初三化学第一轮复习资料应用广泛的酸、碱、盐。
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初三化学第一轮复习资料：应用广泛的酸、碱、盐
【要点精析】
一、溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂
物质
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
2．溶液的酸碱性及酸碱度
（1）.酸碱性:溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定(只是粗略的测定)。
（2）.酸碱度:是定量的表示溶液酸性或碱性强弱程度的,可以用pH表示。
初三化学第一轮复习资料第七章wbrwbr应用广泛的酸、碱、盐
①pH范围:一般在0～14之间
②pH与溶液酸碱性的关系:pH=7,溶液呈性;pH7,溶液呈性,且pH越小酸性越强;pH7,溶液呈性,且pH越大碱性越强。
(3)测定pH的最简便方法:使用pH试纸,用蘸取待测液,滴在上,然后将试纸显示的颜色与对照,便可知道溶液的pH,只能测得pH的整数值。
3．溶液酸碱性与生命活动的关系
（1）大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长，酸性太强(pH小于4)或碱性太强(pH大于8)的土壤都不适宜作物的生长。
（2）雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显性。某些地区因工业生产产生的酸性气体直接排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于的降水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
二、常见的酸和碱
1．浓硫酸和浓盐酸的物理性质：
①纯净的浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体,易,敞口放置后在瓶口产生,使溶质质量分数,应密封保存。
②浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体,敞口放置后吸收空气中的,使溶质质量分数,应密封保存。
说明：
(1)浓硫酸具有吸水性，跟空气接触．能够吸收空气里的水分，所以．通常可用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有脱水性．它能夺取纸张、木材、衣服、皮肤(它们都是由含碳、氢、氧等化合物组成的)里的水分，使它们炭化。
(3)浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
2．稀硫酸与盐酸的化学性质：
稀硫酸
盐酸
与酸碱指示剂的反应
跟镁条、锌粒的反应
跟铁锈的反应
与纯碱的反应
小结：酸的通性
由于酸溶液中都含有共同的氢离子，因而有相似的化学性质：
①与指示剂反应：
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑
③金属氧化物＋酸→盐＋H2O
④碱＋酸→盐＋H2O
⑤盐＋酸→新盐＋新酸
3．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：
(1)氢氧化钠(NaOH)是一种白色固体,俗称、、。极易溶于水,溶于水时放出大量的热量,可用作某些气体的干燥剂。暴露在空气中时,易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫潮解),并与空气中的反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠要密封保存。
(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]是一种白色粉末状固体,俗称、。微溶于水,有腐蚀性。
(3)氨水是有氨臭气味的水溶液，易挥发，有腐蚀性。
4、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
氢氧化钠
氢氧化钙
与酸碱指示剂的反应Www.jAB88.cOM
与CO2的反应
与硫酸铜的反应
小结：碱的通性
由于碱溶液中都含有共同的氢氧根离子(OH-)，因而有相似的化学性质。
①与指示剂反应：
②非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
③碱＋酸→盐＋H2O
④碱＋盐→新碱＋新盐
三、几种重要的盐
1．盐的组成和分类：
盐类物质可以看成是酸碱中和反应的产物，它是由金属离子和酸根离子组成的化合物。依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2．几种常见的盐
物质
化学式、俗名
性质
用途
氯化钠
化学式,
俗名
色、溶
于水的晶体,其水溶液pH=7
作剂和防腐剂;配制生理盐水;重要的化工原料
碳酸钠
化学式,
俗称
色粉末,溶于水,溶于水时放热;Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+2HC＝l2NaCl+H2O+CO2↑
制烧碱;泡沫灭火器中制取二氧化碳;重要的化工产品,广泛应用在等工业上
碳酸
氢钠
化学式,
俗称
色粉末,能溶于水
焙制糕点、治疗等
碳酸钙
化学式,是石灰石或大理石的主要成分
白色难溶于水的固体
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3初三化学第一轮复习资料第七章wbrwbr应用广泛的酸、碱、盐CaO+CO2↑
实验室中常用石灰石(或大理石)和来制取CO2。工业上煅烧石灰石来获得生石灰;重要的建筑材料
3．盐的化学性质
①金属＋盐溶液→新盐＋新金属
②盐＋酸→盐＋新酸
③碱＋盐→新碱＋新盐
④盐＋盐→两种新盐
4．化学肥料
（1）常用肥料
肥料
农家肥
含有多种营养元素，但营养元素含量少，肥效低，可以改良土壤。
化
学
肥
料
氮肥（含氮元素）
尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵（NH4NO3）、碳铵（NH4HCO3）氨水等
磷肥（含磷元素）
磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等
钾肥（含钾元素）
K2SO4、KC1等
复合肥（含N、P、K三种元素中的两种以上）
NH4H2PO4、KNO3、KH2PO4等
微量元素肥料
硼肥、锰肥、铜肥、钼肥等
（2）常用化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶解
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化
起泡或冒烟
不燃烧，跳动
或有爆裂声
加熟
石灰
放出具有刺激
性气味的氨气
无具有刺激性气
味的氨气放出
四、金属活动性顺序表
（1）金属活动顺序：
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（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。
（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。
五、复分解反应
1、概念:,这样的反应叫做复分解反应。可表示为:AB+CDAD+CB。
2、复分解反应发生的条件是、、。
3、复分解反应包括:①酸+金属氧化物盐+水;②酸+碱盐+水;③酸+盐新酸+新盐;④碱+盐新碱+新盐;⑤盐+盐另外两种新盐。
4、中和反应
（1）概念：酸和碱作用，生成盐和水的反应称为中和反应。
注意：中和反应属于复分解反应。
