高一化学上册期末复习大纲。
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学上册期末复习大纲》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
第一节化学实验基本方法
☆知识与技能：
1）知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）
2）理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
2．下列关于粗盐提纯说法正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3）结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
3．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
4．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是
A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油
5.根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象
，
接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。
6．下列实验操作中错误的是
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4）能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④ D．①和④
8．下列仪器加热时不需垫石棉网的是
A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿
5）能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。
9．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
第二节化学计量在实验中的应用
☆知识与技能：
1）知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是物质的量的基本单位。1mol微观粒子集体的规模大约是6.02×1023个，其质量在数值上等于相对原子（或分子）质量。
2）知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。
10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32g C．64g/mol D．32g/mol
11．下列说法正确的是
A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量
B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol
C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
3）能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为22.4L，条件改变，数值将发生改变。
12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
4）知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
13．欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是
①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中
②将28.6gNa2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mL
A．①② B．②③C．只有②D．只有③
5）能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
14．下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）
C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸
15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3B．CH4C．COD．N2
16．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
17．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3
18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量
6）知道定量配制溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液）。
19．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________。
③定容的正确操作是
。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
7）知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。
20．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
第二章《化学物质及其变化》
第一节物质的分类
☆知识与技能：
1）初步认识分类的方法。了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。
2）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
21．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
22．下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A.KClB.K2SO4C.Na2CO3D.KOH
3）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
23．浊液、胶体和溶液的本质区别是
A.分散质粒子的大小B.能不能透过半透膜
C.能否透过滤纸D.有没有丁达尔效应
24．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液
25．下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能透过滤纸
C.豆浆是属于胶体
D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm
4）知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
26．鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
27．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
第二节离子反应
☆知识与技能：
1）理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反应的基础。
28．下列物质中属于电解质的是
A.CuSO4B.AlC.石墨D.蔗糖
2）知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度概括出酸碱盐的本质。
29．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
3）知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，其表达方式是离子方程式。
30．下列化学方程式中，不能用OH-+H+===H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl===KCl+H2O
31．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
32．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少
A．CO32－B．Cu2+
C．SO42－D．Ba2+
33．下列离子方程式中正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
34．下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是
A.C和CuO混合高温加热B.K2SO4溶液和MgCl2溶液
C.Na2SO4溶液和盐酸D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液
4）会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
35．下列电离方程式书写正确的是
A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3===Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4===2H++SO42-
5）会书写离子方程式。
36．下列离子反应方程式，书写正确的是
A.碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-＝H2O
37．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：，
离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：，
离子方程式：。
38．鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号）。
A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式：
。
第三节氧化还原反应
☆知识与技能：
1）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
39．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2）熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原。
40．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→HSO4-D．CO2→H2CO3
41．某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原
42．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
43．从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑盐酸起作用
制备Cl2MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
3）复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
44．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O。有关反应如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O33H2O
（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；
从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型。
（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中Fe(OH)2是剂。
4）举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
