合金。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师提高自己的教学质量。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《合金》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三章探索生活材料
第一节合金
知识要点：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为，。
2、我们经常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生铁和钢是_________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。
4、钢一般分为_______和_______两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀，这给你的启示是_______________________________________。
5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

课后作业：
1、下列有关合金的说法正确的是
A．组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
B．铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金
C．将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
D．合金也具有金属的特性
2、有关合金的叙述错误的是
A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要减小
3、下列有关合金性质的说法正确的是
A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
4、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性
5、用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢
6、现代建筑的门窗框架，常用表面加工成古铜色的铝合金，这种铝合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面镀铜的铝
7、铝硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩很小，因而这种合金适合铸造。现在有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从高到低的顺序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
9、下列物质不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
10、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶与浓硝酸的是
A．铁B．镁C．铝D．铜
11、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液
12、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是
A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金
13、将铁铜合金投入热的硝酸中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋Jab88.Com

延伸阅读

常见合金的组成及应用

第一单元应用广泛的金属材料
第二节常见的合金的组成及应用
铝合金和铝锂合金
金属材料分为黑色金属和有色金属两大类，除了铁、锰、铬之外，周期表中其他金属都归于有色金属。有色金属又可分为轻金属如Li，Be，Mg，Al，Ti；重金属如Cu，Zn，Cd，Hg，Pb；高熔点金属或难熔金属如W，Mo，Zr，V；稀土金属如La，Ce，Pr，Nd等；稀散金属如Ga，In，Ge；贵金属如Au，Ag，Pt，Pd等。但作为结构材料的有色金属，主要有铝合金、镁合金、铜合金、钛合金、镍合金和锌合金等。我们主要介绍铝合金。
铝是自然界含量最多的金属元素，在地壳中以复硅酸盐形式存在。主要的矿石有铝土矿（Al2O3nH2O）、粘土[H2Al2（SiO4）2H2O]、长石（KAlSi3O8）、云母[H2KAl3（SiO4）3]、冰晶石（Na3AlF6）等。
制备金属铝常用电解法。在矿石中铝和氧结合形成Al2O3，它是非常稳定的化合物。在高温下对熔融的氧化铝进行电解，氧化铝被还原为金属铝并在阴极上析出，其反应如下：

熔融的金属铝冷却后成为铝锭。
铝是银白色金属，熔点为659.8℃，沸点为2270℃，密度为2.702gcm-3，仅为铁的三分之一。铝的导电、导热性好，可代替铜做导线。在大气中金属铝表面与氧作用形成一层致密的氧化膜保护层，所以有很好的抗蚀性。金属铝中铝原子是面心立方堆积，层与层之间可以滑动，因此铝有优良的延展性，可拉伸抽成丝，也可捶打成铝箔。铝的主要用途是做铝合金，大量用于航空工业、汽车工业及建筑业。
铝合金金属铝的强度和弹性模量较低，硬度和耐磨性较差，不适宜制造承受大载荷及强烈磨损的构件。为了提高铝的强度，常加入一些其他元素，如镁、铜、锌、锰、硅等。这些元素与铝形成铝合金后，不但提高了强度，而且还具有良好的塑性和压力加工性能，如铝镁合金、铝锰合金。常见的铝铜镁合金称为硬铝，铝锌镁铜合金称为超硬铝。铝合金强度高、相对密度小、易成型，广泛用于飞机制造业。
铝锂合金若把锂掺入铝中，就可生成铝锂合金。由于锂的密度比铝还低（0.535gcm-3），如果加入1%锂，可使合金密度下降3%，弹性模量提高6%。
近年来发展了一种铝锂合金，含锂2%～3%，这种铝锂合金比一般铝合金强度提高20%～24%，刚度提高19%～30%，相对密度降低到2.5～2.6。因此用铝锂合金制造飞机，可使飞机质量减轻15%～20%，并能降低油耗和提高飞机性能。铝锂合金是很有发展前途的合金