（2）原理:酸溶液中的和碱溶液中的离子结合生成水。
（3）应用：
①改变土壤的酸碱性。根据土壤情况．可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
②处理工厂的废水。工业生产中产生的污水需要进行处理。如含有硫酸杂质的污水，可以用熟石灰进行中和处理。
③用于医药。如果人患有胃酸(主要是盐酸)过多症，会造成消化不良，可遵医嘱服用某些
碱性物质的药物，以中和过多的胃酸；人被蚊虫叮咬，因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出酸．从而使皮肤肿痛，此时可涂一些含有碱性物质(如稀氨水)的药水，就可以减轻痛痒。
六、酸、碱、盐的正确应用
1．多数酸、碱有强腐蚀性，许多盐有毒性，所以要注意使用方法，确保安全。浓硫酸、浓硝酸有强腐蚀性、氧化性。与可燃物混放还易引起火灾，所以要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把缓缓注入中，并用不断搅拌。
注意：(1)稀释浓硫酸时，如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾．使硫酸液滴向四周飞溅，从而造成危险。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液和清水冲洗。
3．不要将工业用盐当食盐使用，因为工业用盐可能含有，对人体有毒害和致癌作用。
4．许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
【典例剖析】
例1．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（）
A．＜7B．＞7C．=7D．比洗发剂的pH大
【分析】洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．
答案：A
例2．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
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A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
【解析】
A．氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近7，不会越过7，故错误；
B．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数减小，故错误；
C．饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；
D．催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误；
答案：C
【小结】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的方法是先分析每个图像的横坐标及纵坐标表示的物理量，再看图像的起点、变化趋势及拐点能否与各个反应的过程相对应。对培养学生分析问题的能力有一定帮助。
例3.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如下图,图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。
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(1)图中的A类物质可能是。
(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是。
(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是和(填名称或俗称)。
【解析】本题主要考查酸的通性以及金属活动性顺序的应用。掌握酸的化学性质以及金属与盐溶液以及酸的反应是解答此题的关键。
(1)根据酸的性质可以知道:酸溶液能跟酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应;
(2)金属活动性顺序中铜在氢的后面,铜不能与稀硫酸反应;
(3)厨房中含有酸是食醋,碳酸钠或碳酸氢钠遇到酸会产生二氧化碳气体。
【答案】(1)金属氧化物(2)铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生(3)醋酸苏打(或食醋小苏打)
【自我评估】
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是()。
A.鸡蛋清7.6～8.0B.柠檬2.2～2.4
C.西红柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6
2．下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是()。
A.大理石B.双氧水C.浓盐酸D.烧碱
3．下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是()
A乙醇B醋酸C亚硝酸钠D氯化钠
4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）
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A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
6．下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确是()。
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A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B.ag是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
7．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,下图曲线中描述正确的是()。
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8．有关酸碱盐的说法错误的是()。
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
9．下列化肥属于复合肥料的是()。
A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH3·H2O)D.碳酸氢铵
10．只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开来的是()。
A．NaCl、NaOH、NaNO3B．NaOH、H2SO4、KNO3
C．HCl、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、H2SO4、KNO3
11．物质X可发生下列所示的两个反应：
①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水。则X可能是()。
A.HClB.COC.NaOHD.CaO
12．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是()。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
铁可以和稀H2SO4反应放出H2
Fe属于金属
C
金属Al是热的良导体
