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高中挺身式跳远教案

发表时间:2021-04-16

2.4化学式相对分子质量。

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件,大家在用心的考虑自己的教案课件。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,才能更好的在接下来的工作轻装上阵!适合教案课件的范文有多少呢?以下是小编收集整理的“2.4化学式相对分子质量”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!

第四节化学式相对分子质量

(2课时)

一.知识教学点

1.化学式。

2.相对分子质量。

3.根据化学式的计算。

二.重、难、疑点及解决方法

1.重点:书写化学式和理解化学式的含义。

2.难点:(1)化学式中各数字的意义。

(2)化学式的含义。

3.疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题?

4.解决方法:在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上,采用演示练习纠错的方法,通过学生自学、讨论的方式进行教学,培养良好的思维习惯,提高学生化学计算能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.理解化学式的含义,掌握其应用。

2.了解相对分子质量的概念。

3.初步掌握根据化学式的计算。

(二)整体感知

本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学;第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备,同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。

(三)教学过程

[导入]:我们已经知道,元素可用元素符号来表示。那么,由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?

[学生活动]:阅读教材第四节第二段,并讨论,得出化学式的概念。

[板书]:一.化学式

1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子。

[强调]:化学式并不是凭空写出来的,而是前人经过多次的精密实验,测定物质的组成,然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示,如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。

[设问]:“H2O”除了能表示这种物质外,还可以表示什么意义?

[学生活动]:阅读教材,归纳总结化学式的意义。

[小结]:1.表示水。

2.表示水由氢元素和氧元素组成。

3.表示一个水分子。

4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。

[板书]:2.意义:

(1)表示一种物质。

(2)表示组成这种物质的元素。

(3)表示构成物质的一个分子。

(4)表示构成这种分子的原子。

[教师提问]如何正确书写化学式?

[学生活动]:阅读教材,讨论,得出结论。

[板书]:3.化学式的写法

(1)化合物化学式的写法

①氧化物:氧元素符号写右边,另一种元素符号写左边。如:CO2、SO2、Fe3O4等。

②金属与非金属元素组成的化合物的写法:金属元素写左边,非金属元素写右边。如:ZnS、NaCl等。

③二种元素组成的化合物的写法:根据读法,一般从右向左读作“某化某”,先读后写,后读先写。如:P2O5、NO2、CO等。

(2)单质化学式的写法:

①气态非金属单质,通常是双原子分子。如:H2、O2、N2、Cl2等。

②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如:Fe、C、Ne、P、S等。

(3)正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义:

①前面的数字表示分子的个数。

②右下角数字表示构成分子的原子的个数。(以CuSO45H2O为例)

[练习]:指出下列符号所表示的意义

(1)H表示和。

(2)2H表示。

(3)表示、、

、。

(4)2表示。

(5)4H2O表示。

[教师设问]:用H2O表示水的组成,即一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。那么,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢?

[学生活动]:阅读教材,思考,得出相对分子质量的概念及计算方法。

[板书]:二.相对分子质量

概念:化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”,符号为“1”(单位一般不写出)。

[练习巩固]:根据化学式可以进行如下计算:

例:已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4

求:(1)硫酸铵的相对分子质量。

(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。

(3)硫酸铵中各元素质量比。

(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。

(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等?

[分析]:在化学式中各相对原于质量之和就是相对分子质量。计算时要注意:①正确书写化学式;②准确理解化学式中和式前的数字的含义;③元素符号之间用“+”号,元素符号与数字之间用“×”号。

[板书]:解:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4

=132

[学生活动]:注意观察并检查自己的运算过程及结果。

[分析]:首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O,然后根据化学式中各数字的意义,求出各元素的原子个数比。

[板书]:解:用n表示原子个数,则nN:nH:nS:nO=2:8:1:4

[分析]:化合物中各元素的质量比,就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类,不讲个数,求各元素质量比时,不能写成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04,要写成:

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)=7:2:8:16

[分析板书]:计算式

某元素的质量分数

化合物中所含该元素的相对原子质量总和

×100%

化合物的相对分子质量

注意:原子的个数要写在该元素的前面,而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子,很多同学常得出10.6%的错误结果。

[板书]:

N%=

N的相对原子质量×2

×100%

=21.2%

(NH4)2SO4的相对分子质量

[分析]:解此题可先应用表达式:化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数,算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式,借助NH4NO3中氮元素的质量分数,求出NH4NO3的质量,化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。