从铝土矿到铝合金

第1单元课时3铝的性质
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】（ppt2）
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机,铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？(ppt5)
【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。
（投影内容）(ppt6)
观察对象现象初步结论
铁门铁窗锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱落，裸露出来的内层铁也被腐蚀了铁在空气中生锈腐蚀
铝制门窗表面平整光滑，无生锈腐蚀现象铝制品没有发生生锈腐蚀
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？(ppt7)
【学生活动】互相讨论，设计方案。教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。
【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？
2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。
【板书】二．化学性质：
1．与氧气反应
4Al+3O2====2Al2O3
【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？
（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。(ppt8)
【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液反应。
与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式
盐酸
氢氧化钠溶液
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。
【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？(ppt9)
【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？
与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式
浓硫酸无气泡产生钝化
浓硝酸无气泡产生钝化
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。
【板书】Al+H2SO4(钝化)
【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？
【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
【播放】铝热反应视频。（ppt10）
【提问】1．什么叫铝热反应？（ppt11）
2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？
【投影】资料（ppt12）
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
【讲述】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。
【巩固练习】（ppt13）
1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。
2．不宜用铝热法冶炼的金属是（A）
A．镁　B．铁C．铬D．钨
【结束语】
铝是我们生活中非常重要的一种金属，它的性质和我们前面学习的氧化铝、氢氧化铝一样，既能和酸反应又能和碱反应，我们平时在使用铝制品时要考虑到铝性质的特殊性，这样才能延长铝制品的使用寿命。
【作业】
完成“练习与实践”：第1、2、3、5、6、8、9题

高三化学教案：《学业水平合金》教学设计

本文题目：高三化学教案：离子反应教案

解读与阐释

考纲要求 权威解读

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.了解常见离子的检验方法。 常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。

梳理与整合

一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念

导学诱思

有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、?液氨、?氨水、?醋酸、?乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。

教材回归

1.电解质和非电解质

在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质

溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。

①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。

②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3?H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。

二、电离方程式的书写

导学诱思

写出下列物质溶于水的电离方程式。

(1)HCl：________________________________________________________________________。

(2)H2S：________________________________________________________________________。

(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。

(4)KClO3：________________________________________________________________________。

(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。

(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。

教材回归

1.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。

2.电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用“____”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用“____”连接。

书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”“??”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。

三、离子反应

导学诱思

写出下列反应的离子方程式。

(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。

(2)Na投入水中：__________________________________________________。

(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。

(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。

(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。

(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。

(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：________________________________________________。

(8)用NaOH溶液吸收大量CO2：________________________________________________。

(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：____________________________________

________________________________________________________________________。

(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：_____________________________

________________________________________________________________________。

(11)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1.概念

离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。

2.条件

(1)复分解型

①生成____(如CaCO3、BaSO4等)。

②生成______物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。

③生成____(如NH3、H2S、CO2等)。

(2)氧化还原型

由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。

3.离子方程式的概念

用__________________来表示反应的式子。

4.离子方程式的意义

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示____________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为__________________。

5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与NaOH反应为例)

我们在书写离子方程式时，一般不要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

理解与深化

一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念

1.判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：

(1)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如：CO2、 NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

2.判断电解质强、弱的注意点

(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3?H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol?L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol?L-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

【例1】 (2011?浙江嘉兴一中月考)下列说法正确的是()。

A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡

D.Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

二、离子方程式的书写

1.离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

2.书写离子方程式的注意点

(1)对于微溶物的处理有三种情况

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。

如CO2气体通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH- ===CaCO3↓+H2O。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未电离的Ca(OH)2为主，所以应写成化学式：

Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3+2OH-。

(2)有NH3参加或生成的反应

氨水作为反应物写成NH3?H2O或NH3;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑。

(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如Cu与浓硝酸反应，可写成：

Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O。

MnO2与浓盐酸共热可写成：

MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O。

即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H++CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H++SO2-4。

口诀：“弱”的不拆开，“强”的全拆开。

(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。

NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量)，有关的离子方程式都有区别。

这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。

②酸式盐与量有关的离子反应。

如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2，因为Ba(OH)2过量，NaHSO4溶液中的H+和SO2-4均参加反应，所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等，即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为1∶1，离子反应方程式如下：H++SO2-4+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O。