金属Al可以用来制作生活炊具
D
洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
洗涤剂能除去衣服上的油污
13．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在湖南株洲开办“永利化工厂”,利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是()。
A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B.氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成
D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气
二、填空题
14．有下列几种物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是____________；
（2）用于焙制糕点发酵剂，且可治疗胃酸过多症的是_____________；
（3）用于制烧碱，还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____________；
（4）可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是_____________。
15.某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分析并回答问题。
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(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。
(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式:。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填字母)。
16．NaOH是化学实验中常用的试剂。
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(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,上边图像合理的是(填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因:。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论(提示:Na2CO3溶液呈碱性):。
17．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：____________。
(2)形成设计思路。
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：____________。
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是____________。
(3)完成实验方案。请填写实验操作及与下表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
假设2成立
步骤2：
参考答案
【要点精析】
一、溶液的酸碱性
1．红蓝紫无红无
2．（2）中酸碱(3)玻璃棒pH试纸标准比色卡
3．（2）酸性5.6
二、常见的酸和碱
1．①挥发白雾减小②水蒸气减小
2．能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HC1==MgC12+H2↑Zn+2HC1==ZnC12+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HC1==2FeC13+3H2O
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3．(1)烧碱、火碱、苛性钠CO2(2)熟石灰、消石灰
4．能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4
三、几种重要的盐
2．NaCl食盐白易调味Na2CO3苏打、纯碱白易玻璃、造纸、纺织、洗涤剂NaHCO3小苏打白胃酸过多CaCO3稀盐酸
五、复分解反应
1．两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物
2．有沉淀析出或有气体放出或有水生成
4．（2）氢离子氢氧根离子
六、酸、碱、盐的正确应用
2．浓硫酸水玻璃棒
3．亚硝酸钠(NaNO2)
【自我评估】
1．C
2．D解析：A.大理石露置于空气中一段时间，基本不变化，所以质量不变B.双氧水露置于空气中一段时间后会分解生成水和氧气，所以质量减小C.浓盐酸露置于空气中会挥发出HC1气体，所以质量减小D.烧碱露置于空气中一段时间，NaOH会与CO2反应生成Na2CO3，所以质量增大。
3．C4．B5．C解析：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．
6．C解析：根据图像可以看出:开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中,A错误;因为向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,所以横坐标表示加入盐酸的量,B错误;A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,C正确;B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等,D错误。
7．D解析：将NaOH溶液滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中时,溶液pH开始时不为零,氢氧化钠过量后溶液pH将大于7,A错误;溶液质量在开始时增大,当完全中和盐酸时,再滴加氢氧化钠将生成氢氧化铜沉淀,溶液质量减少,B错误;滴加的氢氧化钠先和稀盐酸反应,不会产生沉淀,然后再与氯化铜溶液反应生成沉淀,C错误,D正确。
8．B
9．A
10．B解析：石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中分别会显示红色、紫色及蓝色三种不同的颜色。
11．A解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。
答案：A
12．C
13．C解析：碳酸钠是一种重要化工原料,广泛的应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,A正确;氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源,B正确;二氧化硫是造成酸雨的主要原因,而不是二氧化碳,二氧化碳会造成温室效应,C错误;氯化铵是一种铵态氮肥,与熟石灰共同研磨,会生成具有刺激性气味的氨气,D正确。
14．（1）①；（2）⑤，（3）②（4）④
15．(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体
(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色
(3)NaOH+HClNaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(4)D
