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高中音乐丝竹相和教案

发表时间:2020-11-06

重要有机物之间的相互转化。

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课题20学案:重要有机物之间的相互转化(P85-86)
一、有机物之间的转化关系:

二、有机合成的常规方法
1.官能团的引入
①引入双键(C=C或C=O)
1)某些醇的消去引入C=C举例:1
2)卤代烃的消去引入C=C举例:2
3)炔烃加成引入C=C举例:3
4)醇的氧化引入C=O举例:4
②引入卤原子(—X)
1)烃与X2取代举例:5
2)不饱和烃与HX或X2加成举例:6
3)醇与HX取代举例:7
③引入羟基(—OH)
1)烯烃与水的加成举例:8
2)醛(酮)与氢气加成举例:9
3)卤代烃的水解(碱性)举例:10
4)酯的水解
2.官能团的消除
①通过加成消除不饱和键;
②通过消去或氧化或酯化或取代等消除羟基;
③通过加成或氧化消除醛基;
④通过消去反应或水解反应可消除卤原子;
3.官能团的衍变
a.官能团种类变化:举例:11
b.官能团数目变化:举例:12
c.官能团位置变化:举例:13
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相关知识

硫和含硫化合物的相互转化


专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
课时3硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色;俗名;溶解性。
4、化学性质:
①做氧化剂:H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做还原剂:S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂,又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
(此反应用于除去试管中残留的硫)
④特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应
Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)
5、硫及其化合物性质比较:
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化学
性质


★不同价态硫的相互转化

-20+4+6
SSSS

转化关系图:

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

【巩固练习】
一、选择题
1.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算
2.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是
A.O2B.FeC.H2D.Zn
3.下列试剂中,用来检验亚硫酸钠是否被氧化,较为合理的是
A.氯化钡溶液和盐酸B.硝酸钡溶液和硝酸
C.氢氧化钡溶液和硝酸D.硝酸钡溶液和盐酸
4.某气体的水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色并出现浑浊,该气体是 
A.HBr B.SO2C.H2SD.CO2
5.下列说法正确的是 
A.硫可溶于水 
B.硫易溶于二硫化碳
C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 
D.硫在自然界中仅以化合态存在
6.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol
7.为了提高SO2的转化率,通常通入过量的空气,使SO2充分和O2反应,则从接触室导出的混合气体含有
A.SO3、O2B.SO3,O2,N2
C.SO3,SO2,O2,N2D.SO3,N2
8.将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
(A)脱水性;(B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。()
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。()
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。()
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。()
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。()
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。()
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。()
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物()
9.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是
 A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
 C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应
10.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是
A.亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性
B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用
二、填空题
11.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.
此事实说明硫有______________________.
12.⑴下列事实反映了硫酸的什么性质:
①实验室制取氢气________________;
②干燥氢气________________;
③浓硫酸溶解金属铜______________;
④浓硫酸可用钢瓶贮运_____;
⑤硫酸使蔗糖变黑_______________;
⑵下列事实反映了硝酸的什么性质:
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ;
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸 ;
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ;④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。

答案

一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.(1)E(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E(8)B
9.C
10.A
二、填空题
11.(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体
12.⑴.①酸性 ②吸水性 ③强氧化性和酸性 ④强氧化性 ⑤脱水性
⑵①不稳定性②强氧化性 ③强氧化性和酸性 ④酸性 

高中化学重要知识点:生命体中的重要有机物


一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划,准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么如何写好我们的教案呢?以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点:生命体中的重要有机物”,相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学重要知识点:生命体中的重要有机物

糖类

糖是自然界存在的一大类具有生物功能的有机化合物。与生物体关系最密切的多糖是淀粉、糖原和纤维素。

淀粉是麦芽糖的高聚体,完全水解后得到葡萄糖。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。直链淀粉含几百个葡萄糖单位,支链淀粉含几千个葡萄糖单位。在天然淀粉中直链的约占22%~26%,它是可溶性的,其余的则为支链淀粉。当用碘溶液进行检测时,直链淀粉液呈显蓝色,而支链淀粉与碘接触时则变为红棕色。