向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2，应以量少的为主，即Ba2+与OH-物质的量之比为1∶2，离子反应方程式如下：Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O。

这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。

③较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。

如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视NH3?H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。

④混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如：NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。

【例2】 A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请完成下列问题。

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________。

(2)依次写出A→D，D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式：______________________。

(4)写出F→K的离子方程式：________________________________________________。

三、离子方程式正误判断

综观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下10个方面检查：

1.检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。

2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。

3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。

4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。

5.检查是否有隐含条件。

6.检查是否漏写部分离子反应。

7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。

8.检查“===”“??”“↑”“↓”运用是否得当。

9.检查物质的聚集状态。

10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

【例3】 (改编组合)下列反应的离子方程式正确的是__________。

①(2010?北京理综)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

②(2010?浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

③(2010?海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO2-3

④铝溶于稀硝酸：2Al+6H+===2Al3++3H2↑

⑤过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

⑦(2010?天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。

⑧(2010?海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

⑨(2010?浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

⑩(2010?天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

?NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4

?(2010?海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+===Al3++H2↑

?(2010?海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2

?(2010?天津理综)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

?(2010?天津理综)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

?NaNO2溶液中加入KMnO4酸性溶液：2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O

?向氯化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

?Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

?向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2-3+2Cl2+3H2O===2SO2-3+4Cl-+6H+

?(2009?江苏化学)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+

○21Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

○22(2009?宁夏、辽宁理综)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

○23少量Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O

○24Na2S水解：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-

○25实验室中用NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

○26过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO2-3+H2O

○27溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

○28碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

○29碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

○30等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+H++NH+4+SO2-4===BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

四、解答离子共存“一”“二”“三”“四”

1.一色：即溶液颜色

若限制溶液为无色，则Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能存在。

2.二性：即溶液的酸、碱性

(1)强酸性溶液：①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH=1、pH试纸变红、石蕊试液变红。②在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、ClO-、AlO-2、CH3COO-等)均不能大量共存。

(2)强碱性溶液：①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH=14、pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Fe3+、Al3+等)均不能大量共存。

(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2。②常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)为10-10 mol?L-1。

3.三特殊：即三种特别注意的情况

(1)“NO-3+H+”组合具有强氧化性。

(2)NH+4与CH3COO-、CO2-3、HCO-3等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。

(3)AlO-2与HCO-3水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3。

4.四反应：指离子间通常发生的四种反应类型

(1)复分解反应，如H+与SiO2-3、OH-与Mg2+、H+与CO2-3、OH-与NH+4等。

(2)相互促进的水解反应，如Fe3+、Al3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等。

(3)氧化还原反应，如MnO-4、ClO-、NO-3(H+)与SO2-3、Fe2+、S2-、I-等。

(4)络合反应，如Fe3+与SCN-。

【例4】 (改编组合)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是______。

①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4

②(2010?上海高考)甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+

③(2010?上海高考)石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3

④(2010?江苏化学)pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

⑤(2010?福建理综)在pH=0的溶液中，Na+、NO-3、SO2-3、K+可以常量共存

⑥(2010?福建理综)在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-3、Na+可以常量共存

⑦(2010?上海高考)含大量OH-的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+

⑧(2010?江苏化学)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

⑨加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

⑩由水电离出的c(OH-)=10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

?(2010?江苏化学)c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-

?(2010?上海高考)含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-

解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为“一看前置条件，二看相互反应”。①如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组;②如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，防止遗漏，如?项就变成K+、ClO-、SO2-4、SCN-、Fe3+。

对点训练(2010?广东理综)能在溶液中大量共存的一组离子是()。

A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

实验与探究

离子反应的应用实验探究

1.离子的推断、鉴别与检验

(1)常见阳离子

①NH+4、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+均可用NaOH溶液检验。

②Ag+用Cl-，Ba2+用SO2-4，并加入稀硝酸检验。

(2)阴离子

①SO2-3、CO2-3用Ba2+、Ca2+和稀盐酸鉴别。

②I-、Br-用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的AgNO3溶液。

2.物质的分离提纯

利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。

实验典例

(2010?浙江理综)某钠盐溶液中可能含有NO-2、SO2-4、SO2-3、CO2-3、Cl-、I-等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO-2、CO2-3、Cl-三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。

A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤

答案与解析

梳理与整合

一、

导学诱思

①⑦⑨?　⑤??　②④⑧⑩?　②④?

