化学教案氧气。
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10.氧气的性质和用途1(新授物质课)
教学目标
知识技能:了解氧气的物理性质,初步掌握氧气的化学性质。
能力培养:通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想:通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度。
科学品质:通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法:通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点:初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]在我们的生活环境中有空气,而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
[讲解]氧气与人类的生活有密切的联系,是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答:人和动物呼吸,急救病人。
倾听
激发兴趣。
[提问]氧气具有哪些性质呢?
[引言]化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序,即先研究它的物理性质、化学性质,再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
[提问]什么是物理性质?
物理性质包括什么内容?
回答:1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
[展示]一瓶氧气
[讨论提纲]
1.说出氧气的色态
2.氧气有气味吗?
3.已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?
4.在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性?
[讲解]如果我们改变条件,氧气会由气态变为液态,所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论,一位学生回答(别的学生补充)
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
[板书]一、物理性质
1.在通常状况下氧气是无色、无味气体
2.比空气略重
3.不易溶解于水
4.氧气液态氧固态氧
无色淡蓝色淡蓝色
看课本第14页、记录
加深记忆
[课堂练习]1.在通常状况下,氧气是____色___味的____,____溶解于水,比空气____。
2.液态氧为____色,由气态氧变为液态氧属于____变化。
做课堂练习
及时反馈
[提问]什么是化学性质?
[引言]氧气能与哪些物质发生化学反应?下面我们通过实验来研究氧气的化学性质。
回答:经过化学变化表现出来的性质。
思考、猜想
复习提问,引出新知识。
增强学生的求知欲。
[板书]二、氧气的化学性质
1.氧气与木炭反应
[演示]
[观察提纲]1木炭的色态
2用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象?
3用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象,再把点燃的木炭伸入纯净氧气中可观察到什么现象?
4观察反应后生与物的色态,再向集气瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么变化?
记录
观察、记录。
木炭是黑色固体,用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中没有发生变化,点燃的木炭在空气中发出红光,在纯净的氧气燃烧发出白光,生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。www.JaB88.COm
设疑问。
培养学生的观察能力。
[讨论]木炭与氧气发生反应的条件是什么?说明提纲2中不能发征反应的原因。
[小结]上述实验说明木炭与氧气反应生成二氧化碳
[讲述]用文字表达式表示出化学反应,写法如下:
1.写出反应物和生成物的名称,即反应物写在左边,生成物写在右边,中间划箭头。
2.箭头上写反应条件。
下面表示出木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
[板书]木炭+氧气二氧化碳
讨论并回答:
反应条件是点燃,因为2中反应条件没有达到,所以反应不能发生。
记忆
领悟
试着书写文字表达式
记录
培养学生的分析能力和准确描述实验现象的能力。
加深对文字表达式的认识。
加深记忆。
[板书]2.氧气与硫反应
[演示]展示硫粉
[观察题纲]1观察硫粉的色态2点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象3把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象4生成物有气味吗
[讨论题]这种气体对空气有污染吗?
[讲述]这种气体叫做二氧化硫,近年业我国禁止燃放鞭炮,是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体,污染环境,所以我们要树立保护环境的意识、从我做起,为保护环境做出贡献。
思考、猜想。
观察并记录。
硫粉是淡黄色固体,点燃的硫粉在空气中燃烧,火焰为淡蓝色,在纯净的氧气中燃烧,火焰为明亮的蓝紫色。生成物有刺激性气味。
讨论并回答:有
倾听
培养学生观察能力。
加强学生的环保意识。
[提问]怎样写出硫和氧气反应的文字表达式?
写出文字表达式、记录:
加强记忆。
[板书]3.氧气与磷反应
[设问]红磷在氧气中燃烧的现象是什么?
[讲解]产生的白烟是白色的固体小颗粒。
[提问]怎样写出磷和氧气反应的文字表达式?
[引言]氧气能与碳、硫、磷发生反应,能否与铁丝发生反应,通过实验来验证。
[板书]4.氧气与铁反应
[演示]铁丝在氧气中燃烧
[观察题纲]1.观察铁丝的颜色、状态
2.观察集气瓶底放的是什么?
3.将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生?
4.观察生成物的色态。
[讨论题]集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙
[提问]怎样写出铁在氧气中燃烧的文字表达式?
回忆成分的实验。
回答:产生大量的白烟
倾听写文字表达式、记录
磷+氧气五氧化二磷
倾听。
猜想。
观察、记录。
铁丝是银白色的固体,绕成了螺旋状,集气瓶底部放了少量的水,被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
回忆实验现象。
记忆物质色态。
加强记忆。
质疑,激发兴趣。
培养观察能力。
培养学生分析问题能力。
加强记忆
铁+氧气四氧化三铁
[讨论]1.氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生化学反应,那么氧气是不是活泼气体?