糖原又称动物淀粉,是动物的能量贮存库。糖原的结构与支链淀粉有基本相同的结构(葡萄糖单位的分支链),只是糖原的分支更多。糖原呈无定形无色粉末,较易溶于热水,形成胶体溶液。糖在动物的肝脏和肌肉中含量最大,当动物血液中葡萄糖含量较高时,就会结合成糖原储存于肝脏中,当葡萄糖含量降低时,糖原就可分解成葡萄糖而供给机体能量。

纤维素是自然界中最丰富的多糖。它是没有分支的链状分子,与直链淀粉一样,是由D-葡萄糖单位组成。纤维素结构与直链淀粉结构间的差别在于D-葡萄糖单位之间的连接方式不同。由于分子间氢键的作用,使这些分子链平行排列、紧密结合,形成了纤维束,每一束有100~200条纤维系分子链。这些纤维束拧在一起形成绳状结构,绳状结构再排列起来就形成了纤维素。

蛋白质、氨基酸、肽键

蛋白质是细胞里最复杂的、变化最大的一类大分子,它存在于一切活细胞中。蛋白质是分子量很大的聚合物,水解时产生的单体叫氨基酸。蛋白质的种类繁多,功能迥异,各种特殊功能是由蛋白质分子里氨基酸的顺序决定的,氨基酸是构成蛋白质的基础。

多个氨基酸失水形成的肽称多肽,多肽一般是链状化合物。17种不同的氨基酸组合的不同方式可达到3.56×1014种。但目前在自然界中已发现的蛋白质种类比起这个数目来还差得很远。同样,由一组氨基酸按不同顺序组成的蛋白质种类的理论数目和实际存在于细胞中的种类数也相差甚远。这个现象说明只有某些氨基酸并按某几种顺序组合而成的蛋白质才与生命或生理活性有关。

蛋白质分子是由一条或多条多肽链构成的生物大分子。蛋白质的种类很多,按功能来分有活性蛋白和非活性蛋白;按分子形状来分有球蛋白和纤维蛋白。球蛋白溶于水、易破裂,具有活性功能,而纤维状蛋白不溶于水,坚韧,具有结构或保护方面的功能,头发和指甲里的角蛋白就属纤维状蛋白。按化学组成来分有简单蛋白和复合蛋白,简单蛋白只由多肽链组成,复合蛋白由多肽链和辅基组成,辅基包括核苷酸、糖、脂、色素(动植物组织中的有色物质)和金属配离子等。

蛋白质广泛而又多变的功能决定了它们在生理上的重要性。来自食物的蛋白质是身体的氮和硫的主要来源。除催化功能和结构功能外,还构成了肌肉收缩的体系。作为抗体,它们是身体的防卫系统,而作为激素,则能够调节身体的腺体的活动。在血液中它们维持体液平衡,是凝血机制的一部分,能输送氧气和类脂物等。

酶是一类由生物细胞产生的、以蛋白质为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。

从酶的化学组成来看,可分成单纯酶和结合酶两大类。单纯酶的分子组成全为蛋白质,不含非蛋白质的小分子物质。如脲酶、蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶、核糖核酸酶等都属单纯酶。结合酶的分子组成除蛋白质外,还含有对热稳定的非蛋白质的小分子物质,这种非蛋白质部分叫做辅助因子。酶蛋白与辅助因子结合后所形成的复合物或配合物叫做全酶。辅助因子是这类酶起催化作用的必要条件,缺少了它们,酶的催化作用即行消失,酶蛋白、辅助因子各自单独存在时都无催化作用。

人体对食物的消化、吸收,通过食物获取能量,以及生物体内复杂的代谢过程都包含许多化学反应,必须有各种不同的酶参与作用。这些专一性的酶组成一系列酶的催化体系,维持生物体内各种代谢过程有规律的进行。

核酸、基因、遗传信息

核酸是遗传信息的携带者与传递者。核酸有着几乎多得无限的可能结构,而生物体的遗传特征就反映在DNA分子的结构上,即DNA的结构携带着遗传的全部信息,就是通常所说的DNA携带着遗传的密码。

