重要的氧化剂和还原剂（共2课时）。
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心为您整理的“重要的氧化剂和还原剂（共2课时）”，仅供参考，大家一起来看看吧。
第一课时
学习目标
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)2H2+O2=2H2O
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1)KClO3+HCl——KCl+Cl2+
(2)Cl2+NH3——N2+HCl
(3)NO+NH3——N2+H2O
2．阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1)KI→I2
(2)SO2→SO3
(3)HgCl2→Hg2Cl2
(4)NO2→HNO3
(5)FeCl3→FeCl2
2．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?
3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。
第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；
金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<>2+<>2O2<>-<>2。则下列反应不能发生的是()。
Ａ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
Ｂ．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
Ｃ．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
Ｄ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。
A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
C．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
3．关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。
针对性训练试题（一）
一、选择题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y
2．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()。
Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂
Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物
3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。
A．+6B．+3C．+2D．0
5．下列反应中，HCl做还原剂的是()。
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
6．下列反应中，水做氧化剂的是()。
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O高温CO+H2
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO3
7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。
A．OH-B．S2-C．SO32-D．H+
8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原
Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物
二、填空题
1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+
(2)NO2+H2O——HNO3+NO
2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋KI＋HClCrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O
5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
相关知识
氧化剂和还原剂
一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。关于好的高中教案要怎么样去写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“氧化剂和还原剂”，仅供参考，希望能为您提供参考！
第三节氧化剂和还原剂
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
●知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
●能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
●情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
(2)难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计教师活动学生活动
课题引入
[投影与实物]
1.旺旺雪饼----干燥剂
(主要成分:生石灰)
2.月饼---脱氧剂实物展示
(主要成分---还原铁粉)
3.脱氧剂介绍:幻灯片
防止氧气氧化
学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成
(由点及面能力)
1.最常见的氧化剂是谁?
2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气
学生上板书写化学方程式
讨论:化合价均降低
知识引伸
知识迁移
(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?
化合价变化特点?举例:
H2+CuO=Cu+H2O
2.什么叫还原剂?
常见的还原剂有哪些?
学生讨论并笔记
判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成
(对立统一能力)
[重点]1.实验演示：
铜→氧化铜→铜
2.概念联系:
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂+还原剂=
深化理解
氧化剂和还原剂概念
思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物+氧化产物
化合价升高
活动探究:
氧化还原反应
的实质
1.反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等
2.为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点?
3.实验演示:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
电流计指针偏转
4.氧化还原反应的实质:
有电子转移学生笔记
学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
课堂巩固
与加深
1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略
H2+CuO=Cu+H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
(激发学习兴趣，
提高语言表达能力)
1.要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）:氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2.组织学生上台表演
并补充说明
3.投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演:
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.
《重要的氧化剂和还原剂》教学设计
《重要的氧化剂和还原剂》教学设计
知识回顾：
1．卤素：氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl
注意：①F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
②氧化性：KMnO4MnO2Cl2（实验室制氯气）
③HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等）
2．氧族：氧化性：O2S
注意：①O2+2H2S=2H2O+S
②氧化性：Cl2S（对比与铁、铜反应）还原性：S2Cl（Cl2+2H2S=2HCl+S）
③还原性：SO2I（在溶液中即SO32更易被氧化）
④浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以后的金属，可使铁、铝钝化。
⑤双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。
3．氮族：氧化性：N2P稳定性：NH3PH3
注意：①磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。
②氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。
③硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸稀硝酸。
4．碳族：还原性：SiC稳定性：CH4SiH4
注意：①C、CO常作还原剂。
②2C+SiO2=Si+2CO（碳作还原剂但并非碳的非金属性比硅弱）
5．碱金属：还原性：LiNaK
注意：①钠在溶液中易与水反应。
②Na2O2的强氧化性可用于漂白（2Na+O2=Na2O2）
6．镁、铝、铁：还原性：MgAlFe
注意：①Al、Al2O3、Al(OH)3的两性、铁与水蒸气反应：Fe+H2O(g)。
②2Mg+CO2=2MgO+2C
③铝热反应：Al+Fe2O3Al+MnO2
④Fe3+的氧化性：可氧化I、S2、SO2等。
⑤Fe2+的还原性：可被Cl2、Br2、O2、H2O2等氧化。
7．有机物
（1）氧化反应：醇醛酸（得氧或去氢）
（2）还原反应：醛醇烯、炔、苯等与氢气的加成反应。