2.物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈?
[小结]氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与多种物质发生化学反应,同时放出热量。
[讨论]如何检验一个集气瓶中是否是氧气?
[讲解]一般我们用最简单的方法来检验,请看实验
[演示]将一根带火星的木条伸入集气瓶中。
[提问]有什么现象发生?
[小结]用带火星木条来检验氧气。
讨论并回答:
自由回答。
思考
观察
回答:带火星的木条复燃。
培养学生思维能力。
培养观察能力和语言表达能力。
学会检验氧气的简便方法。
[课后小结]
1.了解氧气的物理性质。
2.初步掌握气气的化学性质(会写文字表达式及对反应现象的描述)。
分析、归纳并回答。
培养学生分析归纳能力,明确各知识点要达到的目标。
课后记:从氧气的性质和用途起,初中化学开始具体研究物质,物质的性质决定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起,因此,掌握物质的变化和性质的区别与联系;物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。
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化学教学案
课题名称:第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学
课型:新授课
课时安排:2课时
教学目标:
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征,激发对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性,初步树立绿色化学观。
重点、难点:
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程:
[创设情景]在我们正式学习化学课前,请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动]交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么?
[提出问题]化学给我们带来了什么?
[学生学习]天然材料和人工制造材料。
[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛,没有了化学制品,你的生活会是什么样子?
二、观察化学变化
[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。
[活动天地]观察化学变化的现象。
引导观察现象,认识仪器,准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成,活跃课堂气氛。
总结以下几点:
1.化学变化的基本特征。
2.化学变化与物理变化的区别。
3.开展化学研究的基本目的。
4.认识化学的两面性,了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成,初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点:
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较,体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征;知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观;初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
学生兴趣很高,课堂活跃,教学效果好。
九年级化学氧气教案38
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课题2氧气教学目的:
1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。
2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。
3:了解化学性质、氧化剂的概念。
4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
重点:1:氧气的化学性质、化学变化
2:S、P、Al与02反应的现象
难点:1.氧气的化学性质。
2.氧化反应和氧化剂的概念。
教学过程:
【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少?
2.空气中最重要的气体是什么?
【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。
一:氧气的性质
【演示】展示一瓶氧气。
【讲述】氧气的物理性质。
1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.429g/L比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化:101千帕时:-:vml/二氧化碳C+O2点燃CO2(发出白光,放出热量)
【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。
【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象:①硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;
②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.
【板书】
硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)
【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)
并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧,,放出大量的热和耀眼的白光。
铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3
与氧气反应的物质与氧气反应的现象
表达式
实验2--2木条带火星的木条复燃碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2
实验2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2
实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5
实验2--4铝箔剧烈燃烧,,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3
学习和研究观察实验的方法。
变化前变化中变化后
1.有几种物质参加反应;
2.物质的色、态、味等。1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);
2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。1.有几种物质生成;
2.生成物的色、态、味等。
常用气体钢瓶简介:
除装毒气的钢瓶外,钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如:氧气钢瓶为天蓝色,黑字;氮气钢瓶为黑色,黄字;压缩空气钢瓶为黑色,白字;氯气为草绿色,白字;氢气钢瓶为深绿色,红字;氨气钢瓶为黄色,黑字;石油液化气钢瓶为灰色,红字;乙炔钢瓶为白色,红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。
二:化学变化
复习物理变化,变化时,无新物质产生的变化。{车来车往;蓝蓝的天生白云飘,白云下面马儿跑}
化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}
化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?
【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。
化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。
【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。
【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【讨论】引导学生讨论。
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
“氧气助燃”这种说法为什么是错误的?我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。
燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?
【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。
缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。
由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:
【演示】白磷自燃。
【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?
【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧
在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是()
A.铝箔变小
B.放出大量的热
C.发出耀眼的强光
D.生成白色固体
分析化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。
九年级化学氧气教案39
课题2氧气
★教学目标1、知识与技能:(1)初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系;(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式;(3)认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法:(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力;(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、态度与价值观:从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美;知道化学反应的重要用途。★教学资源分析
学生在学习了有关《空气》的知识后,对氧气有了一些了解,但如何认识物质和物质的性质,学生并不熟悉。所以,本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始,学好本课题,能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心,通过氧气所能发生的一些具体的化学反应,介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上,遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程,使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式,为今后其他物质的学习提供一个样式和范例,培养学生的学习能力。★教学策略分析
1、本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识;2、采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式,让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念;3、通过活动探究,使学生的化学知识社会化。★教学重、难点重点:氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点:1、理解氧气的化学性质比较活泼。
2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
★教学准备
1、准备好教材中[实验2—2]、[实验2—4]所需的有关仪器;
2、准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品;
3、收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
★课时建议
2课时。
★教学过程
(第一课时)
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图创导
设入
情新
境课
(问题与讨论)
假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?为什么?
