高一化学教案：《铝的重要化合物》教学设计。

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“高一化学教案：《铝的重要化合物》教学设计”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高一化学教案：《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路：

在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。

二、教学目标：

1．知识技能目标：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；

（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；

（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

２．过程与方法目标：

（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；

（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；

（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观：

（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；

（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。

三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性

四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究

五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

六、教具准备：

试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸

仪器：试管若干、胶头滴管

七、教学过程：

教 师 活 动

学生活动

设计意图

【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。

【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。

【引导】1、Al(OH)3难溶于水；

2、原理：碱+盐→新碱+新盐

【板书】一、氢氧化铝

1、Al(OH)3的制备

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教师指导】1、实验操作的规范；

2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。

3、产生现象的结论及原理分析。

4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法——加入弱碱。

【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强

碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。

【板书】2、Al(OH)3的化学性质

【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。

【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。

【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。

【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。

【板书】⑶受热分解：

2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。

【板书】二、氧化铝的化学性质

1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。

【板书】三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途

1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。

【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。

2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。

【教师介绍】1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。

2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

【课堂小结】铝及其化合物之间的相互转化关系：

【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。

讨论制备原理，写出相关反应的化学方程式。学生演排。

【实验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，观察并实验现象。

【讨论】产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。

【实验二】在实验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，观察实验现象。

【讨论】产生上述实验中现象的原因。

【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。

【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。

自主讨论，自我归纳。

让学生直接明确学习的重点，提高学习的针对性。

学生自主探究，明确化学是一门实验学科。体验实验与理论间的融合。

培养学生勇于创新，敢于发现问题，分析归纳能力。

与初中知识结合，提高学生的学习信心。

通过知识的类推迁移，让学生体验化学规律，提升化学学习能力。

培养学生获取信息和初步加工信息的能力。

八、课后练习

1、下列离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（ ）。

（A）氨水 （B）氢氧化钠溶液 （C）氢氧化钡溶液 （D）碳酸氢钠溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3

4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().

A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

延伸阅读

高一化学教案：《钠的化合物》教学设计

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学教案：《钠的化合物》教学设计”，相信能对大家有所帮助。

高一化学教案：《钠的化合物》教学设计

教学目的

知识与技能

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。

能力与方法

1.培养学生的观察能力。

2.训练学生用对比的方法认识事物。

3.完善学生的实验能力和创造思维能力。

情感与态度

1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

重 点

1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难 点

过氧化钠和二氧化碳的反应

教 学

用 具

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等，

Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。

教 法

对比法、讨论法、实验探究法

教师活动

学生活动

设计意图

［引言］上一节课我们介绍了碱金属的代表物质——钠的相关知识，下面请大家思考几个问题。

［投影］1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？

2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反应的现象及原因?

3.生活中,发现以下火情,我们应该采取的最佳灭火方式为?

①油锅起火 ②建筑物着火

③电气火灾 ④金属钠着火

[过渡]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。

［演示实验］在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。

［补充实验］将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。

［设问］发生上述现象的原因是什么？

［展示过氧化钠］

［回答］原来，就是Na2O2在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］第二节钠的化合物

［讲述］首先我们学习过氧化钠。

［板书］一、过氧化钠

［提问］由刚才实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

［引导］Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用实验来检验Na2O2与H2O反应后的生成物。

[演示实验]把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观察现象。

[提问]大家观察到怎样的实验现象，分析产物？

［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

［设疑］刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告诉大家。

[讲述]另外，Na2O2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

［提问］Na2O2与CO2反应时，棉花燃烧，说明了什么？

[讲述]也生成了O2，同时生成了Na2CO3。

［提问］请大家写出反应化学方程式

［板书］2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

［投影］思考题

1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂，说明理由。

2.Na2O2应怎样保存？

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠

［展示固体Na2CO3、NaHCO3］

［讲述］请大家阅读课本内容32页，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

［投影］Na2CO3与NaHCO3性质的比较。

［学生完成表1中的①②③④］

［提问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

［讲述］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。

［讲述］从初中所学知识我们知道，Na2CO3与稀盐酸反应，会有CO2气体产生，那么NaHCO3遇到稀盐酸，现象又如何呢?

