胶体的性质及其应用。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编为大家整理的“胶体的性质及其应用”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

一、基础知识

(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。

溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？

(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之

(3)电泳____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因胶粒的带电规律

(4)凝聚：____________________。

胶体稳定的原因：①____________________②____________________

可以使胶体凝聚的方法有

①____________________原因____________________·

②____________________原因____________________

③____________________原因____________________

2.胶体的应用

(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理______________________________

(2)盐碱地保肥能力差的原因________________________________________

(3)明矾净水原理______________________________

二、重点、难点点拨

1.给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?

胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。

因此.Fe(OH)3胶体电泳，由于F(OH)3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。

2.胶体凝聚方法的原理是什么?

由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。①加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消面凝聚、，：②加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。

第二节胶体的性质及其应用针对性训练

一、选择题

1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极

的原因是()

A.Fe3+带正电荷

B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子

C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷

2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是

()

A.MgS04B.Fe(OH)3胶体

C.CCl4D.H2SiO3胶体

3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是()

A.胶粒直径约1nm～100nm

B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚

C.胶体胶粒带有正电荷

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+

4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是()

A.电泳B.渗析

C.凝聚D.丁达尔现象

5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()

A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

B.硅藻土作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂

D.以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂

6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实

A.胶体粒子带何种电荷

B.电源的正、负极

c.胶体粒子作布朗运动

D.胶萨，有丁蜱尔效应

7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小

A.①②B.①③

C.①④D.②④

8.下列有关渗析的说法正确的是()

①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反则复几次④渗析是胶体的一个重要性质

A.①②B.①②③C.①③D.①

9.不能用有关胶体的观点解释的现象是()

A.在河流人海口处易形成三角洲

B.0.01mol·L-1AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

10.下列实验方法(指主要操作),错误的是()

A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物

B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物

C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物

11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是()

A.(NH4)2SO4B.NH4HC03

C.NH4N03D.NH4Cl

12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是()

A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质

B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI

C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3

D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A.x是阳极，y是阴极

B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C.x是阴极，y极附近颜色加深

D.y是阴极，x极附近颜色加深

14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是

A.Na3PO4B.A12(S04)3

C.BaCl2D.K2S04

15.下列各组物质可用渗析法分离的是()

A.NaCl和水

B.Fe(OH)3胶体和NaCl

C.CCl4和水

D.NH4Cl和NaCl固体混合物

16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是()

A.甲B.乙C.丙D.丁

二、填空题

17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是____________________。

l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是

19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。

20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________

用__________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?

21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是

________________________________________

22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理

______________________________。

第二节胶体的性质及其应用针对性训练答案

一、选择题

1.C2.AB3.BD4，A5，C6.CD7.C8.B9.C10.B11.C12.B13.B14.B15.B16.BC

二、填空题

17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。

18.乙、丙

19.SO42-胶体的凝聚

20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。

21.带负电的胶体(粒子陶土)带正电的胶体(Fe2O3)微粒)电泳除杂

22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的

相关知识

第二单元胶体的性质及其应用学案

每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。需要我们认真规划教案课件工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写适合教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《第二单元胶体的性质及其应用学案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二单元胶体的性质及其应用学案
班级姓名
第一节胶体
1.胶体的概念
分散质粒子直径在~之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是
。
2.胶体的制备方法：写出化学方程式
制备Fe（OH）3胶体的
制备H2SiO3胶体
制备AgI胶体
注意事项：
3.胶体的净化与精制

