高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计
一、所在教材中的位置
人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时
二、课程标准的要求
1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 初步学会溶液配制实验技能。
4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
［教学目标］
1. 使学生初步学会天平的使用方法
2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法
3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。
［教学设计意图］
配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。
［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液
［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。
［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?
［学生考虑并回答］
［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。
总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。
［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［投影］
请同学们认真分析和讨论如何配制？
请2-3个组的同学回答。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g
［板书］配制步骤：1.计算
［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？
请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。
［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？
2.溶解
［学生思考并讨论］
［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。
3. 转移
［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？
[生]用玻璃棒引流。
4. 洗涤
［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？
［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，
5. 定容
［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？
［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。
［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。
学生实验，教师巡视。
实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。
学生评价。
［教师演示］老师演示配制溶液的过程。
或多媒体演示
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［投影］
一、配制仪器
3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
二、配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
三、注意事项
［投影］
巩固练习：
（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。
课后作业：P16页1，3。
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物质的量在化学实验中的应用 教学设计
一、所在教材中的位置
人教版化学必修1第一章第二节P14页第二课时
二、课程标准的要求
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3.初步学会溶液配制实验技能。
4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
［教学目标］
1.使学生初步学会天平的使用方法
2.使学生初步学会容量瓶的使用方法
3.使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。
［--意图］
配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。
［投影］1.配制一定物质的量浓度的溶液
［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。
［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?
［学生考虑并回答］
［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
［投影］3.请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。
总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。
［教师］下面，我们以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［投影］
请同学们认真分析和讨论如何配制？
请2-3个组的同学回答。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g
［板书］配制步骤：1.计算
［教师］我们用什么仪器来取用2.12g的Na2CO3呢?
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？
请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。
［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢?100mL？50mL？还是多少？
2.溶解
［学生思考并讨论］
［教师］对。因为100mL的容量瓶——总的溶液体积是100mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40mL。
3.转移
［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？
[生]用玻璃棒引流。
4.洗涤
［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？
［学生思考并讨论并且回答］——约10mL，
5.定容
［教师］如何操作能够获得100mL准确体积？
［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。
［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。
学生实验，教师巡视。
实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。
学生评价。
［教师演示］老师演示配制溶液的过程。
或多媒体演示
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［投影］一、配制仪器
3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
二、配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
三、注意事项
［投影］
巩固练习：
（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。
课后作业：P16页1，3。
物质的量在化学实验中的应用
一、教学目标
知识技能
1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养
1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感
通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点
物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法
探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？
【组织探究】溶液的颜色深浅的原因
【提问】什么是溶质的质量分数？
【小结投影】
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【观察后回答】
可能是CuSO4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】
创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。【板书】
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量浓度
1．概念
【引导探究】
（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。
（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
（4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
（5）物质的量浓度的符号为CB。
【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】
阅读课本。关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
【探究概念的内涵与外延、完成练习】
[练习1]下列说法正确的是：
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。
C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。
D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。
E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。
引入物质的量浓度概念
通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。
【板书】
2.表达式
500)this.style.width=500;"align="baseline"border="0">
【强调】
(1)单位:(mol/L)
(2)溶液的体积单位常用L.