45．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
46．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
☆知识与技能：
1）了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
①了解钠的物理性质（如：密度小于水，熔点低、硬度小等）；了解钠的保存；钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
②了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性、导热性和延展性等），利用镁的化学性质归纳金属的共性。
③能描述铝的的物理性质，了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质；知道铝的常见用途。
④了解铁的物理性质，认识铁的化学性质。了解铁与水反应。
47．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤
48．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
49．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡
50．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
51．下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
2）物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。（略）
第二节几种重要的金属化合物
☆知识与技能：
1）了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
①了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。
②了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。
③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
52．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl
53．下列关于钠及其化合物叙述，正确的是
A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
54．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2具有强氧化性
C．Na2O有漂白作用
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
55．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
56．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2）了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道金属氢氧化物能与碱反应。
①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解（难溶性氢氧化物受热分解）等性质。
②了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
57．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸D．氨水
3）了解常见几种盐的性质。
①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
②能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
④通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互转化。了解Fe3+的检验、鉴别方法。
58．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂
59．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
A．NaOH溶液B．盐酸
C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液
60．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3
B．碱性：Na2CO3NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3可相互转化
61．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，二者在一定
的条件下可以相互转化
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀，碳酸氢钠则不能。
62．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
63．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
64．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1
65．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．③①B．③②C．①③D．①②③
66．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是，B是，C是，X粉末是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的离子方程式。
67．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：
。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面
下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
。
4）了解金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、K的焰色反应现象。
68．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
第三节用途广泛的金属材料
☆知识与技能：
1）了解金属材料包括纯金属和它们的合金。了解合金的种类和性能与成分有关。
①能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。
②能列举出铜合金、钢等合金材料的重要应用。
69．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
70．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
延伸阅读
高一化学期末总复习——《化学实验》
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一、常用化学仪器的使用
名称
主要用途
使用方法和注意事项
试剂瓶
分装各种试剂，广口瓶盛放＿＿＿＿，细口瓶盛放＿＿＿＿
带玻璃塞试剂瓶不可盛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；棕色瓶用于盛需＿＿＿＿保存的试剂
托盘天平
粗略称量物质的质量，能称准到＿＿＿＿
称量前先＿＿＿＿；称量时＿＿＿＿放称量物，＿＿＿＿放砝码；取放砝码要用＿＿＿＿夹取；称量物＿＿＿＿直接放在托盘上
容量瓶
配制一定体积浓度准确的溶液
使用前应检查＿＿＿＿＿＿＿＿；不能加热；不宜久贮溶液
滴定管
精确地放出一定体积的溶液
使用前应检查活塞＿＿＿＿＿＿＿＿；酸式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液，碱式滴定管用来盛装＿＿＿＿溶液
二、常用化学试剂的保存
试剂性质
试剂
保存方法
易于空气中氧气或水反应
活泼金属K、Ca、Na
易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）
NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3
见光易分解
氯水、H2O2
易挥发或升华的物质
液溴
浓盐酸、碘
能与玻璃中SiO2反应
氢氟酸
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、计算：计算所需溶质的质量或体积
2、称量或量取：用＿＿＿＿＿＿＿＿称量固体溶质，用＿＿＿＿＿＿量取液体溶质
3、溶解：用适量蒸馏水溶解溶质
4、转移：若溶解或稀释时有明显的热量变化，必须＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，才能转移
5、洗涤：用蒸馏水洗涤＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿2～3次，洗涤液注入容量瓶
6、定容：加水至液面接近刻度＿＿＿＿＿＿处，用＿＿＿＿＿＿＿＿滴加蒸馏水至溶液的＿＿＿＿＿＿正好与刻度线＿＿＿＿
7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒
8、存放：把配好的溶液转入＿＿＿＿＿＿，贴好＿＿＿＿
四、混合物质的分离
操作名称
使用范围和实例
装置
操作要点
过滤
（沉淀洗涤）
固体（不溶）－液体分离
【例：除去粗盐中的泥沙】
（1）一贴二低：
（2）三靠：
（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以净化沉淀
蒸发结晶
固体－液体分离
【例：食盐溶液的蒸发结晶】
利用物质在同一溶剂的溶解度不同，进行固体－固体分离
【例：KNO3、NaCl的结晶分离】
（1）蒸发皿可直接受热
（2）加热时用玻璃棒不断的搅动，防止（）
洗气
气－气分离（杂质气体与试剂反应）
【例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质】
混合气体通入洗气瓶的导管：
()进（）出
蒸馏
从互溶的液态混合物中分离出沸点较低的物质
【例：制取蒸馏水】
画出装置图
（1）温度计水银球位置：
（2）冷凝管中水流方向：
萃取（分液）
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来（把两种互不相容的液体分开）
【例：用CCl4从碘水中提取碘】
画出装置图
（1）事先检查分液漏斗是否漏液；
（２）上层液体从（）倒出，下层液体（）。
五、仪器的连接和检查装置的气密性
1、仪器的连接：
仪器安装时一般按先＿＿后＿＿、先＿＿后＿＿的次序。
2、装置气密性的检查
六、气体的制备原理及装置
1、气体的实验室制备原理
制取气体
反应原理（反应条件、化学方程式）
反应类型
H2
O2
CO2
SO2
Cl2
2、气体的发生和收集装置
装置图示
向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
操作注意点
固体＋
液体
不
加
热
CO2
H2S
H2
H2
（1）制取H2，未验纯不能直接点燃
（2）制取CO2，不能用硫酸跟大理石作用
（3）粉状和可溶性固体不能用启普发生器
固体＋
固体
加
热
O2
O2
（1）试管口要略向＿＿倾斜
（2）铁夹应夹在试管离试管口＿＿处
（3）导管不宜伸入试管太长
（4）用酒精灯＿＿＿＿加热
（5）用排水法收集，停止加热前，应先把＿＿＿＿撤离水面，才能熄灭＿＿＿＿＿＿
液体＋
液体
固体＋
液体
加
热
Cl2
氯气有毒，尾气要用＿＿＿＿吸收
3、气体的除杂和干燥
（1）除杂
气体
杂质
吸收剂
气体
杂质
吸收剂
O2或H2
Cl2
CO2
HCl或SO2
Cl2
HCl
H2
H2S
CO
CO2
CO2
CO或H2
（2）干燥：干燥剂必须与所要干燥的气体不发生化学反应
（3）尾气吸收：在制取有毒的气体时，最后剩余的尾气不能放空，应对尾气进行吸收处理
七、常见物质的检验