［演示实验］气球实验

[提问]你观察到怎样的现象呢？

[追问]为什么NaHCO3的反应更剧烈？

［讲述］Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，均生成了水和二氧化碳，但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而NaHCO3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3与盐酸反应更剧烈。

［完成表中内容⑤］（离子方程式）

［过渡］我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？

［演示实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）

［结论］NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象。

［与学生一同完成表⑥］

[讲述]碳酸钙加热到900℃以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270℃即分解放出二氧化碳。

[提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？

［过渡］性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑦。

［讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？

［小结］这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。

[巩固练习]

［布置作业］课本P35页1、2、3

高一《铝的重要化合物》学案

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“高一《铝的重要化合物》学案”，希望能为您提供更多的参考。

高一《铝的重要化合物》学案

一、教材分析
新课标人教版《普通高中化学课程标准》对化学1（必修）中金属及其化合物的内容要求为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”与其相应的活动探究建议为“实验：铝盐和铁盐的净水作用。”
教材从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。《铝的重要化合物》是本章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；可以为化学2（必修）介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
从知识点的安排上，人教版初中《金属的化学性质》中简单介绍到了金属铝和铝表面生成的一层致密氧化铝薄膜，没有进一步介绍铝的其他化合物的知识。学生对氧化铝只能是有个感性的认识，需要在这里进一步探究学习铝的氧化物和氢氧化物的两性知识。
二、学情分析
知识储备上：学生在初中已经学习了一些元素化合的知识，高中也学习了化学实验的基本操作、物质的量、离子反应理论和氧化还原理论，从知识的角度上本节知识没有多大的拔高，学生应该能够接受。但没有学过弱电解质，对氨水是弱碱、氢氧化铝的酸式电离不知道，所以在讲这块知识时，氢氧化铝的制备只能简单介绍，偏铝酸钠性质不能涉及。
能力储备上：初中重的是感性认识，虽然高中前面学了很多学习化学的基本方法和工具，但学生具体运用去处理问题能力还没有得到更多的训练，分析问题的能力和分析问题的严谨度还较差，对在“是什么”的教学上没有问题，但在“为什么”问题上还要加强引导。
三、教学方法和学法指导：
实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法和多媒体辅助教学
四、教学重点、难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
五、课前准备
1．实验药品：
铝片、Al2O3、Al2(SO4)3溶液或AlＣl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、氨水、明矾、泥水。
2．实验仪器：试管、胶头滴管。
3．搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件（PPT）。
六、具体教学思路如下：
１.引入部分：由物质的分类引入到我们本节课的学习题目和并提出教学目标。
２.Al2O3的教学：由学生做铝片与酸、碱反应生成气体实验，说明表面的氧化膜与酸碱均发生了反应，进行Al2O3化学性质的教学，并写出化学方程式和离子反应方程式。得出两性氢氧化物的概念。展示ＰＰＴ图片让学生直观地得到Al2O3的一些物理性质。
３.Al(OH)3的教学：用铝盐与碱反应进行制取，（对照氢氧化镁的制取）在制取过程中有意加入过多的碱，导致生成沉淀后又溶解了，进而提出问题－－分析问题－－解决问题。得出Al(OH)3的既溶解于酸又溶解于碱，进而得出两性氢氧化物的概念。引导学生看书“氢氧化铝可溶解于酸或强碱”，从而得到氢氧化铝的制取。随后给出几个练习题进行检测。
４．硫酸铝钾ＫAl(SO4)2的教学：引导学生看书，找学生做实验－－明矾净水。
５.课堂提升：向一定量的铝离子溶液中加入强碱溶液，生成了一定量沉淀，求所加氢氧化钠的量。从而引入从坐标图的方法解决问题。最后再针对性进行课堂检测。
６.小结：让学生进行知识总结、方法总结、收获总结。
七、课堂教学过程
教学进程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
师生回顾并展示物质的树状分类图，让学生明白本节课的学习内容和学习目标
【板书】铝的重要化合物
回顾物质的树状分类
观看ppt，积极回答。
让学生对知识有整体感，培养有序思维。
了解学习的内容和学习目标，做到心中有数。
氧化铝的性质

氢氧化铝的性质
一、Al2O3
１．让学生自做铝与盐酸和氢氧化钠的反应（不用打磨外面氧化膜）
２.提出问题：为什么开始气泡很少？后来气泡越来越多？
３.书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。然后请同学把这两个方程式改写成离子反应方程式。
４.提出酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念。
５.展示氧化铝粉末让学生观察，展示ＰＰＴ图片让学生观察刚玉、红宝石等，总结物理性质