[板书]:解法一:264kg×21.2%=56.Okg

NH4NO3中N%=

2×14

100%

=35%

80

56kg

=160kg

35%

[分析]:还可以把上面过程综合在一起,列一个方程解答。

[板书]:解法二:设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%=xkg×2N/NH4NO3×100%

264kg×28/132×100%=xkg×28/80×100%

解得:x=160

[分析]:1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子,即132份质量的(NH4)2SO4中,有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子,即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素,若要含56份质量的氮元素,需160份质量的NH4NO3。

[板书]:解法三:设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。

(NH4)2SO4~~2N

13228

264kgxkg

132/28=264kg/xkg

解得:x=56kg

设ykgNH4NO3中含氮元素56kg。

NH4NO3~~2N

8028

ykg56kg

80/28=ykg/56kg

解得:y=160kg

[分析]:因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定对应关系,所以可以把上面解法中两式合为一式。

[板书]:解法四:设264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4~~NH4NO3

13280

264kgxkg

132/80=264kg/xkg

解得:x=160kg

[强调]:运算过程中质量单位的选择是任意的,但要求前后统一。

[练习]:①有一种氮的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比是7:20,求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同质量的铁元素,则两者质量比为多少?

[学生活动]:依据化学概念,运用数学工具解决化学问题,注意格式。

(四)总结、扩展

1.化学式的书写可归纳为:金属左,非金属右,氧化物中氧在后,原子个数不能漏,原子个数写在元素符号的右下角,如果是1可略去不写,如果两种都是由非金属元素组成物质的化学式,按习惯写,有些氢化物氢写前面,如:H2O;有些物质氢写在后面,如:NH3,同时先读的后写,后读的先写。

2.化学式表示的意义:(上面板书)

化学式既有宏观,又有微观,还有量的意义。通过化学式可以进行如下计算:

(1)物质的相对分子质量。

(2)物质中各元素的原子或离子个数比。

(3)通过化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。

(4)通过化学式可以计算出纯净物质中某一元素的质量分数或元素的质量。

计算式为:

某元素相对原子质量

×

化学式中该元素的原子个数

某元素的质量分数

×100%

物质的相对分子质量

某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数

各元素的质量比

=各元素原子个数之比

各元素的相对原子质量之比

四.布置作业

1.教材第二章第四节习题1—5题。

2.计算氧化钢(CuO)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜,需要多少千克的氧化铜?

精选阅读

人教版九年级化学第四单元学案相对分子质量及其计算


人教版九年级化学第四单元学案:相对分子质量及其计算

第3课时相对分子质量及其计算
学习目标
1.了相对分子质量的涵义。
2.利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
学习重点利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
学习难点根据化学式计算元素的质量分数
学习过程
一、自主预习
知识点梳理
1.有关化学式的计算:
(1)相对分子质量的计算:
例:CuSO4的相对分子质量=
Mg(NO3)2的相对分子质量=
(2)计算物质组成元素的质量比:
例:H2O2中各元素的质量比。
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比。
(3)计算物质中某元素的质量分数:
例:KClO3中氧的质量分数。
NH4HCO3中氮的质量分数。
(4)计算物质中某元素的质量
例:100gCaCO3中氧元素的质量。
二、填一填
叫相对分子质量。
三、议一议(以小组为单位组织讨论)
若已知某物质的化学式为AmBn。试写出该物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的计算公式。
四、做一做
计算小擂台1.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)乳酸分子的相对分子质量;
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比;
(3)乳酸中碳元素的质量分数。
2.兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物,其特点是短期致兴奋或抗疲劳,因而导致好成绩的假象;使用兴奋剂有的可获得爆发力,有的可失去痛觉和疲劳感,有的暂时使排尿多而体重减轻,利于举重等。目前使用的兴奋剂有多巴胺(C8H11O2·HCl)、麻黄碱(C10H15ON)、苯丙胺(含C、H、N等元素)。请计算多巴胺中H、O的质量比。
四、测一测
1.2008年9月,三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺)C3H6N6)致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是()
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1:2:2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
3..黄金首饰的纯度常用“K”来表示,24K是纯金,则18K的首饰中黄金的质量分数是()
A.75%B.36%C.25%D.18%
4..燃放爆竹产生一种污染物,其化学式中两种元素的质量比为1:1,该污染物是()
AH2SBCOCSO2DNO2
5..下列方框中符合2H2意义的示意图是()
6.为预防手足口病,可用84消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品消毒,用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是
A.NaClO中氯元素的化合价为-1价B.NaClO是一种钠盐
C.NaClO由三种元素组成D.NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1
7.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是
A.由C、H、N、P、O五种元素组成B.碳、氧元素的质量之比是2:1
C.相对分子质量为410D.一个分子中含有58个原子
8.β胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素,它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中,一定条件下在人体内能够转化为维生素A(C20H30O)。下列有关说法正确的是
A.维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:30:1B.维生素A的相对分子质量为286g
C.β一胡萝卜素在植物油中的溶解度比在水中大D.维生素不是人体必需的营养物质
五、说一说
通过本节课的学习,你有哪些收获、组内交流,然后班内汇报。
六、教后反思

