《第四章非金属及其化合物》专题复习。
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么，你知道教案要怎么写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“《第四章非金属及其化合物》专题复习”，供您参考，希望能够帮助到大家。
《第四章非金属及其化合物》专题复习
【教材知识回顾】
一、硅及其化合物
1．知识网
注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2．知识点
（1）硅单质：晶体硅导电性介于与之间，是良好的材料；常温下化学性质稳定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。
（2）二氧化硅：
具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应：SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3
；
具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2＋HF＝。
（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝
。
（3）硅酸盐：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
硅酸盐组成的表示－用和的形式；硅酸盐产品－、
、。
二、氯元素及其化合物
NaBr（NaI）
CaCl2＋Ca(ClO)2
NaCl＋NaClO
HCl＋HClO
Ca(OH)2
NaOH
H2O
Br2（I2）
FeCl3
CuCl2
FeUU
CuUU
H2
Cl2
HCl
NaCl
1．知识网2．知识点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下：
化学性质
化学方程式
应用
与金属的反应
2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）
Fe＋Cl2（剧烈燃烧，烟）
－
与氢气的反应
H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）
工业合成盐酸
与水的反应
H2O＋Cl2
自来水消毒
与碱溶液的反应
NaOH＋Cl2＝
制84消毒液
Ca(OH)2＋Cl2＝
制漂白粉
（2）次氯酸
次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑；
次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝；
次氯酸具有强氧化性，HClO的漂白性属于强氧化性。
（3）漂白粉：
漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、
漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效，、
，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。
（4）Cl－的检验：向待测液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有Cl－（硝酸的作用是排除CO32-、OH－等离子的干扰）。
三、硫及其化合物
H2SO4
HCl
Fe
Cu
O2
H2O
催化剂
O2
H2S
O2
H2
O2
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
FeSCuS
1．知识网2．知识点（1）二氧化硫
具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应：SO2＋H2O
（为可逆反应），CaO＋SO2＝，SO2＋NaOH＝；
具有特殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。
（2）硫酸
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应：Cu＋H2SO4(浓)
；浓硫酸与非金属的反应：C＋H2SO4(浓)
。
四、氮及其化合物
1．知识网
2．知识点
（1）氮的氧化物
NO
N2＋O2，NO＋O2＝，
NO＋O2＋H2O＝HNO3
NO2
NO2＋H2O＝，NO2＋O2＋H2O＝
（2）氨
物理性质
无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积氨。
化学性质
与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）、2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
制备
原理：Ca(OH)2＋NH4Cl
收集：法
（3）铵盐
铵盐溶于水、受热易、与碱反应产生。其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验，原理是利用铵盐与碱共热生成氨气，用检验生成的NH3。
（4）硝酸
硝酸与金属的反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
参考答案：
一、（1）导体绝缘体半导体Si＋O2SiO2，Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。（2）SiO2＋CaOCaSiO3，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（3）弱Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3。（3）二氧化硅和金属氧化物水泥、玻璃、陶瓷
二、（1）2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色H2O＋Cl2HCl＋HClO2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（3）Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑（4）AgNO3稀硝酸
三、（1）SO2＋H2OH2SO3（为可逆反应），CaO＋SO2＝CaSO3，SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O
四、（1）N2＋O22NO，2NO＋O2＝2NO2，4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气（3）易分解氨气湿润的红色石蕊试纸【学业试题汇编】
1．2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
2．下列说法正确的是（）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
3．下列叙述正确的是（）
A．硅在自然界中能够以单质形式存在
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
4．美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（）
A．8、3B．5、8C．3、8D．5、5
5．（06山东，1）以下气体与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的是（）
A．SO2B．CO2C．NO2D．CO
6．（06山东，11）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）
A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用做绝缘材料
D．石英玻璃可用于制造光学仪器
7．（08山东，8）市场上有个别小商贩用自来水充当纯净水出售（已知自来水厂常使用
氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是
A．酚酞试液B．硝酸钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
8．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）
A．CuCl２ B．FeCl2 C．FeCl３ D．AlCl３
9．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（）
A．两种液体都可以使干燥的红布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可以给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
10．（07山东，19）某同学甲采用如下图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式。
（2）若上述装置的A试管中收集到无色气体，能说明铜与稀硝酸反应产生的一定是NO吗？（填“能”或“否”）；理由是。
（3）乙同学认为甲同学的装置有缺陷，他采用图II装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。请回答：证明无色气体NO的实验操作和现象是
。
11．我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题。
