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高中必修一函数教案

发表时间:2021-04-06

高中化学必修一复习回顾总结(人教版)。

古人云,工欲善其事,必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动,帮助高中教师能够井然有序的进行教学。写好一份优质的高中教案要怎么做呢?下面是小编精心为您整理的“高中化学必修一复习回顾总结(人教版)”,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。

高中化学必修一复习回顾总结(人教版)

必修1全册基本内容梳理

第一部分:从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

第二部分:化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

第三部分:金属及其化合物

一、

金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

第四部分:非金属及其化合物

一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元

素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途:

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

八、二氧化硫

制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)

化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2========(高温或放电)2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用,化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和

十二、硝酸

物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

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人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气:常温:4Na+O2==2Na2O点燃:2Na+O2Na2O2

2、钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

3、钠与硫酸反应:2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化钠与水反应:Na2O+H2O==2NaOH

5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式:2OH-+CO2==CO32-+H2O

NaOH溶液通入过量CO2:NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式:OH-+CO2==HCO3-

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应:4Al+3O22Al2O3

2、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式:2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

5、氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化铝和NaOH溶液:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式:Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入过量CO2:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应:Fe+SFeS

2、铁与盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式:Fe+2H+==Fe2++H2↑

铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、铁和水蒸气:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化铁与NaOH溶液:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

8、硫酸亚铁与NaOH溶液:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓

9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)

11、除去FeCl2中的FeCl3:Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式:Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2与Cl2反应:2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

13、FeCl3与Cu反应:Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(溶液变红)

四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热:Si+O2SiO2

硅与氟气:Si+2F2==SiF4

2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅与碳反应:SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式:SiO32-+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加热硅酸:H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)

铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3(产生大量棕黄色的烟)

铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2(产生大量棕黄色的烟)

氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口出现白雾)

3、氯气和水反应:Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2:Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式:Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-

6、氯气与NaOH溶液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

7、工业生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式:Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

氯气通入碘化钾溶液:Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式:Cl2+2I-==2Cl-+I2

溴水和碘化钾溶液:Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式:Br2+2I-==2Br-+I2

11、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空气中燃烧:S+O2SO2硫与氢气加热:H2+SH2S

2、二氧化硫与水:SO2+H2OH2SO3

二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO==CaSO3

少量SO2与NaOH溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O

过量SO2与NaOH溶液:SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式:SO2+OH-==HSO3-

3、SO2通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式:SO2+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式:SO2+OH-==HSO3-

4、二氧化硫与硫化氢:SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O22SO3

6、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫与水反应:SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫与氢氧化钙:SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮气和氧气反应:N2+O22NO

2、工业合成氨:N2+3H22NH3

3、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨气溶于水:NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3?H2ONH4++OH-

6、浓氨水受热分解:NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl(产生白烟)

8、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O

12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

高中化学人教版高中必修一教案:《离子反应》


离子反应离子方程式

[考纲要求]1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解离子反应的概念、

4.能正确书写离子方程式

一电解质和非电解质

1.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2.非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

二强电解质和弱电解质

1强电解质:在水溶液中完全电离的电解质

2弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质

三电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。

2、电离方程式书写

3、溶液的导电能力

(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。(2)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。

四离子反应

(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质:反应物的某些离子浓度的减少

(3)离子方程式

A概念:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

B书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤:

①首先分析溶液中的离子有Na+、SO4(2-)、Ba2+、Cl-;

②然后分析哪些离子相互结合,SO4(2-)与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。

然后试着书写出【1】氢氧化钠和稀盐酸【2】氢氧化钾和稀硝酸【3】氢氧化钡和稀硫酸

C意义

不仅表示某一个化学方程式

还可以表示某一类方程式

课后练习.写出下列典型反应的离子方程式:

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

______________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(10)浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

(11)浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

小结

这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式,在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。

作业课后练习和课时作业

板书

一电解质和非电解质

二强电解质和弱电解质

三电解质的电离以及电解质溶液的导电能力

四离子反应

高中化学必修2知识点归纳总结(二)


俗话说,磨刀不误砍柴工。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐,帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢?小编经过搜集和处理,为您提供高中化学必修2知识点归纳总结(二),仅供您在工作和学习中参考。