化学式


每个老师不可缺少的课件是教案课件,大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划,才能规范的完成工作!你们了解多少教案课件范文呢?以下是小编为大家收集的“化学式”仅供您在工作和学习中参考。

化学式教案
金属单质:如Fe、Cu等
单原子分子如:P、S等
单质非金属单质双原子分子
如:H2、O2等多原子分子
如:O3、C60等
稀有气体:He、Ne、Ar等
“金”“氢”左,非金右
化合物
氧化物,氧在右,原子个
数不能漏
4、化合物的化学式的命名
(1)对由两种元素组成的化合物,从右到左读出元素的名称,读作“某化某”如:氯化钾(KCl)、氯化钠(NaCl)……
(2)部分两种元素组成的化合物,原子的个数在元素的名称之前读出。如:二氧化碳(CO2)、四氧化三铁(Fe3O4)……
强调:“先后念,后先念”
5、化合物是出两种或两种以上元素组成的,那么化合物中的元素之间的质量关系呢?
(1)化合物中各元素的质量比。
(2)化合物中某元素的质量分数。
6、布置相应的练习。
7、学生谈收获。
8、课外活动:安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格并得出用相同的钱购买哪种化肥最划算。
五、自我总结
设计这堂课,主要依据《化学课程标准》中的一些精神,使学生“懂得运用化学知识和方法增强学生对自然和社会的责任感”,引导“学生从已有经验出发,让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性”,“逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。让学生逐渐学会“用”化学,以不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注程度。
六、点评
本节课内容,它属于有意义识记材料,学习中既枯燥又无实验,学生仅靠死记硬背,记不住,易遗忘,学习效率不高,负担很重,学生学得很被动。作为教师如何通过多种手段整合于课堂教学,即采用挂图、自制工具、口决、实际运用等方式运用于课堂教学。使学生学得生动、有趣,易记住,从而提高教学的效果。
教师通过多种手段的整合,发挥了自己的主导作用,以各种形式、多种手段帮助学生学习,进一步调动学生的学习积极性。从而,学生的主体性也得到较大的体现,在这样的教学氛围中,十分有利于学生创新精神和问题解决能力的培养。提高学习的效果。
七、教学过程
学习内容教师活动学生活动设计意图
新课导入
常见的分子的
立体球型结构图
元素的化合价:各种元素在相互化合时原子之间都有固定的化合数目,元素的的这种性质是元素的化
化合价的种类:正价和负价
化合价书写及常见元素的化合价
在化合物中所有元素化合价代数和为零
化合价的一般规律:
原子团:做为一个整体参加反应的原子集团,也叫根

巩固所学的知识:
[知识回顾]
说说“CO2”二氧化碳分子的意义?
[课题引入]
上节课大家学过化学式的含义及其意义,为了更好理解化学式的意义,这节课我们一起探讨与化学式密切相关的一个知识点------化合价
[多媒体展示]
氯化氢、水分子、氨分子及甲烷分子的微观粒子图(立体球型结构图)

同学们通过观察说说看这几种分子中分别有哪些原子构成?
同学们在这几幅图片中发现在它们之间有什么相同地方?有什么不同地方?
各种元素在相互化合时原子之间都有固定的化合数目,这是元素在形成化合物时的一种性质,这种性质就是元素的化合价
[板书]
化合价是元素形成化合物时的一种性质
以展示的图片请几位同学们分析:氯原子、氧原子、氮原子、碳原子分别与氢原子结合时的数目关系——原子个数比。
同学们在七年级学过的原子、分子的知识,看看还能不能说出原子或分子显不显电性?
根据同学们回答,给出元素在化合时表现其性质则要遵循一定的规律。并适时扩展电子,质子的电荷等。
[板书]
化合价的种类:正价和负价
结合教材89页表格,与同学们一起找一找常见元素的化合价,如:氧、氢、碳、磷、铁等
[板书]
化合价书写原则:在元素符号的正上方,先正(负)号,后价数
Na2O
+1-2
MgO
+2-2
CO2
+4-2
如:
[练一练]标记化合价
SO2COP2O5H2CO3ZnCl2NaOH
同学们找出在表中显正价、负价的元素分别有哪些?并试着整理出自己的一套记忆之法(4人一小组进行整理)
巡视
活动一
鼓励小组代表发言看哪一组最创意、组长回答。
综合同学们的方法并加以表扬评价

