高三化学教案：《重要的氧化剂和还原剂》教学设计。
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够井然有序的进行教学。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编收集整理的“高三化学教案：《重要的氧化剂和还原剂》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
本文题目：高三化学教案：重要的氧化剂和还原剂
【教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。
A.NH3是还原剂
B.H2既是氧化产物又是还原产物
C.电子转移数为2
D.NaH是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少?
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?
【作业】教材习题一、二，2;二、三。
【板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题?
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢?
【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3;四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
扩展阅读
重要的氧化剂和还原剂
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编特地为大家精心收集和整理了“重要的氧化剂和还原剂”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)
【教学目的】
1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时重要的氧化剂和还原剂
第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？
【投影】(师生共同完成)
【练习】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO32KCl+3O2
(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。
A．NH3是还原剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．电子转移数为2
D．NaH是还原剂
2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？
【作业】教材习题一、二，2；二、三。
【板书设计】
第一节重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题？
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢？
【板书】2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。
【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O
Fe3+＋3SCN-=Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳)
【板书】3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1．C+CO22．FeCl3+Fe3．FeCl2+Cl24．MnO2+HCl5．CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2＋2KI=ZKCl＋I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br-
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3；四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强
+6
6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂和还原剂
一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。关于好的高中教案要怎么样去写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“氧化剂和还原剂”，仅供参考，希望能为您提供参考！
第三节氧化剂和还原剂
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
●知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
●能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
●情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
(2)难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计教师活动学生活动
课题引入
[投影与实物]
1.旺旺雪饼----干燥剂
(主要成分:生石灰)
2.月饼---脱氧剂实物展示
(主要成分---还原铁粉)
3.脱氧剂介绍:幻灯片
