高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案。
作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
物质的量浓度
1、物质的量浓度：
注意：
练习：1.下列说法是否正确？
A、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L
B、10ml1mol/L的H2SO4溶液比100mL1mol/L的H2SO4溶液的浓度小
2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度
为mol/L。
2、有关物质的量浓度的计算
（一）根据定义式计算
【例1】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。
练习：配制100mL稀盐酸里溶有448mL(标况)的HCl,计算溶液的物质的量浓度。
（二）溶液稀释的计算
【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？
练习：将12molL－1H2SO4200mL稀释为1L，求稀释后溶液的浓度
（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω%，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
【例3】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需用浓硫酸多少mL?
（四）混合溶液物质的量浓度的计算
【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
练习：将200mL2molL－1NaOH与300mL，1molL－1NaOH混合加水至1000mL，求混合后的浓度。
（五）有关化学方程式的计算
【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？
（六）其它
【例6】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
练习：标况下，VLHCl溶于1L水中，形成密度为ρgcm－3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。
3、物质的量浓度溶液的配制：
步骤仪器注意事项误差原因及结果
计算实验室欲用180mL1mol/L氢氧化钠溶液，则需称量氢氧化钠固体_______g？⑴有效数字
⑵常见容量瓶规格:
称量
或量取固体⑴天平只能称到g。
⑵左右。
⑶称量腐蚀性药品要用
称量。⑴砝码与药品颠倒，则配制结果浓度将会
⑵若用纸称量氢氧化钠固体，则配制结果浓度将会
液体⑴量筒只能量到mL。
⑵量筒零刻度，且刻度下上。
⑶在量筒中配液或进行化学反应，不能量取
的药品。⑴读数时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会
⑵读数时若俯视刻度线，则配制结果浓度将会
⑶洗涤量筒并将洗液倒入所配的溶液中，则配制结果浓度将会
溶解将溶液冷却到。
若未将溶液冷却到室温就移液，则配制结果浓度将会
移液⑴容量瓶用前必需检验是否
。
⑵用引流，玻璃棒要位于⑴若未用玻璃棒引流，则配制结果浓度可能会，⑵配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，则配制结果浓度将会__________
洗涤洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗液沿转移到容量瓶中若未洗涤或将洗液倒掉配制结果浓度将会
定容距离刻度线cm处改用滴加，眼睛的视线要与，凹液面的最低点要与。然后将溶液⑴定容时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会，若俯视刻度线，则配制结果浓度将会
⑵振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水，则配制结果浓度将会
贮存将配好的溶液转移到贴有标签的
容量瓶只能用于配制的溶液，长期存放溶液
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高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案
一.教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习
会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助
学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以
后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整
个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量
的关系。
（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量
之间的简单换算
二.教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作
容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教
材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进
行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对
比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活
中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念
具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。
高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案
老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，可以更好完成工作任务！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“高一1.2化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积学案”，仅供您在工作和学习中参考。
化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积：
1、影响体积微观因素：微粒、微粒、微粒
影响固、液体积微观因素：微粒、微粒
影响气体体积微观因素：分子、分子
2、气体摩尔体积：定义：符号：
单位：V=；n=；
注意：⑴Vm在标准状况（℃、kPa）约为
⑵Vm只适用于态物质
3、阿伏加德罗定律及其推论
⑴阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
⑵阿伏加德罗定律推论
①标准状况气体密度ρ=
②同温、同压，V1/V2==
③同温、同压，ρ1/ρ2==
④同温、同体积，P1/P2==
4、平均摩尔质量：M平＝＝
十字交叉法：M1M2—M平n1
M平＝
M2M平—M1n2
平均摩尔质量与成分物质摩尔质量的大小关系：M1M平M2
5、方程式：系数比＝＝＝
《气体摩尔体积》课上练习
1、判断对错
①1molN2所占有的体积约为22.4L
②气体摩尔体积约为22.4Lmol-1
③22.4LO2约含有6.02×1023个O2分子
④标况下，将0.5molN2和0.5molO2混合所得混合气的体积约为22.4L
⑤标况下，22.4LH2O和1molO2所含分子数相同。
⑥标况下，任何气体的体积都约为22.4L
⑦由1.204×1024个氦原子组成的氦气的体积在标况下约为22.4L
2、标况下：
（1）1molCO2约含有_________个分子，体积约为_________L
⑵0.5molN2和0.5molO2的混合气体约含有_________个分子，体积约为____L
⑶44.8LHCl的物质的量是___mol，约含有___________个分子
3、标况下，22gCO2的体积是多少？
4、标况下，某气体672mL，其质量为1.92g，求该气体的相对分子质量
5、容积相同的甲、乙两容器在相同条件下，甲装入H2，乙装入O2，求两容器内的气体质量比。
6、在一定温度和压强下，氧气的密度为1.34g/L。求空气的密度
物质的量在化学实验中的应用
一、教学目标
知识技能
1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养
1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感
通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点
物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法
探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？
【组织探究】溶液的颜色深浅的原因
【提问】什么是溶质的质量分数？
【小结投影】
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【观察后回答】
可能是CuSO4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】
创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。【板书】
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量浓度
1．概念
【引导探究】
（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为CB。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】
阅读课本。关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
【探究概念的内涵与外延、完成练习】
[练习1]下列说法正确的是：
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。
引入物质的量浓度概念
通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。
【板书】
2.表达式
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【强调】
(1)单位:(mol/L)
(2)溶液的体积单位常用L.