常见元素的化合价韵语
KNaHAg+1
CaMgBaZn+2
FClBrI–1
O-2
Cu+1,+2Al+3
Fe+2,+3Si+4
等:
活动二:哪组学生最熟练掌握下列元素的化合价。
H2O、CO2、H2CO3
CuO
、Al2O3
、P2O
同学们在书写元素化合价时,要注意写法,它与在七年级介绍的离子化合物中的离子是有区别的
以H2O、HCl分子为例,让学生试着找出正价与负价的关系
[板书]
在化合物中所有元素化合价代数和为零
如:CO2中:(碳+4)+(氧-2)×2=0
在平时应用时常根据化学式计算化合价
如:教材90页练习
通过游戏得出化合价一般规律:
[板书]化合价的一般规律:
(1)在化合物里通常:
氢显+1价、氧显-2价;
金属元素显正价;
非金属与氢和金属结合时显负价、与氧结合时显正价
(2)单质里元素的化合价为零
提示:同一元素在不同的化合物里,显示的化合可能不同,有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价
在今后同学们经常会接触到象CaCO3
这类形式的化学式,其中CO3的在参与反应时不能拆开,相当于一个原子,我们把这一类原子称为原子团
[板书]原子团:做为一个整体参加反应的原子集团,也叫根
(常见原子团)投影
[练习]从投影练习中找出原子团并说一说“原子团”的规律:
活动三
“举牌出价”-收购物质
请两个同学上讲台动手操作
1、在准备好的A4纸上用
红色粉笔写上一些常见金属元素
蓝色粉笔写上一些常见非金属元素
(一张纸上写一种元素,尽量写粗大些,能见度高)
2、举牌(写好元素A4纸)
(让同学们能说出对应元素在化合物常显的化合价)
3、标识
4、试着说出化合价一般规律

5、试着搭配成(物质)
(根据化合价代数和等于零的原则)
随意抽取几种元素,看能不能结合成物质

[投影提高练习]
通过本节课学习,大家学会了什么?能限时完成下列习题吗?(投影)
(1)判断化合物中化合价的正误:
(2)标出加点的元素化合价:
(3)试试你的能力:写写化学式(适度扩展)
举手回答,学生注意回答是否准确。倾听、思考、分析加深科学知识的印象
引起学生学习兴趣
明确本节课的学习内容。
[“观察”中思考]
学生通过观察图片
[回答]:
氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
……

学生基本能找到:
[回答]:几种分子的结构中都有氢原子,但是氢原子与其它原子结合时的个数不一样
倾听、思考
做笔记
学生积极参与并回答
在HCl中氢原子:氯原子=1:1
在H2O中氢原子:氧原子=2:1
……
学生大多能记得并会描述
原子、分子不显电性这一特点
[“参与”中思考]
学生通过查表,回答对应元素的化合价
学生模仿完成
分组练习,相互订正,
4人合作进行查找、并整理,用自己的方式记忆
学生整理的方法多种多样
押韵法、谐音法、谚语法……
如:谐音法
HNaKAg(轻拿假银)正一价:
要轻(H)拿(Na)假(K)的银(Ag)子
ZnCuMgCaBa(新铜没盖被)正二价:
新(Zn)的铜(Cu)没(Mg)有盖(Ca)的被(Ba)子
……
学生积极参与,思考、讨论、交流、积极回答
活动一:|比一比、练一练
回忆并说出在七年级所学到的离子化合物中离子的书写特点
引导学生分析:
在H2O分子中,O元素显-2价,H元素显+1价,因为H元素中有两上H原子,所以H元素总共化合价为+2价,刚好与氧元素化合价之和为零,体现了分子不显电性……
学生做好笔记
学生完成练习
学生做好笔记
并完成投影练习2、用你所学的求求下列带点元素的化合价?
(1)Al(H2PO4)3(2)CaCO3
(3)Mg3(PO4)2(4)Na2SO4
(5)HnRO2n+1
作好笔记
[“活动”中思考]
座位上的学生在课前准备的小正方形纸上也写出常见金属元素和非金属元素
(4人一小组)
小组抢答:说出对应牌上元素在化合物中的化合价
+2
Mg
-2
O