防止氧气氧化
学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成
(由点及面能力)
1.最常见的氧化剂是谁?
2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气
学生上板书写化学方程式
讨论:化合价均降低
知识引伸
知识迁移
(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?
化合价变化特点?举例:
H2+CuO=Cu+H2O
2.什么叫还原剂?
常见的还原剂有哪些?
学生讨论并笔记
判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成
(对立统一能力)
[重点]1.实验演示：
铜→氧化铜→铜
2.概念联系:
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂+还原剂=
深化理解
氧化剂和还原剂概念
思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物+氧化产物
化合价升高
活动探究:
氧化还原反应
的实质
1.反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等
2.为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点?
3.实验演示:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
电流计指针偏转
4.氧化还原反应的实质:
有电子转移学生笔记
学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
课堂巩固
与加深
1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略
H2+CuO=Cu+H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
(激发学习兴趣，
提高语言表达能力)
1.要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）:氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2.组织学生上台表演
并补充说明
3.投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演:
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.
《重要的氧化剂和还原剂》教学设计
《重要的氧化剂和还原剂》教学设计
知识回顾：
1．卤素：氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl
注意：①F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
②氧化性：KMnO4MnO2Cl2（实验室制氯气）
③HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等）
2．氧族：氧化性：O2S
注意：①O2+2H2S=2H2O+S
②氧化性：Cl2S（对比与铁、铜反应）还原性：S2Cl（Cl2+2H2S=2HCl+S）
③还原性：SO2I（在溶液中即SO32更易被氧化）
④浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以后的金属，可使铁、铝钝化。
⑤双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。
3．氮族：氧化性：N2P稳定性：NH3PH3
注意：①磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。
②氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。
③硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸稀硝酸。
4．碳族：还原性：SiC稳定性：CH4SiH4
注意：①C、CO常作还原剂。
②2C+SiO2=Si+2CO（碳作还原剂但并非碳的非金属性比硅弱）
5．碱金属：还原性：LiNaK
注意：①钠在溶液中易与水反应。
②Na2O2的强氧化性可用于漂白（2Na+O2=Na2O2）
6．镁、铝、铁：还原性：MgAlFe
注意：①Al、Al2O3、Al(OH)3的两性、铁与水蒸气反应：Fe+H2O(g)。
②2Mg+CO2=2MgO+2C
③铝热反应：Al+Fe2O3Al+MnO2
④Fe3+的氧化性：可氧化I、S2、SO2等。
⑤Fe2+的还原性：可被Cl2、Br2、O2、H2O2等氧化。
7．有机物
（1）氧化反应：醇醛酸（得氧或去氢）
（2）还原反应：醛醇烯、炔、苯等与氢气的加成反应。
归纳总结：
一、重要的氧化剂和还原剂
1．氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3、F2等
（2）高价态的化合物：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
注意：H3PO4为非氧化性酸。
（3）过氧化物：H2O2、Na2O2等。
2．还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
（2）低价态的化合物：Fe2+、I、Br、S2、SO32、CO、SO2等。
