高中化学必修2知识点归纳总结（一）。
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高中化学必修2知识点归纳总结（一）第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)Z1.原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子（Z个）
熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号：KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
按原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元（7个横行）第四周期418种元素
素（7个周期）第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满（已有26种元素）
表主族：A～A共7个主族
族副族：B～B、B～B，共7个副族
（18个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间
（16个族）零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4
－4＋5
－3＋6
－2＋7
－1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水
剧烈热水与
酸快与酸反
应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢
氧化物弱酸中强
酸强酸很强
的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：LiNaKRbCs（Cs是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第A族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(三看)：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、元素周期表的应用
1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，4是长周期。
2、在元素周期表中，A-A是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。B-B是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
五、化学键
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
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高中化学必修2知识点归纳总结（三）
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学必修2知识点归纳总结（三）”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
高中化学必修2知识点归纳总结（三）基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子
糖类单糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应果糖双糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应麦芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素
油脂油CHO植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应脂CHO动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C－C键，
能发生水解反应蛋白质CHO
NSP等酶、肌肉、
毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羟基和醛基）
醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉
纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性
第四章化学资源的开发和利用
一、金属冶炼
1.本质：M（化合态）M（游离态）
金属冶炼的方法
金属的活动性顺序K、Ca、Na、
Mg、AlZn、Fe、Sn、
Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或
特殊措施强大电流
提供电子H2、CO、C、
Al等加热加热物理方法或
化学方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2MgCl2（熔融）Mg＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO2Hg＋O22Ag2O4Ag＋O2
2.铝热反应
1.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应）
2.操作步骤：
.将氧化铁和铝粉按照体积比3:2混合均匀制成铝热剂，装入容器内
取少量氯酸钾(助燃剂）充分研碎，撒到铝热剂顶部
取一根10cm左右的镁条（引燃剂），用砂纸打磨干净，插入铝热剂顶部
引燃镁条，戴好墨镜，以防闪光伤眼。
在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观。
注意安全。
实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应。最终生成液态的铁和氧化铝。
用途：焊接铁轨、冶炼金属、军事武器、传统烟火
二、海水资源的开发利用
1.海水提溴
浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质
有关反应方程式：2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
2.海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
3.煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化均为化学变化
4.石油综合利用：石油蒸馏物理变化催化裂化、裂解：化学变化
5.环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生温室效应的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
高中化学必修1第一章知识点归纳总结
高中化学必修1第一章知识点归纳总结
一、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。
蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。
萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
将粗盐溶解后过滤；
在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
加热烧瓶要垫上石棉网；
温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
萃取剂不能与被萃取的物质反应。
二、离子的检验：
SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液
中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
NH4+：
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
概念、符号
定义
注意事项
物质的量：n
衡量一定数目粒子集体的物理量
摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，
NA≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M
单位物质的量物质所具有的质量
一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积：Vm
单位物质的量气体所具有的体积
影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度：C
单位体积溶液所含某溶质B的物质的量。
公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系：
4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
质量分数W=m（溶质）/m（溶液），物质的量浓度C=n(溶质)/V(溶液)。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
6、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）计算：需无水Na2CO35.3g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶里加蒸馏水，当距刻度线1－2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面
正好与刻度线相切。
注意事项：误差分析（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例）抓住C=n/V分析
可能引起误差的一些操作
过程分析
对C的影响
n
V
称量时间过长
减小
不变
偏低
用滤纸称NaOH固体
减小
不变
偏低
移液前容量瓶内有少量水
不变
不变
无影响
转移液体时有少量洒落
减小
不变
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏低
溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
不变
减小
偏高
定容时水加多后用滴管吸出
减小
不变
偏低
定容摇匀后液面下降再加水
不变
增大
偏低
定容俯视刻度线
不变
减小
偏高
定容仰视刻度线
不变
增大
偏低
2017高中化学必修一复习知识点归纳一
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2017高中化学必修一复习知识点归纳一
第一部分：从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
第二部分：化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
高中化学必修1第二章知识点归纳总结
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高中化学必修1第二章知识点归纳总结
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水
3、胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：
能产生丁达尔效应，是区别胶体与其他分散系常用方法
聚沉，向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。
电泳，见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体，静电除尘就是胶体电泳的应用。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
（4）胶体的净化：渗析法，净化血液利用的就是渗析
第二节离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
注意事项：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）拆成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式。
删：删除不参加反应的离子（等量删除价态不变和存在形式不变的离子）
查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断
看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。看是否可拆。
看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：CO32－与Ca2＋、Ba2＋Ag＋与Cl－Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋与OH-等
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O等弱电解质：H＋和OH－生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和
OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－/
发生氧化还原反应：Fe2＋与NO3－(H＋)、I－与NO3－(H＋)、Fe3＋与S2－、Fe2＋与MnO4－(H＋）
特殊情况：Fe3＋与SCN-
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：升、失、氧、还原剂；降、得、还、氧化剂。
还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物)。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原、发生还原反应、生成还原产物)。
（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）
化合价升高失电子被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低得电子被还原
二、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式判断（在同一氧化还原反应中）
氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如Fe3＋→Fe2＋
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；如C→CO2