解析:(1)盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,制得的氢气中混有氯化氢气体;(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水,生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色,会观察到红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色;(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,与盐酸反应生成氯化钠和水;(4)A、B、C、E分别是酸与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应;D中盐酸只能与硝酸银溶液反应,硫酸只能与氯化钡溶液反应,没有体现酸的通性。
16．(1)乙
(2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2
(3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3
解析：(1)由题意可知是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸中,起始溶液的pH值应小于7;
(2)长期敞口放置的NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钠,滴加稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;
(3)由于碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性,要证明既有碳酸钠也有氢氧化钠,首先要证明含有碳酸钠且不能对氢氧化钠的检验产生干扰,可向乙反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液再滴加酚酞溶液,如果有白色沉淀生成、溶液变成红色,说明溶质为Na2CO3和NaOH;如果只生成白色沉淀、溶液没有变成红色,说明溶质只有Na2CO3。
17．(1)K2SO4和NH4Cl
(2)①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银，不能确定是否含有KCl②稀盐酸(或稀硫酸)
(3)
实验操作
预期现象
取少量混合固体于试管中，滴加适量稀HCl(或稀H2SO4)
无气泡冒出
另取少量混合固体于另一支试管中，加足量蒸馏水溶解，
滴加适量BaCl2溶液，振荡
无白色沉淀产生
解析：(1)所抽样品的成分可能是KCl和NH4HCO3，或KCl和NH4Cl，或K2SO4和NH4HCO3，或K2SO4和NH4Cl；
(2)氯化钾、氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；
(3)氯化钾、氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
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【要点精析】
一、能源的综合利用
1．化石燃料
(l)常见的能源种类：化石燃料、电能、太阳能、风能、地热能、核能、生物能等。
(2)三大化石燃料是、和。煤被称为“工业的粮食”，主要含有碳元素﹔石油被称为“工业的血液”,石油主要含有碳元素和氢元素。天然气主要是由碳元素和氢元素组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是。甲烷是没有颜色没有气味的气体,于水,具有性。燃烧的化学方程式为。
(3)使用化石燃料所面临的问题：一方面，燃烧化石燃料存在着浪费自然资源、产生大气污染和能量转化率低等问题；另一方面，化石燃料是不可再生的能源，将日趋枯竭。
2．太阳能
（1）太阳能是地球上最基本的能源。大自然利用太阳能最成功的是
（2）利用太阳能的一般方式：
①转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能。
②光—电转换
3、化学电池
（1）化学电池是一种将能转化为能的装置。
(2)使用化学电源的优越性：与燃烧化石燃料相比，既节约能源。能量转化率高，又减轻了对环境的污染。
(3)废弃电池应回收、单独处理。如果随意丢弃废旧电池，会导致和对环境的污染。故生活中的废弃电池应单独存放、处理。
注：电池有多种类型、多种型号，分为一次性电池和永久性电池两种。
4、氢能
通常情况下，氢气是无色、无味、密度最小的气体，常温下，化学性质稳定。在点燃条件下，能在空气中燃烧，反应中放出大量热。
(1)氢能的优点：，，。被称为最理想的“绿色能源”。
(2)推广使用氢能源所面临的困难；推厂使用氢能源需要解决从水制备氢气的能耗问题，氢气的储存、运输问题等。
二、新型材料的研制
1．金属材料
（1）金属材料包含和;人类历史上最早使用的合金是。
（2）日常生活中使用最普遍的金属材料是。因其既轻便、强度高，抗腐蚀性又强，被广泛应用于门窗业。
（3）各种特种合金已被陆续研制出来。如储氢合金、金属材料“形状记忆合金”等。
2.无机非金属材料。
（1）无机非金属材料种类繁多，传统三大无机非金属材料包括、，等。
（2）新型陶瓷不断涌现，如高温陶瓷、导电陶瓷、透明陶瓷、高强度陶瓷等在生产、生活中发挥了很大的作用。
3．合成材料
（1）常见的三大合成材料是：、、。
（2）塑料：
①塑料是一种通过化学反应合成的高分子材料，种类繁多。生活中使用最普遍的是氯乙烯与聚氯乙烯。只含有碳、氢两种元素，无毒，可用于包装食品。含有碳、氢、氯三种元素，有毒，使用时(特别在受热时)会分解出对健康有害的物质，不能用于包装食品，可用于搭建大棚。
②区分聚乙烯与聚氯乙烯的方法—燃烧法：
氯乙烯在燃烧时火焰明亮。黑烟少，无刺激性气味；聚氯乙烯在燃烧时火焰小，冒出浓厚的黑烟，产生刺激性气味的气体——氯化氢。
③由于大多数塑料在自然条件下难以破坏、分解，塑料的不合理使用引起“”：要控制“白色污染”问题，除了要尽可能减少使用塑料制品，回收废旧塑料外，还要研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑科——可降解塑料。
（3）纤维
①纤维包括天然植物纤维（如：等）、天然动物纤维（如：等）和合成纤维。
②合成纤维具有许多优良性能,如强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀,但不如天然纤维的和能好。
③几种不同的纤维（如棉线、羊毛线、合成纤维线）可用方法来鉴别。
取样，点燃，缓慢燃烧，基本无气味、灰烬灰白松散的是棉线﹔产生烧焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；有特殊气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
4、复合材料
复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。复合材料与组分材料相比，性能更优异．避免了合成材料的弱点，真可谓“扬长避短”。目前．复合材料的品种越来越多。如、轮胎、玻璃纤维增强塑料、碳纤维复合材料等等。
三、环境污染的防治
1.还人类洁净的空气
（1）空气中的主要污染物：、，等有害气体及。
（2）空气质量日报
①空气质量日报的主要内容：首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。
②根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有：、。
③空气污染指数与空气质量级别的相应关系
指数
0~50
51~100
101~150
151~200
201~250
251~300
＞300
质量状况
优
良
轻度污染I
轻度污染II
