第六单元碳和碳的氧化物实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质。

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课题：实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标
1、知识与技能：
（1）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理
（2）学会实验室制取二氧化碳的实际操作
（3）加深对二氧化碳性质的认识
2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品，制出二氧化碳
3、情感态度与价值观：从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心
学习过程：
一、创设情境导入新课
二氧化碳的性质与制取我们已经学习过了，大家想不想自己制取二氧化碳并验证其性质呢？
二、想一想理一理
你想一想：实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是:。
理一理：确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：
1、制得的气体要2、反应要容易满足
3、反应要适中4、要低
实验室制取二氧化碳的反应原理
药品：
化学方程式：
探究活动２：探究实验室制取CO2的装置
相信你会记得制取氧气O2的实验原理及装置
药品KMnO4H2O2溶液和MnO2
反应原理2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑
反应物状态固体固体和液体
是否需要加热加热不需加热

发生装置

收集装置

三、相信自己动手操作
相信你会从下面的装置中选择合适的组合制取二氧化碳，你选择的发生装置是收集装置是依据是什么。
二氧化碳的
二氧化碳的
相信你会总结：选择实验室里制取气体装置的依据
和反应
的状态
发生装置和反应
反
应（是否需要、等）
密度比空气的大：
装
置收集装置密度比空气的小：
：
相信你会设计

根据给定的实验仪器，请你设计一套实验室制取二氧化碳的装置，并评价一下装置的优点
我的组合是：
探究活动３：探究CO2的验证方法和验满方法
友情提示：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、不燃烧也不支持燃烧
◆验证二氧化碳气体的方法：
◆验满二氧化碳气体的方法：
探究活动4：制取一瓶二氧化碳气体
相信你会操作
实验室制取CO2的主要步骤：
1．按如图所示连接好仪器；
2．检查装置的气密性；
现
象向烧杯中倾倒二氧化碳时，的蜡烛先熄
灭，蜡烛后熄灭。
分析这说明二氧化碳密度比空气,同时二氧化碳不能，也不能。
3．装入大理石、从长颈漏斗注入稀盐酸；
4．检验气体（通入澄清石灰水）。
5.收集三瓶并验满气体。
活动与探究5：二氧化碳的密度是否大于空气？

四、畅谈收获归纳总结
相信你会归纳
颜色状态气味密度（与空气比较）是否溶于水
二氧化碳密度比空气
活动与探究6：二氧化碳是否能与水反应？
步骤现象结论
1、在纸花上滴盐酸酸使石蕊变红
2、在纸花上滴水水使石蕊变色
3、把纸花放入盛有CO2的集气瓶中CO2使石蕊变色
4：在纸花上滴水，再放入二氧化碳中
5：将4中的纸花用镊子取出烘干
相信你会归纳
二氧化碳的化学性质
1、不、不
2、能与反应：方程式
3、能与反应：方程式
五、小试身手勇闯难关
【典型例题】在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化。
（1）透过现象，我们感受到了分子在不断运动着；
（2）根据右图实验，分析蜡烛熄灭的原因；
（3）通过对O2、CO2气体制取的研究，我们发现气体制取装置的
选择是有规律的。如确定气体发生装置时应考虑的因素是；
【基础练习】用下图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：A是___________，B是____________。
(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______
___，说明气密性良好。
(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在______，若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）.Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。
①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥蒸发皿
【能力提升】实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式是________。
(2)根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是
(3)从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是______。
(4)E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是______口(选填“a”或“b”)。
【中考链接】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
ABCDEF

（1）指出编号仪器名称：①；②。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。利用C装置收集氧气的最佳时刻是。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量水，目的是
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示为。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入。
反思与交流：

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5.4二氧化碳的实验室制法

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“5.4二氧化碳的实验室制法”，希望能为您提供更多的参考。

