氧化还原反应（第二课时）。

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的氧化还原反应（第二课时），相信能对大家有所帮助。

教学目标概览

（一）知识目标

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：

用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2

C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：

指导学生写出双线桥：

失去2×e-,化合价升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl

得到2×e-,化合价降低，被还原

[归纳]：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数

同一反应中得到电子总数=失去电子总数

请同学们分析氢气与氯气的反应。

化合价升高，被氧化

H2+Cl2＝2HCl

化合价降低，被还原

[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？

[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）

小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓

得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓↓

（本质）（特征）

[板书]三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法

[讨论]双线桥表示的意义是什么？

表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？

注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数,且得失电子数目应相等。

[练习]用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？

（1）MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）2Fe+3Cl2＝2FeCl3

介绍氧化产物和还原产物。

[总结]

氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→具有氧化性→变成还原产物

还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→具有还原性→变成氧化产物

[布置作业]习题一（1）习题二（1）习题三（3）

相关推荐

氧化还原反应方程式配平（第二课时）

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“氧化还原反应方程式配平（第二课时）”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。

2．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

[教学过程]

[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1：完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有

Mn+7→Mn+2化合价降5×2

N+3→N+5化合价升2×5

得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

[学生练习]

配平下列两个方程式：

（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（）

（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）

第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P4O+Cl2—POCl3+P2Cl5

主要步骤如下：

第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。

P4O+aCl2—（4-2b）POCl3+bP2Cl5

第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：

2a=5b+（4-2b）×3（Cl原子总数相等）

4-2b=1（O原子总数相等）

第三步解出方程组。得a=，b=，原化学方程式可写成：

P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5

第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5

[学生练习]

例2：根据反应S2Ox2-+Mn2++H2O→SO42-+MnO4-+H+。解答下列问题：

（1）配平上述离子方程式______________________。

（2）该反应中____________元素被还原。

（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1molS2Ox2-共转移2mol电子，则x=______。

解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：

5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+

从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根据题中条件，5molS2Ox2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得：

5（2x-14）=10

解得：x=8

所以答案为：（1）5S2Ox2-+(2x-14)Mn2++(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+

（2）氧。（3）8。

[课堂练习]

1．配平下列反应的化学方程式

（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（6）An+Bx-—Bm+Ax-

2．配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）Fe(OH)3+ClO-+OH-—FeO+Cl-+H2O

（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=_________，FeO中铁的化合价为___________。

（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。

A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气

3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（）+□（）。

配平上述化学方程式。

4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）

（1）c、g、h的关系式是_____________________________。

（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。

（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。

（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。

参考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8

（2）3，16，6，2，4，6

（3）2，5，3，10，2，1，8

（4）2，10，3，2，6，8

（5）2，10，16，2，5，8

（6）mx，mny，ny，mnx。

2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO+(5-n)Cl-+(n+3)H2O

（2）n=2，FeO中铁的化合价为+6。（3）BC。

3．5、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O

4．（1）c=4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f=3g+8h。（4）6b12。30c48。

氧化还原反应（第1课时）

学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应。

典型例题：

例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）

A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。

例2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。课堂练习

1．（2004试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

3．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是()

A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24．已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在

5．（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2+＋I-→CuI＋I3-

6．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习

1．下列叙述正确的是⑴元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得⑵得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

⑶阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂⑷含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性⑸有单质参加的反应一定是氧化还原反应⑹银镜反应中醛基具有氧化性⑺非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质⑻化合物与水的反应，水不可能做氧化剂A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑷⑸⑺C．⑶⑸⑹⑻D。⑴⑷2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:15．G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

6．(2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2

8．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是

A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3

C．H2SeO3还原性强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol9．保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有关叙述中错误的是()A．在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂

B．保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C．NaOH未被氧化也未被还原

D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

10．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤11．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

12．10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；

(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

13．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式：、。14．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15．（98高考试测题）120℃、101.3Kpa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。

参考答案

课堂练习

1．C解析：本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7　

2．BC3．C4．D5．（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521

6．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+

课后练习

1．D2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C

11．(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高

12．（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）

13．（1）B、C（2）②；①、③（3）KO2、Na2O2

点评：此类题的解答关键在于：掌握一些基本的化学概念如：同素异形体、化学变化、核聚变反应、氧化还原反应等等；根据化合价的变化确定被氧化和被还原；能根据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。

15．解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

反应管盛放物质

可吸收气体

能反应产生新气体

灼热Cu粉（还原剂）

O2

无

灼热C粉（还原剂）

CO2、H2O、O2

CO、H2

灼热CuO粉（氧化剂）

CO、H2

CO2、H2O

不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能⑵有，O2　⑶没有

氧化还原反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

（二）能力目标

培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

（三）情感目标

对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？

2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；

（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等

（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；

（3）某些非金属单质：C、H2等；

（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）依据元素化合价判断

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

[练习]具有还原的离子是（）

A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋

（2）根据金属活泼性判断，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性（失电子能力）减弱

对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag＝

[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？

（3）根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

[讨论]如何用实验证明氧化性：Ag+Cu2+

（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是()

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2

2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()

A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+

C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2

3、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

[布置作业]习题三（1）（2）

离子反应（第二课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：：离子反应方程式的书写方法

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验]请四位同学分别做实验：

①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问]①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板书]2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书]4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书]3、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？

[讲述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

[设问]HCO3—+OH—=CO32—+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

[练习]写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[布置作业]P18习题一、2、3习题二、三、