第二单元胶体的性质及其应用学案。

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第二单元胶体的性质及其应用学案
班级姓名
第一节胶体
1.胶体的概念
分散质粒子直径在~之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是
。
2.胶体的制备方法：写出化学方程式
制备Fe（OH）3胶体的
制备H2SiO3胶体
制备AgI胶体
注意事项：
3.胶体的净化与精制

4.胶体的分类
如
按分散剂分如
如

如
按分散质分
如
第二节胶体的性质及其应用
1.胶体的性质
(1)丁达尔效应：__________的现象，属于光的__________现象。
思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？
(2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于____分子从各方面撞击__________而产生的。
(3)电泳：____________________的现象。通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因。
［练习］判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负
Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒
(4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。
胶体稳定的原因：①__________________②____________________
可以使胶体聚沉的方法有
①___________________原因____________________
②__________________原因____________________
③__________________原因____________________
2.胶体的应用
(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的原理
(2)土壤保肥：土壤胶粒带电，吸附离子
(3)明矾净水：带电的Al（OH）3胶粒与带电的水中悬浮物、泥沙等聚沉
石膏或卤水点豆腐：利用原理
（4）血液的透析：与胶体的原理相似
（5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀：原理。
3.延伸知识
（1）给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?
给Fe(OH)3胶体通直流电，发现阴极附近，阳极附近，因为。给淀粉胶体通直流电，，因。
针对训练
第一节
一、选择题
1.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是()
A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体
2.下列有关胶体的叙述正确的是()
A.胶体是均匀，透明的液体B.胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
C.胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯D.制备胶体必须在加热条件下进行
3.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是()
A.食盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.Fe(OH)3溶胶
4.氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()
A.分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
6.用于渗析操作的半透膜的孔径是()
A.大于100nmB.略小于1nmC.介于1～100nm之间D.小于1nm
二、填空题
7.分散质粒子的直径在___________nm～________nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为__________、、。区别胶体和溶液时通常用__________，提纯胶体时，通常采用__________的方法。
8.在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中，
(1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
(2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
(3)如何用实验证明两者已完全分离?
(4)如何证明半透膜破损?
(5)如何证明两者已部分分离?
(6)如何操作能使两者完全分离?
9.某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
答案：1.A、C2.B3.C、D4.C、D5.D6.B
7.1~100液溶胶气溶胶固溶胶丁达尔效应渗析
8.（1）取半透膜袋外的液体少许滴加碘水，不变蓝
（2）取半透膜袋外的液体少许滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀
（3）取袋内液体，加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀
（4）取袋外液体，加碘水，变蓝
（5）取袋内液体和袋外液体分别加AgNO3溶液，均有淡黄色沉淀
（7）将装有混合液的半透膜浸入流动的水中，一定时间后即可
9.先过滤除去固体小颗粒，再用渗析法提纯胶体
第二节
一、选择题
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是()
A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（）
A.MgS04B.Fe(OH)3胶体C.CCl4D.H2SiO3胶体
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是()
A.胶粒直径约1nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚
C.胶体胶粒带有正电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（)
A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象
5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()
A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B.硅藻土作吸附剂
C.以无水酒精作外科消毒剂D.以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂
6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实（）
A.胶体粒子带何种电荷B.电源的正、负极
C.胶体粒子作布朗运动D.胶体有丁达尔效应
7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小（）
A.①②B.①③C.①④D.②④
8.下列有关渗析的说法正确的是()
①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反复几次④渗析是胶体的一个重要性质
A.①②B.①②③C.①③D.①
9.不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A.在河流人海口处易形成三角洲
B.0.01molL-1AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
10.下列实验方法(指主要操作),错误的是()
A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物
B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物
C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物
D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物
11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是()
A.(NH4)2SO4B.NH4HC03C.NH4N03D.NH4Cl
12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是()
A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（）
A.x是阳极，y是阴极B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C.x是阴极，y极附近颜色加深D.y是阴极，x极附近颜色加深
14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）
A.Na3PO4B.A12(S04)3C.BaCl2D.K2S04
15.下列各组物质可用渗析法分离的是()
A.NaCl和水B.Fe(OH)3胶体和NaClC.CCl4和水D.NH4Cl和NaCl固体混合物
16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
二、填空题
17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是____________________。
l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是。
19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______________，主要是离子的作用。
20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________色时停止加热，其反应的离子方程式为________________
用__________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?
21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1nm～100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是________________________________________
22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理
______________________________
答案：
第二节一、选择题
1.C2.AB3.BD4，A5，C6.CD7.C8.B9.C10.BD11.C12.B13.B14.B15.B16.BC
二、填空题
17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。
18.乙、丙
19.胶体的聚沉SO42-
20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。
21.带负电的胶体(粒子陶土)带正电的胶体(Fe2O3)微粒)电泳除杂
22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的

