铝和铝合金。

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“铝和铝合金”，希望能为您提供更多的参考。

铝和铝合金

【学习目标】

1.掌握铝的化学性质

2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；

3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性

【学习过程】

一、铝

金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→

铝热反应：Al+Fe2O3→

铝和酸反应：Al+HCl→

铝和碱反应：Al+NaOH→

二、氧化铝和氢氧化铝

（一）氧化铝

从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

（3）自然存在

刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；

红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质

【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应

（2）与碱反应

【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？

（二）氢氧化铝

【实验探究】氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

方程式、离子方程式

氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中

结论

氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。【拓展资料】

Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：

补充说明：

（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；

（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与

___molHCl反应或与____molNaOH反应；

（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式

如何实现下面的转化

【知识递进】

画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）

（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液

（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸

（1）（2）

【总结归纳】

1、氢氧化铝的物理性质

________色、__________状、_____溶于水的________体

2、氢氧化铝的化学性质

（1）两性

既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（2）受热易分解

化学方程式：

3、氢氧化铝的制备

4、氢氧化铝的应用

（1）用于治疗胃酸过多症的药物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

【练习巩固】

1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K＋的焰色特征为紫色）

加BaCl2溶液和稀盐酸

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀

①

无色无味气体

②

③

逐滴加入过量NaOH溶液

加Na2O2固体

白色沉淀

溶液

显紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

相关推荐

镁和铝

高二化学学案第30课时
——《第一节镁和铝》（二）孙源清
[思考]
1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是[]
金属元素在化合物中一般显正价
离子化合物中一定含有金属元素
金属元素只有金属性，没有非金属性
金属原子只有还原性，金属阳离子仅有氧化性
2.合金属，没有固定的，比其成分金属具有良好的性能，比各成分金属的的熔沸点都。
[新授]
四.镁和铝的化学性质
[思考]画出Mg、Al的原子结构示意图，据此判断二者的金属性强弱
1.与非金属反应
[演示]实验4-1
现象：
反应：
常温下，镁和铝都与空气中的起反应，生成一层致密而坚固的，从而金属失去。由于这层
能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝都有
的性能。此外，镁和铝在加热时，还能与其他非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应
（1）与非氧化性酸的反应
镁和铝与盐酸反应的现象有何不同：
，这说明。
反应的离子方程式分别为
（2）与氧化性酸的反应
镁和铝与氧化性酸的反应不能产生。在常温下，在
或里，铝的表面被，生成坚固的，这层可阻止反应的继续进行。
[练习]①下列各种材料制的容器，不能用来运装浓H2SO4或浓HNO3的是[]
A.铜B.铁C.铝D.铅
3.与碱反应
[演示]实验4-2
现象：
结论：
反应化学方程式：
反应离子方程式：
电子转移情况为：
由于等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有、或的食物。
[练习]
②称取2份铝，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压），两份铝的质量之比为[]
A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1
③甲、乙两烧杯中各盛有100ml3molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为[]
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
④将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是[]
A.3molL-1盐酸B.4molL-1HNO3
C.8molL-1NaOH溶液D.18molL-1H2SO4
[体会]

合金

第三章探索生活材料
第一节合金
知识要点：
1、合金是由______________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为，。
2、我们经常使用的合金有_________、_________、_________和_____________。
3、生铁和钢是_________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。
4、钢一般分为_______和_______两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。后者最常见的一种是_________，其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀，这给你的启示是_______________________________________。
5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件
6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

课后作业：
1、下列有关合金的说法正确的是
A．组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属
B．铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金
C．将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金
D．合金也具有金属的特性
2、有关合金的叙述错误的是
A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要减小
3、下列有关合金性质的说法正确的是
A．合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C．镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D．合金具有各成分金属性质之和
4、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性
5、用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg－Al合B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢
6、现代建筑的门窗框架，常用表面加工成古铜色的铝合金，这种铝合金的成分可能是
A．Al－SiB．Al－Cu－Mg－SiC．Al－MgD．表面镀铜的铝
7、铝硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩很小，因而这种合金适合铸造。现在有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从高到低的顺序是[
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
8、用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
9、下列物质不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
10、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶与浓硝酸的是
A．铁B．镁C．铝D．铜
11、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液
12、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000万港币购回了在八国联军入侵中国火烧圆明园上后流失的国宝，铜铸的牛首、猴首和虎首。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这三件1760年铜铸的国宝240年后看上去仍然熠熠生辉。下面对其原因的分析中最可能的是
A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜丝被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金
13、将铁铜合金投入热的硝酸中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．只有Fe2＋B．Fe2＋、H＋C．Fe2＋、Cu2＋D．Fe2＋、Fe3＋、H＋

