常见的酸和碱学案。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《常见的酸和碱学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

相关阅读

常见的酸和碱学案2

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“常见的酸和碱学案2”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

10.1常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾：
1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成色，遇到碱溶液变成色；无色的酚酞试液遇到酸溶液，遇到碱溶液变成色。
2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是____________________，其反应的化学方程式是；一段时间后又观察到的现象是____________________________，其反应的化学方程式是________________。
3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。
自主学习：
一、几种常见的碱：
1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？
2、氢氧化钠的俗名是_______、________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。
3、氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。
4、氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。
5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。
二、碱的化学性质：
1、碱的化学性质有哪些？
2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。
3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：
①Ga(OH)2+CO2②NaOH+CO2
③NaOH+SO3④NaOH+SO3
三、酸、碱有相似化学性质的原因：
1、酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
2、碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
课中实施学案
教学目标：
1、了解常见碱的物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。
3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。
教学重点：
碱的化学性质及其应用
教学难点：
碱与非金属氧化物反应的原理
教学过程：
一、引入新知：
前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。
二、新知探究：
探究1：
（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色____体____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。
（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片
得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。
（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。
探究2：
（1）取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。
结论：氢氧化钙是____色，______状______体。
（2）在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。
探究3：
（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
a)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。
学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。
（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。
现象是：__________________。
结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。
探究4：
分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
现象：___________不导电，______________________能导电。
分析：_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。
结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——______，所以酸有一些相似的化学性质。
(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和______离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。
学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？
检测反馈：
1.（2012年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
答案：B
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。
4.（2012年湖南衡阳，25题）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。

课后拓展学案
1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯（如图），过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
ABCD
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
2.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量因发生化学变化增加的是()
A．浓盐酸B．食盐溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

3.NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是()
A．俗称火碱、苛性钠
B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．易潮解，应密封保存
D．可用于CO还原Fe203的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中
4.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
6.熟石灰在日常生活和工业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（）
A做建筑材料B、改良酸性土壤C、制农药波尔多液D、治疗钙缺乏症
7.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（）
A、氢氧化钠的质量减小B、氢氧化钠的质量保持不变
C、氢氧化钠的质量分数增大D、氢氧化钠的质量分数保持不变
8.（2012年山东青岛，9题，1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
9.（2012年湖南株洲）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应生成的碱可用检验。

常见的酸和碱学案1

10.1常见的酸和碱
课前预习学案

知识回顾
1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化
是________________，加热后发生的现象是_________________，
写出有关的化学方程式______________________________。

2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_______________________你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗？

3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________________。
4、人体内胃酸的主要成分是盐酸，它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。
铁是人体不可缺少的元素。我们用铁锅炒菜做饭时，常带入一定量的铁（单质），在胃中与胃酸反应，反应的方程式________________________这样易被人体吸收，可防止缺铁性贫血。
自主学习
1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________的物质，常用的指示剂有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2.写出常见的酸的化学式：盐酸（）、硫酸（)、碳酸（）、醋酸（）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有_____元素。
3．下列物质的性质属于物理性质的是()
A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性
课中实施学案
学习目标：1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
3．知道某些酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
教学重点：酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
引入新知：情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红。
新知探究：
探究活动一：指示剂变色规律
（一）做课本实验P48：实验10-1后学生独立完成表格
加入紫色石蕊后的颜色变化加入物色酚酞后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
讨论总结后：提问什么是酸碱指示剂？其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗？
（二）请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
根据实验填写表中内容：
指示剂在不同溶液中的颜色变化
酒精水白醋盐酸石灰水氢氧化钠
石蕊颜色无变化
紫卷心菜条颜色无变化
发现的规律
探究活动二：常见酸-----盐酸硫酸的物理性质。
展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，然后播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
颜色、状态
打开瓶盖
现象原因
气味
敞口久置
现象原因

浓盐酸
浓硫酸

随堂练习二：
1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发
活动与探究三：浓硫酸强烈的腐蚀性。
教师实验内容：浓硫酸在纸上写字；用木棒蘸浓硫酸；将浓硫酸滴到布上。
一段时间后的现象：_____________________________________
结论或原因:________________________________________
启发:使用浓硫酸时要特别小心。
问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（猜想回答）
教师按教材P52页图10-6装置小心进行实验。
实验现象：____________________________________________
四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？
学生回答后强调稀释浓硫酸的正确操作。
教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，学生填写表格：
手的感觉
分析
教师引导学生小结使用浓硫酸注意事项：。
探究活动四：探究几种酸的化学性质
学生分组活动与探究（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）
加紫色石蕊加无色酚酞
稀盐酸
稀硫酸
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。___________________________________________________________________
合作讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
学生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

学后反思：（总结思路、运用知识、巩固提高）
通过这堂课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？

课堂检测
1.（2012年江苏淮安）下列实验操作中，正确的是（）
2．当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()
A．醋酸B．稀盐酸C．NaHCO3D．3%~5%的硼酸溶液
3.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。

