高二化学强电解质和弱电解质026。

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第一单元弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质（第一课时）
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4.通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在能够导电的。如等；
非电解质——在都不能导电的。如：等。
3、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO45H2O晶体④盐酸溶液
⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸盐酸对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
【阅读课本后分析】第59页的图盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【归纳总结】强电解质：。
弱电解质：。

【学生归纳】强、弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论

【课后反思】我的问题和收获

扩展阅读

高二化学常见的弱电解质001

第一单元弱电解质的电离平衡
常见的弱电解质（第三课时）
【学习目标】
1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。
2、知道水的离子积常数的定义，记住25℃水的离子积常数。
3、会分析影响水的电离平衡的因素。
【课前预习】
1、回忆常见弱电解质的类型。

2、写出水的电离方程式。

3、纯水的组成微粒有哪些？

【课堂教学】
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？

水的电离平衡常数表达式应如何表示？

【课堂巩固】
1、0.05mol/L的硫酸中，氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？

【问题解决】
1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?

2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?

3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？

2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？

（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？
（3）加入NaCl呢？
【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度有什么关系？

【活动与探究】阅读P63资料卡
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……
如何用平衡移动原理来解释？

【课堂巩固】
1、下列说法正确的是（）
A、盐酸溶液中没有氢氧根离子B、氢氧化钠溶液中没有氢离子
C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子
D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw=10－14
2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的（）
A、c（H+）变大B、c（OH-）变小C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小
3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是（）
A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c（OH-）=10-5mol/L的溶液
C、稀释1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液

【课后反思】我的问题和收获

弱电解质的电离

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编收集并整理了“弱电解质的电离”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3.初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_______________________________________

强电解质：____________________________

弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________

H2SO4：__________________NaHCO3____________________________

NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。
5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3H2O:_______________________________

H2O:___________________________________

CH3COOH:______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？

电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？

多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：

。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。

精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
讨论并解释实验结果：
精讲点拨：
1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.
练习:
氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
平衡移动方向
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将弱电解质的电离。
反思总结：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
强电解质弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
写出NH3H2O的电离平衡常数表达式
NH3H2ONH4++OH—

Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。

当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01molL－1
B.甲酸与水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好与10mL1molL－1NaOH溶液完全反应?
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱?
2.用水稀释0.1molL－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物质的量?
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固体?C.加水?D.升温
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体

参考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
逆增大减小增强
加CH3COONa(s)
逆减小增大增强
加NaOH(s)
正减小增大增强
加水稀释
正减小减小减弱
滴入纯醋酸
正增大增大增强
加热升温
正增大增大增大
加醋酸铵晶体
逆减小增大增强

课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：1.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小?
2.（1）都产生气泡，Zn溶解、ab都产生气泡。盐酸中Zn溶解速度快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于开始时a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等

电解质

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“电解质”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第2节电解质
一.教学内容：
第二章第二节电解质
二.教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点
1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象结论解释
NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子
NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：
（1）比较

电解质非电解质
含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离能不能
溶液中的存在形式阴、阳离子分子
物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等
举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质弱电解质
含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离
电离条件在水溶液中
电离程度全部部分
溶质粒子种类阴阳离子分子和离子
化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水
实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小结：
1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HClHNO3H2SO4
强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金属氧化物：CaONa2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱碱：NH3H2OH2O

（二）电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。
例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。
练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验
1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。
②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B

小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。
3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。
4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

,电解质

第1课时

学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点：目标1

教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

…

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

[布置作业]：上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文