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《胶体的性质及其应用》教学设计

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编精心为您整理的“《胶体的性质及其应用》教学设计”，相信您能找到对自己有用的内容。

《胶体的性质及其应用》教学设计
一、胶体的性质
学习胶体的性质，应该紧扣胶体微粒直径的大小和胶体微粒带电性这两点。
1．丁达尔效应：什么是丁达尔效应？利用丁达尔效应有何用处？
光束通过胶体，形成光亮的通路的现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
为什么胶体有丁达尔效应，而溶液没有呢？
因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来的方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
[请看动画模拟丁达尔效应（2），胶体分散质的粒子可以对光发生散射作用
注：flash动画发不上来，很抱歉！]
2．布朗运动：胶体微粒的布朗运动是怎样形成的？
水分子从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动，犹如花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的布朗运动。
[请看动画模拟：胶体微粒的布朗运动注：flash动画发不上来，很抱歉！]
3.电泳现象：证明了胶体微粒是带电荷的。
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象叫做电泳。
[请看动画模拟：Fe(OH)3胶体微粒的电泳现象注：flash动画发不上来，很抱歉！]
通过电泳现象，我们可以解释：胶体溶液从外观看，与一般溶液没有明显区别，也相对比较稳定，其原因是：粒子处于不停的布朗运动中，所以重力、沉降、对流等都足以使运动着的粒子有许多相遇的机会。但由于同一种溶液胶体粒子带有相同的电荷，使胶粒之间存在着一定的排斥力，再加上胶粒以外的离子的水化层等原因而使聚沉受到阻碍。
一般带正电荷的胶粒有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体带正电荷
一般带负电荷的胶粒有：非金属氢氧化物、金属硫化物的胶体离子带负电荷
带正电荷的有：例如：Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶、H2TiO3溶胶
带负电荷的有：例如：As2S3溶胶、Sb2S3溶胶、H2SiO3溶胶
4．胶体的聚沉：胶体溶液的稳定是相对的，在外界一定条件下会聚沉？关键是什么？
胶体溶液中的胶体粒子所带的电荷一旦被中和，那么胶体粒子聚集长大，形成较大颗粒的沉淀会从分散剂里析出。这个过程叫聚沉。
胶体溶液聚沉一般有哪些方法？
（1）加热（2）假如少量电解质中和胶体粒子所带的电荷（3）两种带相反电荷的胶体混合

高三化学教案：《胶体的性质和应用》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编收集整理的“高三化学教案：《胶体的性质和应用》教学设计”，仅供参考，大家一起来看看吧。

不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径(1—100nm)在溶液(100nm)之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。

胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液;②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体;③长时间加热等。

胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃;在医学上可以诊疗疾病，如血液透析;农业上用作土壤的保肥;在日常生活中的明矾净水、制豆腐;还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。

胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，(破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。盐析是指高分子溶液(即亲液胶体)中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

二、例题分析

【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体;②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间;③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定;⑥常温下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010:1，其中正确的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥

解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液(或饱和FeCl3溶液)滴入沸水中，①错误;胶体粒子直径大小介于1～100nm之间，②正确;丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确;溶液和胶体都能透过滤纸，④正确;溶液是最稳定的分散系，⑤错误;强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10-2、10-12;⑥正确。

答案：C

点拨：胶体考查的重点是与常见分散系的比较与判断，以及胶体的概念、制备和性质，常将胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合进行命题。胶体在高考题中并不常见，有时会出现在选择题的某个选项中。复习时注意识记胶体的概念、性质，注意与其它分散系的联系与区别。

【例题2】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错;溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错;溶液中溶质粒子没有规律，C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。

答案：D

【例题3】下列实验操作或叙述正确的是

A.不能用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.欲制备Fe(OH)3胶体，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.称取10gCuSO4·5H2O晶体溶解在40g水中既得质量分数为20%的CuSO4溶液