如:

化合价的一般规律:
(1)氢元素在化合物里通常显+1价
(2)氧元素在化合物里通常显-2价
(3)金属元素在化合物中通常显正价
(4)非金属元素与氢元素和金属结合形成的化合物时显负价,与氧元素结合时显正价
学生动手操作,小组里进行:组合出一些常见的物质,并能得出
(5)单质里元素的化合价为零
分析作答,归纳体会:
(1)化合物中正负化合价代数和等于0。
(2)初步体会到:所写物质的化学式必须是客观存在的,不能随意臆造。
(3)写完化学式一定要检查正误
学生思考完成
承前启后
点明学习目标
以图片投影方式
引入新课,建立立体感观度,让学生体会微观世界的奥秘,激发求学兴趣
构建一个学生思考和回答问题的内容,有利学生对化合价的理解
给出化合价的定义
阐明化合价的规律
巩固旧知识
给出化合价的种类
让学生会根据表查元素化合价
在学生最近发展区进行深入学习
为记忆之门提供一把钥匙
通过对获得的新知识进行整理归纳,发现一些记忆的诀窍,激发学生学习的兴趣
巩固:由生入熟
掌握常见元素的化合价
提高学生学习的兴趣
七年级所学内容建立联系
提高学生的逻辑思维能力
得出规律
掌握规律
提高学生归纳整理知识的能力

引出原子团

巩固原子团的知识内容
开拓思维,团结协作

练习化合价书写
得出规律
巩固化学式中化合价的规律:化合价代数和等于零
八、
板书设计[板书]
一、化合价(一)
1、涵义:是元素形成化合物时的一种性质
2、种类:正价和负价
3、书写原则:在元素符号的正上方,先正、负号,后价数
4、在化合物中所有元素化合价代数和为零
(1)、在化合物里通常:氢显+1价、氧显-2价;
金属元素显正价;
非金属与氢和金属结合时显负价、与氧结合时显正价
(2)、在单质里元素的化合价为零
5、原子团:也叫根,在参与化学反应时可看成一个整体
九、
作业设计2、课外作业本
(1)A本相应的练习
(2)归纳所学过的物质的化学式并标明化合价
十、
教学反思本堂课知识抽象且容量大,对八年级学生有一定的难度,为达到了预设的教学目标,让学生参与到各教学环节中,授课时间可能比较紧,学生参与教学活动时课堂气氛比较活跃,但管理可能也较有难度,可能会有部分学生不能真正投入到学习中。
[回顾]
我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。
学生回答,并书写其化学式。
为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。
[板书]化学式
[简介]
化学式的定义
学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。
让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。
[布置]
学生分组游戏
学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。
培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。
[归纳]
教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
小组长汇报讨论结果。
通过教师的小结,让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。
[媒体展示]
播放Flash小动画
学生观看。
让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。
[布置]
学生分组讨论。
学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H2、2H2
让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
[课件展示]
符号H、2H、H2、2H2的表示意义。
学生观看,并作记录。
起到综合知识的效果。
[提示]
物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。
[导出]
教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-6中常见元素或根的化合价
活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。
[强调]
确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。
学生阅读教材P81页。
[讲授]
应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。
学生练习。
讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。
[布置]
学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。
学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)
通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
[设疑]
提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。
学生思考后回答。
学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。
[设疑]
分子有质量吗?
学生回答:有
以此导入相对分子质量的计算。
[讲授]
例题
学生练习。
讲练结合,提高效率。
[布置]
学生习题
学生合作练习,相互订正。
合作完成,共同提高。
[矫正]
教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。
学生再度练习。
巩固提高。
[课后]
学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。
学生到实验室观看并作记录。
学以致用。
[课外活动]
安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。
将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。