A．雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_________________。
B．如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___________，原因是(用化学方程式表示)：_________。
（2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱流④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤参考答案：
1．A2．B3．C4．B5．D6．C7．D8．D9．C
11．（1）A．2H2SO3＋O2＝2H2SO4B．小H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl（2）C
相关推荐
非金属元素及其化合物
一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，让教师能够快速的解决各种教学问题。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“非金属元素及其化合物”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
非金属元素及其化合物
[学习目标定位] 建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。
[知识结构模型]
[思维方法程序]
1．明确知识主线。学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。如掌握
硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．理清转化关系。分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S－2S0―→S＋4S＋6，N－3―→N＋2N＋4N＋5等。二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3NH3H2ONH＋4(铵盐)”，“SO2H2SO3HSO－3SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO4SO2－4(硫酸盐)等。”
题型一 非金属元素化合物性质的应用
1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
2．下列叙述正确的是()
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
规律方法 浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。而稀H2SO4具有氧化性是电离出的H＋得到电子，如氧化较活泼的金属Zn、Fe等。
3．盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
(1)瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种黄绿色气体。写出该反应的化学方程式，并用单线桥方法表示电子转移方向和数目：______________________________________________。
(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
实验序号实验内容实验现象
A收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色
B取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量紫色石蕊试液先变红色，后红色褪去
C取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中产生大量白色沉淀
D最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡瓶内黄绿色气体立即消失
①能说明氯气与水发生化学反应的实验是____________(填实验序号)。
②写出实验D中所发生反应的离子方程式：_____。
题型二 非金属元素化合物之间的相互转化
4．下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
A是________________，B是________________，C________________，D是________________，E是________________。
有关反应的化学方程式分别为_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
规律方法
非金属元素化合物之间的相互转化关系
5．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______________________________________________________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：
A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
规律方法 推断题考查元素及化合物的性质和相互转化关系。特别要抓住特征现象、特征性质、特性转化和特征条件等。
(1)特征性质：如颜色、状态、气味等。如：
①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
③有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)
④有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]，浅黄色：S或Na2O2，蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、Fe3O4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]
⑤使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
⑥特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]―→红褐色[Fe(OH)3]。
(2)特征转化：要熟练掌握无机物之间的衍变关系(见知识网络)，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征转化关系。如：
金属――→O2碱性氧化物――→H2O碱――→酸盐
非金属――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→碱盐
A――→O2B――→H2OC――→碱D
Na――→O2Na2O――→H2ONaOH――→HClNaCl
NH3――→O2NO――→O2NO2――→H2OHNO3
C――→O2CO――→O2CO2――→H2OH2CO3。
题型三 非金属元素化合物的典型计算
6．将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是________。
规律方法 氮的氧化物溶于水的计算
(1)NO和NO2的混合气体
NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①：
可利用气体体积变化差值进行计算
V剩＝V(NO)原＋13V(NO2)
(2)NO2和O2的混合气体
NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③：
其计算如下表：
x＝VNO2VO2
0x41
x＝41
x41
反应情况O2过量，剩余气体为O2恰好完全反应NO2过量剩余NO
(3)NO和O2的混合气体
NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：
其计算如下表：
x＝VNOVO2
0x43
x＝43
x43
反应情况O2过量，剩余O2恰好反应，无气体剩余NO过量，剩余NO
7．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__________________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________molL－1。
规律方法 对于硝酸与金属(Mg、Zn、Fe、Cu、Ag等)的反应，有四点特别重要：一是从离子方程式的角度把握反应的实质和关系式(如Cu与HNO3、H2SO4的混酸反应)；二是要注意反应中硝酸扮演两种角色；氧化剂(被还原为NOx)和酸(生成硝酸盐)；三是把握原子守恒、电子得失守恒等关系列等式；四是当条件不足时要运用极限法、讨论法等数学思维方法灵活处理问题。
8．将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。
②原溶液中的溶质的物质的量浓度为____________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。
②m－n的值为________(精确到0.1)
第3课时 非金属元素及其化合物
课堂活动区