（3）某些非金属单质：H2、C、Si等。
二、氧化性与还原性
1．同一主族，非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱。
2．同一主族，金属单质的还原性从上到下逐渐增强，也与金属活动顺序表一致。
3．氧化性：氧化剂氧化产物
4．还原性：还原剂还原产物
5．反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。
例如：高锰酸钾、二氧化锰分别与浓盐酸反应。
6．同条件下，不同氧化剂（或还原剂）使同一种还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）程度大的，
其氧化性（或还原性）强。
例如：氯气、硫氧化铁；铜、锌还原铁离子。
7．一般来说，同一物质浓的氧化性更强，例如浓硝酸、浓硫酸的氧化性比稀硝酸、稀硫酸的强。
8．原电池中的反应：
一般来说，电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质。
注意：镁、铝与氢氧化钠溶液形成的原电池；铜、铝与浓硝酸形成的原电池。
9．电解池中的反应：
一般来说，阳极为还原性强的阴离子先放电；阴极为氧化性强的阳离子先放电。
注意：如果金属作阳极则金属放电。
三、有机反应
注意：
1．银氨溶液、氢氧化铜可氧化醛基。
2．与氢气的加成反应均可看成是还原反应。
高一化学教案：《氧化剂和还原剂》教学设计
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《氧化剂和还原剂》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学教案：《氧化剂和还原剂》教学设计
（一）指导思想与理论依据
V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。[1]
V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。[2]
（二）教学背景分析
1．教学内容分析
本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
2．学生情况分析
（1）知识基础
学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
（2）实验技能基础
学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
（三）本课教学目标设计
1. 基本目标
知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。
2. 开放性目标
知识目标：能从原子结构、已知的化学反应、化合价等多角度判断物质的氧化还原性；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质；能运用分类法对常见的氧化剂和还原剂进行分类。
能力目标：在验证物质的氧化性和还原性实验中，能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品组合，并从中提升实验技巧和反思不足。
情感目标：体验实验过程中挑战的刺激与成功的喜悦。
3. 教学重点的分析与确定
由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为：学生通过理论探究及实验探究，列举出常见的氧化剂和还原剂，并学会从多角度判断物质的氧化性和还原性，尤其是借助化合价的手段来判断的方法。
4. 教学难点的分析与确定
学生过去接触实验探究的机会毕竟有限，也很少一次用多种药品来实验，而且有一些药品是第一次接触。开放性和自主性如此大的课可能是第一次接触，所以难度较大。本节课的难点确定为：研究所给物质的氧化性和还原性的实验探究。
5. 教学方法与手段
实验探究法、讨论法
（四）教学过程与教学资源设计
1. 教学流程图
本节课采取的思路是：先让学生回顾已有知识寻找规律→设计验证氧化剂、还原剂的实验方案→借助点滴板和滴管完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识。实施时我在平行班中采取了两种方案，其中方案Ⅰ逐步给学生提供台阶，将整个探究过程分为两步，先寻找氧化剂并验证，再寻找还原剂；方案Ⅱ则显得开放度和综合度更大，学生同时考虑氧化剂和还原剂的验证方案。
2. 教学资源的开放性措施
本节课选用和开发的教学资源主要体现在2个方面上：
一是演示实验：①果蔬汁久置变色→加Vc后又恢复原色。该实验选取生活中常见的物质及其变化作为课堂的引入，既体现了化学与STS的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。 ② 验证Na2SO3既具有氧化性又具有还原性的实验。它是对前面的理论探究和实验探究内容的升华，学生既要会应用化合价来判断物质的氧化还原性，又要吸取刚做实验经验，快速设计实验方案。此时学生不仅要知道应找常见的氧化剂来检验Na2SO3的还原性，找常见的还原剂来检验Na2SO3的氧化性，还要考虑选择什么样的试剂现象更明显等问题。
二是学生实验：本节课提供给学生探究物质的氧化还原性的试剂有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化钾溶液、铜片。这的确是一次开放性非常大的实验，为了降低难度，我在学案中给充分的信息和提示，目的是尽可能地减少学生在客观事实上消耗时间，以减轻他们对药品的陌生感，还能培养学生阅读和获取信息的能力。
3. 问题情境的开放性措施
整节课时是在几个问题驱动下贯穿而成的，创设出来的问题情境开放性较大的有（以方案Ⅱ为例）：