解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用丁达尔效应区分胶体和溶液;制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl3的饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸而得到;胶体微粒不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体;D项溶液中溶质的质量分数为：×100%=12.8%

答案：C

点拨：正确把握胶体、溶液等分散系的概念以及其性质是解决该题的关键。如胶体和溶液都是均匀稳定的混合物;溶液能通过半透膜，胶体粒子可以通过滤纸，而不能通过半透膜，浊液不能通过滤纸和半透膜;胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有;分离提纯胶体可以利用渗析法等。

【例题4】“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究领域及成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是

①一定是溶液②能全部通过半透膜③有丁达尔现象④可以全部通过滤纸

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根据题给信息，“纳米材料”指的是直径为几纳米至几十纳米的材料，故“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是胶体，应具有胶体的性质，如丁达尔效应，粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜等。

答案：D

点拨：解答该题关键是理解题给信息，获得相关知识，并迁移到胶体的相关性质来分析作答。掌握了胶体的性质就能顺利解决该题。

【例题5】已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤胶体粒子带负电，所以容易吸附阳离子，如果氮元素全部在阳离子中肥效就不会丢失。硝酸铵中有一部分氮元素在阴离子硝酸根中，而其它三个答案的氮元素全都在阳离子铵根中，故C答案肥效最差。

答案：C

点拨：本题考查里胶体具有介稳性的原因及其应用。只有对其原理理解透彻，才能作出正确选择。胶体粒子可以通过吸附而带电荷，因此胶粒可以吸附异性电荷。

【例题6】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：该胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动，说明它带正电荷，蔗糖属于非电解质，硫酸镁属于电解质，硅酸胶体粒子带负电荷，氢氧化铁胶体粒子带正电荷。

答案：B

【例题7】在Fe(OH)3溶胶溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________

(3)最后溶液颜色加深，原因是___________________________________________

写出此反应的离子方程式_____________________________________________

(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_______(写序号)

解析：HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀盐酸中的Cl—不能还原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，导致现象不同。解答此题时不要仅把HI当作“电解质”，也不要仅把HI当作酸，更不能忽略I-的还原性。特别是在非填空型问答题中，由于没有像本题一样分层次设问，而是仅问：会发生哪些变化?为什么?这样极易以偏概全。

答案：(1)HI是电解质，电解质能使胶体聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【练习1】下列叙述正确的是

A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系;部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体的胶粒因为不带电所以不发生电泳;丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体;胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

答案：C

【练习2】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均属电解质，都能使Fe(OH)3溶胶产生沉淀，硅酸溶胶带负电荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液还能和Fe(OH)3发生中和反应。

第二节遥感技术及其应用学案

第二节遥感技术及其应用学案
一、遥感技术
1、概念和原理
简称，是指借助对敏感的仪器，在不与探测目标接触的情况下，记录目标物对电磁波的、、等信息，揭示目标物的、及其变化的综合探测技术。
2、特点：监测范围，可覆盖整个地球，能、、，迅速获取信息和实施动态监测。
3、工作过程：信息——信息——信息——信息——遥感应用
4、组成：RS由、、、以及相关技术等组成。
5、
类型运载工具优点
航天遥感专题，航天飞机、、等覆盖范围，不受限制，
可、观测等。
航空遥感强，可根据研究主题选择适当的、和。
近地遥感——可用于、、监测等中高分辨率的遥感任务中。

二、遥感与资源普查
1、资源、资源、资源等是遥感技术在资源普查中的重要应用领域。
2、蕴藏矿产的地方有许多是或构造带，较容易借助遥感技术“发现”矿产的存在。
3、对森林、草原、绿地以及农作物等资源的确调查中，通过遥感图像或图像处理技术，提取植被的分布、、、、等数据，为农业、、
、等部门提供服务。
三、遥感与环境灾害监测
1、21世纪，遥感技术不仅将为社会提供高分辨率的信息资源，改变人们的生产、生活与交往方式，而且有助于人类重新审视“地球家园”，提高人们对周围生活环境与
的认识。
2、是搞洪救灾与减灾决策的重要依据，遥感技术所具有的和的特征，给水文预报，洪水分析等工作带来很大的便利。