中度污染I
中度污染II
重度污染
质量级别
I
II
III
IV
V
VI
VII
（3）酸雨：
①引起酸雨的主要污染物：、。
②酸雨的形成过程：排放到大气中的二氧化硫、氮氧化物(主要是二氧化氮)。经过一系列的化学变化后．转变为硝酸、亚硫酸和硫酸，它们随雨水一起降落，成了酸雨。
③酸雨的危害：污染水体．导致鱼类死亡．影响水生生物的生长和繁殖；使土壤酸化，破坏农作物和森林的生长；破坏建筑物及文物古迹；危害人体健康；破坏生态平衡。
④减少和防止酸雨形成的措施：采用低硫的煤、石油、天然气等燃料以及加工制成低硫煤、环保煤等；开发新能源．如太阳能、氢能、地热、核能、风能、水能以及燃烧乙醇汽油；使用电动车，坐公交车，集体供暖等。
（4）温室效应
大气中CO2、CH4等气体浓度增大，可使地球温度逐渐升高，气温上升，这就是“温室效应”。CO2、CH4等被称为温室气体。
①“温室效应”造成的危害：“温室效应”可使地球温度逐渐上升，气候干燥，陆地变成沙漠；可造成海洋热膨胀，冰川极地冰雪融化，海平面上升，陆地变成海洋。
②“温室效应”的解决措施：减少含碳化石燃料的燃烧；开发新能源；大力植树造林，不准乱砍滥伐；节约用纸；减少使用一次性木筷；加大宣传力度等。
（5）保护空气:加强大气质量监测;研制和开发洁净能源;采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体;在汽车上安装尾气净化装置;积极植树造林,种草等。
2．保护水资源
（1）水污染主要来自、和。
（2）赤潮和水华现象
某些工业废水、农业废水及生活污水中因含有较多的氮、磷等植物营养成分，大量排入水中后，会使水中氮、磷等营养成分大量富集，导致浮游植物和浮游动物大量繁殖，水中溶解氧的含量显著减少，致使鱼类等水生生物大量死亡，这种现象就是水体的富营养化。赤潮和水华就是分别发生在海洋和淡水中的富营养化污染现象。
（3）治理水污染的常用方法是。
3．回收利用固体废弃物
固体废弃物的危害
污染空气、污染土壤、污染水体
固体废弃物的用途
燃烧发电、生产燃料
垃圾的处理方法
分类回收、填埋、高温堆肥
【典例剖析】
例1．从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()。
A.煤B.天然气C.汽油D.氢气
【解析】氢气燃烧只生成水,不污空气,是最理想的燃料,故氢气时最理想的燃料。
【答案】D
例2．下列用品由有机合成材料制成的是()。
A.不锈钢B.保鲜膜C.棉纱线D.锥形瓶
【解析】不锈钢是铁合金,是由金属材料制成;保鲜膜由塑料制成,属于有机合成材料;棉纱线由棉花制成,属于天然有机材料;锥形瓶由玻璃制成,属于无机非金属材料。
【答案】B
例3．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（）
A．去超市购物，用布质购物袋B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车D．外出就餐，超量点菜
【解析】网上购买大量闲置物品；节假日随父母出游，经常开私家车；外出就餐，超量点菜这些都构成了一定的资源的浪费，同时也会对环境保护不利，去超市购物，用布质购物袋属于一种符合环境保护的好的做法，因为可以有效的避免白色污染。故选A。
【答案】A
【自我评估】
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．下列燃料不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．氢气
2．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是()
初三化学第一轮复习资料第九章wbrwbr化学与社会发展
3．下列物质中,属于合成纤维的是()
A.棉花B.涤纶C.羊毛D.蚕丝
4.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()
初三化学第一轮复习资料第九章wbrwbr化学与社会发展
5．能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述错误的是()
A．过量排放CO2会形成酸雨B．发展氢能是开发新型能源
C．石油是一种不可再生能源D．限制生产含磷洗衣粉可减少水污染
6．燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直至被氧化,使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的燃料的原因是()。
A.均是无毒无害的气体B.均可燃烧并放出大量的热
C.燃烧产物均为二氧化碳D.均在自然界中大量存在
7．冬季，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（）
A．大力植树造林B．使用清洁能源C．乘坐公交出行D．垃圾集中焚烧
8．今年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不应该提倡的是（）
A．少开私家车多步行
B．对废旧金属进行回收利用
C．经常使用一次性筷子，塑料袋等
D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
9．“保护环境，人人有责”．下列说法不利于保护环境的是（）
A．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B．分类放置垃圾，便于回收
C．高炉炼铁的废弃直接排到大气中
D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
10．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是()
A.天然气是应用广泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以补充维生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品
D.可降解塑料的问世减少了白色污染
二、填空题
11．请认真阅读材料,回答下列有关问题。
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：。
（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式。
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：。
（5）如右图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过的方法。
初三化学第一轮复习资料第九章wbrwbr化学与社会发展
12．泉州是“一路一带”的重要组成部分，文化、科技与化学的结合，使我们的生活绚丽多彩，请回答：
（1）德化瓷器文化名扬天下，烧制瓷器属于变化。
（2）国家级非物质文化有遗产“元宵花灯”和“提线木偶”等等。元宵花灯采用塑料亚克力（PMMA）制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于_______材料（选填“无机”或“合成”）；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是。
（3）开发新能源以缓能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有（写一种）。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池，放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH），该反应的化学方程式为。