1．C [本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；又反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的一个氮由－3价升高至0价(得到3个电子)为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子失去6mol电子，D对。]
2．D [A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当稀到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，D正确。]
3．(1)
(2)①B、C ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
4．N2 NH3 NO NO2 HNO3 N2＋3H22NH3，N2＋O2=====放电2NO,4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析 根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。已知A是气体单质，气体单质有：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气和稀有气体，A既能与O2反应，又能与H2反应，A不可能是稀有气体。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2；和浓H2SO4对应的单质A是固体S，因此A是氮气。
5．(1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
解析 (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
6．2∶3 [3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①
2NO＋O2===2NO2②
由方程式①×②＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
NO2和O2的体积比不等于4∶1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况。
设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1－x)。
(1)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)4∶1
4NO2＋O2＋H2O===4HNO3
41
xy
4x＝1y
解得y＝x4，剩余的O2∶(1－x)－x4＝12
解得x＝25
V(NO2)∶V(O2)＝25∶(1－25)＝2∶3
(2)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)4∶1
4NO2＋O2＋H2O===4HNO3
41
y(1－x)
4y＝11－x
解得：y＝4(1－x)
暂时剩余NO2：1－[4(1－x)＋(1－x)]＝5x－4
由反应式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后剩余NO：5x－43
由5x－43＝12得x＝1110(不合题意，舍去)。]
7．(1)5.8 5.4 (2)1.52mol (3)aV×10－3＋0.50.14
解析 (1)n(Cu)＝32.64g64gmol－1＝0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
根据气体的总体积为11.2L，有：x＋y＝0.5mol。
根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2。(重要的隐含条件！)
上式中，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数，得失电子数相同。
解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。
则：V(NO)＝0.26mol×22.4Lmol－1≈5.8L，
V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：
0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。
(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO－3的形式留在溶液中。
变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol。
加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO－3形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol。
所以，c(HNO3)＝aV×10－3＋0.50.14molL－1。
8．(1)①Fe(NO3)2 ②0.8mol/L
(2)①FeSO4 ②5.0
课后练习区
1．C [SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。]
2．B [液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用来作制冷剂；判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少，即被还原的价态高低，而是根据得到电子的难易程度，越易得到电子，其氧化性越强，故B项错；C项正确；硝酸与金属反应，没有氢气产生。]
3．B [由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不吸收Cl2，故B项正确。]
4．D [自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。]
5．D [SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]
6．A [气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反应产生CO2。]
7．B [1.92g铜失去的电子，等于O2得到的电子，即2Cu～4e－～O2，n(e－)＝1.92g64gmol－1×2＝0.06mol
V(O2)＝0.06mol4×22.4Lmol－1
＝0.336L＝336mL。]
8．(1)0.045molL－1 (2)0.045molL－1 (3)0.045molL－1 (4)0.036molL－1
解析 (1)由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了HCl气体：V22.4mol(设烧瓶体积为VL)，溶液的物质的量浓度为V22.4molVL＝122.4molL－1＝0.045molL－1。
(2)由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为122.4molL－1，约为0.045molL－1。
(3)由反应方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，NO2气体有2/3被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的2/3，故该溶液的物质的量浓度为122.4molL－1，约为0.045molL－1。
(4)由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的4/5，即相当于1L溶液中溶有的HNO3为：122.4×45mol＝128mol，约为0.036mol，其c(HNO3)＝0.036molL－1。
9．(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2的漂白性)
(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水) B中布条不褪色，C中布条褪色
(3)Cl2污染空气，使生物中毒 所选尾气处理装置如图
解析 Cl2本身无漂白性，Cl2的漂白是因为Cl2与水反应生成HClO；Cl2有毒，Cl2的尾气要经处理，Cl2易与NaOH溶液反应，尾气吸收一般用NaOH溶液。本题对Cl2性质的考查比较全面、基础。
10．(1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S＋3O2=====点燃2SO2＋2H2O (3)HNO3 4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
解析 A是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。
11．(1)0.448L (2)Cu2＋：3molL－1 H＋：1molL－1
NO－3：1molL－1 SO2－4：3molL－1
解析 依题意得，
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
化学计量数382
初始投入量mol0.030.090.03
分析知H＋和NO－3过量，Cu的量不足，应用Cu的量进行计算。
(1)由3Cu～2NO↑
192g44.8L
1.92gV(NO)
192g∶1.92g＝44.8L∶V(NO)，
解得：V(NO)＝0.448L。
(2)由离子方程式可知1.92gCu为0.03mol，反应中消耗H＋0.08mol，消耗NO－30.02mol，生成Cu2＋0.03mol，可得：