1、常见气体检验方法
气体
方法或原理、现象
主要反应
注意事项
O2
用带火星的木条，木条复燃
H2
在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，生成物只有水
跟CO的区别
CO2
通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
Br2
使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；溶于水加硝酸银试液，有浅黄色沉淀
HCl
使湿润的蓝色石蕊试纸变红
其它酸性气体都能使石蕊变红
H2S
通入CuSO4溶液，生成黑色沉淀
CO
在空气中点燃，火焰呈蓝色，生成物只有CO2；通入表面灼烧变黑的铜丝中，铜丝变明亮
SO2
通入品红溶液褪色，煮沸溶液又呈红色；通入澄清石灰水，变浑浊（CaSO3↓白色）
2、常见阴离子检验方法
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
Cl－
Br－
SO32－
CO32－
S2－
跟踪联系
1、用一种试剂能将氯化钾、溴化钾和碘化钾三种无色溶液鉴别出来，该试剂是（）。
（A）碘水（B）淀粉溶液（C）四氯化碳（D）硝酸银溶液
2、下列仪器不能用于加热的是（）。
（A）容量瓶（B）圆底烧瓶（C）试管（D）烧杯
3、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）。
（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO2
4、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（）。
（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）饱和NaHCO3溶液
5、下列实验操作中，正确的是（）。
（A）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸
（B）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘
（C）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火
（D）测定溶液的pH时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上
6、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）。
（A）烧杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精灯
7、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是（）。
（A）蓝色石蕊试纸（B）淀粉碘化钾试纸（C）pH试纸（D）红色石蕊试纸
8、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是（）。
（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH3
9、下列物质在空气中久置，不会变质的是（）。
（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化钾（D）氢SO42-
10、为了除去CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸气，现用下列四种试剂：①浓H2SO4；②CuSO4溶液；③饱和NaHCO3溶液；④红热铜丝。混合气体通过试剂的顺序最合理的是（）。
（A）②①④③（B）②③①④（C）③④①②（D）④①②③
11、为了除去氯化钠中少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。
（A）①④②⑤③（B）④①②⑤③（C）②⑤④①③（D）⑤②④①③
12、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（）。
（A）量筒（B）滴定管（C）温度计（D）容量瓶
二、填空题
13．取用固体药品时，若没有说明用量，只需；把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器，把药品或金属颗粒放入 ，再把容器，使药品或金属颗粒．
14．向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的 ，给试管中的液体加热，液体体积最好不超过试管容积的 ，并且加热时，应用酒精灯火焰的 部位，熄灭酒精灯火焰时，应.
15．取用一定量的液体药品时，可用 量取，量液时，视线要，再读出液体体积数．
16．粗盐提纯实验需要的玻璃仪器有；主要操作是 、 、 ，其中每步操作都要用到的一种仪器是 ，它在第二步操作中的作用是，第三步操作中的作用是。
三、简答题
17．某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤二次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？
高一化学必修21-4章期末复习提纲
俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？小编收集并整理了“高一化学必修21-4章期末复习提纲”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
高一化学（必修2）1-4章知识提纲
第一章物质结构元素周期律
1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2.元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
①周期序数＝电子层数②原子序数＝质子数③主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
④主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数⑤周期表结构
（2）元素周期律（重点）
①元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
②元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
③第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
④微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）①“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质
②预测新元素及其性质
3.化学键（重点）（1）离子键：①相关概念②离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
③离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：①相关概念②共价化合物只有非金属的化合物（除了铵盐）
③共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）④极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章化学反应与能量
1.化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；
④活泼金属跟水或酸反应；⑤物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能（1）原电池（重点）①概念：把化学能转化为电能的装置。
②工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应③原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
④原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
⑤金属活泼性的判断：a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
⑥原电池的电极反应：（难点）
a.负极反应：X－ne＝Xn－b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
①负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
②正极为比负极不活泼的金属或石墨
③电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
①不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
②金属腐蚀的防护：a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。
（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
①干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
②充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性
电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2＝2H2O电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
（1）化学反应速率①化学反应速率的概念②计算（重点）a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）
A.只存在于氧气中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）
A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠v逆。（v正v逆化学平衡正向移动；v正.v逆化学平衡逆向移动）
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________
2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、下列化合物互为同系物的是：D
A、和B、C2H6和C4H10
HBrCH3
C、Br—C—Br和Br—C—HD、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
HH
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
［知识拓展］
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2→[CH2－CH2]n
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯与液溴反应与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
［练习］某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：
（2）乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展］
1、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：②加热还原法：③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
第三章重要的化学方程式：
1、蔗糖水解2、淀粉水解3、甲烷的一氯取代4、乙酸和乙醇的酯化5、乙醇催化氧化6、乙醇的燃烧7、苯的加成8、苯的硝化9、苯的溴代10、苯的燃烧
11、乙酸与钠的反应12、乙酸与氢氧化钠的反应13、乙酸与碳酸钠的反应
14、乙醇与钠的反应15、工业制备聚乙烯16、葡萄糖的生理氧化17、乙烯的加成（与溴、水）
18、甘氨酸和丙氨酸生成甘-丙二肽
高一化学上册《物质的量》教案新人教版
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第三章物质的量