13．下表中的内容摘自安徽省水环境监测中心发布的“2016年4月安徽省地表水资源质量状况”：
编号
河段
水质类别
主要污染指标
质量状况
①
长江芜湖弋矶山河段
Ⅱ
良好
②
裕溪河裕溪闸河段
Ⅳ
汞
一般
③
南淝河合肥新港河段
劣Ⅴ
总磷、氨氮
很差
⑴主要污染指标中，涉及到的污染元素有N、、等（填元素符号）。
⑵属于重金属污染的河段是（填编号）。
⑶造成南淝河合肥新港河段总磷超标的原因可能是。
⑷水中的蓝藻等生物生长繁殖过快能导致水质恶化。上述河段中最可能出现蓝藻等生物大量繁殖的是（填编号）。
⑸请你举出一种防止水体污染的措施：。
参考答案
【要点精析】
一、能源的综合利用
1．(2)煤石油天然气甲烷难可燃性CH4+2O2→CO2+2H2O
2．植物的光合作用光—热转换
3．（1）化学能电能(3)固体废弃物重金属离子
4．氢气完全燃烧放出的热量多原料不受限制(来源广)燃烧产物无污染
二、新型材料的研制
1．（1）纯金属合金青铜（2）铁合金铝合金
2．玻璃水泥陶瓷
3．（1）塑料合成纤维合成橡胶（2）聚乙烯聚氯乙烯白色污染
（3）①棉、麻羊毛、蚕丝②吸水性透气性③燃烧法
4．钢筋混凝土
三、环境污染的防治
1．（1）二氧化硫氮氧化物一氧化碳可吸入颗粒物
（2）可吸入颗粒物二氧化氮二氧化硫。
（3）二氧化硫氮氧化物
2．（1）工业废水农业废水生活污水
（3）依据不同的水质标准对水资源进行分类管理;加强水质监测,禁止污水的任意排放;加强对新技术、新工艺的研究与应用,力争实现无污染生产
【自我评估】
1．D2．C3．B4．C5．A6．B7．D8．C9．C10．C
11．（1）石油；（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（3）CaO+SO2==CaSO3（4）生成物是水，对环境无污染；（5）③⑥燃烧法
【解析】（6）有机高分子材料包括有机合成材料和天然材料，故有：③⑥；生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可用燃烧法，羊毛衫属于动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维照烧时有刺激性气味
12．（1）化学
（2）合成材料灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝（或其它合理答案）
（3）太阳能（或其它合理答案）4Li+2H2O+O2===4LiOH
13．（1）PHg（2）②（3）大量使用含磷的洗涤剂（4）③（5）加强水质监测,禁止污水的任意排放;加强对新技术、新工艺的研究与应用,力争实现无污染生产等合理答案
初三化学第一轮复习资料食品中的有机化合物
初三化学第一轮复习资料：食品中的有机化合物
【要点精析】
一、什么是有机化合物
1．有机化合物和无机化合物的比较
无机物
有机物
含义
一般为不含碳元素的化合物
含的化合物
种类
种类较少
种类较多
性质
一般较易溶于水,不易燃烧
一般不易溶于水,易燃烧,熔点低,受热易分解,不易导电
举例
H2O、CuO、NaCl、Na2CO3等
糖类、蛋白质等
2．有机高分子化合物
有机高分子化合物：简称有机高分子。其相对分子质量很大，可达几万至几十万，甚至达到几百万或更大。生活中常见的有机高分子化合物有很多，如、、、塑料、橡胶、尼龙等。
3．食品中的有机物。
为了维持生命和健康，我们每天都要摄入各种食物，如大米、面粉、食用油、肉、蛋、奶、青菜、水果等。食物的成分主要有、、、、、和六大类。通常称为营养素。其中属于有机物的是。
二、糖类油脂
1．糖类
（1）、、等有机物属于糖类，糖类都是由C、H、O三种元素组成，习惯上称它们为碳水化合物。
（2）淀粉和葡萄糖
①淀粉是绿色植物光合作用的产物，我们从面粉、大米等食物中摄入淀粉后，要在淀粉酶的催化作用下与水作用逐渐转化成葡萄糖后才能逐渐被人体吸收，并进人血液。
②葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色晶体，化学式是。葡萄糖是人体内最主要的能源物质，在人体内缓慢氧化的反应可用方程式表示为。
在血液中，血糖含量过低，在医学上称为“低血糖”。低血糖的人常会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，需要尽快补充葡萄糖。
③淀粉和葡萄糖的检验
用碘水(或碘酒)可以检验食物中是否含有淀粉。淀粉与碘作用时呈蓝色。
向新配制的氢氧化铜中加入几滴10％葡萄糖溶液并加热至沸腾，片刻后会生成红色的Cu2O沉淀。这是检验葡萄糖的常用方法。
2．油脂
初三化学第一轮复习资料第八章wbrwbr食品中的有机化合物
三、蛋白质维生素
1.蛋白质
(1)蛋白质是一种高分子化合物,组成元素：碳、氢、氧、氮、硫等元素。是人体必需的重要营养物质之一，是构成人体细胞的基础物质。
(2)生理功能:构成人体细胞的基础物质,帮助人体生长和修补身体破损组织。富含蛋白质的食物：肉、鱼、虾、牛奶、鸡蛋、豆类等。
(3)消化过程初三化学第一轮复习资料第八章wbrwbr食品中的有机化合物
(4)蛋白质的特性及检验：
①蛋白质的特性：在受热、遇到、、等化学物质时蛋白质会发生变化，失去原有的生理功能(也叫蛋白质的变性)；
②蛋白质的检验：含有蛋白质的物质灼烧后有的气味，这是检验蛋白质的一种方法。
2．维生素
(1)维生素也是人体必不可少的营养物质。通常人体所需的各种维生素的量并不多，且大多数维生素在人体内不能合成，必须从食物中摄取。如果人体摄入的维生素不足，人就容易患某些疾病。此时应注意补充维生素。
说明：①维生素是一种小分子的有机物，食物中的维生素可被人体直接吸收。
②富含维生素的食物：新鲜的蔬菜和水果。
(2)几种常见的维生素：
①维生素A主要存在于鱼肝油、肝脏、深绿色或深黄色的蔬荣及水果中。维生素A微溶于水，易溶于油脂。它能维持人体正常的视觉反应，维持正常的骨骼发育。人体若缺乏维生素A则易患夜盲病。
②维生素B主要存在于糙米、瘦肉、牛奶、蛋、动物内脏及豆类食品中，能溶于水，水煮时易流失，高温加热易被破坏。难储存于人体内，应经常摄入。维生素B1参与糖类代谢过程，维生素B2在体内氧化还原过程中起重要作用。缺少维生素B，则细胞功能马上降低，引起代谢障碍，这时人体会出现怠滞和食欲不振，易患脚气病等病症。
③维生素C主要存在于绿色蔬菜、柑橘类水果中。维生素C能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，它与血液凝固有密切关系，维生素C有抗癌作用，它能促进人体生长发育．增强对疾病的抵抗力。人体若缺乏维生素C易患坏坏血病。体质减弱．抵抗力差。
④维生素D不溶于水，易溶于油脂，它主要存在于鱼肝油、肝脏、蛋类、牛奶等食物中。维生素D可促进人体对钙质的吸收进而使骨质钙化，维持正常的骨骼。儿童若缺乏维生素D易患佝偻病，老年人易得骨质疏松症。
【典例剖析】
例1．端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、猪肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）
A．猪肉B．大米C．食盐D．海蛎干
【解析】A．猪肉中富含蛋白质，故选项错误。
B．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C．食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误。
D．海蛎干中富含蛋白质，故选项错误。
【答案】B
【小结】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
例2．下列营养素中不能提供能量的是()。
A.油脂B.水C.糖类D.蛋白质
【解析】糖类是主要的供能物质，油脂是主要的贮能物质，油脂和蛋白质在一定条件下都能发生氧化反应，提供能量。只有水不能提供能量B.C.D.
