九年级化学氧气教案39。
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《九年级化学氧气教案39》，希望能为您提供更多的参考。
课题2氧气
★教学目标1、知识与技能：(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；(2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力；(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、态度与价值观：从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。★教学资源分析
学生在学习了有关《空气》的知识后，对氧气有了一些了解，但如何认识物质和物质的性质，学生并不熟悉。所以，本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程，使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式，为今后其他物质的学习提供一个样式和范例，培养学生的学习能力。★教学策略分析
1、本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识；2、采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；3、通过活动探究，使学生的化学知识社会化。★教学重、难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。
难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。
2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
★教学准备
1、准备好教材中[实验2—2]、[实验2—4]所需的有关仪器；
2、准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；
3、收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。
★课时建议
2课时。
★教学过程
(第一课时)
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图创导
设入
情新
境课
(问题与讨论)
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品?为什么?
教师结合学生的回答，从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本
节课的主题。
讨论、交流、发言。
创设和谐轻松、民主的学习氛围，激发学生的想像力，确立从生活走向化学的学习思路。
引导探究
实
验
探
索
（过渡)
指导学生结合已有的知识与经验，讨论并描述有关氧气的物理性质。
讨论、交流，从色、态、
味等角度描述对氧气
的认识，并阅读教材中
关于氧气的性质。
从已知向探索未知过渡，体现循序渐进的认知规律。
（讨论与思考)
1、你能证明氧气的密度比空气略大吗?
2、你能证明氧气不易溶于水吗?你对“不易”两字如何理解?
讨论、发言。
让学生在思考、验证出结果的同时，获得成功的喜悦。
1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧?
观察、讨论、交流、发
言。
进行实验、观察现象、
分析结论。(也可用带
火星的纸条。)
让学生尝试探究的乐趣。
(演示实验)
［实验2-3］：
1、引导学生观察实验；讨论现象不同的原因；
2、介绍实验中的生成物，教会学生闻气味的方法，并提醒学生实验中的细节问题；
3、(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么?
(2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为什么?
4、完成文字表达式：
硫+氧气──→二氧化硫
观察空气中：光、焰色、
生成物的色、态、味。
观察氧气中：光、焰色。讨论现象不同的原因
(即教材中的“讨论”
栏)。
分析原因：燃烧与氧气
的浓度有关。
讨论实验细节：(1)、(2)两步均是为了吸收
二氧化硫气体，减少有
毒气体排放。
让学生再次体会观察实验的方法，培养学生的观察能力。
体验根据实验中生成物的性质特点，确定实验细节，培养学生解决实际问题的能力。
培养学生的安全意识和环保意识，使学生对绿色化学、安全实验有更深的理
解。教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
实
验
探
索
(设问)
铝箔在空气中能燃烧吗?铝箔在氧气中能燃烧吗?请你试一试。
请实验成功的同学分析成功的经验。
请失败的同学分析失败的原因。
教材中[实验2—4]：
观察现象、表述现象；
发言：实验成功的主要
原因。
写出文字表达式：
铝+氧气──→氧化铝
不急于告诉学生本实验成功的诀窍，让他们尝试
成功与失败，体验探究的辛苦与成功的喜悦。
分形WWW.jab88.COm
析成
归概
纳念
（引导分析、比较)
木碳、硫磺、铝箔等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，这些实验事实说明了什么?
小组讨论交流、分析归纳并全班交流。
发言：说明氧气的化学
性质比较活泼。
使学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题方法。
★板书设计
课题2氧气
(第一课时)
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。
二、氧气的检验
把带火星的小木条伸人集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。
三、氧气的化学性质
1、硫和氧气：
2、木炭和氧气：
3、铝和氧气：
★教后小记______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________授课时间:200年月日第二课时
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
讨
论
分
析
（引导讨论）
教材中的“讨论”栏。
（补充演示实验)
帮助学生理解化学反应的特征、现象、热量变化等。(教材中“化
学反应”中的实验)
讨论并发言。
观察讨论、理解化学反
应的特征及化合、氧化
反应的概念。
培养学生自主学习的能力；
通过化学变化中的各种现象，让学生体验到化学的美。
联
系
运
用
（展示)
资料、图片。
展示收集到的有关化
学反应在生产和生活
中应用的资料、图片。
培养学生收集资料、处理信息的能力，使学生的
知识社会化。
总
结
巩
固
（小结)
通过本课题的学习，你们知道了什么?有何体会?