基因是具有遗传功能的单元,一个基因是DNA片段中核苷酸碱基特定的序列,此序列载有某特定蛋白质的遗传信息。人们形象的将DNA碱基序列称为遗传编码,DNA序列分析是揭开遗传密码的关键,也是基因研究的基础。

每个DNA分子含有很多基因,这些基因按一定顺序排列,就成为创造蛋白质的图纸和指挥复制的命令。现代遗传学认为,基因是控制生物性状的遗传物质的功能单位和结构单位,是有遗传效应的DNA片段,每个基因中可以含有成百上千个脱氧核苷酸。核酸贮存和传递遗传信息,蛋白质是基因作用的直接产物,并含有遗传信息。蛋白质是组成生物体的重要成分,生物体的性状主要是通过蛋白质来体现的,生物体内大部化化学反应也离不开称作酶的蛋白质进行催化。因此,基因对性状的决定性作用是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。核酸是遗传信息的携带者与传递执行者,遗传信息由DNA→RNA→蛋白质的表达过程,也称基因表达,是分子生物学(分子遗传学)研究的核心。

生物膜

在地球上出现有生命物质和它由简单到复杂的长期演化过程中,生物膜的出现是一次飞跃,它使细胞能够独立于环境而存在,靠通过生物膜与周围环境进行有选择的物质交换而维持生命活动。显然,细胞要维持正常的生命活动,不仅细胞的内容物不能流失,且其化学组成必须保持相对稳定,这就需要在细胞和它的环境之间有某种屏障存在。同时细胞在不断进行新陈代谢过程中,又需要经常由外界得到氧气和营养物质,排出代谢产物和废物,使细胞保持动态的恒定,这对维持细胞的生命活动极为重要。因此生物膜是一个具有特殊结构和功能的半透性膜,它的主要功能可归纳为:能量转换、物质运送、信息识别与传递。

对各种膜性结构的化学分析表明,膜主要由脂质、蛋白质和糖类等物质组成。生物膜所具有的各种功能,在很大程度上决定于膜内所含的蛋白质;细胞和周围环境之间的物质、能量和信息的交换,大多与细胞膜上的蛋白质有关。细胞膜蛋白质就其功能可分为以下几类:一类是能识别各种物质,在一定条件下有选择地使其通过细胞膜的蛋白质如通道蛋白;另一类是分布在细胞膜表面,能“辨认”和接受细胞环境中特异的化学性刺激的蛋白质,这统称为受体;还有一大类膜蛋白质属于膜内酶类,种类甚多;此外,膜蛋白质可以是和免疫功能有关的物质。总之,不同细胞都有它特有的膜蛋白质,这是决定细胞在功能上的特异性的重要因素。

硫及含硫化合物的相互转化


一名优秀的教师就要对每一课堂负责,作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。怎么才能让高中教案写的更加全面呢?下面是小编帮大家编辑的《硫及含硫化合物的相互转化》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色;俗名;溶解性。
4、化学性质:
①做氧化剂:H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做还原剂:S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂,又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
(此反应用于除去试管中残留的硫)
④特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应
Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)
5、硫及其化合物性质比较:
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化学
性质


★不同价态硫的相互转化
-20+4+6
SSSS
转化关系图:

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式:

【精彩例题】
1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变C.减弱D.难确定
2.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是:()
A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒
4.硫酸亚铁强热时反应方程式如下:2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液,实验现象正确的是:()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5.久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程为:。
题号12345678910
答案
一、选择题
1.下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部
3.在空气中不易变质的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸
4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:BrIS
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:S2-I-Br-
7.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算
8.将SO2通入BaCl2溶液,未见沉淀,通入另一气体X仍无沉淀,则X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9.对于反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20,下列说法中正确的是()
A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为2:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
10.X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y,则X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1.①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2,对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放,这是为什么?_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法:________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2?______________________________。
③在SO2中混有HCl,怎样除去?______________________________________。
2.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有__________,看到的现象是____,反应的方程式为__________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_______________,看到的现象是________________,反应的方程式为_________。
3.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A;②MnO2与浓盐酸反应产生气体B;③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题:
(1)生成的三种气体中具有漂白性,在空气中燃烧;?
(2)把气体B通入A的水溶液中,反应的化学方程式为,此反应中,
是还原剂;
(3)把气体A通入FeCl3溶液中,反应的现象为,化学方程式为;
(4)把气体C通入到溴水中,反应的化学方程式为,反应中是氧化剂.
三、实验题
1.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 
(3)判断操作③是否完成。方法是 
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为

