２－、Cl－D.Na＋、Ca２＋、NO3－、HCO3－
【解析】判断离子能否共存时，必须考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”，即每一选项中除题给离子外，还应再加上OH－。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中MnO4－为紫色，不符合无色溶液的要求，排除。选项B中各离子彼此间不反应，与OH－也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项C中H＋与OH－反应生成H2O，Ba２＋和SO4２－反应生成难溶于水的沉淀，这些离子不能大量共存，选项C不符合题意。选项D中HCO3－可与OH－反应生成CO3２―和H2O，不符合题意。
【题5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是　；不能确定是否存在的离子是。
【解析】根据溶液呈酸性，将CO3２―排除。Fe３＋、NO3－不可能与I－共存，Ba２＋与SO4２－不能共存。根据实验②的现象可知，I－存在，则Fe３＋、NO3－肯定不存在。根据实验③的现象可知，肯定不存在Mg２＋、Al３＋。根据实验④的现象可知，肯定存在Ba２＋。根据实验⑤的现象可知肯定存在NH4＋、K＋和Cl－不确定。
【题６】观察讨论：
编号ⅠⅡⅢ
实
验
操
作滴加NaCl溶液

CuSO4溶液滴加BaCl2溶液

CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸

实验Ⅱ中滤液
实验
现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（１）试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。
（２）实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是CuSO4溶液电离生成的Cu２＋和SO4２－与NaCl溶液电离出Na＋、Cl－的简单混合，没有难溶性物质生成。实验Ⅱ和Ⅲ说明了CuSO4溶液电离出的SO4２－和BaCl2溶液电离出的Ba２＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu２＋与BaCl2溶液电离出的Cl－并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。实验Ⅱ中反应实质为Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；实验Ⅲ中反应实质为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。
【题７】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质需加入的试剂有关离子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。
【题８】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。
（１）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL－１标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（２）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。
（３）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为。
【解析】很容易由方程式求出3.5g样品中Ba(OH)2的物质的量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。具体步骤如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl)×100/10＝0.01mol
5.25g样品中n[Ba(OH)2]＝0.01mol×5.25g/3.50g＝0.015mol
含结晶水的物质的量为n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gmol－１＝0.12mol
0.015mol:0.12mol＝1:nn＝８
Ba(OH)2nH2O％＝0.01mol×315gmol－１／3.5g×100%＝９０％

扩展阅读

高二化学离子反应022

（第七课时）
【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　D.CO2气体通入澄清石灰水中

【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2OBa２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。
【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][X－]＝Kw，存在等式[M＋][X－]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）
①20mL0.01molL－１KCl溶液②30mL0.02molL－１CaCl2溶液
③40mL0.03molL－１HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05molL－１AgNO3溶液
A.①②③④⑤　B.④①③②⑤
C.⑤④②①③　D.④③⑤②①
【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝Ksp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中［Cl－］＝0.01molL－１②中［Cl－］＝0.04molL－１③中［Cl－］＝0.03molL－１④中［Cl－］＝0molL－１⑤中［Ag＋］＝0.05molL－１
Cl－或Ag＋浓度由小到大的排列顺序为④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④①③②⑤。
【题１５】能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是（A）
【解析】人体胃液在正常情况下显酸性pH7，从图A、C选择，然后根据溶液稀释时不论加水再多，溶液原来性质不变，即仍为酸性，故选A。
【题１６】下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（B）
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净
b.并将该瓶用待测液润洗过
c.加入几滴酚酞作指示剂
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f
【解析】b若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25mL。D待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。E碱式滴定管应先用NaOH标准液润洗，经蒸馏水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH，则使标准NaOH被稀释，浓度变小。F在发现溶液由无色变浅红色，应该等待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。
【题１７】重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba２＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（A）
A.Cu２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－C.K＋和SO4２－D.Ag＋和NO3－
【解析】溶液呈碱性且毒性能降低，说明加入工业废液后有能产生难溶物的物质，物质沉淀下来使毒性减小。故应选SO4２－。又因为题目条件中有金属，K＋不属于重金属，故排除。

高二化学教案：《离子反应》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《离子反应》教学设计”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

一、说教材

教材的地位和作用

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念, 强电解质的电离方程式 , 离子反应, 离子方程式的正确书写。

二、说目标

1.认知目标

①了解电解质和非电解质的概念;

②了解强、弱电解质的概念;

③了解离子反应和离子方程式的含义;

④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

2.技能目标 ? 通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

3.德育目标 ? 运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

三、说重点、难点

本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：

①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。

②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

四、说教法

本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。

教学程序：创设情境 → 提出问题 → 引导探究 → 实验研究 →引导分析→ 引导归纳 → 巩固练习 学习程序：明确问题 → 实验研究 → 分析现象 → 形成概念 → 理解应用 教学过程 [提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电? NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

[演示]HCl气体、HCl水溶液(盐酸)导电性

[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、食醋、NaCl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

[追问]在盐酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

[演示] NaCl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

[讨论]下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小结]应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而SO2能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3， H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。

[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物 [设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是 否相同? (类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)

[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同 [讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于

溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度

当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 二电解质分类：强电解质和弱电解质

1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)

2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等 [归纳]强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物 ? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[布置作业]复习、预习

离子反应

班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
专题二第二单元离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴Fe＋HCl――离：
Zn＋H2SO4――离：
⑵CuO＋H2SO4――离：
Fe2O3＋HCl――离：
⑶Fe＋CuSO4――离：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――离：
Cu(OH)2＋H2SO4――离：
⑸NH3H2O＋HCl――离：
⑹NaHCO3＋HCl――离：
NaHCO3＋NaOH――离：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――离：
CH3COOH＋CaCO3――离：
CH3COOH＋Na2CO3――离：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ABCDEF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：

7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：

离子反应、离子方程式

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。