问题
设计目的及作用
① 请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。
引导学生从多角度去寻找判断氧化剂、还原剂的依据，体会运用化合价来判断的便捷。为实验探究的进行打下基础和提供思路。
② 如何验证所给的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考总结出实验探究的思路与方案的逐步优化。
③ 从实验结论中，结合物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？
从物质类别的角度重新总结氧化剂、还原剂，体会两者的联系，感受分类法的广泛应用。
④ 从以上总结的规律分析Na2SO3可能具有的性质？结合这节课的实验和所学知识，设计实验验证你的预测。
利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题。
4.学生活动的开放性措施
本节课设计和安排的理论探究（参见上表问题①）和实验探究（参见上表问题②）两部分活动，开放程度均很大，学生能从各个角度考虑和分析，能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。当然，由于学生的基础不同，所以理论探究部分，有的孩子能将多个判断方法想全，有的只能想到一部分。实验探究中，有的组能快速完成所有的实验组合，有的组只能完成几个，并且忽略了一些实验技巧。这都是正常的，学生的发展本身就是多方位多层次的。也许正是这些小小的遗憾才是他这节课收获和感悟最深的地方。
5. 教学实施
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课
堂
引
入
【课的引入】英语中有一句俗语“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同学来说说这句话的含义。
【讲解提问】可见苹果中含有很多对人体健康有益的成分，请同学们结合自己已学过的知识，从化学的角度谈一谈苹果中都含有哪些对人体有益的物质？
【提问】在生活中，我们还有一个常识，瓜果蔬菜应该吃新鲜的，请同学们预测一下在长期放置的过程中，果蔬中的这些营养成分可能发生哪些变化呢？
思考、回答：
生1：一天一苹果，医生远离我。
思考、多位学生回答：维生素C、水、糖类、无机物矿物质、亚铁离子等
思考、回答，生2：可能会发生氧化还原反应。例如苹果中的二价铁离子具有还原性，它在空气中与氧气发生氧化还原反应，被氧化为三价铁离子。
生3：还会失水、维生素C可能会减少。
从生活中的情景引入，学生对发生在身边的事情既不陌生又很好奇。
引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。
实
验
方
法
准
备
【演示实验】很好，那老师就用实验来验证一下同学2的想法。分别在新鲜和久置的果蔬汁中滴加硫氰化钾试剂，请同学们观察溶液颜色的变化。（实验前给信息：硫氰化钾溶液遇到Fe3+变为血红色，遇到Fe2+不变色。）
【演示实验】我们经常听电视里说维生素C可以延缓衰老，是什么原理呢？请看老师下面的实验。在变红了的果蔬汁溶液中加入维生素C粉末，请同学们观察溶液颜色的变化。
【引导提问】在刚才的实验过程中哪些物质具有氧化性，充当氧化剂；哪些物质具有还原性，充当还原剂？
观察：发现久置的果蔬汁滴加硫氰化钾试剂之后溶液变红。
分析：证明其中的二价铁离子确实在氧气和水的作用下转化为了三价铁离子，同学的预测是正确的。
观察到刚才变红了的果蔬汁加入维生素C之后，其溶液的颜色又变了回去。
思考，进行小组讨论，回答，生4：在氧气将二价铁转化为三价铁的过程中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂；在维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂。
老师的演示实验，一方面对前面学生对生活中现象的解释加以验证，另一方面为后面学生的自主探究的方法打下基础，并提供实验的知识支持。
实
验
物
质
准
备
【板书】在黑板上将亚铁离子和维生素C归为还原剂一类；将三价铁离子和氧气归为氧化剂一类。
【提问】请同学们结合所学的知识和生活中的现象，想一想还有哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性？尽可能多地列举出来，并说明你的理论依据。
【板书】板书总结，将学生提到的具有氧化性和还原性的物质分类写在黑板上。
思考和小组讨论、回答
学生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化剂。其理论依据有：第一、从化学反应的角度来说，Cl2能与还原剂金属钠反应生成氯化钠，说明Cl2具有氧化性。第二、从化合价的角度来说，氯元素从能零价降低到一1价，所以具有氧化性。第三、从原子结构的角度来说，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到1个电子达到8电子的稳定结构，所以Cl2具有氧化性。
学生6：金属具有还原性，可以作还原剂。在置换反应中一些金属阳离子和酸中的H+作氧化剂，体现氧化性。
学生7：一些分解反应，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，说明它们具有氧化性，可作氧化剂。
学生8：还可以从化合价上判断，有些物质中含有高价态元素，例如高锰酸钾中的锰元素其化合价为+7价，氯酸钾中的氯元素其化合价为+5价，都有降低的趋势所以具有氧化性。
学生9：硫具有多种价态，硫酸中的硫元素为+6价，应该具有氧化性。初中老师提过浓硫酸和硝酸具有氧化性。