有机物的组成


一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢?下面是由小编为大家整理的“有机物的组成”,欢迎您参考,希望对您有所助益!

有机物的组成、分类和命名
【考试说明要求】
1.了解有机物的组成和分类2.了解各类有机物的主要官能团及其作用
3.掌握按官能团的不同对有机物进行分类,并能指出有机物的类别4.掌握有机物命名法规则
【基础知识梳理】
一、认识有机化合物
1.18世纪初,瑞典化学家提出了有机化学概念,使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
2.有机化合物定义:绝大多数含有元素的化合物,简称为有机物,此外,通常还可能含有
等元素。
3.打破无机物和有机物界限的是德国化学家。
4.有机物的物理性质:大多数溶、沸点,导电,溶于水,但溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
5.化学性质:绝大多数有机物受热分解,燃烧,有机反应比较复杂,反应速率,一般需要加热和催化剂,常伴有。
6.利用,可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析。
7.1838年,李比希提出了“基”的定义,通过理论初步归纳总结了一些有机反应机理。
8.现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多,经常采用的是和等方法。另外还有和。
9.反应机理又称反应历程,指反应物转变成生成物所经历的过程。
10.法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
二、有机化合物基本概念
1.烃:。
烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物。
【注意】⑴烃完全燃烧的产物为二氧化碳和水,但完全燃烧的产物为二氧化碳和水的有机物不都是烃。
⑵烃的衍生物不一定都是由烃取代或加成得到的。
2.基:。
【注意】⑴基不带电荷。⑵基中必有未成对电子存在。⑶基不稳定,不能单独存在。
【试一试】比较:⑴Cl,—Cl,Cl2,Cl—⑵—OH,OH—⑶—NO2,NO2,NO2—
**必须掌握的烃基包括:甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)、次甲基、乙基(—C2H5)、正丙基(—CH2CH2CH3)、异丙基(—CH(CH3)2)、乙烯基(—CH=CH2)、苯基(—)等
3.官能团:原子或原子团。
**必须掌握的官能团包括:碳碳双键(C=C)、碳碳叁键(—C≡C—)、卤基(—X)、羟基(—OH)、
醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、酯键(—COO—)、氨基(—NH2)、酰氨基(—CO—NH2)、肽键(—CO—NH—)、
硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)等。
三、有机化合物的分类
1.烃
分子组成通式
饱和链烃(烷烃)
链烃烯烃
不饱和链烃二烯烃
脂肪烃炔烃
烃环烃环烷烃
芳香烃苯和苯的同系物
其它芳烃
2.烃的衍生物
分类饱和一元衍生物通式

卤代烃
烃醇
的酚
衍醛
生羧酸
物酯
3.营养物质4.有机高分子化合物
单糖葡萄糖(C6H12O6)塑料
糖类二糖蔗糖、麦芽糖(C12H22O11)有机高分子化合物合成纤维
多糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n合成橡胶等

油脂

氨基酸、肽、蛋白质
四、有机物的命名
1.系统命名法
无官能团有官能团
类别烷烃烯、炔、卤代烃、烃的含氧衍生物
主链条件碳链最长
同碳数支链最多含官能团的最长碳链
编号原则(小)取代基最近官能团最近、兼顾取代基尽量近
名称写法支位一支名母名;支名同,要合并;支名异,简在前支位―支名―官位―母名
符号使用数字与数字间用“,”数字与中文间用“一”,文字间不用任何符号
2.正、异、新命名法3.间、对、均命名法