归纳总结：
一、重要的氧化剂和还原剂
1．氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3、F2等
（2）高价态的化合物：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
注意：H3PO4为非氧化性酸。
（3）过氧化物：H2O2、Na2O2等。
2．还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。
（2）低价态的化合物：Fe2+、I、Br、S2、SO32、CO、SO2等。
（3）某些非金属单质：H2、C、Si等。
二、氧化性与还原性
1．同一主族，非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱。
2．同一主族，金属单质的还原性从上到下逐渐增强，也与金属活动顺序表一致。
3．氧化性：氧化剂氧化产物
4．还原性：还原剂还原产物
5．反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。
例如：高锰酸钾、二氧化锰分别与浓盐酸反应。
6．同条件下，不同氧化剂（或还原剂）使同一种还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）程度大的，
其氧化性（或还原性）强。
例如：氯气、硫氧化铁；铜、锌还原铁离子。
7．一般来说，同一物质浓的氧化性更强，例如浓硝酸、浓硫酸的氧化性比稀硝酸、稀硫酸的强。
8．原电池中的反应：
一般来说，电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质。
注意：镁、铝与氢氧化钠溶液形成的原电池；铜、铝与浓硝酸形成的原电池。
9．电解池中的反应：
一般来说，阳极为还原性强的阴离子先放电；阴极为氧化性强的阳离子先放电。
注意：如果金属作阳极则金属放电。
三、有机反应
注意：
1．银氨溶液、氢氧化铜可氧化醛基。
2．与氢气的加成反应均可看成是还原反应。
氧化剂和还原剂导学案
第2章第3节氧化剂和还原剂(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概
念辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。
3．激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1．仔细阅读课本48～52页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个具体氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。
2．结合“观察思考”“知识支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标志及实质。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。
2.在反应H2+CuO==Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？
【预习自测】
1.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A.在反应中所有元素的化合价都发生变化
B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C.氧化反应和还原反应是同时发生的
D.元素化合价升高的物质是还原剂
【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？
【预习自测】
探 究 案
探究点：氧化还原反应概念的建立
(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳能力。)
【化学与生产】波尔多液是一种上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接下来我们一同探究。
【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价变化的角度建立氧化还原反应的概念。
写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价
化学反应方程式元素化合价是否变化
①波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：______________________
②氯化钡溶液与硝酸银溶液反应:______________________
③氯气与水的反应：______________________
思考：①②③中哪个是氧化还原反应？在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么？哪
种物质发生了还原反应？哪种物质是氧化产物？
【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明原因。
【针对训练1】FeO+CO===Fe+CO2反应中，______元素化合价降低，__________发生还原反应，__________发生氧化反应，__________是氧化剂，__________是还原产物。
【针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）
A.凡是有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B.凡是有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应
C.凡是有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
D.复分解反应都不是氧化还原反应
【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价变化的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。
（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）3Cl2+2Fe2FeCl3
（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
【身边的化学】
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：
一、杀菌与漂白
氯或臭氧常用来净化饮水，消灭水中所含的病原体；次氯酸溶液则可以作为医院病房或
器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致
命部分的强烈氧化作用。这些含氧或氯的化学物因具有强烈氧化作用，也可以用作木浆、纸
张或棉花的漂白剂
二、照相术
现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照
相机的透镜聚焦到底片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些
活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒
子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除去底片上那些未经活化而不起反
应的卤化银（一般称为定影）。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较
淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。
第2张第3节氧化剂和还原剂（第1课时）
预习案
1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl
分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑；2KClO3=2KCl+3O2↑
置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.氧化剂：CuO；H2发生氧化反应
【预习自测】C.D
探究案
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是
②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl否
③Cl2+H2O=HCl=HClO是
思考：
反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物发生氧化反应的物质发生还原反应的物质
①CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4
②Cl2HClOHClCl2
小结
【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO
【针对性训练2】C
【拓展应用】
反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物
（1）H2ONaNaOHH2
（2）Cl2FeFeCl3
（3）Cl2NaClONaCl
高三化学教案：《重要的氧化剂和还原剂》教学设计
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本文题目：高三化学教案：重要的氧化剂和还原剂
【教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?
【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。
A.NH3是还原剂
B.H2既是氧化产物又是还原产物
C.电子转移数为2
D.NaH是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少?
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?
【作业】教材习题一、二，2;二、三。
【板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题?
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢?
【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3;四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
