九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结。
老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结”，供您参考，希望能够帮助到大家。
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结
一、酸及其性质
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
二、碱及其性质
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
三、溶液的酸碱性
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
四、酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
精选阅读
九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版
九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版
知识点
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液
PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
课后习题
1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()
A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸
答案：D
解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是()
A、HCl溶液中无OH-
B、氢氧化钠溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是()
A、PH7时溶液显酸性
B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性
D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性
答案：D
解析：25℃时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)c(H+)的溶液显碱性，D正确。
九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版
九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版
梳理一：溶液的形成
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
(3)饱和溶液、不饱和溶液判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
梳理二：溶液组成的定量表示
1、定义：定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式
注意：
(1)上下单位要一致。
(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。
(4)没有单位
3、变形公式：
溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
梳理三：配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版
九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版
知识点
溶液中酸碱度的表示——pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范围通常是0-14之间
(3)pH与溶液酸碱性的关系：
pH=7，溶液呈中性
PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。
PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。
注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。
②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。
③pH测得的数字是正数。
④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。
课后习题
1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。
2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“第二种”)方法。
3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在（）的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。
(4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况
答案：
1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。
3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。
(4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况
