溶液。

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“溶液”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

八溶液学案
1．认识溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质的含义。★★
2．知道物质的溶解伴随有热量的变化。★
3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。★
4．了解溶液在生产、生活中的重要意义。★★
1．了解饱和溶液的含义。★★
2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。★★
1．了解溶解度的含义。★★
2．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。★★
3．了解结晶现象。★★
4．能说出一些常见的乳化现象。★
１、常见物质中能溶解于水的物质有哪些，形成溶液的颜色：
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
２、常见物质中不能溶解于水的物质有哪些
如：＿＿＿＿、_______、__________、______、________、________
3、________气体不易溶于水，
__________气体能溶于水，
_____、______、_______、________难溶于水。
4、影响固体物质溶解度的因素有：内因__________，外因_________。
影响气体物质溶解度的因素有：内因__________，外因_________。
5、哪些物质溶解于水有明显的吸热现象，使环境温度明显降低？
如：_________、__________
6、哪些物质溶解于水有明显的放热现象，使环境温度明显升高？
如：_________、__________
7、哪些物质与水反应放出大量的热？
如：＿＿＿＿＿
８、利用哪些物质可以制冷？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
９、利用哪些物质可以制热？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
１０、①将２０℃硝酸钾的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将８０℃硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②将２０℃氯化钠的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将４０℃氯化钠的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③将２０℃氯化钠的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将４０℃氯化钠的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.２０℃氯化钠的溶解度为36克，其含义为_____________________
0.9%的生理是盐水的含义_____________________________
12.汽油清洗油脂是__________现象，合成洗涤剂（洗涤灵、肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗发液等）清洗油脂属于___________现象。以上现象都属于_________变化。厕所洁厕灵清洗水垢（碳酸钙、铁锈等物质）会产生气泡，此现象属于__________变化。
溶液2008.12检测拓展
1．生活中常用的下列物质中，不属于溶液的是
A.碘酒B.糖水C.雪碧钦料D.酸奶
2．生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐B.白醋C.白糖D.面粉
3．向右图试管中加入某种物质，饱和澄清石灰水出现浑浊的是
A．生石灰B.硝酸钾
C.稀硫酸D.硝酸铵
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
4.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向100克水中加入30克硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙WWW.jab88.CoM

5.在一定温度下，向一定量的NaCl的不饱和溶液中不断加入NaCl固体并搅拌，在此过程中加入NaCl的质量（m）与溶液中溶质质量分数(c%)的关系如下图，其中正确的是
6.水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是
A．向水中加入明矾可以起到净水作用
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
D．物质溶于水时不会放出热量
7．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
8、右图是固体物质甲的溶解度曲线。
(1)甲物质的溶解度随温度升高而_____________，在Tl℃时甲物质的溶解度________10g／100g水(选填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)当温度由T3—T2时，甲溶液由A—B的变化是_________(选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”)
(3)当温度由T2—T1时，甲溶液由B—C的浓度变化是__________(选填变大、变小或不变)
9.（3分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：
（1）10℃时，B物质的溶解度A物质的溶解度(填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）60℃时，A、B两物质(填“能”、“不能”)
形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）要配制成溶质质量分数为9.1％的C物质溶液，配制时的温度必须控制在。

10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法正确的是
A．20oC时硝酸钾的溶解度为31.6
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．30OC时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾
D．40OC的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大
11．（3分）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。
图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及
稀溶液的关系。
（1）从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根据图2的溶解度曲线回答,0.9%的医用生理盐水可归于图1的区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是

12．下列溶液暴露在空气中，溶液质量因变质而增大是
A．浓NaOH溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
13．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a
D．a、b都属于易溶物质

14.（4分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）曲线上的点Q表示
（2）在10oC时，两种物质的饱和溶液中溶质的
质量分数AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）30oC时，将10gA物质加入到盛有100g
水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为溶液
（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）20oC时，B的饱和溶液中溶质的质量分数为

15．生活中的下列物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是[m]
A．蔗糖B.纯碱C.食盐D.奶粉[
16．（3分）图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是
（2）在℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是
（3）t2℃时，C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留一位小数）
17．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒
18．要使如图3所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是
A．硝酸铵和水B.氢氧化钠和水
C.氧化钙和水D.碳酸钙和稀盐酸