《铝的性质》

《铝的性质》

一、教学目标

（一）、知识与技能

1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属

2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。

3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律

（二）、过程与方法

1．学习以实验为基础的实验探究方法；

2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用

（三）、情感态度与价值观

1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；

2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点

重点：铝与酸碱的反应

难点：铝的钝化

三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。

四、教学过程

【创设情景，引入新课】

【PPT展示】【实物展示】【讲述，指导】【板书】【讲解】【PPT】【过渡】【讲述】【PPT】【板书】【提问】【板演】【讲解，指导】【过渡】【演示实验】【提问】【提问】【讲解】【板书】

【过渡】【讲述】【PPT展示】【随堂练习】【习题讲解】【小结】【作业】

上次课我们学习了铝的制取，物理性质以及应用，这节课我们来继续学习铝的新知识——化学性质。请大家看一下这几张图片，这些都是我们生活中常用的物品，这是铝制用品，这是铁制用品，从图上我们很清楚看到铁制用品发生了严重的腐蚀，而铝制用品却完好无损。在金属活动顺序表中，铝比铁活泼，应该说铝更容易被腐蚀，但实际却不是这样，为什么呢？带着这个问题我们来学习新的内容。

请大家认真看一下我手中的这两根铝条，走边的这根铝条我用砂纸打磨过，右边的铝条则没有做任何处理，注意观察一下这两根铝条表面有什么不同？

右边铝条比较暗说明铝条表面有覆盖一层物质，至于这层物质是什么，请大家阅读一下课本P68的第一句话。

铝的性质

1、与非金属的反应：

4Al+3O2==2Al2O3

从这句话我们可以知道铝表面的这层物质其实是一层氧化膜，是铝与空气中的氧气反应生成的那我们来看一下这个方程式。（完成方程式）从这句话我们还知道这层致密的氧化膜是牢固的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝和空气接触，从而防止铝进一步别氧化，因而铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。而铁之所以会严重腐蚀是因为表面没有这层致密氧化膜。根据铝的这一性质，在实际生活中人们常通过一定的方法来增加氧化膜的厚度，比如说可以对铝进行着色以加强对铝的保护。

这些就是在表面着有不同颜色的的铝制品。

上节课我们学习的氧化铝和氢氧化铝都具有两性，既可以和酸反应又可以和碱反应，那么，铝会不会也有这样的性质呢？接下来我们来探究一下铝和稀盐酸，氢氧化钠的反应。

在大家的实验桌上摆放的有铝条，6mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液，几根洁净的试管，砂纸。大家根据课本上P68的实验步骤完成这两个实验。给大家提醒一下，实验之前一定要记得打磨铝条，注意观察实验现象。

打开PPT上的表格

2、与酸的反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

与碱的反应

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

大家实验也都差不多完成了吧，现在请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。（点PPT上的表格上的实验现象）

好我们先来看一下铝和盐酸的反应，有气泡产生说明反应可以进行，那大家猜一下气体会是什么呢？我们来看一下这个方程式：

生成的气体我们可以根据氧化还原反应的规律判断，化合价有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以气体是氢气。那根据这个反应规律大家是不是也可以判断出绿和氢氧化钠溶液反应产生的气体也是氢气。其实，铝和氢氧化钠反应是一个多步反应，铝先和水反应：2Al+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2↑

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2O

这两个反应方程式综合一下就是铝和氢氧化钠反应的方程式。

从这两个反应方程式我们可以知道铝既可以和酸反应又可以和碱反应，和氧化铝，氢氧化铝一样具有两性。请大家把课本P68表格下面的这句话画出来。

那是不是所有的酸都可以和铝反应产生气体呢？接下来我们就来探究一下铝和浓硫酸，浓硝酸的反应。

这是两根已经打磨过的铝条，现在我把它们分别放在两根洁净的试管，再加入3ml的浓硫酸和浓硝酸，请大家注意观察一下实验现象。（点开PPT上的表格）

请一个同学来回答一下他所观察到的实验现象。现在我把铝条拿出来大家在注意观察一下铝条表面上下部分有什么不同。

变暗了说明了铝条的表面有覆盖一层物质，那大家猜一下这层物质是什么?

(引导)大家可以从刚才学习的铝条在空气反应的产物，以及浓硫酸和浓硝酸有强的氧化性去考虑）

没错就是致密的氧化膜，在常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，我们把这种现象叫做钝化。利用铝这个特殊的性质我们可以用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。

在常温下，铝在浓硫酸，浓硝酸中钝化

从这几个化学反应方程式，我们可以看出Al容易失去电子，而表现出还原性。其实在我们的生活中有很多现象是利用铝的还原性，

比如在焊接铁轨，（点PPT看焊接铁轨的实际生活中的和简易的装置图）,人们常将铝粉和氧化铁点燃，由于反应放出的大量热，置换出来的铁以熔融态形式流出，而流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢粘结在一起。我们来看一下这个反应方程式

