幼儿园知识教案

高考化学STSE知识汇总。

高考化学STSE知识汇总

一、化学与环境

1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，

二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。

光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。

NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。

如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。

8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。

10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。

近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。

11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。

治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。

二、化学与能源

1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。

沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：

（1）改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。

（2）改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。

（3）开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化（化学变化）。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。

（4）调整优化能源结构，开发新能源代替燃煤。

3．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。

石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；

而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。

通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，

乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。

通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。

家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。

4．天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占80%-90%）。

天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。

5．现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。

这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

6．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。

三、化学与材料

1．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。

合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。常见的合金有铁合金（生铁和钢）

铝合金和铜合金。日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，人们又设计和合成了许多新型合金材料，如储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物工程和电子工业等领域。

2．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在金属腐蚀过程中，一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍，并且反应速率要快的多，危害更大。

一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。

为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和电化学保护法，

电化学保护法又分为原电池原理保护（牺牲阳极，保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的负极）。

3．玻璃、水泥和陶瓷是三大无机非金属材料。制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。

石英晶体就是结晶的二氧化硅。石英中无色透明的晶体就是通常所有的水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，沙子中也含有小粒的石英晶体。

普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得的物质，这种物质没有固定的熔点。

彩色玻璃是在制造过程中加入一些金属氧化物而具有一定的颜色。变色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。

4．制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）。

陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉料中加入一些重金属离子，可制的彩釉。

5．以石灰石和黏土为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。

水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。水泥的典型特点是水硬性，因为用于建筑材料。

水泥沙子和水的混合物叫水泥砂浆。水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土。

6．近年来，研制的许多新型陶瓷材料，化学组成已经远远超出了硅酸盐的范围。

常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。

从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝，就是光导纤维。

无机高温结构陶瓷中最常见的就是氮化硅陶瓷，除此之外还有氧化铝、碳化硅等。

刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是刚玉矿物。氧化铝和硅酸钠都可以作为耐火材料。

7．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。

半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成光电池。

8．塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大有机合成材料。

塑料的主要成分是合成树脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的，常见的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等。

不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品。

塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。

9．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维。

用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维；

用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应得到的是合成纤维。

合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。

鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧。

天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合反应，就制得合成橡胶。常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。

10．有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸钠)。

此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成复合材料有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料，酚醛树脂、环氧树脂做成增强塑料）。

11．常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等。

人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。

四、化学与生活

1．糖类是由C、H、O三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式Cn(H2O)m，所以糖类也叫做碳水化合物。

葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的单糖，和果糖互为同分异构体。糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中葡萄糖的含量。

麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的二糖，互为同分异构体，可以水解成单糖。

淀粉(C6H10O5)n是一种重要的多糖，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最重可逐步水解为葡萄糖。

纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为葡萄糖，纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的消化和废物排泄。所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮。淀粉和纤维素不是同分异构体。

2．油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯，叫做甘油三酯。

由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。如一些动物油（羊油和牛油）。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如一些植物油。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。

植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有双键，空气中久置后由于氧化而变质的现象称为酸败。油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂，所以也称该反应为皂化反应。

3．蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的蛋白质组成的。

蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸。蛋白质在水中溶解性不同，有些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。蛋白质的典型反应有盐析、变性、颜色反应。

其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。

将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、紫外线进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒。

4．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。

人体对维生素需求量虽然极小，但这微量的物质却对人体生长健康至关重要。维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。

维C是一种典型的水溶性维生素，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，对人体有着重要的作用，如抗氧化、促进伤口愈合、帮助无机盐和氨基酸的吸收等。维C是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小。

人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称，在人体内主要集中在甲状腺。食盐中加入碘酸钾可以起到补充碘元素的作用，我国以前在食盐中加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸。

5．食品添加剂一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。

为了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包生石灰。为了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化剂。还原铁粉既可以吸收水，又可以吸收氧气，常用于食品保鲜。

6．阿司匹林是常见的治感冒药。化学名称是乙酰水杨酸。

青霉素是重要的抗生素，即消炎药。过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，所以使用前一定要进行皮试。

抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的又碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。

7．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，所以不会被胃肠道黏膜吸收，也不会被胃酸所反应。

因此对人基本无毒性。钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。

8．胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象。

9．海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。

海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着80多种元素，总储量很大。

从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。

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高三化学知识点：化学口诀汇总

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高三化学知识点：化学口诀汇总

线键式有机物对应分子式求算：

算碳找拐点，求氢四里减。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)

制取乙烯：

酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。

银镜反应

银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨

过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!