(作业)
教材P32—P33，：2、3、6。
小结、交流。
知识脉络化。(不要求每个学生回答完整，但要求一定要参与。)
让学生体会知识脉络的形成过程。
培养学生把知识系统化的能力。
★板书设计
课题2氧气
(第二课时)
四、化学反应
1．概念：
2．特征和现象：
3．化合反应：
4．氧化反应：
5．化合反应与氧化反应
化合反应
氧化反应
反应分类的
依据
从外部形式来划分一般为
A+B+…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
★教后小记___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
精选阅读
九年级化学《制取氧气》教案分析
九年级化学《制取氧气》教案分析
课题三制取氧气
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条复燃
过氧化氢在加热时能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
二氧化锰
结论：
过氧化氢氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
AＣ＋Ｂ
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
第三课时：学生探究与活动
1、教师再次强调注意事项，
2、提醒学生注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，
3、要求总结实验室制氧气的步骤。
学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。
实验完毕后，选择学生代表陈述实验现象，
作业：实验探究报告。
课后反思
九年级化学《氧气的性质》教案分析
九年级化学《氧气的性质》教案分析
课题二氧气的性质
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
在空气中
在空气中点燃
在氧气中点燃
表示方法
带火星的木条
复燃
木炭
C
不燃烧
发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫
S
不燃烧
产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生
产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝
Al
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
铁
Fe
不燃烧
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
点燃
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
实验
反应前的物质
反应后的物质
反应表达式
炭燃烧
木炭
氧气
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
点燃
硫燃烧
硫
氧气
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
点燃
铝燃烧
铝
氧气
三氧化二铝
Al＋Ｏ2Al2O3
点燃
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。
化
反生成物：氧化物
应剧烈氧化：燃烧
分类
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
九年级上册化学《氧气》学案
教案课件是老师不可缺少的课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级上册化学《氧气》学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。
九年级上册化学《氧气》学案
氧气
学习目标：
1．了解氧气的主要物理性质。
2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。
3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。
4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。
情景导入：
1．凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以，每位同学均可参与展示）
2．在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？
知识回顾：
1．空气的成分按体积算，最多的是_______，其次是_______，还有_____和_____等。
2、氧气是无色、无味的气体，这是氧气的什么性质？物理性质包括哪些方面的内容？
3、红磷能在氧气中燃烧，这体现了氧气的什么性质？
自主学习：
一、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。)
讨论交流：
①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
【归纳填空】氧气的物理性质
颜色气味状态密度溶解性三态变化
二、氧气的化学性质：
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
实验现象：带火星的木条在氧气中。
实验思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【实验结论】：氧气能。
讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？
教师演示：【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧的实验
【实验现象】：
①硫在空气中能燃烧,发出色火焰;②硫在氧气中燃烧,发出色火焰.③都生成一种____________气味的气体。④放出热量。
【实验思考】：硫在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？
【有关表达式】：硫+氧气二氧化硫S+O2SO2
讨论交流：
二氧化硫对空气会造成严重污染。
1.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
2.二氧化硫易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底为什么留有少量水？
教师演示：【图2-12】木炭在空气和氧气燃烧的实验
把红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，继续观察。
【实验现象】：红热的木炭慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，发出_____光，放出热量。燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水。
【实验思考】：1、石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
2、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？
【有关表达式】：_____+_______________C+O2CO2
【教师演示】：【实验2-4】铁丝在氧气里燃烧的实验
【实验现象】：铁丝在空气中红热,在氧气中___________
_____________________________________________________________________。
【有关表达式】：____+___________________Fe+O2Fe3O4
讨论交流：
1.铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
2.集气瓶底为什么要先放少量水？
3.铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？
【实验探究】：【补充实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在空气中点燃伸入氧气瓶中。
【实验现象】：。
【实验思考】：产生的浓厚白烟是什么？烟是由固体小颗粒还是小液滴形成的？
【实验结论】：反应文字表达式。
三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化：
（一）、化合反应
自主学习：
填写下列空白：
与氧气反应的物质与氧气反应的现象
表达式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
讨论交流：
上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？
【归纳总结】以上反应都是有_______种物质参加反应生成_______种物质。
化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
（化学基本反应类型之一）
讨论交流：
1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。
2.此反应是否为化合反应？为什么？
3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？
（二）、氧化反应
【归纳总结】以上反应都是物质和_______发生的反应，这类反应属于氧化反应。
氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不是化学基本反应类型之一）【讨论小结】：
1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。
2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
讨论交流：
1、氧化反应和化合反应有什么联系和区别？
2、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？
（1）、碳+氧气二氧化碳（2）、铁+氧气四氧化三铁
（3）、石蜡＋氧气二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙
3、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？
4、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？
【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
（三）、缓慢氧化
讨论交流：
人呼出的氧气比吸入的氧气少，这说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？
【小结】1、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有_______过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
2、燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？
3、氧化反应包括_______和_______________。
