高二化学教案：《氧化还原反应方程式配平》教学设计。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《氧化还原反应方程式配平》教学设计”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学过程]

[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（ ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

Mn+7→Mn+2 化合价降5×2

N+3→N+5 化合价升2×5

得：2KMnO4+5KNO2+□（ ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（ ）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[学生练习]

配平下列两个方程式：

（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（ ）

（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（ ）

第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5

主要步骤如下：

第一步 将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5

第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子总数相等）

4-2b=1 （O原子总数相等）

第三步 解出方程组。得a = ， b= ，原化学方程式可写成：

P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5

第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5

[学生练习]

例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题：

（1）配平上述离子方程式______________________。

（2）该反应中____________元素被还原。

（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =______。

解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：

5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

5（2x-14） = 10

解得：x = 8

所以答案为：（1）5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+

（2）氧。（3）8。

[课堂练习]

1．配平下列反应的化学方程式

（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（6）An+Bx- —Bm+Ax-

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O

（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n = _________，FeO 中铁的化合价为___________。

（3）根据（1）（2）推测FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。

A．氯气 B．二氧化硫 C．硫化氢 D．氧气

3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn2++□H+ □Na++□Bi3++□（ ）+□（ ）。

配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）

（1）c、g、h的关系式是_____________________________。

（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。

（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。

参考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8

（2）3，16，6，2，4，6

（3）2，5，3，10，2，1，8

（4）2，10，3，2，6，8

（5）2，10，16，2，5，8

（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe (OH)3+ （5-n）ClO- +2n OH- = 2 FeO + (5-n) Cl- + (n+3)H2O

（2）n=2，FeO 中铁的化合价为+6。（3）BC。

3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6

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氧化还原反应方程式的配平

教学目标

知识目标

使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标
　
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则

教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。

典型例题

例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

，请配平方程式。

选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。

解析:一般可根据元素化合价的变化关系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

升高3×5

　降低5×3

为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　N：+1——→+5升高4×1

　2N：（+1—→0）×2降低2×2

注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

解答：5、2、4、9。

启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。

思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。

设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。

启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。

例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。

解析：

（1）①②③
④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

从，失电子；从，得电子。

所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

amolamol

由守恒，完全转化为需和。

（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。

启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《氧化还原反应方程式的配平》教学设计》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
【学习目标】
1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。
2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。
3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。
【重点难点】
1、氧化还原反应方程式的配平。
2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）
【教师活动】
《1》目标解读
a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。
b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。
《2》问题引领
问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。
问题2、请分析下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
问题3、将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为mol。
《3》精讲点拨
1、配平：方法和步骤
2、计算：关系式法和守恒法
【学生活动】
《1》自主学习
结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。
【复习巩固】
1.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。氧化剂与还原剂的物质的量之比是。当反应生成标准状况下N24.48L时，转移电子
的数目。
2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1∶1∶1B．2∶2∶1
C．2∶3∶1D．4∶3∶2
《2》合作探究
探究一：根据氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，完成以下方程式的配平：
（1）H2S+H2SO4（浓）----S+SO2+H2O
（2）C+HNO3（浓）----NO2+CO2+H2O
（3）Cu+HNO3(稀）----Cu(NO3)2+NO+H2O
探究二：根据氧化还原反应方程式的配平原则，试着完成以下方程式的配平：
（1）KMnO4+HCl----KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（2）SO2+H2S=S+H2O
（3）FeS2+O2----Fe2O3+SO2
探究三：若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标况下)气体。则所消耗的HNO3物质的量为____________。
《3》归纳拓展
《4》技能应用
《5》体悟反思
【板书设计】
氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式的配平
1、举例：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2、步骤：①标好价，②列变化，③求总数，④配系数，⑤查守恒
二、氧化还原反应的计算
1、关系式法
2、守恒法：质量守恒（原子守恒）、电子守恒、电荷守恒