c(Cu2＋)＝0.03mol0.01L＝3molL－1c(H＋)＝
0.01L×3molL－1＋2×3molL－1－0.08mol0.01L
＝1molL－1，
c(NO－3)＝0.01L×3molL－1－0.02mol0.01L＝1molL－1
因为SO2－4没有参加反应，故SO2－4的离子浓度仍为3molL－1。
金属及其化合物
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是由小编为大家整理的“金属及其化合物”，希望对您的工作和生活有所帮助。
教案
课题：第三章 本章专题总结授课班级
课时2
教学目的知识
与
技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
过程
与
方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
情感
态度
价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力
2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力
重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质
难点化合物之间的相互转化关系及应用
知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理
（一）金属的通用性
（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质
2、钠的氧化物
3、碱------氢氧化钠
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化
二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算
1、基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
2、差量法
数学原理：
(3)假设法------快速击破选择型计算题
I平均值法
Ⅱ极限讨论法
(4)分类讨论法------研究过量问题
(5)守恒法
2、铝三角转化及铝的图像问题
(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
(2)向强碱溶液中加入Al3＋
(4)向H＋溶液中加入AlO2―
(3)向AlO2―溶液中加入H＋
3、铁的转化关系
(1)铁三角应用
(2)铁与稀HNO3反应规律
当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)守恒法在Fe计算中的综合应用
Ⅰ质量守恒关系
Ⅱ元素守恒关系
Ⅲ电荷守恒
Ⅳ电子守恒关系
Ⅴ体积守恒关系
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［板书］一、本章知识结构梳理
（一）金属的通用性
［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au
与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应
S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应
O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应
与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水
反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应
与H+反应生成盐的氢气不反应不反应
与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO2不反应
与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应
碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解
自然界存在化合态化合态游离态
冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法热分解或其它方法
［板书］（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质
［投影总结］
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)
与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti
［板书］2、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
化合价O(-2)O(-1)
颜色、状态白色固体淡黄色粉末
化学性质O22Na2O+O2==Na2O2---
CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4
类别碱性氧化物过氧化物
［投影总结］
［板书］3、碱------氢氧化钠
［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
［板书］4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
［投影总结］
物质Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
颜色、状态白色固体白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比较:Na2CO3NaHCO3
溶液与酚酞变红变红
颜色深浅比较:Na2CO3NaHCO3
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率：NaHCO3Na2CO3
与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------
与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性稳定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化Na2CO3NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3Na2CO3:
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
［投影总结］
物质氧化铝氢氧化铝
化学式Al2O3Al(OH)3
俗名刚玉------
物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水
化
学
性
质与酸
反应Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱
反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O
［板书］(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］
FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗名---铁红磁性氧化铁
水溶性不溶不溶不溶
稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化，稳定稳定
氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物
与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
［板书］2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化
［投影总结］
二价铁三价铁
化学式FeCl2FeCl3
名称氯化亚铁氯化铁
溶液颜色浅绿色黄色
与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与KSCN溶液无现象产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3表现：氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化FeCl2FeCl3：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色、状态白色固体红褐色固体
水溶性难溶于水难溶于水
与酸反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：
4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变。
向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：
AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
［板书］三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算
1、基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
［投影］例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。
