九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版。
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九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版
梳理一：溶液的形成
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
(3)饱和溶液、不饱和溶液判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
梳理二：溶液组成的定量表示
1、定义：定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式
注意：
(1)上下单位要一致。
(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。
(4)没有单位
3、变形公式：
溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
梳理三：配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
相关知识
九年级化学上册复习知识点溶液组成的定量表示鲁教版
九年级化学上册复习知识点：溶液组成的定量表示鲁教版
知识点
1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式
注意：
(1)上下单位要一致。
(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。
(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。
(4)没有单位
3、变形公式：
溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
课后练习
1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
【解析】选A。溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误;20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶质的质量分数为×100%=16.7%，C错误。
2.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数，量取水时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值()
A.无影响B.偏大
C.偏小D.无法确定
【解析】选B。用量筒量取液体时，仰视和俯视读数会导致所量取结果出现偏差，正确分析这些偏差是本题的易错点。用量筒量取液体，仰视读数时，实际体积大于读数体积，俯视读数时，实际体积小于读数体积，此题是消毒液取多了，水取少了，都会导致质量分数比计算值偏大。
3.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()
【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数，掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数(m%)增大;当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。
4.实验室要配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()
A.配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
B.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
C.将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D.装瓶时溶液不小心溅出，试剂瓶中溶质质量分数降低
【解析】选A。本题考查学生对配制一定质量分数溶液及相关知识的掌握能力。解答本题的关键应明确3点：
(1)溶液配制的一般步骤;
(2)腐蚀性药品的正确称量方法;
(3)一些不正确操作对结果的影响。
配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等;氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器中称量;溶解应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解;溶液具有均一性，装瓶后的溶液溅出不会引起质量分数的改变。
九年级化学上册复习知识点氧气鲁教版
九年级化学上册复习知识点：氧气鲁教版
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
O分子内的化学键通常是共价键。
从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。
氧气的结构如右图所示，基态O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。
氧气的结构
在π轨道中有不成对的单电子，所以O分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸
氧气的化学性质
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②(淡黄色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为：
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版
九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版
知识点
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液
PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
课后习题
1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()
A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸
答案：D
解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是()
A、HCl溶液中无OH-
B、氢氧化钠溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是()
A、PH7时溶液显酸性
B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性
D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性
答案：D
解析：25℃时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)c(H+)的溶液显碱性，D正确。
