高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）。
俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助授课经验少的高中教师教学。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？小编收集并整理了“高中化学必修一离子反应导学案（共2课时）”，但愿对您的学习工作带来帮助。
授课时间：班级：姓名：组名：wWW.jaB88.cOM
课题：离子反应（第一课时）
【学习目标】
1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；
2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1．电解质、非电解质的判断
2．电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习】
1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因
NaCl溶液是电解质。
电解质都是化合物，化合物也都是电解质。
酸碱盐都是强电解质。
在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。
2．下列物质中，属于非电解质的是（）
A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2
3．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：________________________________________________的过程。
2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl：_____________________________________________________________
HCl：_____________________________________________________________
H2SO4：_____________________________________________________________
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：_____________________________________________________________
【过关训练】
1．下列物质中导电性最差的是()
A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体
2．电解质是（）
A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类
3．下列物质属于电解质的是（）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
4．下列物质在水中不能电离出Cl-的是（）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4
5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
6．下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体
（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）
（2）以上物质中属于电解质的是_________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是________________。
（4）以上物质中属于强电解质的是________________。
（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。
7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴NH4NO3⑵Na2SO4
⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3
⑸AgNO3⑹CuSO4
⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2
⑼NH4HCO3⑽KHSO4
人教版化学课时学案《必修一》石油中学高一备课组
课题：离子反应（第二课时）
【学习目标】
1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
1．离子反应发生的条件、离子共存。
2．离子反应方程式的书写。
【预备知识】
1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4--H2SO4--
KHCO3--Ba(OH)2--
【基础知识】
一、离子反应
概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应
学生活动【实验２－１】：
结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。
二、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：3．书写离子方程式注意事项：
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：CuSO4＋NaOH--
改：
删：
查：
（2）写：CaCO3＋HCl--
改：
删：
查：
（3）写：CuO＋HNO3--
改：
删：
查：
（4）写：Fe＋H2SO4--
改：
删：
查：
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示
（1）Cu(OH)2＋HCl--
（2）NH3H2O＋HNO3-- （3）NaOH＋H2CO3--
（4）Ba(OH)2＋H2SO4-- H++OH-=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH-H2O表示的是（）
A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
1．观察实验，完成表格：
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________、_____________。
四、离子共存
1.发生复分解反应的离子不能大量共存
（1）生成沉淀：如_____________、_____________、_____________等
（2）生成气体：如_____________、_____________、_____________等
(3)生成难电离物：如_____________、_____________、_____________等
2.附加条件：
(1)无色溶液：如_____________、_____________、_____________等
（2）酸性溶液：如_____________等；碱性溶液：如_____________等
【课堂练习5】
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-
【过关训练】A组1．下列离子反应不能发生的是（）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合
2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸B．Cu(OH)2与稀硫酸
C．NaOH溶液与稀硫酸 D．NH3?H2O与稀硫酸
３．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓
４．下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-====H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O
５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl
6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。
（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-B组9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)
（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑
10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（2）CO2（HCl）气体试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（3）NaCl（NaOH）溶液试剂：___________；离子方程式：___________________________。
（4）O2（CO2）气体试剂：___________；离子方程式：___________________________。
11．按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【收获与反思】
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人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
《离子反应及其发生条件》教学设计
1、知识与技能：
认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。
2、过程与方法：
利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：
逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。
!--[if!supportLists]--二、!--[endif]--学情分析
高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。
三、教学重难点
重点：离子反应及其发生的条件
难点：离子方程式书写
四、教学方法：
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习
五、教学过程
【创设情境，导入新课】
播放视频三国演义第66回：绝路问津
【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。
引导分析，板书：
【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？
【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应
【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？
从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。
【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。
【过渡】现在我们清楚的认识了离子反应，用化学语言如何描述呢？
给出离子方程式：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此，归纳出离子方程式的定义