学生10：一些非金属单质据有还原性，例如氢气、碳等。初中学过氢气还原氧化铜，碳还原氧化铜。
学生11：还有一些非金属化合物也具有还原性，例如初中学过的一氧化碳，它也能在高温下还原氧化铜，工业炼铁也是用它还原三氧化二铁的。
通过对已学常见的氧化剂和还原剂的分类和总结，让学生在实验探究之前初步了解和掌握所要研究物质的种类和性质。为实验探究的进行打下基础和提供思路。
实验
探究
的
方案
设计
与
活动
开展
【布置任务】我们可以从化合价、原子结构、已知的化学性质和反应三个围度来考虑物质可能具有的氧化还原性。下面进行今天的实验探究活动，验证托盘里的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性？在进行实验之前，请同学们两人一组，讨论实验设计思路和实验探究方案。
【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能在较短的时间完成更多的性质实验。
【实验要求】两人为一组，在点滴板中进行实验。只有用到铜片的实验在带胶塞的小试管中进行。注意：实验之前，先对实验结果进行预测。
各小组讨论、汇报实验设计思路：
学生12：先进行假设，预测出托盘中的物质哪些具有氧化性，哪些具有还原性，对物质进行分类。再从中选出一种具有氧化性的物质和一种具有还原性的物质进行反应，看看他们的反应结果怎样，能不能进行反应。从而验证这两种物质是否具有氧化性和还原性。
讨论，汇报具体实验方案：
学生13：先对盘中物质进行分类，我们预测其中的氯水、高锰酸钾、浓硝酸、三氯化铁溶液是氧化剂；而铜片、氯化亚铁、碘化钾是还原剂。在进行实验操作时先确定一种还原剂，让它与所有的氧化剂进行反应，观察现象，得出结论。再选出另一种还原剂，让他再与所有的氧化剂进行反应，这样依次类推，既不会落下任何一个实验，又能提高实验速度。
学生实验，教师巡视，有的组实验非常有序，有的组没有优化试剂滴加的顺序，速度较慢。
通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。
通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。
实
验
探
究
的
总
结
与
反
思
【组织汇报】下面我请几个小组来汇报一下实验情况。
【板书】老师对每一组同学汇报的结果进行板书，并进行分类。
通过学生间的相互补充，归类总结出以下实验方案。碘化钾与高锰酸钾、浓硝酸、氯水的反应；硫酸亚铁与高锰酸钾、浓硝酸、氯水的反应；铜与浓硝酸的反应。
【引导提问】除了以上的实验方案，同学们还有没有设计出其它的方案？
【展示】在浓FeCl3溶液中插入铜丝（放置约半小时），请同学们仔细观察试管中溶液的变化，说说发生了怎样的反应。
【点评】可见氧化还原反应的发生与反应物的浓度有一定的关系。
各小组同学派代表汇报。
学生8：①KMnO4与KI反应，现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是还原剂，KMnO4是氧化剂。②氯水与KI反应，现象是滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是还原剂，氯水是氧化剂。③FeSO4和硝酸，现象是滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。得出的结论是有Fe3+生成，说明FeSO4是还原剂，硝酸是氧化剂。
学生9：FeSO4和KMnO4反应，溶液由紫红色变为黄色，滴加硫氰化钾后溶液变为血红色。结论是有Fe3+生成，说明反应中FeSO4是还原剂，KMnO4是氧化剂。
学生14：FeCl3与KI反应，溶液的黄色无特别明显变化，但滴加淀粉溶液后变为蓝色，说明反应后的黄色是碘水的颜色。结论是有I2生成，KI是还原剂，FeCl3是氧化剂。
学生15：铜片与硝酸的反应，现象是液体上方出现棕黄色气体，液体变为蓝绿色。根据信息棕黄色气体是二氧化氮，蓝绿色溶液是硝酸铜。结论是铜被硝酸氧化了，铜具有还原性，硝酸具有氧化性。
学生16：氯水与FeSO4的反应，现象是滴加硫氰化钾溶液后溶液变为血红色。得出的结论是有Fe3+生成，说明反应中FeSO4是还原剂，氯水是氧化剂。
思考，学生17：提出还可以做铜与FeCl3反应的实验。
思考、回答、学生18：FeCl3溶液将铜单质给氧化成了氯化铜。铜具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性。
实验探究的总结分为多个层次，一级总结让学生直接由实验过程、实验现象中得出结论，例如试剂颜色的变化等。
二级总结让学生从实验现象判断有什么物质生成，从而判断该反应是不是氧化还原反应，谁是氧化剂谁是还原剂。
三级总结让学生跳出固定的化学反应，从更上位的角度分析和总结判断物质具有氧化性和还原性的方法。
【反思与总结】请同学们对整个实验探究过程进行反思。
各小组进行讨论、汇报。
学生13：实验前一定要有计划，将实验的流程与步骤讨论清楚后再进行具体操作。实验过程中一定要注重小组合作，分工明确能提高小组实验的效率。实验过程中应该合理安排时间，在有限的时间中多进行不同的实验方案尝试。
学生11：实验时试剂的滴加顺序应该注意，例如在验证二价铁的还原性时，硫氰化钾试剂应在反应前滴加。因为这样可以检验原来的试剂中二价铁有没有已经变成三价铁了，从而证明三价铁是反应后生成的。如果后滴加就不能说明三价铁是不是反应得到的。
学生18：实验前的小组讨论和预测很重要，能使自己的实验更有针对性，做实验时不盲目，目的性更强。
通过学生自我的反思，总结出实验探究的方法和过程中的不足。
实
验
探
究
结
论
的
提
升
【深入总结】结合实验的结论和物质分类的知识总结出哪些类物质常作氧化剂，哪些类物质常作还原剂？