二、Al(OH)3
１.提出问题：如何制取氢氧化铝？
两学生实验：分别用铝盐和镁盐与氢氧化钠溶液来制取氢氧化镁和氢氧化铝进行对照。要求：制的沉淀尽量多。
２.当向铝盐中加入过多的氢氧化钠时，会出现溶解现象，进而引出氢氧化铝的性质―――能与碱反应。然后书写出化学方程式。
３.补充氢氧化铝与盐酸的实验和反应方程式。
４.得出两性氢氧化物的概念
５.如何制取氢氧化铝？引导学生看书,强调：“强碱”，进而得出可用弱碱氨水与铝盐来制
取氢氧化铝。然后写出化学方程式。
６.实验制取氢氧化铝，并观察氢氧化铝的物理性质――白色胶状物不溶于水。
１.找一个学生做实验
找一个学生书写铝与盐酸和氢氧化钠的反应化学方程式
２.集体回答问题：为什么有氧化膜的铝片与酸、碱均放氢气？
３.书写氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。
４.回顾酸性、碱性、两性氧化物的概念。
５.观看ＰＰＴ，自己总氧化铝的物理性质

１.学生思考
２.观察实验，写出化学方程式
３.写化学方程式
４.剖析“两性氢氧化物”概念
５.看书，讨论，推理、思考问题，书写化学方程式
实验体验
书写化学方程式和离子方程式，达到巩固知识的目的
通过观察、推理，自己总结物理性质
通过发现问题、分析问题
讨论解决问题。
化学方程式的书写进行巩固
学会如何用课本
氢氧化铝的用途
１.引导学生看课本：Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于
对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
胃舒平的主要成分：氢氧化铝。
２.引导学生看课本59页的资料卡片：硫酸铝钾ＫAl(SO4)2。
３.学生实验：明矾净水。
Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。也就是说氢氧化铝具有一个很重要的性质：吸附性。
三、课堂检测：ＰＰＴ展示一些基础题
四、能力提升：
铝盐溶液与氢氧化钠反应的图象问题
展示例题：向５０ml,１mol/L的硫酸铝溶液中加入多少１mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀恰好是３.９克？
《铝的重要化合物》教学设计-冯磊

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五、能力提升练习题：ＰＰＴ展示题
１.阅读课本，掌握氢氧化铝可用作胃酸中和剂的重要用途。
２.阅读课本
３.体验明矾净水效果
学生个人回答与集体回答相结合
学生先思考、然后小组讨论

学生展示汇报
充分利用课本，引出氢氧化铝的重要用途：胃酸中和剂。联系生活，活跃课堂气氛。

联系实际讲解氢氧化铝的用途。
检测知识达成度
将知识转化为能力
课堂小结
六、小结本节课：
让学生小结：
学到的知识：
学到的方法：
获得的能力：
整理知识、方法
总结本节课所学知识，结束这节课的学习。
作业
1、课本习题1、2题。
2、预习铁的化合物的相关内容。
3、查阅相关资料了解氢氧化铝的用途。
学生认真完成课后练习。
巩固本节课所学知识。
八、板书设计
一、Al2O3
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O两性氧化物
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
二、Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物
制取：Ａl2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
三、硫酸铝钾ＫAl(SO4)2－－－复盐　

高一化学教案：《金属及其化合物》教学设计

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家精心整理的“高一化学教案：《金属及其化合物》教学设计”，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案：《金属及其化合物》教学设计

教材分析

本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.

金属的化学性质(1)

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点 金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法 实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排: 1课时

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2 Fe3O4

2Mg＋O2 2MgO

4Al＋3O2 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应： 以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】 实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？ 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。 培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】 实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】 讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。 通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。 培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ 思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。 理解、掌握置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

3．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。

【布置作业】

1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。 记录。 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。

二、金属与酸反应

镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）

三、金属与金属化合物的溶液反应

镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列）

四、金属活动顺序

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

（金属活动性由强到弱依次排列）

自我总结金属活动顺序应用规律

五、置换反应（自我总结规律、特点）

六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)

教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。

习题

1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭

4．少量钠应保存在（ ）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4

12．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性

C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D. 钠是电和热的良导体

13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%

14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1

15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。

A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。

17．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化

原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是

④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶

液 ，原因是 。

18. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应

铝的重要化合物

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“铝的重要化合物”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。　
[板书]：氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
第三章《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案

教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
２．氢氧化铝的性质　
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部

[小结]：引出“铝三角”关系图

[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题