化学式与化合价教学设计
课题化学式与化合价1备课时间2007.9.23
课时1授课时间
主备课教师龚开贞参与备课教师
授课教师戴安武
三维教学目标知识与技能:1.了解化学式的涵义
2.知道一些常见元素和根的化合价
3.能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
过程与方法:1.学习运用活动探究的方法,主动参与到学习中去获取知识。
2.学习运用练习纠错的方法,边自学,边讨论,形成良好的思维习惯。
情感态度与价值观:1.通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
3.通过学习培养学生的推断能力。
板书设计课题4.化学式与化合价
一、什么是化学式
1、定义:用元素符号表示物质组成的式子。
2、化学式的表示意义:
①表示一种物质②表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团,也叫做根。
3.注意事项(规则)。
课后反思
教学流程时
控补充修订
[引入新课]我们已经知道,元素可用元素符号来表示,那么,由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢?前面我们用物质的名称来表示,这很难确切地表示一种物质的组成,而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。
[板书]课题4化学式与化合价
[教师提问]化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样,是国际通用的,为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢?
[板书]一、什么是化学式
[阅读]学生阅读课本P79第一段内容,总结化学式的概念。
[教师]元素符号不仅可以表示元素,还可以表示由元素组成的物质,这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式,如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2,二氧化硫的化学式为SO2.
[板书]1、定义:用元素符号表示物质组成的式子。
[教师]化学式是国际通用的化学用语,书写必须正确、规范,并要理解其含义。那么,化学式能表示什么意义呢?我们以水的化学式为例分析一下。
[学生]看书P79图4-11,进行讨论。并回答化学式的四个意义。
[板书]2、化学式的表示意义
①表示一种物质
②表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子,每种原子各有几个
[练习]请同学们分析“CO2”的表示意义。
(学生讨论后,由几位同学发言,最后一位同学归纳)
[教师]在明确化学式含义的基础上,组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。
(提问:“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同?)
教学流程时
控补充修订
[过渡]前面我们说过,物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果,而不能凭空想象,主观臆断,除依据实验结果写化学式外,我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价?
[介绍]我们知道,化合物具有固定的组成,即形成化合物的元素在固定的原子个数比,如果不是这个个数比,就不能形成稳定的化合物,看下列表格。
物质HClH2ONaClFe2O3
原子个数比1:12:11:12:3
[提问]通过此表格,你得到那些信息?
[学生回答]通过此表格可知,形成化合物的元素有固定的原子个数比,不同的物质有不同的化学式,原子的个数比可能也不相同。
[教师讲解]化学上用‘化合价’来表示原子之间相互化合的数目。
[板书]1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解]化合价是根据元素的性质规定的。
[投影]化合价规则如下:
①化合价有正负,氢为+1,氧为-2。
②金属常显正价。非金属常显负价,但与氧化合则显正价。
③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
[教师]根据这些规定,我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价,下面请同学来推一下。
[学生回答]HClH2ONaClFe2O3中各元素的化合价。
[投影]展示下列化学式Ca(OH)2CaCO3Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3
[提问]这些化学式与前面的化学式有何不同?
[学生]1.这些化学式中元素的种类较多,不是两种。
2.这些化学式中有的有括号。
[讲解]在这些化学式中有一些原子集团,如OHCO3NO3SO4,这些集团常作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,我样把这样的原子集团叫做原子团,也叫做根。
[板书]2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团,也叫做根。
[提问]原子团有没有化合价呢?
[回答]肯定有。若没有化合价,则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师]由此可见,原子团具有一定的化合价,如OH为-1价,SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。
[学生]阅读课本。
[教师总结板书]为了便于确定化合物中元素的化合价,需要注意以下几点:
3.注意事项。(同前面的投影,化合价规则)
[小结]可见化合价是学习化学的一种工具,在学习中具有重要的作用,我们必须掌握它,记住它,然后才能应用它。
[提问]化合价数字比较枯燥,如何去记住这么多的化合价呢?我们可以采取编成口诀,把这个任务做为作业,下节课看那个小组记得以快又准。
[总结]通过本节课的学习我们知道,表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素,以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的,除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目,一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它,把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。

中考化学复习知识点总结分子、原子、离子、元素和化学式


中考化学复习知识点总结:分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)
例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念,既讲种类,又讲个数
原子分子
16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,
例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,
分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
23.化学式的写法:①单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴(Br2)碘(I2)臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。
24.元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,
氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清。
氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2价,
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
注:铵是NH4原子团;+2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。SO32-原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的
质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=×12(相对原子质量是个比,单位为1)
相对原子质量≈质子数+中子数
26.化学反应基本类型
①化合反应:A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:
Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。

29.催化剂(触媒):在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
30.书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。(在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤:化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;
二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液、溶解度
31.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
32.溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质
不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
33.溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34.饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
35.不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
37.固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(关键词:一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)
38.溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39.固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性易溶可溶微溶难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)101~100.01~10.01
常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40.混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等
化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41.结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
(五)电离
42.溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电)
43.电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意①电离是自发的过程,不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意:①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
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