钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用。
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第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习]
1.金属钠应保存在（）
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。
延伸阅读
钠、镁及其化合物
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么，你知道教案要怎么写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“钠、镁及其化合物”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
第2单元课时4镁的提取与应用
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）
①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
答案：B。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
答案：C。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
答案：③①②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4的沉淀形式分别是。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A．H2B．N2C．CO2D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为
答案
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。
（4）A（5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
钠镁及其化合物
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《钠镁及其化合物》，希望能对您有所帮助，请收藏。
专题2第2单元钠、镁及其化合物第2单元课时1
金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)
[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质(ppt3)
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1．金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]三、钠的用途(ppt4)
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠(ppt5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习](ppt6～9)
1.金属钠应保存在（）
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（）
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）
A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。
钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用
俗话说，磨刀不误砍柴工。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用”希望对您的工作和生活有所帮助。
第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用
一、学习目标
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
二、教学重点及难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
三、设计思路
由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
四、教学过程
[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）
[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、碳酸钠的化学性质
1．能与某些碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2．能与某些盐反应
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
[活动与探究3]组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
[板书]3．能与某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
俗名：小苏打
[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
[板书]4．碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。
[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。
[板书]
[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[过渡]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？
[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？
[叙述]四、碳酸钠的应用
重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40~50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[叙述]五、碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。
[练习]
1.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）
A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O
答案：C。
2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()
A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
答案：BC。
3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）
A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多
答案：C。
4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？
答案：m(Na2CO3)=5.3gm(NaHCO3)=33.6g
金属钠的性质与应用
每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“金属钠的性质与应用”，希望对您的工作和生活有所帮助。
第二单元钠、镁及其化合物
第一课时金属钠的性质与应用
教学目标：
1．能够说出金属钠的物理性质
2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。
5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重点：钠化学的性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。
教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
［情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1.金属桶内装的是什么？
2.为什么会发生爆炸？
［板书］:金属钠的性质与应用
［活动与探究］：
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
实验注意事项观察与思考
实验1：钠与氧气反应1.手切勿与钠接触
2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质
3.钠块取黄豆大小
4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中金属表面的颜色变化_______
为什么会变暗？
实验2：钠在氧气中燃烧钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________
生成物是什么？
实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________
思考：说明钠的哪些性质？
［交流与讨论］：
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
实验实验现象
实验1：钠与氧气反应由银白色变暗
4Na+O2＝2Na2O
实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃
2Na+O2＝＝ Na2O2
实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝ 2NaOH+H2↑
［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色
思考：烟是什么物质？
实验内容实验现象结论或化学方程式
钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。点燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
［交流讨论］：钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1．制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）
2．原子反应堆的导热剂，根据右图介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4.制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（强还原性）
［目标再现］：
1.能够说出金属钠的物理性质（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.钠可以保存在四氯化碳中
2.能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金屑钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确是()
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能够正确书写有关钠反应的化学方程式
4.能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题（链接到问题解决）
［问题解决］若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：
1金属桶内装的是什么？说出你的推断依据。
2．为什么会爆炸？写出有关的化学方程式。
教师：待学生完成后在原文中标出依据的现象（变体字部分），评讲钠与水反应的方程式。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第一课时（第10题不做）
［板书设计］：金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质 （强还原性）
结构：
Na →Na+
二、钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；
制高压钠灯；制过氧化物。
三、钠的工业制法
[教学反思]：
这节课是参加市新苗大赛的老师上的，其中有很多值得学习的东西，尤其是教学设计和实验改进方面。
在教学设计方面，有根据“珠江水雷事件”设计成探究式教学模式，有的是用水取火的趣味实验引入，效果都很好。
在实验改进方面，有的将氯气依据瓶倒扣在熔化的钠上，有的将钠用大头针在固定在试管塞上，用试管来制取氯气，生成的氯气与钠反应。
第二课时碳酸钠的性质与应用
教学目标：
