从铝土矿到铝合金。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《从铝土矿到铝合金》，希望对您的工作和生活有所帮助。

JAb88.COm第1单元课时3铝的性质
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】（ppt2）
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机,铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5)
【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。
（投影内容）(ppt6)
观察对象现象初步结论
铁门铁窗锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱落，裸露出来的内层铁也被腐蚀了铁在空气中生锈腐蚀
铝制门窗表面平整光滑，无生锈腐蚀现象铝制品没有发生生锈腐蚀
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7)
【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。
【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？
2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。
【板书】二．化学性质：
1．与氧气反应
4Al+3O2====2Al2O3
【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？
（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。(ppt8)
【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液反应。
与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式
盐酸
氢氧化钠溶液
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。
【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？(ppt9)
【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？
与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式
浓硫酸无气泡产生钝化
浓硝酸无气泡产生钝化
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。
【板书】Al+H2SO4(钝化)
【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？
【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
【播放】铝热反应视频。（ppt10）
【提问】1．什么叫铝热反应？（ppt11）
2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？
【投影】资料（ppt12）
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
【讲述】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。
【巩固练习】（ppt13）
1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。
2．不宜用铝热法冶炼的金属是（A）
A．镁　B．铁C．铬D．钨
【结束语】
铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反应又能和碱反应，我们平时在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝制品的使用寿命。
【作业】
完成“练习与实践”：第1、2、3、5、6、8、9题

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铝和铝合金

铝和铝合金

【学习目标】

1.掌握铝的化学性质

2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；

3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性

【学习过程】

一、铝

金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→

铝热反应：Al+Fe2O3→

铝和酸反应：Al+HCl→

铝和碱反应：Al+NaOH→

二、氧化铝和氢氧化铝

（一）氧化铝

从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

（3）自然存在

刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；

红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质

【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应

（2）与碱反应

【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？

（二）氢氧化铝

【实验探究】氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

方程式、离子方程式

氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中

结论

氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。【拓展资料】

Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：

补充说明：

（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；

（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与

___molHCl反应或与____molNaOH反应；

（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式

如何实现下面的转化

【知识递进】

画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）

（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液

（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸

（1）（2）

【总结归纳】

1、氢氧化铝的物理性质

________色、__________状、_____溶于水的________体

2、氢氧化铝的化学性质

（1）两性

既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（2）受热易分解

化学方程式：

3、氢氧化铝的制备

4、氢氧化铝的应用

（1）用于治疗胃酸过多症的药物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

【练习巩固】

1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K＋的焰色特征为紫色）

加BaCl2溶液和稀盐酸

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀

①

无色无味气体

②

③

逐滴加入过量NaOH溶液

加Na2O2固体

白色沉淀

溶液

显紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

合金

第三章探索生活材料
第一节合金
知识要点：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为，。
2、我们经常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生铁和钢是_________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。
4、钢一般分为_______和_______两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀，这给你的启示是_______________________________________。
5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

课后作业：
1、下列有关合金的说法正确的是
A．组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
B．铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金
C．将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
D．合金也具有金属的特性
2、有关合金的叙述错误的是
A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要减小
3、下列有关合金性质的说法正确的是
A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
4、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性
5、用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢
6、现代建筑的门窗框架，常用表面加工成古铜色的铝合金，这种铝合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面镀铜的铝
7、铝硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩很小，因而这种合金适合铸造。现在有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从高到低的顺序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
9、下列物质不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
10、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶与浓硝酸的是
A．铁B．镁C．铝D．铜
11、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液
12、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是
A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金
13、将铁铜合金投入热的硝酸中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋

从生物圈到细胞

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，有效的提高课堂的教学效率。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《从生物圈到细胞》，希望对您的工作和生活有所帮助。