解：设混合物中有Na2O2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
241
x2x0.5x
Na2O+H2O===2NaOH
yy2y
由题意可得，78x+62y=70
解得，x=0.5moly=0.5mol
则混合物中Na2O2的质量为39克，Na2O的质量为31克。
［点击试题］1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
［板书］2、差量法
［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。
［板书］数学原理：
［投影］例2将一定量H2和CuO10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？
解：CuO+H2Cu+H2O△m
8026480-64==16
yx10-8.4=1.6g
解得x=6.4gy=0.2g
［投影］例3加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。
解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
84*210684*2-106=62
x10-8.4=1.6g
x==4.34g
w(Na2CO3)%==56.6%
［点击试题］1、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量
2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？
［板书］(3)假设法------快速击破选择型计算题
I平均值法
［讲］当xyz时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大小；或只要求出y的大小，就可判断出x和z的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。
［投影］例4有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（A）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
解：设金属为二价金属R，其平均分子量为M
R+2HCl==RCl2+H2↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5mol
M=10/0.5==20g/mol
A(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故选A
［点击试题］1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌 D.镁和铜
2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2气体，问下列哪种情况合理()
A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3
［板书］Ⅱ极限讨论法
［讲］本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间
［投影］例54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是(C)
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
解：假设Na 全部反应生成Na2O
4Na＋O2==2Na2O
4*232*62
4.6gxx=6.2g
2Na+O2==Na2O2
2*2378
4.6gyy=7.8g
7克介于二者之间，故选C
［点击试题］1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。
［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。
［板书］（4）分类讨论法------研究过量问题
［投影］例6NaOH、NaHCO3固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数
解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑△m(-)
40+8418
16.6W
W==2.4g
实际减轻了16.6-13.5==3.352.4
故NaHCO3过量
设NaOH为xmol,NaHCO3为ymol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑
111
xxx
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
211
y-x0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得x=0.1mol,y=0.15mol
w(NaOH)%==24.1%
［点击试题］1、今有120mL1mol/L的Na2CO3溶液和80mL2.5mol/L的盐酸。(1)若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______
解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12moln(HCl)=0.08*2.5=0.2mol
若将Na2CO3加到盐酸中，则立即生成CO2直至盐酸完全反应，即：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
121
0.2X
X=0.1mol
则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L
(2)若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______
解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3再继续加盐酸才有CO2生成，即：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.120.120.12
则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
0.080.08
溶液体积V=120+80=200mL
溶液中的CO2为0.04*0.2=0.008mol
则逸出的CO2体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L
［板书］(5)守恒法
［投影］例7有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1克该样品放入含有HCl3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？
解：所得固体是NaCl，是5.85克
［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程复杂。若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若认真分析就会发现，最后所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl
［点击试题］1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL
［板书］2、铝三角转化及铝的图像问题
(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
［投影］现象：先出现白色溶液后消失
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+H2O
图像：
［板书］(2)向强碱溶液中加入Al3＋
［投影］现象：先没有沉淀后出现并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
图像：
［板书］(3)向AlO2―溶液中加入H＋
［投影］现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
图像：
［板书］(4)向H＋溶液中加入AlO2―
［投影］
现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
图像：
［投影］例1、有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl的浓度是多少？
解：(1)设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y
Mg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)3
24582778
x11.6y19.4-11.6==7.8
x=4.8gy==2.7g
(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)
则c(HCl)==5*160/100=8mol/L
［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为()
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
2．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