【答案】B
例3．化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜。这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是、、。
【解析】主要从六大营养素考虑；
【答案】蛋白质、糖类、维生素。
【自我评估】
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是()
A．有机物分子中一定含有一个或多个碳原子
B．有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状
C．有机物分子中的碳原子可以与其他元素的原子连接
D．分子中含有碳原子的化合物一定是有机化台物
2．厨房里的下列物质，不含有机物的是()
A．花生油B．白酒C．面包D．加碘食盐
3．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是()
A．是一种有机化合物B．氧元素的质量分数为9.4%
C．由27个原子构成D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰2
4．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是()
A．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出体外，血液的pH增大
B．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
C．如果人摄入淀粉、葡萄糖的量不够，会造成“低血糖”，人会出现乏力、疲倦等现象
D．人的胃液里有少量盐酸，可以帮助消化
5．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是（）
A．米饭、面条B．蔬菜、水果C．瘦肉、鸡蛋D．奶油、花生油
6．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下列有关说法中正确的是（）
A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物
B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素
C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
7．下列物质中，不属于糖类的是（）
A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．纤维素
8．重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”，努力改善中小学生营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（）
A．炒青菜B．豆腐汤C．红烧肉D．水煮鱼
9．关于蛋白质的说法错误的是()
A．蛋白质是构成细胞的基本物质
B．蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂的混合物
C．酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂
D．血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体作用
10．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是()
A.天然气是应用广泛的燃料
B.吃水果和蔬菜可以补充维生素
C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品
D.可降解塑料的问世减少了白色污染
二、填空题
11．化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。
请你用所学的化学知识解答有关问题。
（1）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（）。
A.用“苏丹红一号”作食品添加剂B.蒸馒头时加入适量小苏打
C.加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美，D.把霉大米淘净后继续食用
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡
萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物、。
（3）泉州小吃“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等，其中富含蛋白质的是。
（4）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空气
中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式。
12．食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
品名
×××蔬菜苏打饼
配料
小麦粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油
白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜，橙汁
保质期
十二个月
生产日期
2016年10月14日
从该说明的配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上：
富含蛋白质的是；富含油脂的是；富含维生素的是。
13．人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是（填标号）。
A．鱼肉B．牛奶C．猪油D．蔬菜
（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：。
（3）甲醛（CH2O）是一种（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌。用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。
参考答案
【要点精析】
一、什么是有机化合物
1．碳元素
2．淀粉、蛋白质、纤维素
3．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水蛋白质、糖类、油脂、维生素
二、糖类油脂
1．（1）淀粉、葡萄糖、纤维素
（2）C6H12O6C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
2．液固
三、蛋白质维生素
(3)氨基酸二氧化碳水尿素
(4)①浓硝酸甲醛重金属盐化学②烧焦羽毛
【自我评估】
1．D2．D3．A4．A5．B6．C7．C8．A9．B10．C
11．（1）B（2）馒头、米饭等（3）牛肉（4）2C3H4O+7O2→6CO2+4H2O
12．鲜鸡蛋精炼食用植物油、奶油脱水青菜、橙汁
13．（1）A、B（2）取样，点燃，灼烧后有烧焦羽毛的气味是天然蚕丝，有强烈刺激性气味的是冰蚕丝。（3）有机物不断运动
第七章应用广泛的酸、碱、盐(沪教)
每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第七章应用广泛的酸、碱、盐(沪教)”，仅供参考，欢迎大家阅读。
第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
【教学重点与难点】
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
3、酸、碱、盐的概念；
4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液变红不变色变蓝
无色酚酞试液不变色不变色变红
酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水
【教学过程】
引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。
结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
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酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
第二节常见的酸和碱
物质的分类：
纯净物单质金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4无氧酸：HClH2S
碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
盐硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
电离方程式：
1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c
酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性
1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-
碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸碱盐的溶解性：
可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、碱、盐溶液的导电性
小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)
KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电)酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?
在水分子作用下
分析：NaCl固体Na+＋Cl-
(离子不能自由移动)(离子能自由移动)
不导电导电
小结：要点：
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。
（引出电离的概念）
分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。
书写方法如下：
(1)正确写出该物质的化学式
(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。
(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。
1.酸
小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
2．碱
小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子
提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”
介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。
3.盐
小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。
分析：电离产物的特点，得出盐的定义
小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点
(2)物质的分类
一、常见的酸
（一）常见的酸——盐酸
知识目标：
1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
教学重点：
1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念
教学难点：
有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
教学过程：
盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用：
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念
（二）常见的酸——硫酸
知识目标：
1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
教学重点：硫酸的化学性质
教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验
教学过程：
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法
（三）酸的通性
知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学过程：
[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
酸的分类和命名：
引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：变红
提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?
请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
总结出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→红
＋指示剂
酞酚───→：无现象
＋活泼金属────→盐＋H2
酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O
＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）
＋某些盐─→新酸＋新盐
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
结论：铜及银跟酸不反应。
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
金属活动性顺序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O
讲解：①碱性氧化物的定义
②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.碱＋酸──→盐＋H2O
提问：（1）中和反应的定义
（2）中和反应在工农业生产上的应用
讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。
5.盐＋酸──→新盐＋新酸
(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式
(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-
酸的通性（2）
知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。
复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。
[讲授新课]：
PH－溶液酸碱度的表示方法
1.PH的范围：0－14
2.PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增强碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。
3.PH的测定
总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH
讨论题：
(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
3.了解溶液酸碱度的意义
二、常见的碱
常见的碱、碱的通性（1）
知识目标：
1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写
补充：NaOH与CO2的反应
教学过程：
[复习提问]
1.什么叫碱?