从生物圈到细胞
学习目标
知识目标：1.举例说明生命活动建立在细胞的基础之上；
2.说出生命系统的结构层次。
情感态度与价值观：认同细胞是基本的生命系统。
能力目标：培养分析较复杂的生命系统的结构层次的能力。
重点与难点：生命活动建立在细胞的基础之上；生命系统的结构层次。
自主学案
一、任何生物的生命活动都离不开细胞
1.病毒的生命活动离不开细胞
⑴病毒_________细胞结构，只能营______生活，只有在内才具有生命现象。根据宿主不同，病毒可分为______病毒（如烟草花叶病毒）、______病毒（如鸡瘟病毒）、______病毒（噬菌体）。
⑶SARS病毒破坏人的等处的细胞；乙肝病毒破坏___细胞；脊髓灰质炎病毒破坏____________，导致小儿麻痹症；HIV破坏，使人丧失免疫力。
2.单细胞生物如草履虫、眼虫、细菌、蓝藻、衣藻、酵母菌、疟原虫（引起人患疟疾的病原体）等，___个细胞就是一个完整的个体，能完成相应的各种生命活动，如运动、摄食、繁殖、对刺激作出反应等。
3.多细胞生物如人，由很多细胞构成，但其生命开始于一个细胞——_______，经过细胞分裂和分化，最后发育成成熟个体；在许多____________的密切配合下，生物体能完成一系列复杂的生命活动，如缩手反射、人的生殖和发育等。
4.生物的运动、繁殖、生长和发育、应激性和稳态五个方面可以说明生命活动是建立在______基础之上的，细胞是生物体______和______的基本单位。
5．单细胞生物，如细菌、单细胞藻类、单细胞动物等，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，它们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。例如，以________为基础的生物与环境之间物质和能量的交换；以细胞增殖、分化为基础的________；以细胞内________为基础的遗传与变异，等等。
6．不仅现存各种生物的________是在细胞内或在细胞参与下完成的，地球上最早出现的生命形式，也是具有________的单细胞生物。原始的单细胞生物经过漫长的________过程，演变为今天多种多样的生物个体、________，生物与环境经过长期的相互作用，形成多姿多彩的生态系统和生机勃勃的生物圈。________是地球上最基本的生命系统。
二、理解生命活动的结构层次
1.生命系统的层次性及实例
结构层次概念举例
细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位
组织由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起
器官不同的组织按照一定的次序结合在一起
系统是指彼此间相互作用，相互依赖的组分有规律地结合而形成的整体
个体由各种器官或系统协调配合完成复杂的生命活动的生物。
单细胞生物由一个细胞构成生物体
种群在一定的自然区域内，同种生物的所有个体是一个种群
群落在一定的自然区域内，所有的种群组成一个群落
生态系统生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体
生物圈由地球上所有的生物和这些生物生活的无机环境共同组成
典型例题
1.下列组合中,依次属于种群、群落和生态系统的一组是
①生活在人大肠内的细菌②某一池塘中的全部鱼类
③肺炎患者肺部的肺炎双球菌④一根枯木及枯木上所有生物
A.①②④　B.②③④C.③②①D.③①④
2.生物学家认为病毒是生物,其主要理由是()
A.由蛋白质和核酸构成B.能够侵染其他生物
C.能够在寄主体内复制产生后代D.具有细胞结构
3.下列不属于种群的是
A.森林中的全部昆虫B.农田中的全部水稻
C.草地上的全部中华狗尾草D.海洋中的全部大黄鱼
4.农贸市场上有新鲜的白菜、萝卜、菠菜，活的鸡、猪以及附在上面的细菌等生物，它们共同组成一个（）
A．种群　B.群落C.生态系统D.以上都不是
5.（选做）夏日,取池塘中的一滴水制成装片,在显微镜下观察,你会发现一些生物的存在,你确认它们是生物的根据是(列举三点):
(1)_______________;(2)___________________;(3)_______________;

从位移、速度、力到向量

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该在准备教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，新的工作才会更顺利！有多少经典范文是适合教案课件呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“从位移、速度、力到向量”，供您参考，希望能够帮助到大家。