【引导提问】进一步引发学生思考，亚铁离子只能作还原剂吗？从而找出判断氧化剂和还原剂的规律。
小组同学进行讨论、汇报。
学生19：一部分非金属单质可以做氧化剂，例如氧气、氯气；一部分非金属单质可以做还原剂，例如碳单质、氢气；金属单质作还原剂。
学生20：物质中含有高价元素的盐常作氧化剂；含有高价元素的酸常作氧化剂；某些含低价元素的非金属氧化物常作还原剂，例如CO；某些含低价元素的盐常作还原剂。
各小组学生进行讨论并逐步深入总结出结论。
学生21：Fe2+不仅仅作还原剂，还可以做氧化剂。例如在化学反应中，FeCl2可以与镁反应，生成铁和氯化镁。在这个反应中铁元素从+2价降低到0价，发生还原反应，作氧化剂。
学生15：如果元素的化合价处于中间价态，既可以升高又可以降低，则它既能表现出氧化性又能表现出还原性。
实
验
探
究
结
论
的
拓
展
【拓展延伸】是的，从化合价的角度思考更便捷。从以上总结出的规律你来分析一下亚硫酸钠可能具有的性质。
【引导提问】结合这节课所做的实验和所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。
【演示实验】在Na2SO3溶液中滴加KMnO4溶液，请学生仔细观察实验现象与结果。
【演示实验】在亚硫酸钠溶液中，加入硫化钠，再滴加几滴酸。请学生仔细观察实验现象与结果。
思考、回答，学生22：既具有氧化性又具有还原性。其中的S为+4价，是中间价态，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有还原性。如果Na2SO3表现出还原性，硫的化合价就应该升高到+6价，产物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表现出氧化性，硫的化合价就应该降低到0价或更低价态，产物可能有硫单质。
讨论、回答，学生23：要验证Na2SO3具有氧化性，就应该找一种具有还原性的物质与其反应，观察实验现象，检验产物。要验证Na2SO3具有还原性，就该找一种具有氧化性的物质与其反应，如KMnO4。
观察、回答，学生24：溶液由紫红色变为了无色，通过信息提示：Mn从+7价变为+2价。则硫元素就应该失电子化合价升高，所以亚硫酸钠具有还原性。
观察到浅黄色沉淀生成，经确认是硫单质。该反应中Na2SO3硫元素从+4价变为0价，硫化钠中的硫元素从-2价变为0价。Na2SO3表现出氧化性，是氧化剂。
利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。
课后
思考
【小结】非常好，不管是预测、设计实验验证物质的氧化还原性，化合价都发挥了重要的作用。最后请总结本节课的收获和体会，写在学案上。
学生认真填写学案。
进一步巩固学习内容。
（五）学习效果评价
1. 学生学习效果
通过学生反馈的学案，我统计和分析了学生学完本节课以后的收获。①所有的学生在收获中都提及了知识层面，即掌握了常见的还原剂和氧化剂。绝大部分学生都认同了化合价判断物质氧化性还原性的便捷。少部分同学提及物质类别与物质氧化还原性的关系。极少数同学提及收获了硫氰化钾检验Fe3+、淀粉检验I2的知识（信息提供的）。② 约70%的同学还收获了一些实验技巧和实验设计的思路，尤其是在交流和反思之后，体会更深。约40%的学生提到实验极富挑战性、很有意思。③ 少数同学的收获中明确指出了感悟最深的实验心得：验证物质氧化性可选用还原剂，验证物质的还原性可选用氧化剂；最好其中一种药品能有明显的颜色变化或其他明显的实验现象；如果均无明显实验现象的组合可借助一些指示剂来确定反应是否发生。
2. 教师自身教学效果
为了充分发挥教学的实效性，我主要采取了以下几方面措施：①从生活情境引入，激发学生探究欲望，而且引出的物质紧扣研究重点，演示实验也为实验研究提供方法指引。②理论探究部分引导深入，为实验探究提供知识支持。③实验方案设计的讨论与汇报为部分孩子理清思路，铺设台阶。④实验探究的总结层次清晰，反思到位。⑤用分类法和中间价态物质性质的讨论将实验探究结论进行提升和迁移。从学生学习效果评价上来看，较好完成了预期的三维目标。同时也让我深深地体会到：受初三应试的影响，学生对于知识层面的关注是根深蒂固的，而对于能力和情感态度价值观部分关注较少，对于一部分孩子来说甚至是缺失的，这样的孩子上完课后只是回顾哪些知识是要记住的，而很少体会我今天主要学到了哪些科学方法、反思哪些地方做得不足。当然，还有一部分学生初中接触实验探究的机会较多，在老师布置完探究任务后就显得游刃有余，不少孩子当时是脑子一懵，而他们却能很快进入理性思考。可见在新课程的实施过程中，要因材施教，逐步开放探究程度。
（六）教学反思
本节课的教学设计与以往教学的最大不同，在于我渐渐运用了V形启发图来进行备课和教学。引导学生活动的思路是：
在以后数次展示课的反馈中，学生都反复提及这节课，可见它给学生留下了深刻的印象，至今让我和学生都回味无穷。因为大部分学生是第一次遇到开放度如此大的一个实验探究活动，他们已经习惯了过去的照单抓药式的实验，所以一开始听到这个任务时对学生的冲击力是挺大到。但随着同学们的深入讨论和交流，大部分同学渐渐理出了思绪。以至于在此后的很多节课中遇到实验探究的问题时，不少学生总会浮想起这节课的一些实验思路，这让我倍感欣慰！起初，有的老师觉得这节课的设计开放性和自主性太大，对于升入高一不久的学生来说难度过大。上课之前我也有过这些顾虑，但实施之后，我更坚信“遇强则强”的道理，而且不要低估学生的能力。如果我们始终不肯卖出改革的第一步，是无法深度挖掘学生潜力的。当然，这节课仍有一些需要改进之处，如时间的把控问题。要想让学生淋漓尽致地讨论和尽情的实验，又要注意时间的合理安排，这始终是个两难的问题。但我想，经过周密的安排和设计，时间的问题仍然可以优化。或者此类的课，可以放入我校的拓展类校本选修课程中实施，时间会充裕一些（70分钟），效果会更好。