实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯

高考化学知识点：化学平衡常数

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高考化学知识点：化学平衡常数

1、化学平衡常数

(1)化学平衡常数的化学表达式

(2)化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率()：=100%

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式

浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

转化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：

①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;

②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

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高考化学复习课本知识归纳2

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第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1．金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。铁粉、银粉为黑色

2．地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）

3．钠的性质:钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na＋O2═2Na2O

加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）2Na＋O2Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O22Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂

钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑

现象：。

钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

钠的保存：。

钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：

钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

4．铝的性质：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出H2

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

5．铁的性质：铁与水蒸气反应：

金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。

6．大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

第二节几种重要的金属化合物

1．金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。CaO＋H2O═Ca(OH)2，只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑴能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O⑵能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

⑶过氧化钠既不是酸性，也不是碱性氧化物。

2．金属氧化物的用途：

⑴氧化铁可以制作红色油漆和涂料，⑵氧化铝是较好的耐火材料

⑶氧化铜是制作铜盐的原料⑷氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

3．氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水

⑴铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。

①Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：

如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

②Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4+Fe(OH)2↓

Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑵氢氧化铝：制备：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

⑶盐：碳酸钠与碳酸氢钠：①水溶性，Na2CO3>NaHCO3②碱性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

③两者可以相互转换，Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

④鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）⑷离子检验：铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。

Fe3＋与Fe2＋之间的转化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

明矾（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸铁都可作净水剂

⑸绿色化学以铜为原料制取硫酸铜将铜在空气中灼烧后，生成氧化铜，再将氧化铜放了稀硫酸中就可以得到硫酸铜。其反应为：

第四章非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。存在于岩石、沙子和土壤中。

二、二氧化硅（SiO2）

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高温)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)==(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

氯水的成份及性质氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。

化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）

氯水的成份为：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子）OH(氢氧根离子)[极少数]

久制氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。

通常所说的氯水就是指新制氯水。氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。

其性质：1、氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；

2、次氯酸具强氧化性，有漂白能力；3、在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；

4、氯水具有一定的酸性；5、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2==(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O==H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2＋O2==2SO3SO3＋H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11==(浓H2SO4)12C＋11H2O放热（吸水性）

2H2SO4(浓)＋C==(△)CO2↑＋2H2O＋SO2↑（强氧化性）

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu==(△)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

酸的通性：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，

与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O=NH3.H2ONH3.H2O==NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl==(△)NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==(△)NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高考化学复习课本知识归纳1