第四节二氧化碳的实验室制法

（1课时）

一.知识教学点

二氧化碳的实验室制法。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？

4.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。

(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知

本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程

[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？

(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？

[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？

(2)如何检验H2和O2？

[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：

1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

[讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。

[板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理

[学生活动]：阅读教材第93页。

[板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

[学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？

[演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。

[讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。

[演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。

[学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

[目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

[板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置

1.装置：同制取氢气的装置相似。

[讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？

[板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

[实验]：实验室制取二氧化碳。

[提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？

(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

[总结板书]：三.二氧化碳的检验方法

1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

[实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。

[学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

[目的意图]：提高学生的安全意识。

[板书]：四.三种常见的灭火器

(四)总结、扩展

比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

四.布置作业

1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。

2.教材第96页习题2、3、4、5。

第四节二氧化碳实验室制法

第四节二氧化碳实验室制法

一、教学目标

1、知识目标

⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

2、科学素养目标

⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

二、教学重点、难点

1、重点

实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

三、教具准备

1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

四、教学过程

［投影］教学目标

［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

［讨论］装置图的适用范围。

［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

⑵如何检验氧气、氢气？

［讨论］通过讨论得出以下结论：

⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

⑵利用物质的性质来检验物质。

［讲解］实验室制取气体的思路和方法

［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

［板书］

第四二氧化碳实验室制法

一、实验室制取二氧化碳实验室制法

［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

［演示］在培养器中放入一块金属锌。

［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

［板书］三、二氧化碳的检验方法：

［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

［演示］实验室制二氧化碳

［板书］三种常见的灭火器

［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

［练习］

［作业］课本习题1、2。

附：练习题

1、实验室制取CO2的反应原理是

A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

D、煅烧石灰石生成二氧化碳

2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是()

A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器（）

A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

D、大试管、导管、量筒

4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

下列操作顺序中正确的是（）

A、⑴⑵⑶⑷⑸B、⑷⑶⑴⑵⑸

C、⑶⑷⑵⑴⑸D、⑶⑷⑴⑵⑸

5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是（）

A、用带火星的木条伸入瓶内

B、用燃着的木条伸入瓶内

C、倒入澄清石灰水并振荡

D、将燃着的木条放在瓶口

6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量（）

A、与盐酸反应的多B、充分煅烧的多

C、一样多D、以上情况都有可能

7、按下列要求各写一条化学方程式：

⑴化合反应生成CO2_______________________

⑵分解反应生成CO2_____________________________________

⑶置换反应生成CO2_____________________________________

⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

附：板书设计

一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理

1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

2、化学反应方程式“

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

二、实验室制取二氧化碳的装置

1、装置：同制取氢气的装置相似。

2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

三、二氧化碳的检验方法

1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。

第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究

教学目标

⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.培养创新能力和合作精神。

教学重点

二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。

教学难点

二氧化碳的实验室制取装置的选择

课型：新授课（学生实验探究活动课）

教法：对比法、分组实验法、实验探究法。

课时数：一课时

教学用品

实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl、稀HCl、稀H2SO4

教学过程

回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。

引入新课实验室如何制取CO2？

一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息

二、学生进行活动与探究

〔板书〕1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品

学生进行实验探究后讨论

总结：

〔板书〕（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸

(2)化学反应原理：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

讨论：补充实验:

大理石与稀硫酸反应

小结：

大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：

CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑

其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。

〔板书〕2.探究实验室制取二氧化碳的装置

学生进行实验探究：要求学生从给定的仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）

讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）

〔板书〕（1）气体发生装置

固～液反应，不需加热制取气体

展示实验装置

讨论：⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？

⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？

小结：⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。

⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）

提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?

〔板书〕（2）气体收集方法

用向上排空气法（CO2密度比空气大）

不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）

〔板书〕三、制取二氧化碳

学生实验：制取并验证二氧化碳气体

总结：

〔板书〕1.制取二氧化碳的操作步骤

提问：如何检验二氧化碳是否收满？

〔板书〕2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满

提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？

〔板书〕3.检验方法──将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳

四、比较与归纳

比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法

见书上110页、活动与探究报告册

本节课小结：二氧化碳实验室制法

课堂练习P112第1、5题

家庭作业（1）P112第2、3、4题

（2）写出探究活动报告