高温

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

其实在工业上，人们常用铝粉来还原一些金属氧化物，我们将这类反应叫做铝热反应，我们用一个总的方程式来表示：

高温

2Al+WO3===Al2O3+W

我们再来看一下铝热反应在生活中的其他应用。

接下来我们来做一些习题巩固一下我们今天所学的知识。（打开PPT，展示练习）

习题1、A错，刚才学了Al是两性的金属，既可以核酸反应也可以和碱反应。

C错，Al可以和氧气反应，性质是较活泼的。

这题主要考查基础知识的记忆，可见化学也是需要记得。

习题2、这题考查我们Al和化学反应的方程式，以及计算。我们可以写方程式计算，也可以直接从题目得出，酸碱是足量的，而氢气又是完全由铝是电子得到的，铝的质量是相同的，故氢气的量也是相同的。

习题3、考查铝的利弊，紧紧抓住题目中的“食品污染”这四个字，因此所选择的也应该和食用有关。

习题4、加入铝粉可以放出氢气，说明溶液可能显酸性或碱性，A选项，由于有碳酸根离子会和酸反应，不能选；B选项铵根离子可以和碱反应，也不选。D选项碳酸氢跟离子可以和酸反应也不可以选。

习题5、审题很关键，“金属铝”，充满“二氧化碳”，“足量氢氧化钠”关键字眼。凹下去说明压强变小可知氢氧化钠和二氧化碳反应所致，又鼓起来，说明压强又变大了，根据我们刚刚学过的知识，铝可以和氢氧化钠反应产生氢气所致的。

我们来小结一下这节课的内容，铝与氧气反应生成的氧化膜可以用于保护铝进一步被氧化，与酸碱的反应体现了铝的两性，常温下，与浓硫酸，浓硝酸发生钝化可以用来运输贮藏浓酸。铝热反应，生活中的应用很广，注意条件“高温”

刚才练习题还有三题没有做，请大家抄回去做。这节课就上到这边，下课！【回答】左边的比较亮，右边的较暗阅读教材，思考学生自主实验，并记录实验现象两根试管都有气泡产生氢气或氧气学生参与完成方程式学生观察现象没什么明显现象

下半部分变暗了氧化膜观察图片学生选择练习，完成练习看黑板上的板书附板书

铝的性质

1.与非金属单质反应：

4Al+3O2==2Al2O3

2.既能与酸反应又能与碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

3.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。

4.铝热反应:

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

2Al+WO3==W+Al2O3

铝的冶炼

第四单元铝的冶炼
〔知识学习〕
2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出反应方程式

3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？

4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？

〔习题巩固〕
1.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气，2.或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。
（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：
火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________、__________。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②____________________________________、③____________________________________、
④____________________________________。
3.下列反应原理不4.符合工业冶炼金属实际情况的是
（A）（B）
（C）（D）
5.冰晶石在冶炼铝的过程中的作用是A催化剂B助熔剂C氧化剂D还原剂
6.下列关于铝的冶炼的说法正确的是
A用石墨作阳极，7.阳极因高温与氧气反应而8.不9.断减少，10.因此要不11.断更换阳极
B用石墨作阴极，12.利用了石墨的稳定性
C不13.能用电解氯化铝来得到金属铝，14.是因为氯化铝的熔点高
D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶炼成本。
17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，18.也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，19.高炉炼铁除了加入铁矿石外，20.还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。
21.（1）用铝热反应把V2O5中的V还原出来，22.每还原得到1molV则被氧化的铝的物质的量是______mol，23.反应方程式____________________。
（2）利用铝热反应原理，24.将铝粉、石墨和二氧化钛按一定的比例混合置于金属表面上，25.在高温下煅烧可制得耐热物质TiC。试进一步写出反应的方程式：______________________。（用双线桥分析电子得失）
26.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物。再用图11—9装置，27.对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列报告。
图11—9
(1)实验目的：______________________
(2)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等
(3)实验内容：
(4)计算：样品中铜的质量分数＝________（用含Ｗ、ｍ1、ｍ2的代数式表示）
(5)问题和讨论：
实验完成后，(6)老师评议说：按上述实验设计，(7)即便C中反应完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)会得出正确的结果。经讨论，(11)有同(12)学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，(13)得到了较正确的结果。那么，(14)原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是______________。在B与C之间加入的装置可以是______________，(15)其中盛放的药品是__________________。
28.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，29.在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，30.重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：__________________。
（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，31.有一种产物是可燃气体，32.则其化学反应方程式为：___________________。在常温下，33.铁跟水不34.起反应。但是，35.在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同36.作用下，37.铁很容易生锈而38.被腐蚀，39.每年因腐蚀而40.损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，41.油漆防腐蚀的主要原理是____________________。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，42.举一例说明铁元素在人体中的重要作用__________。