08年高二地理复习学案之一第一章地球基础知识参考答案。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供08年高二地理复习学案之一第一章地球基础知识参考答案，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

08年高二地理复习学案之一--第一篇地球和地图

第一章地球基础知识－经纬网

参考答案：

（一）经线纬线基本常识对比

表格1－经线和纬线的对比

表格1－经线和纬线对比

经线

纬线

定义

地球仪上，连接南北两极和纬线垂直相交的线

顺着东西方向，环绕地球一周的圆圈

特

点

形状

半圆，两条正对的经线组成经线圈，每个经线圈均可平分地球

圆，所以又称纬线圈，赤道平分地球

长度

所有经线长度都相等

从赤道向两极逐渐变短，赤道最长，两极为零，南北纬度数相同即长度相同。

相互

关系

所有经线交于南北极点

所有纬线相互平行

间隔

任意两条经线间的间隔，在赤道上最大，向两极递减

任意两条纬线间间隔相等

指示方向

指示南北方向

指示东西方向

扩展阅读

高二地理第一章第一节知识点总结

高二地理第一章第一节知识点总结

1.区域的含义
⑴概念：区域是地球表面的空间单位，它是人们在地理差异的基础上，按一定的指标和方法划分出来的。。区域既是上一级区域的组成部分，又可进一步划分为下一级区域。
⑵特征：具有一定的区位特征，以及一定的面积，其内部的特定性质相对一致。(层次性;差异性;整体性)
2、地理环境差异对区域发展的影响
1.总体影响：影响人们的生产生活特点、区域的发展水平、发展方向。
2.长江三角洲和松嫩平原的异同
相同：都是平原地区，并都位于我国的东部季风区
不同：
⑴地理环境的差异：
①地理位置差异：位于北纬30度附近，在我国东部沿海地区的中部，长江的入海口;松嫩平原大致位于北纬43-48度，在我国东北地区的中部
②气候条件差异：长三角在亚热带季风气候区，夏季高温多雨，雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区，大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长三角。
③土地条件差异：长三角以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛，耕地多为旱地，集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。
④矿产资源条件差异：长三角矿产资源贫乏，松嫩平原有较丰富的石油等矿产。
⑵地理环境对农业和商业的影响
①对农业：长三角在良好的水热条件基础上，发展水田耕作业，主要种植水稻等，一年二熟至三熟;松嫩平原受水热条件的限制，发展旱地耕作业，主要种植小麦等，一年一熟。
长三角河湖水面较广，水产业较为发达;松嫩平原西部降水较少，草原分布较广，适宜发展畜牧业。
②对工商业：长三角位于我国沿海航线的中枢，长江入海的门户，对内外联系方便，商业贸易发达;依托当地发达的农业基础发展轻工业，从国内外运入矿产资源发展重工业，成为我国重要的综合性工业基地。松嫩平原利用当地丰富的煤铁石油等资源发展工业，成为我国的重化工业基地。
3、区域不同发展阶段地理环境的影响
区域地理环境对人类活动的影响不是固定不变的，而是随着社会、经济、技术等因素的改变而改变。

高二地理第一章第二节知识点总结

高二地理第一章第二节知识点总结

1.地理信息技术

⑴概念：获取、管理、分析和应用地理空间信息的现代技术的总称。

⑵类型：遥感RS、全球定位系统GPS、地理信息系统GIS

⑶应用领域：资源调查、环境监测、自然灾害防御监测、导航等。

2.遥感(RS)

⑴概念：人们在航空器上利用一定的技术装备怼地表物体进行远距离的感知

⑵应用：环境监测、自然灾害防御监测等

3.全球定位系统(GPS)

⑴概念：利用卫星，在全球范围内实时进行导航、定位统。

⑵作用：为各类用户提供精密的三维坐标、速度和时间。

⑶特点：全能性(陆地、海洋、航空和航天)、全球性、全天候、连续性、实时性

4.地理信息系统(GIS)

⑴概念：专门处理地理空间数据的计算机系统，用于所有用到地图或需要处理地理空间数据的领域。

⑵应用：区域地理环境研究和城市管理。

5.地理信息技术与数字地球：遥感(RS)获取信息，全球定位系统(GPS)信息的空间定位;地理信息系统(GIS)处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。

高一地理必修二知识点总结（第一章）

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一地理必修二知识点总结（第一章）》，希望能为您提供更多的参考。

高一地理必修二知识点总结（第一章）

第一章人口

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素:生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式(人口再生产模式):原始型:高低高(水平较低的发展中国家)、现代型:三低(发达国家)、传统型:“高低高”向“三低”过渡(水平较高的发展中国家)。

3、世界人口增长:非洲人口自然增长率最高，欧洲最低;亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题--人口增长过快:人口压力大--控制人口(中国实行计划生育)

人口增长过慢:人口老龄化--鼓励生育、接受移民(中国靠发展生产力)

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因:经济(落后地区向发达地区)、政治(政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移)、社会文化(宗教迫害、民族歧视)、生态环境、其他因素(家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视)。

2、人口迁移的意义(效应)

(1)利:①加强民族团结，促进民族融合②加强文化交流③减轻迁出地的人口压力④为迁入地提供廉价劳动力。

(2)弊:①造成迁出地人才外流②给迁入地社会管理增加了难度

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力:一定时期，某一地域能够维持抚养的最大人口数量。

人口合理容量:所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

2、影响环境人口容量(环境承载力)的因素:资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

高二化学选修4第一章学案(含答案)

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，有效的提高课堂的教学效率。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学选修4第一章学案(含答案)”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二节燃烧热能源
班别姓名序号评分
一、具体内容
（一）燃烧热
1.概念
2.注意事项
3.表示意义
4.有关燃烧热的计算
（二）能源
1.能源
2.能源的分类
3.解决能源危机的方法
4.如何提高煤的燃烧效率
二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）
1．下列说法中不正确的是()
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
2．（双项）下列叙述正确的是（）
A.电能是二级能源B.水力是二级能源[
C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源
3．下列叙述中正确的是()
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ/mol
C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－641.6kJ/mol
7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJmol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJmol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJmol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞－192.9kJmol－1
8．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：
A.
B.
C.
D.
9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
10．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol
D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol
11.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是
A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJmol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJmol-1
C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJmol-1
D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJmol-1
12.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJmol-1
（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJmol-1
（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）
A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3+Q2-2Q1C.0.5Q3-Q2+2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）
13.25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)()
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJmol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝bkJmol－1
C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ckJmol－1
D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)ΔH＝dkJmol－1
14．已知热化学方程式
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol
则H2的燃烧热为()
A．241.8kJ/mol　B．483.6kJ/molC．285.8kJ/molD．571.6kJ/mol
15．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2119.6kJ/mol
B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol
C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/mol
D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol
16．(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______________，硫燃烧的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。
若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为______________。

题号12345678
答案
题号9101112131415
答案

题号12345678
答案AACCCBBDB
题号9101112131415
答案ADCCBCD

16.　(1)－216kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216kJ/mol
(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol　
－285.8kJ/mol