2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。
[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。
氢氧化钠
1.物理性质
(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH与盐的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（蓝色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（红褐色）
小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
总结：①NaOH的物理性质、化学性质
②有关化学方程式的书写技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特点
常见的碱、碱的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解碱的分类和命名及通性。
教学重难点：有关化学方程式的书写
[复习提问]
1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?
2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[讲授新课]
氢氧化钙
1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反应
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]
三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。
四、碱的通性
指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。
总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。
2.碱的命名
3.碱的通性
阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。
第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。
反应实质：酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
蓝色白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
三、知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）
(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?举例说明：
(1)金属＋酸─→盐＋H2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.讨论：举出制备ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制备ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制备CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制备MgCl2：
①Mg＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦Mg＋CuCl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件
第四节酸、碱、盐的应用
重点知识归纳：
一、常见酸、碱、盐的应用
1、工业“三酸二碱”
三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途
（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品
（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工
（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液
二、化学肥料
化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材P201
（1）肥料
（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用
（1）浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：
①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向
中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1.以新科技成果为信息命题
例1.磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
解析：根据化合价规则，不难求出磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+5价。磷酸二氢钾中含有两种植物所需的营养元素——磷、钾，因此，它在农业生产中还可用作复合肥。
2.以标签内容为载体命题
例2.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥。下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是_____________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是____________________。
解析：硝酸铵（）的相对分子质量；硝酸铵中氮的质量分数，则化肥中硝酸铵的质量分数。
3.以研究性学习为情景命题
例3.农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵和尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量/g跟1kg该氮肥的价格/元之比］。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：
（1）简要列出你进行该课题研究的实施步骤：________（2）该课题最终的成果形式是_______________。
解析：本题以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，考查同学们对研究性学习的了解情况和研究性学习的实施水平。
参考答案：（1）①到市场上调查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相关资料（如价格、纯度等）；
②用收集的数据求出不同品牌的相同或不同氮肥的性价比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性价比，确定性价比最高的氮肥，并撰写出有关的调查报告或论文等
（2）调查报告或论文
4.以探究性实验为背景命题
例4.请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：____________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是_______________。
解析：本题重点考查同学们对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定的掌握情况。
答案：
5.以社会生活实际为情景命题
例5.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
（1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生产资料公司的化肥价格如下表：
在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是______________（填化学式）。
解析：（1）根据所学化肥知识及庄稼生长的现象，不难判断庄稼缺少N、K元素。
（2）所谓经济实用，是指用相同的钱能购买到尽可能多的营养元素（而不是指化肥），具体分析见下表：
通过比较，氮肥应选碳铵，钾肥应选氯化钾（KCl）。
“酸、碱、盐”知识考查的新视角
一、评价实验方案型
此类题目包括评价方案的优劣和可行性两方面。对实验方案的评价应遵循以下原则：
（1）能否达到实验目的；
（2）所用原料是否常见易得、廉价；
（3）原料的利用率高低；
（4）过程是否简捷优化；
（5）有无对环境污染；
（6）实验的误差大小及有无创意等等。
解题时，同学们要逐一思考评价总结。
例1.某中学环保小组同学在做确证湟水河中存在的实验时，提出了下述两个方案：
甲方案：溶液（澄清水样）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水样）白色沉淀
（1）试评价上述两个方案哪个严密_______________；
（2）阐述方案不严密的原因_____________________。
解析：该题考查的是的检验。甲方案没有考虑到溶液中的反应也会产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此甲方案不严密。乙方案先加足量稀盐酸，无沉淀，说明溶液中一定无，同时也防止了对后续检验的干扰，再加溶液产生白色沉淀，则可确定溶液中一定有，故乙方案严密。
例2.在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此题以单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系立意命题，考查了学生灵活运用基础知识的能力和分析判断能力，设计新颖巧妙。
选项（A）中Fe在点燃条件下反应生成，而不是，因此（A）在理论上有错误。
选项（B）中利用C在空气中点燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
选项（C）的原理为.选项（D）的原理为
。两者均理论正确，操作简便可行。
例3.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀盐酸、溶液（5）
你认为可行的方案是______________。（填序号）
解析：本题考查的是金属的活动性顺序。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。据此可知只有方案（5）不合理，其只能确定比和活泼，却不能确定的活动性顺序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、设计实验方案型
此类试题要求学生从问题出发，设计一个原理正确、过程简单、操作方便、现象明显、严密无误的实验过程，着重考查学生的创造性思维能力。
例4.实验室有失落标签的四瓶无色溶液：、，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某无色溶液含有，可能含有等三种阴离子。请你设计实验方案验证三种阴离子的存在，并完成实验报告。
实验目的：验证三种阴离子的存在
实验用品；____________________
实验报告
解析：此题巧妙地将初中阶段三种重要的阴离子的检验综合在一起，设计新颖，重点考查了学生的分析能力、操作能力、语言表达能力和创新思维能力。答案为：
实验用品：试管、试管架、滴管、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸、玻璃棒、烧杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取样，滴加足量的稀产生气泡含
（2）在上述液体中滴加足量的溶液，产生白色沉淀含
（3）过滤，取滤液滴加溶液产生白色沉淀含