【投影】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【讲解】以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。
!--[if!supportLists]--（1）!--[endif]--写—根据客观事实，书写正确的化学方程式
!--[if!supportLists]--（2）!--[endif]--拆—将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶于水、难电离的物质以及单质、气体、氧化物、水仍用化学式表示。
!--[if!supportLists]--（3）!--[endif]--删—按数删去两边不参加反应的离子。
!--[if!supportLists]--（4）!--[endif]--查—检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒。
注意：
可拆：三强酸、四强碱、可溶性盐
不拆：难溶于水、难电离（弱酸、弱碱）、单质、气体、氧化物、水
高中化学人教版高中必修一教案：《离子反应》
离子反应离子方程式
[考纲要求]1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解离子反应的概念、
4.能正确书写离子方程式
一电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
二强电解质和弱电解质
1强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
三电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性
1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
2、电离方程式书写
3、溶液的导电能力
（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少
（3）离子方程式
A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
B书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：
①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；
②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出【1】氢氧化钠和稀盐酸【2】氢氧化钾和稀硝酸【3】氢氧化钡和稀硫酸
C意义
不仅表示某一个化学方程式
还可以表示某一类方程式
课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
______________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
小结
这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式，在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。
作业课后练习和课时作业
板书
一电解质和非电解质
二强电解质和弱电解质
三电解质的电离以及电解质溶液的导电能力
四离子反应
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计
知识与技能：
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：
浓度对化学反应速率的影响的原因
教学过程：
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？
[学生思考回答]）
[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。
[板书]二、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢？
[学生思考讨论]
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：
1）微粒要有足够的能量；
2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。
[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响
[引导学生完成实验2-2]
[学生完成实验，并汇报现象]
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？
[学生思考并归纳]
[教师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。
补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)
[学生完成实验，并汇报现象]
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
[学生先思考讨论]
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？
[学生思考回答]
[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？
[学生讨论]
[教师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。
实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？
[学生讨论]
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。
[引导学生进行归纳总结]
[巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
[作业布置]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。
《离子反应》导学案分析
《离子反应》导学案分析
本节分析：
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCL电离方程式的书写，以及HCL、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
三维目标：
1.知识与技能
(1).了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
(2).知道从电离的角度对酸.碱.盐下定义。
2过程与方法
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3.情感.态度与价值观
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点：
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
新课导入
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸.碱.盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸.碱.盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应
板书
第二节离子反应
一酸.碱.盐在水溶液中的电离
问题引课
手湿更易触电，原因是什么？
交流讨论，感兴趣。
实验探究
NaCl溶液导电性研究：
1.纯净水的导电性
2.固体食盐的导电性
3.食盐水的导电性
演示实验，结果交流、讨论，得到共识。
结论
纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
思考
初中我们也曾观察过酸.碱.盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的水溶液能够导电
交流思考
归纳整理
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。
PPT演示讲解
氯化钠微观电离的情况。
NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒。
归纳思考并板书
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？
归纳整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
讨论思考
电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？
讨论交流，回答。
思考交流
引导书写NaCl.Na2CO3在水溶液中的电离方程式
讨论交流，回答。
引导分析概括小结
电离方程式书写的步骤：
（1）写——等号左边写出化学式。
（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。
（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。
（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）
学生交流讨论。
讨论交流
写出HCl、HNO3、H2SO4.NaOH
Ba(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4
小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式，
书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。
检查小结
将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。
互相交流
讨论交流
讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？
思考交流
归纳整理并板书
从电离的角度:⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解。
已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？
归纳整理
电解质和电解质溶液的特点：
（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
（3）电离可用电离方程式来表示。
（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。
学学练练
巩固提高
1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜；②固态NaCl；③O2；④H2SO4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦KOH水溶液；⑧熔融状态的KNO3；⑨葡萄糖。
2.判断下列电离方程式是否正确
1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－
2.K2CO3=2K++3CO－
3.H2SO4＝2H+＋SO42－
4.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
思考、讨论、分析、交流。
小结
本课学习的内容与过程
学生体会消化
作业
课后题：1.3.4.8
板书设计：
板书设计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质及
非电解质
2.电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
