高中化学必修一《离子反应》教案。
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高中化学必修一《离子反应》教案
第二章第二节离子反应（第一课时）
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]第二节离子反应
[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点:
⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。
(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电
解质?
［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
［板书设计］第二节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
【总结】
强电解质:
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱电解质:
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2
水：H2O
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离子反应离子方程式
[考纲要求]1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、
4.能正确书写离子方程式
一电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
二强电解质和弱电解质
1强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
三电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
2、电离方程式书写
3、溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少
（3）离子方程式
A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
B书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；
②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出【1】氢氧化钠和稀盐酸【2】氢氧化钾和稀硝酸【3】氢氧化钡和稀硫酸
C意义
不仅表示某一个化学方程式
还可以表示某一类方程式
课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
______________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
小结
这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式，在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。
作业课后练习和课时作业
板书
一电解质和非电解质
二强电解质和弱电解质
三电解质的电离以及电解质溶液的导电能力
四离子反应
高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）
俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助授课经验少的高中教师教学。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？小编收集并整理了“高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）”，但愿对您的学习工作带来帮助。
授课时间：班级：姓名：组名：
课题：离子反应（第一课时）
【学习目标】
1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1．电解质、非电解质的判断
2．电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习】
1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因
NaCl溶液是电解质。
电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
酸碱盐都是强电解质。
在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
2．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
3．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：________________________________________________的过程。
2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl：_____________________________________________________________
HCl：_____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
【过关训练】
1．下列物质中导电性最差的是()
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体
2．电解质是（）
A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类
3．下列物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．下列物质在水中不能电离出Cl-的是（）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
6．下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
（4）以上物质中属于强电解质的是________________。
（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH4NO3⑵Na2SO4
⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3
⑸AgNO3⑹CuSO4
⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2
⑼NH4HCO3⑽KHSO4
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课题：离子反应（第二课时）
【学习目标】
1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
1．离子反应发生的条件、离子共存。
2．离子反应方程式的书写。
【预备知识】
1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4--H2SO4--
KHCO3--Ba(OH)2--
【基础知识】
一、离子反应
概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：3．书写离子方程式注意事项：
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：CuSO4＋NaOH--
改：
删：
查：
（2）写：CaCO3＋HCl--
改：
删：
查：
（3）写：CuO＋HNO3--
改：
删：
查：
（4）写：Fe＋H2SO4--
改：
删：
查：
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示
（1）Cu(OH)2＋HCl--
（2）NH3H2O＋HNO3-- （3）NaOH＋H2CO3--
（4）Ba(OH)2＋H2SO4-- H++OH-=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH-H2O表示的是（）
A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
1．观察实验，完成表格：
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________、_____________。
四、离子共存
1.发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等
（2）生成气体：如_____________、_____________、_____________等
(3)生成难电离物：如_____________、_____________、_____________等
2.附加条件：
(1)无色溶液：如_____________、_____________、_____________等
（2）酸性溶液：如_____________等；碱性溶液：如_____________等
【课堂练习5】
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
【过关训练】A组1．下列离子反应不能发生的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸
C．NaOH溶液与稀硫酸 D．NH3?H2O与稀硫酸
３．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓
４．下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-====H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O
５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B组9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)
（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑
10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（2）CO2（HCl）气体试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（3）NaCl（NaOH）溶液试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（4）O2（CO2）气体试剂：___________；离子方程式：___________________________。
11．按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【收获与反思】
离子反应
班级：高一（）班姓名：学号： 成绩：
专题二第二单元离子反应（第三课时）
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
⑴Fe＋HCl――离：
Zn＋H2SO4――离：
⑵CuO＋H2SO4――离：
Fe2O3＋HCl――离：
⑶Fe＋CuSO4――离：
⑷Mg(OH)2＋HNO3――离：
Cu(OH)2＋H2SO4――离：
⑸NH3H2O＋HCl――离：
⑹NaHCO3＋HCl――离：
NaHCO3＋NaOH――离：
⑺CH3COOH＋Ca(OH)2――离：
CH3COOH＋CaCO3――离：
CH3COOH＋Na2CO3――离：
⑼①NaOH溶液中通入少量CO2
离：
②NaOH溶液中通入过量CO2
离：
⑽①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液
离：
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
离：
2、除杂题（用离子方程式表示）
⑴Na2SO4（Na2CO3）
⑵NaCl（Na2SO4）
⑶FeSO4（CuSO4）
⑷Na2CO3（NaOH）
⑸NaHCO3（Na2CO3）
3、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变）
⑴＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
⑵＋3H＋＝＝Fe3＋＋
⑶Cu2＋＋SO42－＋＋＝＝Cu(OH)2↓＋
⑷CO2＋＝＝CO32－＋
⑸HCO3－＋＝＝CO32－＋
⑹＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋
4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O
（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）
（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）
三、推断题
5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F
③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
ABCDEF。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？
解：
7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
解：
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是
A、①B、③④C、②⑤D、①④
[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。
例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解题分析]本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（OH-）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。
类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
（1）没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正确表示反应离子方程式是
A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解题分析]选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项BCu(OH)2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反应离子方程式正确的是
A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解题分析]选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式（叠加得）：CO2+OH-=HCO3-。故选项C正确。
[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：
1查及应是否符合客观事实
②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