1.识记Na２CO３与CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水反应的现象，能够正确写出反应的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸碱性及用途。
3.对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4．能用方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。
5．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学重点：
碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点：
碳酸氢钠与盐酸、氢氧化钙反应。
教学用具：
试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀盐酸、石灰水、铜片。
教学过程：
［引言］:三酸（盐酸、硫酸、硝酸）两碱（纯碱、烧碱）的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志之一，纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。本节课我们来学习有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途和制法等知识。
［板书］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠的性质
［教师］：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。请大家阅读教材50页，完成有关活动与探究内容。
［活动与探究1］：在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
［活动与探究2］：按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。
［活动与探究3］：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。
［活动与探究4］：在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
填写好实验报告：
实验内容实验现象结论或方程式
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。
均有白色沉淀产生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH + H2O
在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。碳酸钠溶液有白色沉淀
碳酸氢钠没有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按图2---11所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。加入盐酸，碳酸钠溶液有气泡产生，气球体积膨胀。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。PH7水溶液显碱性
在一只烧杯中加入50mL0.5moL/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
铜片上的油污去掉，变得光亮
水溶液显碱性，能除去油污
[讨论与思考]：碳酸钠俗称纯碱或苏打，而碳酸氢钠俗称小苏打，两者在一定的条件下可以相互转化。请同学们思考，写出二者相互转化的化学方程式。(让学生到黑板前写出化学方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
[板书]：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
[活动与探究]：请同学们根据表2---6提供的信息，设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案。
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
［学生］：讲述自己设计的实验方案，同学和教师共同评价。
［方案］：利用Na２CO３与NaHCO３的热稳定性差别，加热固体，根据现象不同，鉴别二者......（演示实验）
［归纳总结］：学生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［补充实验］：在Na２CO３与NaHCO３的溶液中分别滴加BaCl２，观察实验现象。
［信息提示］：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
［板书］：三、侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材52页内容，自己总结。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［讲解］：简单介绍侯德榜制碱法的意义和现代化工生产中的地位。
［小结］：本节课我们重点讲了Na２CO３和NaHCO３的性质及差异和，了解了侯德榜制碱法生产原理及意义。
［作业］：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第二课时
［板书设计］：碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
与氢氧化钙反应反应反应均生成CaCO3沉淀
与氯化钙反应反应不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３
2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教学反思］：
1．本节课我们对教材稍作加工，利用比较归纳法学习NaHCO３、Na２CO３的性质，不仅有利于知识的结构化，更重要的是交给学生比较归纳的方法。从作业反馈来看，效果较好。
2．补充了NaHCO３与Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反应。但没有补充与NaOH的反应，这几个反应都有一定的难度，以后还要多巩固复习。
3．我们在教学中深切地感到新课程教学中教师知识的条理化显得尤其重要，因为教材中的知识排列不再象老教材那么有条理，而知识缺少条理化不利于学生知识的内化和提取。但正是因这缺少统一的标准，我们感到知识的条理化有一定难度，各人对教材的理解不同，所条理化的结果就不相同。
第三课时离子反应
教学目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式
3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
教学重点：
离子反应的实质和离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子反应方程式的书写方法。
教学方法：
实验探究、交流讨论。
教具准备：
电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教学过程：
［复习检查］：回顾化学反应的分类知识。
［投影］：
1.下列属于电解质的是
A C2H5OHB SO3 C H2SO4 D BaSO4
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．写出下列电离方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识，强调以下几点：
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐常见的金属氧化物
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的电离是可逆的
3．NaHCO3电离生成Na+和HCO3-。
［板书］：离子反应
二、强电解质和弱电解质
［活动与探究］：观察5个灯泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通电源，观察四种电解质溶液的导电性是否相同（灯泡的亮度）?并分析原因。
[学生]：HCl、NaOH溶液的灯泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的灯泡暗。
[教师]：请同学们分析原因。
[学生]：电解质溶液靠自由移动的离子导电，可能它们的离子浓度不同。
[教师]：分析的很正确。相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。?HCl和NaOH溶于水后完全电离。
［板书］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教师]：NH3H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。
板书］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［设问］：溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］：1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
［小结］：强弱电解质的比较
强电解质：完全电离 强碱、强酸、大多数盐
弱电解质：部分电离 醋酸、氨水、水、HClO 、碳酸等
［讨论］：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
［小结］：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中是否完全电离。
［投影总结］
[过渡]：电解质在水溶液里电离，电解质在水溶液中反应情况如何呢？下面学习离子反。应
［板书］：三、离子反应
[教师]：在上一节课我们做过Na２CO３溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？
[学生]：都生成白色沉淀。
[教师]：白色沉淀都是CaCO３，这两个反应的本质是Ca2+与CO３2-之间发生反应，产生CaCO３沉淀。
［板书］：1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓来表示，这种式子称为离子方程式。
［板书］：2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
[教师]：如何书写离子方程式呢？
多媒体展示：离子方程式的书写
离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：
（1）．写出反应的化学方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带是电荷总数是否相等。
［板书］：3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。
2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。
3.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［问题解决］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。
（1）、盐酸和氢氧化钠溶液反应。
（2）、硫酸和氢氧化钾溶液反应。
（3）、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。
（4）、大理石和盐酸反应。
[总结]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。
课堂小结：本节学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。
布置作业：市教研室教学质量检测讲义专题2第二单元第三课时。
板书设计：离子反应
一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的化学反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的方程式。
3.离子方程式的书写：写、拆、删、查
4.离子方程式的意义：离子方程式能表示同一类化学反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
教学反思：
1．本节首先暴露出自己的教学机智有待提高，在检查复习环节中由于要求学生写7个方程式花了多达十分钟，然后仍然习惯性的找学生复述上节课的内容，结果不仅显得重复没必要，而且占用太多的时间，以至于后面的离子方程式程的书写教学太匆忙，而离子方程式又是本节课的教学重点和难点。
2．教学中时间观念不强，缺少预先计划，总是先松后紧，在一些次要的问题上如可逆反应、水的电离方程式等花的时间太多，以后要加强时间计划。