［投影］例2、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。
解：(1)n(H＋)=2*0.1*2==0.4mol
当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16mol
则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24mol
设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al(OH)3
x2xy3y
2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol
则镁的物质的量为0.06mol，铝的物质的量为0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440mL
(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则NaOH的体积为400mL
(3)若沉淀中无Al(OH)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.05
1a≧0.05
［点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是
ABCD
XH2SNaOHNH3HCl
YNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(a)混合物中NaOH的质量为，
(b)混合物中AlCl3质量为
(c)混合物中MgCl2质量为，
(d)P点表示盐酸的体积是。
［板书］3、铁的转化关系
（1）铁三角应用
［投影］例1、把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br― 被氧化成Br2，两份奶入Cl2的物质的量之比（ D ）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5
［点击试题］1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋
［板书］(2)铁与稀HNO3反应规律
当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+NO↑+H2O
［讲］若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
［板书］当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影小结］根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：
≦1/4时，产物为Fe(NO3)3
≧3/8时，产物为Fe(NO3)2
若1/4≦≦3/8时，产物为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物
但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3占总消耗的HNO3的1/4
［板书］(3)守恒法在Fe计算中的综合应用
Ⅰ质量守恒关系
［讲］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：
（1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和
（2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量
（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）
［投影］例1、在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇｍｏｌ－1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。根据反应前后铁和铜的质量和相等得：
?? 56ｇｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ
??＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1×56ｇｍｏｌ－1＋26ｇ??①
??再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：
???3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1???②
??联立①②解得ｘ＝0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为?0．05ｍｏｌL－1?和0.1ｍｏｌL－1。
［板书］Ⅱ元素守恒关系
［讲］在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。
［投影］例2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌＬ－1盐酸中，充分反应后产生896 ｍLＨ2（标准状况），残留固体1．28ｇ。过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌＬ－1。试求原混合物的总质量。
［分析］
解：由Ｃｕ元素守恒可得：
??ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ
??由氯元素守恒可得：
??2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ?
??即?2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，则ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。
??又由氢元素守恒可得：
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ，解得反应产物中水的物质的量为ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。
??由氧元素守恒可得：
??3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），
??解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
??最后由铁元素守恒可得：
??ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
??解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ
??综上可知，原混合物总质量为：
???56ｇｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6ｇ?
［板书］Ⅲ电荷守恒
［讲］在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或物质的量浓度）×阴离子的电荷数。
［投影］例3、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为多少?
解;由题供信息可知：Ｆｅ2＋的还原性强于Ｂｒ－的还原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋应该全部被氧化成了Ｆｅ3＋。据题意知反应后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。据电荷守恒原理，必有：
??3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1
解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ
??又由铁元素守恒知ｎ（Ｆｅ2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌＬ－1
［板书］Ⅳ电子守恒关系
［讲］氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。
［投影］例4、将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（?）
??A．0．4ｍｏｌＬ－1??B．0．6ｍｏｌＬ－1
??C．0.8ｍｏｌＬ－1??D．1.0ｍｏｌＬ－1
解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。
??假设铁单质在反应中被氧化成+n价，由题意有：
??Ｆｅ－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3
（反应中作酸用的）
??1 ｎｎ
??（14／56）ｍｏｌ 0．25ｎｍｏｌ 0．25ｎｍｏｌ
??由题意知，产生气体ＮＯ的质量为14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物质的量为6ｇ／30ｇｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。
则有ＨＮＯ3（反应起氧化剂作用的）＋3ｅ－→?? ＮＯ
??1???????? 3????1
?? 0．2ｍｏｌ????0．6ｍｏｌ0．2ｍｏｌ?
