高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是由小编为大家整理的“高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

考点22电解质溶液1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3.1——4.4橙色Jab88.CoM

>4.4黄色

酚酞

＜8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

＜5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

2、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。3、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较（11）C（H+）的大小关系为H2SO4>HCl>HAc（12）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc4、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较（13）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（14）完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。（15）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc（16）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。

5、常见酸的酸性强弱的判断

（1）含氧酸的酸性强弱的判断：

①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如HClO4>H2SO4

②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强

氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO

（2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：

①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HI＞HBr

②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断

常见酸的酸性顺序强酸HClO4H2SO4HNO3HIHBrHCl弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HAlO2有机酸乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3－（3）、浓硫酸“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性（4）、浓硝酸“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

延伸阅读

高二化学强电解质和弱电解质026

第一单元弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质（第一课时）
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4.通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在能够导电的。如等；
非电解质——在都不能导电的。如：等。
3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO45H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
【阅读课本后分析】第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【归纳总结】强电解质：。
弱电解质：。

【学生归纳】强、弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论

【课后反思】我的问题和收获

电解质

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“电解质”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第2节电解质
一.教学内容：
第二章第二节电解质
二.教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象结论解释
NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子
NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较

电解质非电解质
含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离能不能
溶液中的存在形式阴、阳离子分子
物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等
举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质弱电解质
含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离
电离条件在水溶液中
电离程度全部部分
溶质粒子种类阴阳离子分子和离子
化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水
实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HClHNO3H2SO4
强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金属氧化物：CaONa2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱碱：NH3H2OH2O

（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B

小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

,电解质

第1课时

学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点：目标1

教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

[布置作业]：上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文

高一化学电解质18

电解质第二课时
典题解悟
【例1】250C时，在0.5L0.2moll-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。
解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为0.01mol/L0.5L=0.02moll-1。拒电离方程式
HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2molL-1-0.02molL-1=0.18moll-1。
HA的电离平衡常数K=[H+][A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3
启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK
会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。
答案：AC
启示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..()
A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6moll-1）︰（1×10-2moll-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。
启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基
1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是……………….()
A.弱酸的电离程度增大C.溶液的[OH-]增大
B.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强
2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…()
A.自来水
B.0.5molL-1盐酸
C.0.5molL-1H2SO4
D.0.5molL-1氨水
3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②SO2③Cl2④CuSO4
能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()
A.①③B.②④C.③④D.④
4.相同温度下的0.1moll-1和0.01moll-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………()
A.大B.小C.相等D.不能确定
5.在100ml0.1moll-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………()
A.加少量1moll-1的NaOH溶液B.加少量1moll-1的盐酸
C.加100ml的水D.加热
6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是………………………………()
A.逐渐减小B.逐渐增大
C.先逐渐增大再逐渐减小D.先逐渐减小再逐渐增大
7.NH3H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小为………………………………()
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3H2O]
B.[NH4+]＞[OH-]＞[NH3H2O]
C.[NH4+]=[OH-]＞[NH3H2O]
D.[NH4+]＜[OH-]＜[NH3H2O]
8.在0.1moll-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………()
A.加入0.2moll-1的醋酸溶液B.加入CH3COONa
C.稀释D.加入浓盐酸
9.在0.1moll-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………()
A.5×10-13moll-1B.0.02moll-1
C.1×10-7moll-1D.1×10-12moll-1

10．在1000C时，水的离子积1×10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=110-7mol.L-1,则该溶液（）
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.C（H+）=C（OH-）
11.某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰n，则此时HR的电离常数为（）
A.m2︰nB.m2︰（m+n）C.m2︰（n-m）D.n2︰m2
12.某温度下，可逆反应HAH++A-的电离平衡为Ka,下列说法正确
的是（）
A.Ka越大，表示弱酸较易电离
B.Ka越大，表示弱酸较难电离
C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（）
A大B小C相等D不能肯定
14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4molL-l，该溶液中的溶质可能是（）
A硫酸铝B醋酸钠C氢氧化钠D硫酸氢钠
15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（）
A106B105C10-6D10-5
16.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）　
A.m=nB.mn　C.mnD.无法判断
17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
18.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
19.常温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
20.有一PH为12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11
（1）如果加入蒸馏水，应加入ml（体积变化忽略不计）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入ml

能力提高
21.下列说法正确的是（）
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中c(H+)==c(OH-)D.碳酸溶液中c(H+)是c(CO32-)的二倍
22.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）
A.V3V1=V2B.V3V2V1C.V1V2V3D.V3V1=V2
23.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（　）
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
24.常温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。.其原因可能是（）
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3NH4++NH2-，对该体系说法正确的是
A.一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-）的乘积是一个常数
B.液氨达平衡时，C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）
C.只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）
D.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、NH3H2O等微粒
26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG﹤0
C.常温下，0.1mol/LNaOH溶液AG=12
D.常温下，0.1mol/L的HCl溶液AG=12
27.用水稀释0.1mol/LCH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A.C（H+）/C（CH3COOH）
B.C（CH3COOH）/C（H+）
C.C（H+）/C(OH-)
D.H+的物质的量
28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
H+
（1）“O”点导电能力为0的理由是
（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是
（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③

29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-HA-A2-+H+
设有下列四种情况：
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA溶液等体积混合
D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白；（填代号）
（1）C（H+）最大的是，最小的是
（2）C（H2A）最大的是，最小的是
（3）C（A2-）最大的是，最小的是

30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：D2OD+OD。因此对D2O可以采用同pH值一样的定义来规定PD值，即PD=-lgc(D+)。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，
c(D+)c(OD-)=1.6×10-15，则下列叙述中正确的是（）
①用0.01molNaOD和D2O配成1L溶液，PD=12②纯净的D2O在此温度下的PD＞7
③用0.01molDCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2
④用D2O配制0.2mol/L的FeCl3溶液，溶液的c(Cl-)=3c(Fe3+)
A.①、②B.①、④C.③、④D.②、③
1.C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.（1）900ml（2）1000ml21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.（1）略（2）c＞b＞a（3）c＞a＞b（3）①NaOH②CH3COONa或NaCO3③Mg、Mg等29.（1）A、D（2）C、D（3）D、A30.D

高考聚焦：
总题数：18题
第1题(2002年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)


第2题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)

第3题(2003年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏、广东卷新课程卷）)

第4题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国新课程卷）)


第5题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)


第6题(2003年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国旧课程卷）)


第7题(2003年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)


第8题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（上海卷）)


第9题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)


第10题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)


第11题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)


第12题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)


第13题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ）)


第14题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ旧课程卷）)


第15题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ）)


第16题(2004年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷旧课程卷）)


第17题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)