教材回归

1.水溶液中　熔融状态　水溶液中　熔融状态

2.完全　部分

二、

导学诱思

(1)HCl===H++Cl-

(2)H2S H++HS-，HS-??H++S2-

(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-

(4)KClO3===K++ClO-3

(5)NH4HCO3===NH+4+HCO-3，HCO-3 H++CO2-3

(6)NH4HSO4===NH+4+H++SO2-4

教材回归

1.自由移动离子

2.===

三、

导学诱思

(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

(4)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(5)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

(6)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

(7)2OH-+CO2===CO2-3+H2O

(8)OH-+CO2===HCO-3

(9)Ba2++H++OH-+SO2-4===BaSO4↓+H2O

(10)Ba2++HCO-3+OH-===BaCO3↓+H2O

(11)Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O

教材回归

1.离子

2.(1)①沉淀　②难电离　③气体

(2)氧化还原

3.实际参加反应的离子符号

4.一类化学反应　H++OH-===H2O

5.NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl　NH+4+Cl-+Na++OH-===NH3?H2O+Cl-+Na+　NH+4+OH-===NH3?H2O　质量　电荷

理解与深化

【例1】D　解析：A项中NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电;CO2溶于水能导电是由于CO2与水反应生成的H2CO3电离出离子而导电，CO2是非电解质，B项错;由于BaSO4是强电解质，不存在电离平衡，C项错;Cl2是单质，所以D正确。

【例2】答案：(1)NaI　NaClO　AgI

(2)2I-+ClO-+H2 O===I2+Cl-+2OH-

I2+5ClO-+2OH-===2IO-3+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

(4)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-

解析：由D在CCl4中呈紫色可知D为I2，C是难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO;NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I 为+5价，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4。

【例3】答案：②⑤???

解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成Fe3+，①错误;醋酸的酸性强于碳酸，③错误;活泼金属与稀硝酸反应不生成H2，④错误;⑤铁与稀硝酸反应生成Fe3+和NO，Fe3+又和过量的Fe反应最终生成Fe2+，正确;铁与稀硫酸反应生成Fe2+，⑥错误;盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，⑦错误;碳酸锌不溶于水，⑧错误;氨水是弱碱，⑨错误;⑩HClO是弱酸，应写化学式，错误;CH3COONH4是强电解质， 错误; 电荷不守恒，错误; 氧原子不守恒，错误; 符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确; 不符合得失电子守恒及电荷守恒，错误; HI提供H+使溶液呈酸性，NO-3与H+结合具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，错误;氯气具有强氧化性，SO2-3被氧化成SO2-4， 错误; 因为溶液呈强碱性，所以一定不会生成H+，错误; 只注意了Ba2+与SO2-4反应，而漏掉了H+与OH-的反应，错误; 漏掉了Mg2+与OH-的反应，错误; 应写成Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O，错误; S2-的水解极其微弱，且是分步进行的，不能有H2S气体逸出; 此反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式，只能写化学方程式，错误; 过量的SO2应生成HSO-3，错误; 过量的氯气可以把FeBr2中的Fe2+、Br-全部氧化，所以参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为1∶2，正确; 反应中的Ca(OH)2少量，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2，错误; 反应中HCO-3量少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶1，错误(此类题最好用离子共存来判断;因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无CO2-3); 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液反应，1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO2-4，2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH+4反应，正确。