??据电子的守恒原理可得0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为：
?? 0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ??故选C。
［点击试题］1、在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴单质。求原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度。
解：设ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为ｘｍｏｌＬ－1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，Ｃｌ2所得电子的物质的量应等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失电子的物质的量之和。则有：
?2．24Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1?
解得ｘ＝1．2。因此原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为1．2ｍｏｌＬ－1。
［板书］Ⅴ体积守恒关系
［投影］例5、将5．6ｇ铁粉与6．4ｇ硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1．01×10５Ｐａ下的体积约为（）。
??Ａ．2．24ＬＢ．2．34Ｌ??Ｃ．2．80ＬＤ．4．48Ｌ
解：加热时发生的化学反应为：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ
??与足量稀硫酸发生的化学反应可能有：
??Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑
??ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑
??从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ经充分反应后，最终能生成1ｍｏｌ气体（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合气），而与硫粉的质量多少无关。因题中Ｆｅ粉的物质的量为0．1ｍｏｌ，所以，生成气体也恒为0．1ｍｏｌ，标准状况下的体积为2．24Ｌ。应选A。
［点击试题］1、已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋。现将30ｇ铁粉（过量）与44．0ｍＬ浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11．2Ｌ（标准状况）气体，其质量为19．6ｇ。试计算：1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。
解：设参加反应的铁粉的物质的量为ｘ，由题意知，混合气体的成分应为ＳＯ2、Ｈ2的混合气，物质的量总和为11．2Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，则混合气体的平均摩尔质量为：
??19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇｍｏｌ－1
??所以，混合气体中的ＳＯ2、Ｈ2体积比（即物质的量之比）为：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物质的量分别为0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。
??Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋
??Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2
??2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2
??根据电子守恒原理可得：
???2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ
??解得：?ｘ＝0．5ｍｏｌ
??实际参加反应的铁粉质量为0．5ｍｏｌ×56ｇｍｏｌ－1＝28ｇ，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30ｇ－28ｇ＝2ｇ。
??又由铁元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物质的量也应为0．5ｍｏｌ。
??又据硫元素守恒知：
???ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2）
??＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ
??浓硫酸的物质的量浓度为：
??0．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌＬ－1
［总结］涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。
38.7%
8克
CO2：4.4
H2O：7.2
CD==H2O+CO2↑
(a)混合物中NaOH的质量为2g，(b)混合物中AlCl3质量为0.6675g(c)混合物中MgCl2质量为0.95g，(d)P点表示盐酸的体积是90mL。
若根据题供信息“有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋”分析解题，那么应该根据氧化还原反应的“次序规律”分别考虑铁粉依次与浓硫酸、Ｆｅ3＋、Ｈ＋（即稀硫酸）的反应，其实，这是一条陷阱信息，只要抓住“铁粉过量”这一关键信息，便不难推知：最后的溶液中必定只有ＦｅＳＯ4这一种溶质。那么，综合运用“电子守恒”、“质量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此题。
《金属及其化合物》考点归纳
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《金属及其化合物》考点归纳”，希望能为您提供更多的参考。
《金属及其化合物》考点归纳
钠及其化合物：
（一）、钠
1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3↑H2O
3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2
（三）、过氧化钠
1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
4．鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-)＜c(H2CO3)。
（五）、氯化钠：
1．除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计
纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：
1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；
2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；
3、SO2的性质，浓硫酸的特性；
4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等
5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。
6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；
7、环境问题、化学工程工艺相关问题。
☆★考点一：碳、硅及其重要化合物
【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
☆★考点三：硫及其重要化合物
【例3】【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
溶液
石蕊试液
加有酚酞的
NaOH溶液
酸性KMnO4
溶液
溴水
品红
溶液
氢硫酸
(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀
性质
酸性氧化物
酸性氧化物
还原性
还原性
漂白性
氧化性
亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。故答案选B。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
☆★考点五：非金属元素及化合物与基本反应原理结合
【例5】【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
3．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（ ）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