(3)与质量分数的区别与联系(见右表)
【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】
【集体探究完成下表】
质量
分数
物质的量浓度
溶质
单位
g
mol
溶液
单位
g
L
单位
1
mol/L
数
值
关
系
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。
物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。
表达式
CB=n/V
w=m质/m液
相同点
都表示溶质和溶液的相对比值。
【练习探究】
[练习2]计算下列物质的物质的量浓度
1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。
进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。
掌握表达式中三个物理量的关系及计算。
【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制
【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】
【小结】1、仪器
容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。
【电脑投影】【容量瓶简介】
（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。
（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。
（3）容量瓶常见的型号有：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml、25ml等；有无色和棕色两种颜色。
阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器
观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）
探究棕色容量瓶的特殊用途
探究容量瓶的检漏方法
培养学生的自学能力、观察探究能力。
【板书】【小结】2、配制步骤：
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签
【实验探究】
【演示实验】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。
【指导学生练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】
探究配制步骤：
（1）准备工作：检漏
（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。
【根据教师演示实验，练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】
先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。
掌握物质的量浓度溶液配制方法。
培养学生的实验操作技能
【组织探究实验操作问题】探究下列问题：
1、为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
2、物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
3、适量的水为多少？
4、为什么要用玻棒引流？
5、转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
6、为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
7、定容前为什么要振荡容量瓶？
8、定容时为什么要改用胶头滴管？
9、如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
10、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、
【探究用浓硫酸配制0.1mol/LH2SO4溶液250mL的操作过程】
培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。
变式训练，培养学生的思维能力。
【组织学生完成巩固练习】【完成巩固练习】
[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。
某学生要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4gNaOH晶体，然后放入烧杯中，加水100mL搅拌溶解后，立即倒入250mL容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。
巩固溶液的配制方法。
【组织学生探究】误差分析
【小结】依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。
理解和体会。【完成巩固练习】
[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
培养学生严谨的科学态度。【板书】
（三）有关物质的量浓度的计算
1．根据概念的计算
(1)已知溶质的质量和溶液的体积
(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量
【小结】
【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度。
【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。
【巩固练习1】
标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9，计算氨水的物质的量浓度。
【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。
培养良好的思维方法和解题习惯。
巩固物质的量浓度的概念计算。
2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
【组织探究、小结规律】
【例题探究3】98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
【例题探究4】12.0mol/L的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其质量分数。
【巩固练习3】式量为M的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物质的量浓度(mol/L)是。
熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。3．有关溶液稀释的计算
【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变。
【小结规律】
(1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变
(2)注意溶液体积没有加和性。
【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶液150mL,加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的量浓度。
【例题探究6】100mL0.3mol/L硫酸钠溶液和50mL0.2mol/L硫酸铝溶液混和后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（）
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L
【巩固练习4】密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数（）
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸(密度为1.40g/mL)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）
A.0.35B.0.35
C.0.35D.≤0.35
巩固溶液稀释的计算方法。
变式训练,培养学生的发散思维能力。
4．根据化学方程式的计算
【小结规律】
上下单位需统一，左右关系要相当。
【例题探究7】25mL的稀盐酸恰好中和20g20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量浓度。
【巩固练习6】取50.0mL碳酸钠和硫酸钠的混和溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准况状下的体积。
物质的量在化学实验中的应用说课稿
物质的量在化学实验中的应用说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景 引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1.下列溶液中NO3-的浓度与100mL1mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：()
A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液B．200mL1.5mol/L硝酸钾溶液
C．50mL3mol/L硝酸钾溶液D．300mL1mol/L硝酸溶液
2.一种NaOH溶液的浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：()
A．B.C.D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
高一化学教案：《物质的量》教学设计
俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《物质的量》教学设计》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
高一化学教案：《物质的量》教学设计
知识目标：
1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：探究式
教学过程
［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的
式量
每个粒子的质量
（g/个）
1摩尔物质含有的
粒子数（个）
1摩尔物质质量
（g）
［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。
［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？
［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16g y=32g
[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）
［板书］二、摩尔质量
1．1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
［分析］相对原子质量是以
质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
［投影］课堂练习
1．填写下列空白
（1） 原子质量是 克
（2） 分子质量是 克
（3） 分子质量是 克
（4） 离子质量是 克
（5） 离子质量是 克
（6） 质量是 克
［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。
［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［投影］课堂练习
2．回答下列问题
（1） 的摩尔质量是多少？
（2） 的摩尔质量是多少？
回答：（1） ；
（2）
［投影］课堂练习
3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？
（1） （2）
回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。
（2） 质量是1.7g，含 个
4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
（1）90g水 （2）56g氮气
［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含 个 分子
（2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子
［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
［板书］三、关于物质的量的计算
（－）依据
［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
［投影］例1 的物质的量是多少？
［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。
解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。
答： 的物质的量为0.25mol
投影］例2 中含有 和 的物质的量各是多少？
［分析］ 的电离方程式为：
从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。
我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。
解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。
则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［投影］练习1． 中，氧元素的质量是多少克？
［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。
［投影］练习2．含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
参考答案：该物质的相对分子质量是28。
［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
（硫酸） （盐酸）
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
［投影］课堂检测题
中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？
（参考答案： ）
板书设计
二、摩尔质量
1．1mol物质的质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol
（3）数值：等于物质或粒子的式量
符号表示：
三、关于物质的量的计算
（－）依据
1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。
2．不同物质中，某粒子数相当的计算。