4.胶体的分类
如
按分散剂分如
如

如
按分散质分
如
第二节胶体的性质及其应用
1.胶体的性质
(1)丁达尔效应：__________的现象，属于光的__________现象。
思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？
(2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于____分子从各方面撞击__________而产生的。
(3)电泳：____________________的现象。通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因。
［练习］判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负
Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒
(4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。
胶体稳定的原因：①__________________②____________________
可以使胶体聚沉的方法有
①___________________原因____________________
②__________________原因____________________
③__________________原因____________________
2.胶体的应用
(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的原理
(2)土壤保肥：土壤胶粒带电，吸附离子
(3)明矾净水：带电的Al（OH）3胶粒与带电的水中悬浮物、泥沙等聚沉
石膏或卤水点豆腐：利用原理
（4）血液的透析：与胶体的原理相似
（5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀：原理。
3.延伸知识
（1）给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?
给Fe(OH)3胶体通直流电，发现阴极附近，阳极附近，因为。给淀粉胶体通直流电，，因。
针对训练
第一节
一、选择题
1.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是()
A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体
2.下列有关胶体的叙述正确的是()
A.胶体是均匀，透明的液体B.胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
C.胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯D.制备胶体必须在加热条件下进行
3.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是()
A.食盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.Fe(OH)3溶胶
4.氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A.分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
6.用于渗析操作的半透膜的孔径是()
A.大于100nmB.略小于1nmC.介于1～100nm之间D.小于1nm
二、填空题
7.分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________、、。区别胶体和溶液时通常用__________，提纯胶体时，通常采用__________的方法。
8.在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中，
(1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
(3)如何用实验证明两者已完全分离?
(4)如何证明半透膜破损?
(5)如何证明两者已部分分离?
(6)如何操作能使两者完全分离?
9.某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
答案：1.A、C2.B3.C、D4.C、D5.D6.B
7.1~100液溶胶气溶胶固溶胶丁达尔效应渗析
8.（1）取半透膜袋外的液体少许滴加碘水，不变蓝
（2）取半透膜袋外的液体少许滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀
（3）取袋内液体，加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀
（4）取袋外液体，加碘水，变蓝
（5）取袋内液体和袋外液体分别加AgNO3溶液，均有淡黄色沉淀
（7）将装有混合液的半透膜浸入流动的水中，一定时间后即可
9.先过滤除去固体小颗粒，再用渗析法提纯胶体
第二节
一、选择题
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是()
A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
A.MgS04B.Fe(OH)3胶体C.CCl4D.H2SiO3胶体
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是()
A.胶粒直径约1nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚
C.胶体胶粒带有正电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（)
A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象
5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()
A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B.硅藻土作吸附剂
C.以无水酒精作外科消毒剂D.以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂
6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实（）
A.胶体粒子带何种电荷B.电源的正、负极
C.胶体粒子作布朗运动D.胶体有丁达尔效应
7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小（）
A.①②B.①③C.①④D.②④
8.下列有关渗析的说法正确的是()
①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反复几次④渗析是胶体的一个重要性质
A.①②B.①②③C.①③D.①
9.不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A.在河流人海口处易形成三角洲
B.0.01molL-1AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
10.下列实验方法(指主要操作),错误的是()
A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物
B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物
C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物
D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物
11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是()
A.(NH4)2SO4B.NH4HC03C.NH4N03D.NH4Cl
12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是()
A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（）
A.x是阳极，y是阴极B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C.x是阴极，y极附近颜色加深D.y是阴极，x极附近颜色加深
14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
A.Na3PO4B.A12(S04)3C.BaCl2D.K2S04
15.下列各组物质可用渗析法分离的是()
A.NaCl和水B.Fe(OH)3胶体和NaClC.CCl4和水D.NH4Cl和NaCl固体混合物
16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
二、填空题
17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是____________________。
l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是。
19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______________，主要是离子的作用。
20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________色时停止加热，其反应的离子方程式为________________
用__________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?
21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是________________________________________
22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理
______________________________
答案：
第二节一、选择题
1.C2.AB3.BD4，A5，C6.CD7.C8.B9.C10.BD11.C12.B13.B14.B15.B16.BC
二、填空题
17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。
18.乙、丙
19.胶体的聚沉SO42-
20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。
21.带负电的胶体(粒子陶土)带正电的胶体(Fe2O3)微粒)电泳除杂
22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的

高三化学教案：《胶体的性质和应用》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编收集整理的“高三化学教案：《胶体的性质和应用》教学设计”，仅供参考，大家一起来看看吧。

不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径(1—100nm)在溶液(100nm)之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。

胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液;②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;③长时间加热等。

胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病，如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。

胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液(即亲液胶体)中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

二、例题分析

【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体;②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间;③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定;⑥常温下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010:1，其中正确的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥

解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中，①错误;胶体粒子直径大小介于1～100nm之间，②正确;丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确;溶液和胶体都能透过滤纸，④正确;溶液是最稳定的分散系，⑤错误;强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10-2、10-12;⑥正确。

答案：C

点拨：胶体考查的重点是与常见分散系的比较与判断，以及胶体的概念、制备和性质，常将胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合进行命题。胶体在高考题中并不常见，有时会出现在选择题的某个选项中。复习时注意识记胶体的概念、性质，注意与其它分散系的联系与区别。

【例题2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;溶液中溶质粒子没有规律，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。

答案：D

【例题3】下列实验操作或叙述正确的是

A.不能用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.欲制备Fe(OH)3胶体，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.称取10gCuSO4·5H2O晶体溶解在40g水中既得质量分数为20%的CuSO4溶液

解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用丁达尔效应区分胶体和溶液;制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸而得到;胶体微粒不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体;D项溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.8%

答案：C

点拨：正确把握胶体、溶液等分散系的概念以及其性质是解决该题的关键。如胶体和溶液都是均匀稳定的混合物;溶液能通过半透膜，胶体粒子可以通过滤纸，而不能通过半透膜，浊液不能通过滤纸和半透膜;胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有;分离提纯胶体可以利用渗析法等。

【例题4】“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是

①一定是溶液②能全部通过半透膜③有丁达尔现象④可以全部通过滤纸

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根据题给信息，“纳米材料”指的是直径为几纳米至几十纳米的材料，故“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是胶体，应具有胶体的性质，如丁达尔效应，粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜等。

答案：D

点拨：解答该题关键是理解题给信息，获得相关知识，并迁移到胶体的相关性质来分析作答。掌握了胶体的性质就能顺利解决该题。

【例题5】已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤胶体粒子带负电，所以容易吸附阳离子，如果氮元素全部在阳离子中肥效就不会丢失。硝酸铵中有一部分氮元素在阴离子硝酸根中，而其它三个答案的氮元素全都在阳离子铵根中，故C答案肥效最差。

答案：C

点拨：本题考查里胶体具有介稳性的原因及其应用。只有对其原理理解透彻，才能作出正确选择。胶体粒子可以通过吸附而带电荷，因此胶粒可以吸附异性电荷。

【例题6】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：该胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动，说明它带正电荷，蔗糖属于非电解质，硫酸镁属于电解质，硅酸胶体粒子带负电荷，氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

答案：B

【例题7】在Fe(OH)3溶胶溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________

(3)最后溶液颜色加深，原因是___________________________________________

写出此反应的离子方程式_____________________________________________

(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_______(写序号)

解析：HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀盐酸中的Cl—不能还原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，导致现象不同。解答此题时不要仅把HI当作“电解质”，也不要仅把HI当作酸，更不能忽略I-的还原性。特别是在非填空型问答题中，由于没有像本题一样分层次设问，而是仅问：会发生哪些变化?为什么?这样极易以偏概全。

答案：(1)HI是电解质，电解质能使胶体聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【练习1】下列叙述正确的是

A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系;部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体的胶粒因为不带电所以不发生电泳;丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体;胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

答案：C

【练习2】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均属电解质，都能使Fe(OH)3溶胶产生沉淀，硅酸溶胶带负电荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液还能和Fe(OH)3发生中和反应。

钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习]
1.金属钠应保存在（）
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。

钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用

俗话说，磨刀不误砍柴工。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用”希望对您的工作和生活有所帮助。

第二单元
第2课时碳酸钠的性质与应用
一、学习目标
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
二、教学重点及难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
三、设计思路
由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
四、教学过程
[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）
[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、碳酸钠的化学性质
1．能与某些碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2．能与某些盐反应
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
[活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
[板书]3．能与某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
俗名：小苏打
[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
[板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。
[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。
[板书]
[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[过渡]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？
[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？
[叙述]四、碳酸钠的应用
重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40~50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[叙述]五、碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。
[练习]
1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）
A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O
答案：C。
2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
答案：BC。
3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）
A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多
答案：C。
4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
答案：m(Na2CO3)=5.3gm(NaHCO3)=33.6g