高二化学氧化还原反应方程式的配平03

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。所以你在写教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学氧化还原反应方程式的配平03，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第四节氧化还原反应方程式的配平
第一课时
教学目标：
知识目标：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法
能力目标：使学生掌握配平氧化还原反应方程式的技巧，提高学生的分析问题和观察问题的能力。
德育目标：通过氧还配平的基本步骤，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤
教学难点：氧化还原反应配平的一些可供借鉴的经验。
课时安排：一课时
教学方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3、通过练习以掌握配平方法。
教学方法：电脑、大屏幕
教学过程：
【导入】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。
【复习思考】1。什么是氧化剂、什么是还原剂？
2．氧化还原反应的特征和实质是什么？
3．氧化还原反应的基本原则什么？
【学生】化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。
氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
【板书】一、相关知识
化合价电子发生反应物质所得产物
降低得还原反应或被还原氧化剂还原产物
升高失氧化反应或被氧化还原剂氧化产物
【教师】请大家阅读教材，总结氧化还原反应的配平原则。
【学生】认真阅读教材，P18，总结。
【板书】二、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。
【板书】三、配平步骤
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。

2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。
【练习】1、S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
【例二】P19配平铜与稀硝酸的反应
【小结】对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
【练习】2、
3、4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O
【过渡】对于简单的氧化还原反应，采取上述方法就可以，但对于一些复杂的反应，就需要一定的方法和技巧。
【板书】四、配平技巧：
1、逆向配平法：适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。
【例三】
【练习】4、3(H4)2Cl6===3+2NH4Cl+2+16HCl
4×33×2×2
5、3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O
【过渡】当氧化还原用离子方程式表示时，配平时除了注意以上电子守恒和原子守恒外，还应注意电荷守恒，即反应前后阴阳离子所带电荷数相等。
【板书】2、离子方程式的配平
【例四】
【讲述】对于这个反应从表面上看，原子个数相等，即原子守恒，但这个反应没有配平，因为表面上没有遵守电荷守恒，即反应物带有3个单位的正电荷，而产物只有2个单位的正电荷，本质上得失电子不守恒，因而还需配平。
配平后，可用电荷守恒来检验是否配平。
【练习】6、
7、2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO
【小结】判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降总数是否相等。当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时，还需注意电荷守恒。
【作业】1、必做题：配平化学方程式：书P212.
2、选做题：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

氧化还原反应方程式的配平1

备课资料
一、整体配平法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：
11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS2前配4，O2前配11，产物Fe2O3前配=2，SO2前配4×2=8得：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2
二、零价配平法
有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：
13和1的最小公倍数为13，Fe3C前配1，HNO3前配13，Fe(NO3)3、CO2、NO2前跟着配3、1、13
得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O
HNO3前再加上3×3=9未被还原的HNO3最后定为22，H2O前就定为11，得：
Fe3C+22HNO3====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O
三、缺项配平
某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H2O、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H2O2+Cr2(SO4)3+()——K2SO4+K2CrO4+H2O
（1）先配平含变价元素的物质的化学计量数
（2）根据元素的原子守恒
方程式右端有10molK+，左端也就有10molK+，据方程式可观察出，左端应填上KOH，且化学计量数为l0，用观察法可知H2O的化学计量数为8。所以配平后的方程式为：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20
综合能力训练
1．反应：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比为()
A.4、9、24、14====28B.1、l、1、l====2
C．8、9、12、10====20D．任意比均可
答案：AB
2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判断lmolCuS04能氧化硫的物质的量是()
A．molB．molC．mo1D．mol
答案：B
3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：
(1)第二步发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为___________。
①配平下列离子方程式：
Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20
②已知有3．2lgFe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=_______，FeO：中铁的化合价为__________。
③根据(1)、(2)推测Fe0能和下列_________(填序号)物质反应。
A．KMn04B.SO2C．H2SD．02
答案：(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O
(2)5：l①2、5-n、2n======2，5-n、n+3②2+6③BC
4．单质铁与稀HN03可发生多种反应，当n（Fe）n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHN03(稀)======cN0↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH20
(1)假设a=16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?
(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b=f(c),________，d=f(a,c)，_______,e=f(a,b),_________。
答案：(1)5组系数配比。
(2)b=4cd=3(a-c)e=a-d