从位移、速度、力到向量
一、教学目标：
1.知识与技能
（1）理解向量与数量、向量与力、速度、位移之间的区别；
（2）理解向量的实际背景与基本概念，理解向量的几何表示，并体会学科之间的联系.
（3）通过教师指导发现知识结论，培养学生抽象概括能力和逻辑思维能力
2.过程与方法
通过力与力的分析等实例，引导学生了解向量的实际背景，帮助学生理解平面向量与向量相等的含义以及向量的几何表示；最后通过讲解例题，指导学生能够发现问题和提出问题，善于独立思考，学会分析问题和创造地解决问题.
3.情感态度价值观
通过本节的学习，使同学们对向量的实际背景、几何表示有了一个基本的认识；激发学生学习数学的兴趣和积极性，陶冶学生的情操，培养学生坚忍不拔的意志，实事求是的科学学习态度和勇于创新的精神.
二.教学重、难点
重点:向量及向量的有关概念、表示方法.
难点:向量及向量的有关概念、表示方法.
三.学法与教学用具
学法：(1)自主性学习+探究式学习法：
(2)反馈练习法：以练习来检验知识的应用情况，找出未掌握的内容及其存在的差距.
教学用具:电脑、投影机.
四.教学设想
【创设情境】
实例：老鼠由A向西北逃窜，猫在B处向东追去，
问：猫能否追到老鼠？（画图）
结论：猫的速度再快也没用，因为方向错了.
【探究新知】
1．学生阅读教材思考如下问题
[展示投影]（学生先讲，教师提示或适当补充）
1.举例说明什么是向量？向量与数量有何区别？
既有大小又有方向的量叫向量。例：力、速度、加速度、冲量等
注意：①数量与向量的区别：
数量只有大小，是一个代数量，可以进行代数运算、比较大小；向量有方向，大小，双重性，不能比较大小。
②从19世纪末到20世纪初，向量就成为一套优良通性的数学体系，用以研究空间性质。
2.向量的表示方法有哪些？
①几何表示法：有向线段
有向线段：具有方向的线段叫做有向线段。记作：
注意：起点一定写在终点的前面。
有向线段的长度：线段AB的长度也叫做有向线段的长度
有向线段的三要素：起点、方向、长度
②字母表示法：也可用字母a、b、c（黑体字）来表示，即可表示为（印刷时用黑体字）
3.向量的模的概念是如何定义的？
向量的大小——长度称为向量的模。
记作：||模是可以比较大小的
4.两个特殊的向量：
①零向量——长度（模）为0的向量，记作。的方向是任意的.
注意与0的区别
②单位向量——长度（模）为1个单位长度的向量叫做单位向量。
思考：①温度有零上零下之分，“温度”是否向量？
答：不是。因为零上零下也只是大小之分。
②与是否同一向量？
答：不是同一向量。
③有几个单位向量？单位向量的大小是否相等？单位向量是否都相等？
答：有无数个单位向量，单位向量大小相等，单位向量不一定相等。
5.向量间的关系：
1．平行向量：方向相同或相反的非零向量叫做平行向量。
记作：∥∥
规定：与任一向量平行
2．相等向量：长度相等且方向相同的向量叫做相等向量。
记作：=
规定：=
任两相等的非零向量都可用一有向线段表示，与起点无关。
3．共线向量：任一组平行向量都可移到同一条直线上，
所以平行向量也叫共线向量。

===
例题讲评（学生先做，学生讲，教师提示或适当补充）
例题：如图，设O是正六边形ABCDEF的中心，①分别写出图中与向量、、相等的向量；②分别写出图中与向量、、共线的向量.

[学习小结]（学生总结，其它学生补充）
①向量及其表示方法.
②向量的模.
③零向量与单位向量（零向量的方向任意；单位向量不一定相等）
④相等向量与平行向量.
五.作业：
六.课后反思