19．下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上点A表示
（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图8所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到，此时B试管中溶液的状态（填“饱和”或“不饱和”）
（3）20oC时，将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为做的理由是

20．（7分）海洋是人类潜在的巨大资源宝库，人们把21世纪预测为“海洋开发的新世纪”。
海水淡化是解决淡水危机的重要方法。右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的减小。
①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量
21、海水晒盐得粗盐后剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请回答下列问题。
①右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。

22、小军为验证一包白色粉沫可能是碳酸钠或碳酸氢钠，查找资料，得到下表。
根据上表数据，该白色固体的检验方法是_______________________________________
_________________________________________________________________。
23．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）
A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液

24．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………()
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出
D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

18．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

延伸阅读

7.1溶液

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“7.1溶液”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第一节溶液

（1课时）

一.知识教学点

1.溶液、溶质、溶剂的基本概念

2.溶液在工农业生产中的一般应用

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：（1）培养学生利用比较的方法去认识事物的能力。

（2）建立溶液的概念，了解溶液、溶质、溶剂三者间的关系。

2.难点：（1）了解溶液的形成过程。

（2）培养学生对于实验的观察能力和分析能力。

3.疑点：透明是不是溶液的宏观特征。

4.解决办法：

（1）通过学生对于实验结果的比较、分析可以归纳总结出溶液的概念，而且有助于发展学生对于实验的观察能力和分析能力。

（2）利用挂图（或模型），通过对溶液形成过程的分析，可以使学生从微观上认识溶液。

三.教学过程

[讲解]：本章重点研究有关溶液的知识，那我们先来了解溶液的概念。

[板书]：一.溶液

[教师活动]：演示实验7-1：把泥土、植物油分别加入少量水中，振荡后静置。

[板书]：实验7-1

刚加入水时

振荡

静置

泥土+水

上下分层

浑浊

又上下分层

植物油+水

上下分层

浑浊

又上下分层

[提问]：实验现象有何异同？（启发引导学生总结）

[学生活动]：观察实验并填表。

[总结]：1.刚加入和静置后，均上下分层。

2.振荡后液体变浑浊。

[板书]：1.悬浊液：由固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。

2.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。

[讲解]：悬浊液浑浊是因为固体小颗粒引起的；而乳浊液变浑浊是因为液体小液滴引起的。

[目的]：培养学生分析实验的能力。

[教师活动]：继续演示实验7-1：将蔗糖、食盐分别放入少量水中，振荡后静置。引导学生描述实验现象。

[学生活动]：观察实验并对实验现象加以描述：蔗糖、食盐加入水中，在振荡后液体澄清，静置一段时间后也不会发生变化。

[设问]：为什么蔗糖、食盐溶于水后和前面所做两个实验现象不同呢？

[讲解]：（可利用彩图或画简图）把蔗糖溶于水，蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散，随着振荡，蔗糖分子就均一地分散到水分子中间；同理，食盐溶于水，也是构成食盐的小微粒（Na+、Cl-）均一分散到水分子中间。