§1摩尔
【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】:点燃
?引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？
反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。?投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol
?学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
?分析讲解：
阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-26
6．02×10NA---12/1．997×10
23
阿氏常数（精确值）与6．02×10（近似值）的关系就象π与3．14一样。
23
使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×10个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
?学生朗读：摩尔的概念
?展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
?分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题
一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
23
12克碳原子有6．02×10个，作为一堆，称为1摩尔
23
6．02×10粒米全球6014万年。
二．摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：
23
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10个）
23
举例：1摩尔氢原子含有6．02×10个氢原子
23
1摩尔氧分子含有6．02×10个氧分子
23
（1摩尔氧分子含有2×6．02×10个氧原子）
比喻：一打人有1224只
（2）对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：
CO1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。单位：克/摩
注意说法的不同：118克（可作为问题问学生）18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量
23
（约6．02×10个）（或原子量）相等
（2）对象：微粒（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩
(第二节时)
?复习：摩尔和摩尔质量的概念。
?学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
?提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？
?讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
NA
微N
“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
?提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
?投影：[例题4]
4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成
?投影：[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同
?投影：[例题6]
含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
?师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比==物质的量之比
?课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
?师生活动：问：反应C+O2==CO2的微观意义是什么？答：1个原子1个分子1个分子问：同时扩大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
?投影：[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
?学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
?讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一：6.5g÷65g/mol==0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol
0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个
方法二：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX=0.1mol
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
NA
微N
“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2气体摩尔体积
【目的要求】:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】:实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
?复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：1摩尔物质有无体积的属性？
?学生活动：1请计算课本第一节摩尔的习题5，
1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）
2．计算标准状况下，1molO2、H2、CO2和空气的体积
（空气：M=29g/㎝ρ=1.29g/L）
?提问：1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
?分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）决定1mol物质的体积大小的因素
（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素
?讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。应注意：
5前提条件：标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）
对象：任何气体（纯净或不纯净）
结论：约22.4L
?投影：[练习]下列说法是否正确，为什么？
1．1mol氢气的体积约为22.4L。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
54．2×10Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
?引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
NA
微
N
?学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
?标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol。
5应注意前提条件：标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）
对象：任何气体（纯净或不纯净）
结论：约22.4L
（第二节时）
?复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
?讲解：气体分子间的间距有何特点
（1）（1）受温度和压强的影响
（2）（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
?师生活动：讨论以下情况并从中得出结论
温度压强物质的量微粒数体积
5对A气体0℃1.01×10Pa1molNA22.4L
5对B气体？1.01×10Pa1molNA22.4L
520℃1.01×10Pa1molNA22.4L
对C气体20℃1.01×10Pa1molNAVB=VC
对任何相同相同？相同
气体
若相同相同相同？
？相同相同相同
相同？相同相同
结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比==物质的量之比
?学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
?提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？
32g/mol
2g/mol
?
22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动：ρH2=----------ρO2=----------
ρH2MH2任何气体ρ1M1
（相对密度）ρO2MO2ρ2M2
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比==摩尔质量之比（即式量之比）
??投影：[例题]某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结）
?学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法
?提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
?归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
NA
微N
5
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）”，希望能为您提供更多的参考。
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5．摩尔质量（M）
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。
17．Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20．与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。
④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。
21．与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。
22．与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。
23．与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。
③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。
第四章非金属及其化合物
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一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四．硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
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五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2＋4HCl(浓)===
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2===
2Fe＋3Cl2===
Cu＋Cl2===
Cl2＋H2===
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