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高考化学复习课本知识归纳1

第一章从实验学化学

一、实验安全

1.（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第一节化学实验基本方法

1、粗盐中的杂质

不溶性杂质

可溶性杂质、、

2、除去粗盐中不溶性杂质的步骤是、、

3、硫酸根离子的检验方法：先加再滴加

4、实际的粗盐提纯过程就是

5、除去粗盐中可溶性杂质的方法：

杂质离子除杂试剂除杂的离子方程式

SO42－

MgCl2

CaCl2

记住两个顺序：Na2CO3溶液在BaCl2之加入，最后加入。碳酸钠溶液加入进去除去的离子是、，HCl加入进去除去的离子是、

6、过滤——

蒸馏——

萃取——

分液——

7、蒸馏实验主要仪器

防止液体暴沸的方法

蒸馏时温度计的水银球的位置

8、碘水色碘的四氯化碳溶液色

常用的萃取剂有

酒精不能用作萃取剂的原因

分液时，待液体分层后，为使液体顺利流下，应，这样操作的目的是使

分液漏斗振荡的方法是

分液时，先放出下层液体，换个烧杯，再放出上层液体，正确吗？

8、填写分离方法

（1）碘和CCl4（2）水和CCl4（3）汽油和煤油

（4）碘水中的碘的提取（6）互溶的液体分离（7）不互溶的液体分离

第二节化学计量在实验中的应用

1、基本概念

概念字母单位定义

物质的量

阿伏伽德罗常数

摩尔质量

气体摩尔体积

22.4L/mol使用的几个前提：

物质的量浓度

2、四个恒等式：n====

3、稀释定律

4、两种浓度（c与ω）的换算公式c=

5、阿伏伽德罗定律

推论：相同状况下，气体的压强比等于之比，气体的密度之比等于

*阿伏加德罗定律推论的理解公式（克拉伯龙方程）

6、M==

7、一定物质的量浓度溶液的配制步骤

用到仪器有：

容量瓶上标注的内容有、、。

检查容量瓶是否漏液的方法

定容的方法

配制溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，要用，且它的下端应伸到刻度线以下

用浓硫酸稀释配制稀硫酸，称量时应将托盘天平换为或滴定管。

以下操作使所配溶液浓度偏高的是，偏小的是，无影响的是

A.NaOH直接放在滤纸上称取B.未等溶液冷却就进行转移

C.定容时俯视刻度线D.定容完毕，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

8、物质体积的决定因素

1mol固体和液体的体积主要决定于

1mol气体的体积主要决定于，与所处的和有关

9、知识辨析:A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等()

B．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小()

C．若一氧化碳气体和氮气体积相等，则质量一定相等()

D．常温常压下，22.4L氮气的分子数大于NA()

E．常温常压下，1mol氦气含的分子数为2NA()

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第一节物质的分类

1.常用的分类方法有。对同类事物进行分类，可采用法。NaHCO3属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，这叫分类法。

2.当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小分类，可把分散系分为

。三种分散系的本质区别是。

3.考察三类分散系的稳定性，发现最稳定。很不稳定。胶体属于体系。

4.有些透明的液态胶体和溶液可用鉴别。光亮通路是由于胶体粒子对光线

形成，并不是胶体粒子本身发光。

5.氢氧化铁胶体的制备方法是

，化学方程式为，离子方程式为

。

6.胶体的主要性质：、、、、。

胶体具有介稳性的原因是、

。氢氧化铁胶体进行电泳实验时，极附近颜色逐渐加深，因为氢氧化铁胶体粒子带电，向阴极移动。

胶体聚沉的方法有三种：、、。工厂常用的静电除尘利用的是性质。存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法，实质利用了是胶体的性质。写出明矾净水的离子方程式，硫酸铁净水的离子方程式

第二节离子反应

1.基本概念的含义及举例：

电解质，、、

是电解质

非电解质，蔗糖等、非金属氧化物等是非电解质。

酸NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4是酸吗？

2.离子反应：一般酸、碱、盐在中的反应属于离子反应。固体间的反应不写离子方程式。

复分解反应：发生条件：生成、、、、

离子反应类型

氧化还原反应

氧化性离子：

还原性离子：

离子反应的实质：由于离子间的反应减小了自由移动的离子的浓度。

3.离子方程式的书写步骤、、、。其中最容易出错的是第2步，确定哪些物质应该拆写成离子，哪些不能拆。

拆写成离子的物质是：两易：易、易的物质如强酸、、盐。

不能拆写的物质有：两难：难溶、难电离物如沉淀、弱酸、弱碱、、、

第三节氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质

2.基本概念：两句话

升显性得产物

降显性得产物

3.电子转移的表示：双线桥注意：必须写，标出电子转移数目

单线桥：箭头从剂指向，写出电子转移的总数。不写“得”“失”，因为箭头方向表示电子由剂失去，转移给剂。

4.常见的氧化剂：活泼非金属单质如、强氧化性酸、高价化合物

常见的还原剂：活泼的金属单质如、少量非金属单质CO、低价离子

5.氧化性顺序：＞还原性顺序：＞

6.氧化还原反应的基本规律：、、