离子反应。
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助授课经验少的高中教师教学。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编帮大家编辑的《离子反应》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
班级：高一（）班姓名：学号： 成绩：
专题二第二单元离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴Fe＋HCl――离：
Zn＋H2SO4――离：
⑵CuO＋H2SO4――离：
Fe2O3＋HCl――离：
⑶Fe＋CuSO4――离：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――离：
Cu(OH)2＋H2SO4――离：
⑸NH3H2O＋HCl――离：
⑹NaHCO3＋HCl――离：
NaHCO3＋NaOH――离：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――离：
CH3COOH＋CaCO3――离：
CH3COOH＋Na2CO3――离：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ABCDEF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：
7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：
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相关知识
《离子反应》教学设计
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《离子反应》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
《离子反应》教学设计
（第二课时离子反应及其发生条件的探究）
教学
目的
和要
求
知识与
技能
1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、能正确书写常见的离子方程式。
3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
过程与
方法
1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2、通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力。
3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
情感态
度与价
值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
重点
1、离子方程式的书写。
2、离子反应发生的条件以及由此拓展出的离子共存问题
难点
离子方程式的书写以及复分解型离子反应发生的条件的探究
教学方法
实验探究法
教具
1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：CuSO4溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、酚酞。
3、自制多媒体教学课件
新课教学过程
学生活动设计
[复习]上节课我们学习了电解质的概念，以及电解质在溶液中的电离，知道了电解质以离子的形式存在于溶液中。
[观察]桌面上装有BaCl2溶液和CuSO4溶液的试剂瓶。
[实验探究1]将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。
[讨论]描述实验现象。
沉淀是什么?请用化学反应方程式说明。
反应后溶液中离子的数目有何变化？
说明反应的实质。
[归纳]BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42—、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。
[讲解]通过这个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。把用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[板书]离子反应：有离子参加的化学反应，叫离子反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[阅读]课本32页“离子方程式的书写步骤”内容
[显示]离子方程式的书写步骤：
写出正确的化学方程式
易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
删去两边相同的离子
检查（质量守恒、电荷守恒）
[练习1]写出下列几个反应的离子方程式。
[练习2]写出下列反应的离子方程式
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合（题例）
2.KOH溶液和HNO3溶液混合
3.NaOH溶液和盐酸混合
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合
[归纳]从上例四个反应引导：酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH—结合生成了H2O。
[过渡]通过以上知识的学习，我们知道：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?
[设疑]在什么的情况下两中电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？
[引入]这就是我们要探讨的第二个问题－－探究复
回顾前面所学的知识
写出BaCl2和CuSO4的电离方程式，并分别说明各以哪些离子存在于水溶液中?
在操作的过程中，注意观察实验现象。
思考讨论
回答问题
层层深入，引导学生从现象分析本质。
Ba2++SO42—=BaSO4↓
倾听
做好笔记，以加深理解
自学离子方程式的书写步骤：写改删查，并按照步骤完成上述反应的离子方程式。
学生分组完成以下反应的离子方程式
1.碳酸氢钾与硫酸溶液的反应（题例）
2.硝酸和氢氧化钠溶液的反应
3.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应
4.碳酸钠与盐酸的反应
学生口述答案
H++OH—=H2O
归纳离子反应的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
不是
分解型离子反应发生的条件。
[讨论]依据所给的试剂：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，设计复分解型离子反应发生的条件的实验方案
学生分组讨论：通过物质间的相互反应所表现出来的相关现象来说明。
讨论结果实验方案设计
[投影]实验方案设计
Na2SO4
NaCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
HCl
Na2SO4
NaCl
NaOH
BaCl2
Na2CO3
HCl
[讲解]根据上述实验方案设计，结合我们所熟悉的复分解反应发生的条件和课前预习，从设计实验中选出有代表性的探究实验。
学生准备完成以下实验探究任务
[实验探究2]
项目
探究实验一
探究实验二
实验内容
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀NaCl溶液。
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
实验现象
无明显现象
有白色沉淀生成
离子方程式
SO42—+Ba2+＝BaSO4↓
结论
有沉淀生成可以发生离子反应
[实验探究3]
项目
探究实验三
探究实验四
实验内容
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLNaCl溶液
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。
实验现象
无明显现象
有气泡产生
离子方程式
CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
结论
有气体生成可以发生离子反应
[实验探究4]
项目
探究实验五
探究实验六
实验内容
向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴2mLNaCl溶液，并摇匀。
向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变为无色。
实验现象
无明显变化
红色逐渐褪去
离子方程式
OH—+H+＝H2O
结论
有水生成可以发生离子反应
[说明]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
[投影]复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀或生成气体或生成水，可以发生离子反应。
[讲解]由上述探究实验我们得知有些离子在溶液中不能发生离子反应，而有些离子在溶液中可以发生离子反应，因此，我们必须考虑在同一溶液中的离子共存问题如果离子间可以发生反应，在同一溶液中就不能大量共存。
[讨论]在什么样的条件下同一溶液中离子不能大量共存呢？
[总结]离子满足以下条件之一时不能大量共存。
总结复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀，生成气体或生成水，可以发生离子反应。
生成沉淀或微溶物质
如：Ba2+与SO42—、Ag+与Cl—、Ca2+与SO42—、OH—与Fe3+、Cu2+等
生成气体
如：H+与CO32—、HCO3—、SO32—等；
生成难电离物质
如：H+与OH—生成水；H+和CH3COO—生成醋酸等弱酸；OH—与NH4+生成氨水等弱碱。
[小结]
[练习]1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
作业：1、书面作业P34、6，7，9
2、课后思考：环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？
2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、C1-、OH-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
《离子反应》教案分析
《离子反应》教案分析
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白色沉淀。而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化学反应，在溶液中仍以和的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以溶液和溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
《离子反应》教案
《离子反应》教案
一、教材。本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
【学习目标】：1、认识离子反应及其本质，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。
3、初步学会用离子方程式表示离子反应。
【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。
【难点】：离子反应的概念和本质。
二、教法：
结合教材及学生的实际，准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
三、学法
1、学情分析
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考，探索认清事物的本质。
2、学法指导
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
四、教学程序
1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题，吸引学生的眼球，让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验，在做CuSO4、BaCl2的实验时，避免Cu2+对观察实验现象产生干扰，要求同学们按照实验报告单上的内容，将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析，从而引出CUSO4与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引导学生总结出离子反应的概念以及本质，请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物，并写化学用语表示出来，告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考，引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，分组讨论，鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加，分组进行实验操作，汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知，条件之一是生成沉淀，让学生继续做分组实验，NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验，得出离子反应（复分解型）发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水。
3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；
6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）
,离子反应、离子方程式
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