【例4】答案：⑦⑧

解析：①MnO-4有颜色，错误;②甲基橙的变色范围为3.1～4.4，显黄色时，pH>4.4，可能为酸性溶液，在酸性溶液中I-和NO-3发生氧化还原反应，错误;③HCO-3和AlO-2、OH-均反应，错误;④在酸性溶液中Fe2+和NO-3反应，错误;⑤SO2-3与H+反应，在酸性溶液中SO2-3和NO-3发生氧化还原反应，错误;⑥HCO-3与OH-反应，错误;⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确;⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H+与HCO-3反应，OH-与HCO-3、NH+4均反应，一定不能大量共存，错误; Fe3+与SCN-反应，错误; Al3+水解显酸性，ClO-水解显碱性，所以不能大量共存，错误。

对点训练　C　解析：本题考查离子共存。Ag+与PO3-4、Cl-生成沉淀而不能大量共存，A选项错误;Fe3+有氧化性，能将I-氧化为I2，故二者不能大量共存，B选项错误;Al3+与CO2-3易发生双水解反应而不能大量共存，Mg2+与CO2-3也会形成沉淀，D选项错误。

实验与探究

B　解析：由④中的现象可推知该钠盐溶液中含有CO2-3，无SO2-3，再由③中的现象可知含有Cl-和NO-2，故选③④，B正确。

高三化学教案：《合金复习教案》教学设计

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。教案的内容具体要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高三化学教案：《合金复习教案》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

【课前自主复习】

1.合金是由 或 熔合而成的具有的物质。

2.合金与各成分金属相比，具有许多优良的 、 或 。如合金的硬度 ，多数合金的熔点一般比各成分金属 。

3.铁合金根据含碳量不同分为 和 。其中生铁含碳量为 ，

钢(用量最大)的含碳量为 。生铁硬度 ，抗压，性 ，可以铸造成型，钢有良好的 ，机械性能 。钢一般分为 和 。据 不同，碳素钢可分为 、 、 。不锈钢是最常见的一种 ，它的合金元素主要是 和 。不锈钢在大气中比较 ，不容易 ，具有很强的 。

4. 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度 ，不适于制造机器零件，但铝合金中硬铝 、 、 ，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

5.常见的铜合金有 ( Cu-Zn合金) 和 (Cu-Sn合金，我国使用最早的合金) 。

【考纲点拨】

1. 认识金属与合金在性能上的主要差异(B)。

2. 知道生活中常见合金的组成(A)。

【自主研究例题】

1.下列物质中，不属于合金的是( )

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

2.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是( )

A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力

3.下列说法正确的是( )

A.纯铁的熔点比生铁的熔点低

B.纯铁的硬度比生铁的硬度小

C.钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类

D.将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去

4.下列说法正确的是( )

A.不锈钢不管何时何地永不生锈

B.铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差

C.我国早在商代就已经制造和使用青铜器了

D.24K的金首饰就是100%的纯金

5.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、防护栏等。下列与镁铝合金的上述用途无关的是( )

A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高

教师点评：

我思我疑：

【小高考链接】

【例1】最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999%的铁，你估计它不会具有的性质是( )

A.硬度比生铁高 B.在潮湿的空气中放置不易锈

C.与4mol/L盐酸的反应生成氢气 D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

【例2】由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是 ( )

A.含铁、锌、铜的合金 B.含铁、镁、铝的合金

C.含铁、铬、镍的合金 D.普通钢表面镀镍

【例3】钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )

A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于制造汽车、船舶

【例4】下列有关纯铁的描述正确的是( )

A.熔点比生铁低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿的空气中比生铁容易生锈

D.在冷的浓硫酸中可钝化

【归纳与思考】

【自主检测】

1.下列物质中，不属于合金的是( )

A .硬铝 B.黄铜 C .钢铁 D.金箔

2.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是( )

A.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

B.常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.铁是一种银白色金属

3.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是 。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )

A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

4.某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点(℃) 密度

(g /cm3) 硬度

(金刚石为10) 导电性

(银为100)

某铁合金 2500 3.00 7.4 2.3

铁 1535 7.86 4.5 17

又知该铁合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该铁合金不适合用作()

A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