课后拓展学案
1.（2012年四川自贡）酸具有酸的通性的原因是（）
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()
A．能与碱反应B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
4.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：
酚酞试液大红花紫罗兰万寿菊雏菊
酒精中无色粉红色紫色黄色无色
酸溶液中无色橙色红色黄色无色
碱溶液中红色绿色蓝色黄色黄色
(1)上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_________________（填名称）。
(2)小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看的现象为________
5．现有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶到液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
6.（2012年广东广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________，
反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
7.有失去标签的硫酸、盐酸两瓶溶液。写出鉴别方法和步骤：

8.（2012年贵州铜仁）简述在实验室如何稀释浓硫酸。

9．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________，原因__________________________________________。
10．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？

常见的酸和碱导学案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“常见的酸和碱导学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第十单元课题1常见的酸和碱（1）
（课型：预习+展示）
九（）班姓名：学号：第组第号
【学习目标】
1、能从化学式和名称判断常见的酸和碱。
2、知道实验室常用的指示剂，准确记忆酸和碱溶液能使指示剂所变的颜色。
3、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【新课学习】
一、判断常见的酸和碱
1、写出下列物质的化学式
（1）碳酸：；盐酸：；硫酸：；硝酸；
（2）氢氧化钙：；氢氧化钠：；
2、归纳：酸和碱的初步判断（从名称和化学式上判断）
名称化学式
酸+酸根离子
碱金属离子+
二、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂：是能跟溶液或溶液反应而显示出的物质
实验室常用的指示剂有：溶液和溶液
2、酸、碱使指示剂变色规律
小组合作完成书本50页【实验10-1】，观察实验现象，并在书本上做好记录（对学和群学，10分钟）
【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
碱能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
3、发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
（1）实验：各小组利用课前自制的指示剂完成教材51页的活动与探究，并把结果填在书本上
（2）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸碱溶液中的颜色变化明显？哪些适合用作酸碱指示剂？
（3）结论：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
三、常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质和用途
（1）教师演示书本52页的实验，然后完成表格
浓盐酸浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度1.19g/cm3,密度比水1.84g/cm3,密度比水
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数
【解释】打开浓盐酸瓶盖后看到有白雾产生的现象，这是因为浓盐酸具有性，挥发出的与空气中的结合形成，所以会在瓶口形成大量白雾。
（特别注意：不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。）
（2）阅读书本52页，了解浓盐酸和浓硫酸的用途
【试一试】
1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）
A．蒸馏水B．稀盐酸C．石灰水D．食醋
2、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与常见酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3、向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）
A．一定显红色B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色D．一定显无色
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A．溶质的质量减小B．溶剂的质量减小C．溶液的质量减小D．溶质质量分数减小
5、下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
6、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
7、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的性质。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，
然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。
据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
第十单元课题1常见的酸和碱（2）
（课型：预习+展示）
九（）班姓名：学号：第组第号
【学习目标】
1、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
2、掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
【温故知新】
1、酸、碱溶液使指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
2、浓盐酸与浓硫酸
（1）浓盐酸具有性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有产生，这是因为挥发出的和空气中的结合形成。
浓硫酸具有性，可以作为某些气体的。
（2）久置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，下列四个量的变化是：
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
【新课学习】
三、常见的酸
2、浓硫酸的腐蚀性
【演示实验】书本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在书本表格中。
【结论】浓硫酸具有性（属于性质），它能将纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质中的的、元素按照原子个数2：1的比脱去，使其生成黑色的。
3、浓硫酸的稀释
（1）演示完成课本53页【实验10-4】
【思考】
（1）能否将水加入浓硫酸中？为什么？
（2）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？
【结论】浓硫酸稀释的正确方法是：稀释时，一定要把沿着烧杯壁
慢慢注入里，并且不断用搅拌。切不可将倒入里。
【试一试】某同学按右图（1）所示稀释浓硫酸，请指出其中的错误：
4、浓硫酸的事故处理：
万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应立即用，
然后再。
四、酸的化学性质：
【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写书本53页中表格
【化学性质1】与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
【回忆】第八单元金属的第二个化学性质
【化学性质2】与金属反应
（自主学习）完成课本53页的金属与酸反应的化学方程式，回答下列问题：
（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应
（2）从生成物来看：酸与活泼金属反应都生成和。
（3）从反应的速率看：____________________，这是由它们的决定的。
（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。
【实验2】生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，补充CuO分别稀盐酸、稀硫酸的反应；认真观察，在书本上作好记录。
【化学性质3】与反应
（1）从反应的基本类型看：它们都属于反应（听老师讲解），通式：
（2）从生成物来看：酸与金属氧化物反应都生成和。
（3）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【注意】（1）铁锈的主要成分是____________，而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。
（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
五、【归纳小结】1、酸与指示剂作用（使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色）
酸的3点化学性质2、酸与活泼金属反应（属于置换反应，生成H2和盐）
3、酸与金属氧化物反应（属于复分解反应，生成H2O和盐）
【试一试】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）
A．铜B．氧化铜C．氧化铁D．石灰石
2、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A．盐酸具有挥发性B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
3、下列方程式书写完全正确的是（）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．Al+HCl=AlCl3+H2↑D．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
4、白蚁能分泌出蚁酸，其化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀是（）A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
5、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au等金属，经过物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤。所得到的固体金属是（）
A．Cu、Ag、AuB．Fe、Zn、AuC．Au、Cu、ZnD．Ag、Au、Fe
6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始时观察到的现象是_____________________，发生的化学方程式___________________。反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。