(3)与质量分数的区别与联系(见右表)
【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】
【集体探究完成下表】
质量
分数
物质的量浓度
溶质
单位
g
mol
溶液
单位
g
L
单位
1
mol/L
数
值
关
系
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。
表达式
CB=n/V
w=m质/m液
相同点
都表示溶质和溶液的相对比值。
【练习探究】
[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。
进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。
掌握表达式中三个物理量的关系及计算。
【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制
【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】
【小结】1、仪器
容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。
【电脑投影】【容量瓶简介】
（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。
（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。
（3）容量瓶常见的型号有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有无色和棕色两种颜色。
阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器
观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）
探究棕色容量瓶的特殊用途
探究容量瓶的检漏方法
培养学生的自学能力、观察探究能力。
【板书】【小结】2、配制步骤：
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签
【实验探究】
【演示实验】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。
【指导学生练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】
探究配制步骤：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。
【根据教师演示实验，练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】
先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。
掌握物质的量浓度溶液配制方法。
培养学生的实验操作技能
【组织探究实验操作问题】探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、
【探究用浓硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作过程】
培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。
变式训练，培养学生的思维能力。
【组织学生完成巩固练习】【完成巩固练习】
[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。
某学生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4gNaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100mL搅拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。
巩固溶液的配制方法。
【组织学生探究】误差分析
【小结】依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。
理解和体会。【完成巩固练习】
[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
培养学生严谨的科学态度。【板书】
（三）有关物质的量浓度的计算
1．根据概念的计算
(1)已知溶质的质量和溶液的体积
(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量
【小结】
【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度。
【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。
【巩固练习1】
标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9，计算氨水的物质的量浓度。
【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。
培养良好的思维方法和解题习惯。
巩固物质的量浓度的概念计算。
2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
【组织探究、小结规律】
【例题探究3】98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
【例题探究4】12.0mol/L的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其质量分数。
【巩固练习3】式量为M的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是。
熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。3．有关溶液稀释的计算
【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变。
【小结规律】
(1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变
(2)注意溶液体积没有加和性。
【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度。
【例题探究6】100mL0.3mol/L硫酸钠溶液和50mL0.2mol/L硫酸铝溶液混和后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L
【巩固练习4】密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸(密度为1.40g/mL)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35
巩固溶液稀释的计算方法。
变式训练,培养学生的发散思维能力。
4．根据化学方程式的计算
【小结规律】
上下单位需统一，左右关系要相当。
【例题探究7】25mL的稀盐酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量浓度。
【巩固练习6】取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混和溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准况状下的体积。
化学计量在实验中的应用
俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“化学计量在实验中的应用”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
学校：临清实验高中学科：化学
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
一教材分析：
??本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二教学目标
?知识目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
??1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
??2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
??3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
??1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
??2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。
难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。
四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。
五教学方法：学案导学。分组实验。
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。最后前后桌为一组，分组实验。
七课时安排：1课时
八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
（三）合作探究，经讲点拨
2阅读课本，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
学生根据结论，练习巩固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器。
（四）反思总结：
1计算公式：：①②c=
③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
当堂检测练习：
一选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
（五）发导学案，布置预习作业
九板书设计：
（一）、物质的量浓度
1定义：
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
5注意：
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
1．一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生实验20分钟，学生讨论探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。
参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×10－3NA个。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO45H2O～CuSO4
250g1mol
Wg x
再求溶液体积。通过公式求得。
物质的量浓度：
课后练课习与提高答案：
1参考答案为11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