教师结合学生的回答,从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本
节课的主题。
讨论、交流、发言。
创设和谐轻松、民主的学习氛围,激发学生的想像力,确立从生活走向化学的学习思路。
引导探究
实
验
探
索
(过渡)
指导学生结合已有的知识与经验,讨论并描述有关氧气的物理性质。
讨论、交流,从色、态、
味等角度描述对氧气
的认识,并阅读教材中
关于氧气的性质。
从已知向探索未知过渡,体现循序渐进的认知规律。
(讨论与思考)
1、你能证明氧气的密度比空气略大吗?
2、你能证明氧气不易溶于水吗?你对“不易”两字如何理解?
讨论、发言。
让学生在思考、验证出结果的同时,获得成功的喜悦。
1、展示一瓶无色气体,如何来证明它是氧气?
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧?
观察、讨论、交流、发
言。
进行实验、观察现象、
分析结论。(也可用带
火星的纸条。)
让学生尝试探究的乐趣。
(演示实验)
[实验2-3]:
1、引导学生观察实验;讨论现象不同的原因;
2、介绍实验中的生成物,教会学生闻气味的方法,并提醒学生实验中的细节问题;
3、(1)集气瓶底预先放了一些水,为什么?
(2)实验结束时,燃烧匙应浸入水中,为什么?
4、完成文字表达式:
硫+氧气──→二氧化硫
观察空气中:光、焰色、
生成物的色、态、味。
观察氧气中:光、焰色。讨论现象不同的原因
(即教材中的“讨论”
栏)。
分析原因:燃烧与氧气
的浓度有关。
讨论实验细节:(1)、(2)两步均是为了吸收
二氧化硫气体,减少有
毒气体排放。
让学生再次体会观察实验的方法,培养学生的观察能力。
体验根据实验中生成物的性质特点,确定实验细节,培养学生解决实际问题的能力。
培养学生的安全意识和环保意识,使学生对绿色化学、安全实验有更深的理
解。教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实
验
探
索
(设问)
铝箔在空气中能燃烧吗?铝箔在氧气中能燃烧吗?请你试一试。
请实验成功的同学分析成功的经验。
请失败的同学分析失败的原因。
教材中[实验2—4]:
观察现象、表述现象;
发言:实验成功的主要
原因。
写出文字表达式:
铝+氧气──→氧化铝
不急于告诉学生本实验成功的诀窍,让他们尝试
成功与失败,体验探究的辛苦与成功的喜悦。
分形
析成
归概
纳念
(引导分析、比较)
木碳、硫磺、铝箔等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象,这些实验事实说明了什么?
小组讨论交流、分析归纳并全班交流。
发言:说明氧气的化学
性质比较活泼。
使学生在分析比较中获取知识,从而学会从具体到一般的解决问题方法。
★板书设计
课题2氧气
(第一课时)
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体;密度比空气略大;不易溶于水。
二、氧气的检验
把带火星的小木条伸人集气瓶中(操作),小木条复燃(现象),证明该气体是氧气(结论)。
三、氧气的化学性质
1、硫和氧气:
2、木炭和氧气:
3、铝和氧气:
★教后小记______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________授课时间:200年月日第二课时
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
讨
论
分
析
(引导讨论)
教材中的“讨论”栏。
(补充演示实验)
帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量变化等。(教材中“化
学反应”中的实验)
讨论并发言。
观察讨论、理解化学反
应的特征及化合、氧化
反应的概念。
培养学生自主学习的能力;
通过化学变化中的各种现象,让学生体验到化学的美。
联
系
运
用
(展示)
资料、图片。
展示收集到的有关化
学反应在生产和生活
中应用的资料、图片。
培养学生收集资料、处理信息的能力,使学生的
知识社会化。
总
结
巩
固
(小结)
通过本课题的学习,你们知道了什么?有何体会?
(作业)
教材P32—P33,:2、3、6。
小结、交流。
知识脉络化。(不要求每个学生回答完整,但要求一定要参与。)
让学生体会知识脉络的形成过程。
培养学生把知识系统化的能力。
★板书设计
课题2氧气
(第二课时)
四、化学反应
1.概念:
2.特征和现象:
3.化合反应:
4.氧化反应:
5.化合反应与氧化反应
化合反应
氧化反应
反应分类的
依据
从外部形式来划分一般为
A+B+…=E
从是否有氧参加来划分,物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
★教后小记___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________