[目的]：利用学生的抽象思维能力，使学生从微观世界认识以上实验。

[总结板书]：3.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

4.溶质：被溶解的物质。

5.溶剂：能溶解其他物质的物质。

[学生活动]：阅读教材P129-130有关溶液溶质和溶剂的内容，思考：（1）如何根据溶液名称来确定溶剂跟溶质？

（2）理解溶液概念应该注意哪些方面？

[练习]：（1）教材P131第二题。

（2）区别以下液体是不是溶液：

a.硫酸铜溶于水；b.牛奶；c.高锰酸钾溶于水；d.醋。

[目的]：加深学生对溶液、溶剂及溶质概念的理解。

[教师活动]：通过学生练习发现问题并随堂解决，启发学生总结：

[板书]：注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。

b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶剂体积≠溶质体积+溶剂体积

c.水为溶剂，不论多少，水均为溶剂。

2.溶液的应用

[学生活动]：自己阅读教材P132，并用语言概括（举例说明）。

[教师活动]：引导学生总结，并启发他们举出更多生活中的实例。

[板书]：（1）在溶液中反应可加快反应速度。

（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。

如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。

四.布置作业

1.教材P134第3题

2.判断：

（1）溶液是均一、稳定、透明的混合物。

（2）均一、稳定是溶液与浊液的本质区别。

（3）某浓度的食盐溶液，取出部分后，剩余的浓度变小。

（4）溶液的特征是“均一”，即同溶液各处的浓稀一样，性质相同。

（5）将食油滴入装水的试管内，充分振荡，所得到的液体中食油是溶质，水是溶剂。

溶液奥秘

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“溶液奥秘”，仅供参考，欢迎大家阅读。

专题5初探溶液奥秘复习课

【学习目标】
1.认识水的组成及其性质；
2.认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则；
3.能用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用方法对自然界中的水进行净化；
4.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；
5.了解饱和溶液和溶解度的涵义；
6.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习重点】1.认识水的组成及其性质；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习难点】1.认识水的组成及其性质；2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【教学手段】多媒体教学
【教学课时】1课时
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等，自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳，逐一过关[出示尝试题：完善本专题的知识网络结构图。（见板书）

注意：只展示小部分。待学生完善后，再进行补充。
教师巡视辅导，关注个体发展。独立复习理解完成知识网络结构图，再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸，使知识网络化。尽量发展细致。

也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。先独立学习，以检验个人学习结果，再讨论补充自己的不足，使学习成就化。
教师展示的网络图不能过多，否则学生不能深化发展。
提供不同学生思维发展空间。
尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业1.如下图,在电解水的实验中,与电池负极相连的试管a得到,与电池正极相连的试管b得到,两种气体的体积比是,由这一事实可以推知,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的相同。
2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（）
A.溶剂质量改变B.溶质质量增加
C.溶液浓度不变D.溶解度增大
3.将下列物质各20g分别放入80g水中所得溶液中溶质质量分数最小的是（）
A.Na2OB.KNO3C.CaOD.CuSO45H2O
4.分离下列混合物：
（1）从食盐水中分离食盐；
（2）从碳酸钾和碳酸钙的混合物中分离出碳酸钙；
（3）从氯化钾和二氧化锰中分离出氯化钾；
（4）从KNO3和少量NaCl的混合物中分离出NaCl；
（5）从NaCl和少量KNO3的混合物中分离出KNO3。巩固强化重难点。
教学后记：

7.2饱和溶液不饱和溶液

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《7.2饱和溶液不饱和溶液》，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二节饱和溶液不饱和溶液

（1课时）

一.知识教学点

1.饱和溶液和不饱和溶液的概念

2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别

二.重、难、疑点和解决办法

1.重点：（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。

2.难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

3.难点：用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

4.解决办法：（1）边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

三.教学过程

[讲解]：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。

[板书]：一.饱和溶液与不饱和溶液

[教师活动]：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[提问]：在实验过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

[目的]：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。

[教师活动]：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中，分别缓慢加入食盐和硝酸钾固体，边加入边振荡，直至试管中有剩余固体不再溶解为止。

[学生活动]：观察实验并回答以上提出的问题。

[总结板书]：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

[提问]：在提到饱和溶液与不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

[教师活动]：演示实验7-3、7-4。

[目的]：培养学生通过实验解决问题的能力。

[学生活动]：边观察实验边思考问题，分析讨论并总结实验。

[教师活动]：参与讨论并答疑，引导学生总结。

[总结板书]：1.只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

改变温度加水

2.饱和溶液==============================不饱和溶液

改变温度蒸发水分加入溶剂

3.当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的]：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。

[讲解]：如果给定条件，溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为稀溶液和浓溶液。

[板书]：二.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[副板书]：20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸钾：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

判断正误：1.在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

2.饱和溶液就是浓溶液。

[教师活动]：演示实验7-5，在各盛有10毫升的水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡并观察现象。

[学生活动]：观察实验及所列数据，试判断正误。

[目的]：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

[教师活动]：引导学生总结。

[总结板书]：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶剂的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

[教师活动]：指导学生阅读教材P134，并提问：如何确定某溶液是饱和溶液？

四.总结扩展

1.溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液，不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。

2.扩展练习：试判断正误

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

五.布置作业

1.教材P134第2题

2.选择题

（1）某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度（）

A.变小B.变大C.不变D.无法确定

（2）A克溶质溶于B克水中，取出一半溶液后，余下溶液中

溶质质量:溶剂质量=（）

溶质质量:溶液质量=（）

A.A/BB.A/BC.A/（A+B）D.（A+B）/A

（3）将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是（）

A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度