简单分类及其应用学案

简单分类及其应用学案
【典例解悟】
[例题1](考查对物质进行分类的问题)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）铜、银、金、汞
（2）H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl
（3）泥水、食盐水、碳素墨水、蒸馏水
（4）NaCl、KCl、KClO3、MgCl2
[解析]先要仔细分析每组物质中的各物质在元素组成、化合价、状态等方面的特点，找出其中一种物质具有的特殊性，即可得出结果。
[答案]（1）汞在常温下为液态，其余三种物质在常温下均为固态。（2）HCl只由两种元素组成，这类酸称为无氧酸；其余三种酸都含有氧元素，这类酸又称为含氧酸。（3）蒸馏水是纯净物，其余三种都是属于混合物。（4）KClO3不是氯化物，其他三种均是氯化物。
[方法指导]对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，而分类的标准的角度是可以变化的，答题时要通过观察每组物质的异同之处，确定适当的分类标准。在分析这类问题时既要熟悉物质的组成与性质，又需要敏锐的观察能力。
[例题2](考查对物质分类概念的理解问题)经分析某物质只含有一种元素，则对此物质的分析合理的是（）
A、该物质可能是化合物
B、该物质一定是纯净物
C、该物质可能是混合物
D、该物质可能是纯净物
[解析]根据物质分类的标准，只含一种元素一定不会是化合物，只能是单质，但是却不一定是一种单质。例如，含有碳元素的物质，可能是金刚石，也可能是石墨，也可能两种物质都有。
[答案]CD
[方法指导]本题是考查对分类标准本质的理解情况。在理解物质分类的标准时，一定要抓住概念中最本质的问题，不能只是从一些表面的形式上去记忆概念，否则，就很容易出现错误的选择。
【实战演练】
基础巩固
1、下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（）
A、白糖、冰水混合物B、铁粉、食醋
C、干冰、食盐D、盐酸、空气
2、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）
A、氧气、氧化镁B、硫酸铜、氯化钠　
C、硫酸、碳酸钠D、硝酸银、氢氧化钠
3、下列各组中，前者属于后者的是（）
A、化合物、单质B、元素、原子
C、氧化物、化合物D、纯净物、化合物
4、选项中的物质与其他不同的是（）
A、FeB、NaC、AgD、Si
5、下列不属于置换反应的是（）
A、CuO+H2Cu+H2OB、C+2CuO2Cu+CO2
C、Fe2O3+3CO2Fe+CO2D、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
6、下列四个反应中有一个与其它三个不同，它是（）
A、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OB、CaCO3CaO+CO2↑
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
7、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质的类别上。O2、Cu、HCl、NaOH、KNO3、SO2、空气和MgO。
能力提高
8、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）
①水②酸③碱④盐⑤氧化物
A.①　B.①⑤　
C.①③⑤　D.①②③④⑤
9、一定由三种元素组成的物质是（）
A、氧化物　B、碱　
C、酸　D、盐
10、下列说法正确的是（）
A、氧化反应一定属于化合反应
B、只含一种元素的物质不一定是纯净物
C、含有两种或两种以上不同的元素的物质一定属于混合物
D、只由组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物
11、下列关于物质分类的正确组合是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO
CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2
D
KOHHNO3CaCO3CaOSO3

12、下列物质：①稀硫酸②铜片③生石灰④无水酒精⑤空气⑥干冰⑦金刚石⑧纯碱⑨双氧水⑩高锰酸钾。其中属于混合物的是________，属于化合物的是________，属于单质的是________，属于盐类的是________，属于氧化物类的是________，属于溶液的是________，属于有机物的是________。
13、请分析氢氧化钠、盐酸、氧气、氧化铜这四种物质，思考有多少种分类标准可以把其中一种物质分成一类，把结果填写在下表中：
序号
分类标准
单独属于一类物质的特征

①

②

③

参考答案

实战演练
1、B2、B3、C4、D5、C6、A
7、CuO2HClNaOHKNO3SO2和MgO8、C9、B10、BD11、D
12、①⑤③④⑥⑧⑨⑩②⑦⑧⑩③⑥⑨①④13、
序号分类标准单独属于一类物质的特征
①常温下的状态氧气为气态，其余为非气态
②颜色氧化铜为黑色，其余为无色
③是否为混合物盐酸为混合物，其余为纯净物