高二化学《弱电解质的电离》知识点汇总。
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高二化学《弱电解质的电离》知识点汇总
弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：
(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH3COOHCH3COO—+H+。
(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO—)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c(H+)大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。
(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O。
(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学弱电解质的电离学习要点，希望大家喜欢。
延伸阅读
高二化学弱电解质的电离032
专题1弱电解质的电离
【考点扫描】
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。
3、了解弱电解质在溶液中的电离平衡。
【知识梳理】
一、电解质和非电解质的比较
1、定义：
电解质：_______________________________________________
非电解质：___________________________________
2、问题讨论：
①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)
②、下列物质属于电解质的是：
A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氯化氢气体
二、强电解质和弱电解质
1、定义
强电解质：
弱电解质：
2、问题讨论：电离方程式的书写：
强电解质电离书写时用号，弱电解质电离书写时用号。
多元弱酸电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸：
、。
多元弱碱的电离方程式一步写成，比如氢氧化铁：。
3、归纳总结：
强电解质弱电解质
定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型离子化合物及具有强极性键的
共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度几乎100％完全电离只有部分电离
电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在
电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba（HO）2Ca（HO）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。
电离方程式KNO3=K++NO3—
H2SO4=2H++SO42—NH3H2ONH4++OH_
H2SH++HS_HS_H++S2-
写出下列物质的电离方程式
(1)稀硫酸(2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液
(5)水(6)氨水 (7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液
三、电解质溶液导电能力的强弱
1、①电解质溶液的导电机理：。
②溶液的导电能力：。
2、问题讨论：几个一定和几个不一定：
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然
.
四、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡建立：
以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。
2、问题讨论：
在CH3COOHCH3COO-+H+中
加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n(H+)
c(H+)
PH
溶液导电性
3、归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离:电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。
越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向移动。
同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；
减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。
加入能反应的物质：平衡向移动。
（3）强酸与弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等PH的盐酸(a)与醋酸(b)
PH或物质的量浓度
溶液导电性
水的电离程度
c(Cl-)与c(CH3COO-)大小
等体积溶液中和NaOH的量
分别加该酸的钠盐固体后PH
强碱与弱碱的比较
等物质的量浓度的NaOH(a)与氨水(b)等PHNaOH(a)与氨水(b)
PH或物质的量浓度
溶液导电性
水的电离程度
c(Na+)与c(NH4+)大小
等体积溶液中和HCl的量
分别加该碱的氯盐固体后PH
五、电离平衡常数
??(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用表示，碱用表示）。
??(2)表示方法：
??(3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。
从或的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：
??(4)影响K值大小的因素：K值不随浓度而变化，但随温度而变化。
??(5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。如的电离：
??第一步电离：
??第二步电离：
??第三步电离：
??显然：。在磷酸溶液中，由电离出来的离子有H+、H2PO4—、
HPO42—、PO43—等离子，其离子浓度的大小关系为：。
【典例精析】
【例1】下列电离方程式中，错误的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HFH++F-
C.HIH++I-D.NaHCO3Na++HCO3-
【例2】一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”
的理由是_________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是_______________。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是_________________。
【例3】下列物质属于电解质的是
A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体
【例4】PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
【例5】能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体
【例6】限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。
（2）应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。
【反馈练习】
1、下列叙述中，正确的是
①中和10mL0．1mol／L醋酸与中和100mL0．01mol／L醋酸所需同种碱液的量不同②体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等③常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH—)相等④锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈
A．①③B．①④C．②D．②③
2、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
3、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1molL－１的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2molL－１的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0.1B．9～11之间； 0.2
C．12～13之间； 0.2D．13； 0.1
4、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
5、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是
A．NH3H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3H2O
C．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
7、下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是
A.0.5mol/L的H2SO4B.0.5mol/L的NaOH
C.0.5mol/L的NH3H2OD.0.5mol/L的AgNO3
8、向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是
A.H2OB.CH3COONaC.NH3H2OD.H2SO4
9、25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：
A．在A点：c（Na+）c（OH—）c（CH3COO—）c（H+）
B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）=c（OH—）
D．在C点：c（CH3COO—）c（Na+）c（H+）c（OH—）
10、下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
11、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入
A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2OD．CaCO3固体
12（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml0.1molL-1HCl和b:10ml0.1molL-1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）
（2）将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中
①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）
②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）
例1解析：电离方程式的书写首先要正确判断强、弱电解质，其中弱电解质电离方程式中的连接号为“，另外多元弱酸的电离应分步书写，并以第一步电离为主。
答案：(1)H2SO4＝2H+＋SO42-(2)H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-(3)NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-(4)KClO3＝K+＋ClO3-(5)H2OH+＋OH-(6)NH3H2ONH4+＋OH- (7)Fe(OH)3Fe3+＋3OH-(8)BaSO4＝Ba2+＋SO42-
【典例精析】
例1：答案：C
例2：答案：（1）无自由移动的离子
（2）CAB（3）C
例3：答案：D
例4：答案：B
例5：答案：C
例6：答案：（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。
（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
参考答案
1、D2、C3、B4、B5D6、B7、C8、D9、B
10、D11、D
12、（1）①ab②a=b（2）①ab②ab
高二化学弱电解质的电离平衡033
第一单元弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（第二课时）
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】
对于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+
1)开始时，V电离和V结合怎样变化？
2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】
【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：
（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。
（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？
电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
（3）电离度α的表达式及意义。
（4）电离度的影响因素有哪些？
【学以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？
平衡移动方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氢
加入少量氢氧化钠
升温
加少量醋酸钠固体
加入少量冰醋酸
加水
【总结归纳】影响电离平衡的因素
【课堂巩固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨气
平衡移动方向
【问题解决】
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？
【课后反思】我的问题和收获
弱电解质的电离
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编收集并整理了“弱电解质的电离”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3.初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_______________________________________
强电解质：____________________________
弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________
H2SO4：__________________NaHCO3____________________________
NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。
5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3H2O:_______________________________
H2O:___________________________________
CH3COOH:______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？
电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？
多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。
思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：
。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。
精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
讨论并解释实验结果：
精讲点拨：
1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.
练习:
氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
平衡移动方向
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将弱电解质的电离。
反思总结：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
强电解质弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
写出NH3H2O的电离平衡常数表达式
NH3H2ONH4++OH—
Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。
当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01molL－1
B.甲酸与水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好与10mL1molL－1NaOH溶液完全反应?
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱?
2.用水稀释0.1molL－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物质的量?
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固体?C.加水?D.升温
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
参考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
逆增大减小增强
加CH3COONa(s)
逆减小增大增强
加NaOH(s)
正减小增大增强
加水稀释
正减小减小减弱
滴入纯醋酸
正增大增大增强
加热升温
正增大增大增大
加醋酸铵晶体
逆减小增大增强
课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：1.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小?
2.（1）都产生气泡，Zn溶解、ab都产生气泡。盐酸中Zn溶解速度快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于开始时a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等
高二化学强电解质和弱电解质026
第一单元弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质（第一课时）
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4.通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在能够导电的。如等；
非电解质——在都不能导电的。如：等。
3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO45H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
【阅读课本后分析】第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【归纳总结】强电解质：。
弱电解质：。
【学生归纳】强、弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
【课后反思】我的问题和收获
