碱金属及其化合物的性质。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，使教师有一个简单易懂的教学思路。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《碱金属及其化合物的性质》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

实验目的

1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

3、培养学生的发散思维能力。

实验重点

1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

2、对实验现象的分析与思考。

实验难点

提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

实验形式

单人单组

实验过程

[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

[板书]实验三碱金属及其化合物的性质

[师]本节课我们主要进行以下实验内容

[板书]一、钠的性质

1、钠与水反应

2、钠在空气中燃烧

二、过氧化钠的性质

1、Na2O2与水的反应

2、Na2O2与CO2的反应

三、Na2CO3与NaHCO3的性质

1、NaHCO3的不稳定性

2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应

3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别

四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋

[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

3、做好焰色反应的关键是什么？

[注意]：1、不要用手直接接触金属钠

2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小

[学生实验，教师巡视指导]

[思考]：1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？

4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

[布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式

相关知识

非金属及其化合物

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。关于好的高中教案要怎么样去写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“非金属及其化合物”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物单元测试题
一、选择题
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水
C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2
D．HCl在溶液中呈黄色
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙
C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A．钠元素B．氯元素
C．碘元素D．铁元素
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2
C．Na2SO4D．AlCl3
7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3B．N2
C．N2O3D．HNO3
8．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二、填空题
11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
三、实验题
13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。
四、计算题
14．在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：；，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

《金属及其化合物》考点归纳

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《金属及其化合物》考点归纳”，希望能为您提供更多的参考。

《金属及其化合物》考点归纳

钠及其化合物：

（一）、钠

1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氢氧化钠

1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O

3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）

4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

（三）、过氧化钠

1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）、氯化钠：

1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。

重要金属化合物的性质

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师提高自己的教学质量。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编为此仔细地整理了以下内容《重要金属化合物的性质》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

重要金属化合物的性质
　
教学目标
知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点
重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计
教师活动
【板书】一、金属的氧化物
【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）
学生活动
学生思考，填写在笔记里。
元素
白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡黄色粉末：Na2O
红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规
律？可从下面几点去考虑：
（1）加热是否分解
（2）与水反应
（3）与强酸（H+）反应
（4）与强碱（OH-）反应
（5）与氨水反应
（6）与H2或CO反应　
并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
（1）热稳定性
2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑
4Cu2Cu2O+O2↑
规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
（2）与水反应
Na2O+H2O=2NaOH　MgO+H2OMg（OH）2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
（3）与酸反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
（4）与强碱溶液反应
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O
规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
（5）与氨水反应
Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O
ZnO+4NH3H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O
规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
（6）与还原剂的反应
CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
ZnO+CZn+CO↑
规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧
化物的下列性质：
①碱性氧化物
②两性氧化物
③热稳定性
④络离子的形成
⑤氧化性
其中要注意的是：
Na2O2是由Na+和O22-构
成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeOFe2O3
【板书】二、金属氢氧化物
【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
（老师巡视、指点、答疑）
【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。
（老师指导下学生分析回答）
学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：
白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH
红褐色：Fe（OH）3
蓝色：Cu（OH）2
【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
（指导学生分析、回答）
ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2
【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解
（2）与强酸（H+）反应
（3）与强碱（OH-）反应
（4）与氨水反应
（5）是否容易被氧化
（6）是否能被还原
（指导学生分析，回答）
学生讨论，分析，整理笔记。
（1）热稳定性
2AgOHAg2O+H2O
Cu（OH）2CuO+H2O
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）与强碱（OH-）反应
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用
AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O
*Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O
规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：
①热稳定性
②酸性（H+）
③碱性（OH-）
④络合剂
⑤还原性
【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两
份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。
思路引导A：根据试样X在
①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：
在反应①中，会发生如下反应：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
在反应②中，会发生的反应有：
FeO＋COFe+CO2
CuO+COCu+CO2
那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2+H2↑
由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：
答案：（1）方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH试纸。
引导学生分析，设计出实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：
即：2Cu+Cu+Cu2+
给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。
【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
引导学生分析，回答：
①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。
）2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】
PbO22PbO；Pb2（PbO4）；
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
　
精选题
　
一、选择题
1．某铁的氧化物用1.4molL-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为
　（　）
A．Fe2O3　B．Fe3O4
C．Fe4O5　D．Fe5O7
2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　（　）
A．NH4+B．Mg2+
C．Fe2+　D．Al3+
3．在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　）
A．只有②、④
B．只有①、②
C．只有①、②、③
D．①、②、③、④
4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是　（　）
A．CaO　B．Na2O2
C．Na2SO3D．FeSO4
5．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是　（　）
A．使用较多的生石灰
B．加入较多的焦炭
C．加入较多的硅铁
D．掺入含磷较高的废钢
6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量　（　）
A．2.40gB．8.00g
C．6.40gD．1.92g
7．把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是　（　）
A．全部是FeSB．Fe和FeS
C．FeS和SD．FeS和铁的氧化物
8．向10mL0.1molL-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15molL-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为（　）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3
C．3Cu（OH）2CuSO4　D．Cu（OH）2CuOH
9．将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100molL-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是（　）
A．Na2S04　B．Na2CO3
C．NaHCO3D．Ca（OH）2
10．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（　）
①通过CO2　②加盐酸③加过量NaOH溶液
④加AlCl3⑤过滤
A．③⑤④⑤②
B．③⑤②
C．③⑤①②
D．③⑤①⑤②
二、非选择题
11．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用这种方法来制取氧化钠的原因：_______________________________________________________________________________。
12．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物，生成物从略）：
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素；G为主族元素的固态氧化物。
（1）写出下列物质的化学式：E______、F______、J______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
13．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体质量为ng，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为__________。
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应该大于_______________。
（3）讨论当剩余固体的组成不同时，m与n可能的取值范围，并填入下表：
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为____________。
　
答　案
　
一、选择题
1．D　2．A3．D4．A5．A
6．B　7．A8．C　9．D　10．B
二、非选择题
11．钠在氧气中燃烧生成的是Na2O2，而在该反应中Na2O不会与N2反应。
12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；
（2）①3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
③2Al2O34Al+3O2↑
13．（1）3.00molL-1；（2）67.2g
（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6
（4）2.50molL-1

《金属及其化合物部分》考点归纳

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《金属及其化合物部分》考点归纳

钠及其化合物：

（一）、钠

1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

（二）、氢氧化钠

1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O

3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）

4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2

（三）、过氧化钠

1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

（四）、碳酸钠与碳酸氢钠

1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误

4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。

（五）、氯化钠：

1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。