高中化学必修2知识点归纳总结(二)
第二章化学反应与能量变化
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应
大多数的化合反应金属与酸的反应
生石灰和水反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应:
铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
铵盐溶解等
3.产生原因:化学键断裂吸热化学键形成放热
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
二、化学能与电能
原电池:
1、概念:将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件:两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应
原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
3、电子流向:外电路:负极导线正极
内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
电流方向:正极导线负极
4、电极反应:以锌铜原电池为例:
负极:氧化反应:Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:还原反应:2H++2e=H2(较不活泼金属)较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质,正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2
5、正、负极的判断:
(1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极
(3)从电流方向正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极
(5)根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极
6、原电池电极反应的书写方法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用:加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。
化学电池:
1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池
一次电池:
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池:
1、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应:铅蓄电池
放电:负极(铅):Pb+-2e-=PbSO4
3、燃料电池
、燃料电池:是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
、电极反应:般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可根据燃烧反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件。,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时:
负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4e-+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时:
负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
4、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
第三章有机化合物
一、烃
1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2、烃的分类:
饱和烃烷烃(如:甲烷)
脂肪烃(链状)
烃不饱和烃烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:
有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2=CH2或
(官能团)
结构特点C-C单键,
链状,饱和烃C=C双键,
链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键,环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料
有机物
主要化学性质
烷烃:
甲烷氧化反应(燃烧)
CH4+2O2CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)
取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高温分解
烯烃:
乙烯
氧化反应()燃烧
C2H4+3O22CO2+2H2O(火焰明亮,有黑烟)
()被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色(本身氧化成CO2)。
加成反应CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HCl-CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(制乙醇)
加聚反应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。
()加聚反应nCH2=CH2-〔CH2-CH2〕-n(聚乙烯)
苯氧化反应(燃烧)
2C6H6+15O212CO2+6H2O(火焰明亮,有浓烟)
取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
+Br2+HBr
+HNO3H2O
加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、
+3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念同系物同分异构体同位素定义结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同结构相似不同研究对象化合物化合物原子5、烷烃的命名:
(1)普通命名法:把烷烃泛称为某烷,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体,用正,异,新。
二、乙醇与乙酸有机物主要化学性质
乙醇与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
乙醇与Na的反应(与水比较):相同点:都生成氢气,反应都放热
不同点:比钠与水的反应要缓慢
结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼。
氧化反应()燃烧
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
()在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
消去反应
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O乙酸具有酸的通性:CH3COOHCH3COO-+H+
使紫色石蕊试液变红;
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3
酸性比较:CH3COOHH2CO3
2CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2+H2O(强制弱)
酯化反应
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
酸脱羟基醇脱氢

高中化学必修一模块教学反思


高中化学必修一模块教学反思

上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识,自身教育观念的更新

在本模块的教学之初,由于对课程标准的解读不是很深刻,只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比,在实际教学中过分注重了知识目标的实现,忽略了其他目标的实现,所以感觉新课标教材很不好用。

然而,当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后,对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识,正是这种新的认识,促进了自身教育观念的更新,使得我在后续的教学中明确了方向,有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本的化学观念和科学探究能力,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1.改变师生关系,转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉,即课堂教学的重心更偏重于教师的教,而忽略了学生自主的学。然而,新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学,学生的自主学习又离不开教师的教的引导,二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。

因此,在实际教学中,学生和老师是处于平等的地位,课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下,学生才可能学得自由,学得有创新,有成就感,有动力。

在模块一的教学里,我努力朝上述方向努力,可能是自己的教学经验不足,师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果,在必修二的模块里,我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。

2.运用多样化、最优化的教学方法,以教法的改革促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法,化学中的教学方法很多,那么,我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢?这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践,我发现,任何方法都有它实现最佳效果的界定条件,都不是万能的。在实际教学中,我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同,因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是,从实际出发,因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下,几种方法可同时并用,以实现最优的教学效果,当然,教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点,重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。

在实践中,我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变,非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。

新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间,因此,抓住机遇,大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3.积极寻求有利于学生全面发展的评价方式

对学生的评价既要注重全体学生的共同发展,又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展,那全面发展的标准又是什么?要寻求促进学生全面发展的评价方式,首先要弄明白上述问题。对此,我深感困惑,因为现在的高考还是最主要的指挥棒,对于理科生来说,必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。

三、充分利用现有资源,实现教学目标的多元化

必修课的定位是全体学生科学素养的发展,所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展;在教学内容的选择和安排上,必须要关注学生经验和社会生活现实;在教学方式上,必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中,我们需要处理好两个环节,第一个环节就是实验探究,第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上,我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。

以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会,既有成功的地方,也有需要改进的不足之处,正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。