初中化学专题复习—物质组成的确定教学案。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？以下是小编为大家收集的“初中化学专题复习—物质组成的确定教学案”仅供参考，希望能为您提供参考！

初中化学专题复习—物质组成的确定教学案

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Na-23Ba-137S-32

一、复习目标：

1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。

2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。

3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。

4、重视独立思考及合作学习能力的培养。

二、复习重点：

学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。

三、复习难点：

对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。

四、教学过程：

课堂导入，情境创设：

（一）分块训练：

模块一：气体混合物组成的确定：

有一瓶气体，它是由其CO、CO2、CH4中的一种或几

种组成的，将其分别进行如下实验：

(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；

(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，

烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，

石灰水变浑浊。

请回答该气体中一定没有，一定有，

可能有。

为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方

案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质

量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。

甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠

的混合物)，再通过浓硫酸；

乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。

上述方案中正确的是。当生成气体中CO2和

H2O的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一

种成分。

归纳小结：

跟踪练习（一）：

有一瓶气体，它是由H2、HCl、CH4中的一种或几种组

成的，将其分别进行如下实验：

（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；

（2）在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧

杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水

振荡，石灰水变浑浊。

请回答该气体中一定没有，一定有，

可能有。

为进一步确定气体的组成，设计了两种方案，将1.28g该

气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设均完全吸收），

称量装置反应前后变化的质量。

方案A方案B

你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成

是。

模块二：固体混合物组成的确定：

有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、NaNO3、

CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其组成，现进行

如下实验:

(1)、先将固体加水溶解，得无色溶液；

(2)、在此溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀；

(3)、在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部

消失，并有气泡产生。

由此判断该粉末中一定不含，

一定含，可能含。

就如何确定可能含的物质是否存在，同学们展开了讨论，

张明同学提出了自己的设计实验方案：

取一定量的混合物全部溶解于水后，加入足量澄清石灰水

充分反应，经过滤、洗涤、烘干后称出沉淀的质量,再通过计算，

即可确定该物质是否含有硝酸钠。

你对这一方案的可行性是否认可？

。

利用本题信息，请你设计出新的实验方案（简述实验方法、

及分析推理过程）。

归纳总结：

跟踪练习（二）：

有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、

氯化钠中的一种或几种组成,依次进行如下实验:

白色沉淀沉淀部分溶解

取样

无色溶液白色沉淀沉淀不消失

以上实验不能判断该混合物中是否含有，若要检

验不能确定的物质是否存在，应向过滤后的无色溶液中加入的

试剂依次是、、稀硝酸。

反思交流：

（二）达标检测：

1、某无色气体可能含有CH4、CO、CO2、N2中的一种或

几种，现将气体依次通过下面的装置，观察到A装置未见浑

浊，D装置内无水硫酸铜变蓝，最终还收集到一定量的干燥气

体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：

ABCDEF

（1）由此可知原气体中肯定不含。一定含有，

可能含有。

（2）最终收集到的干燥气体是。

（3）实验过程中记录得实验数据如下：

D装置E、F装置

反应前156.6g356.8g

反应后158.4g359.0g

则该气体的成分为。

2、有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、

BaCl2中的一种或几种组成,依次进行如下实验:

(1)取少量该固体加足量水溶解，静置得白色沉淀，上层为

无色溶液；

(2)在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

由此判断该粉末中一定不含，

一定含，可能含。

为确定这包白色粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g，加

入足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤干燥后称其质量为4.66g。jAB88.cOm

通过计算确定这包白色粉末的组成为。

写出你的计算过程：

课堂小结：

（三）课后探究：

1、有一固体物质和一无色液体混合，会产生大量无色气体，

请你对产生的气体作出一种假设（或猜想），并设计实验方案证

实你的假设（或猜想）

假设与猜想实验方法及操作现象结论

2、设计实验确认某黄金制品实为黄铜（铜锌合金）所制，

设计方案测其铜的含量。

相关知识

初中化学物质的检验

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《初中化学物质的检验》，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学常见物质的颜色

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该要写教案课件了。我们要写好教案课件计划，才能在以后有序的工作！你们会写多少教案课件范文呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“初中化学常见物质的颜色”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初中化学知识点汇总（分子组成与结构）

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《初中化学知识点汇总（分子组成与结构）》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

初中化学知识点汇总（分子组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是1，它是一个比值。相对分子质量的单位是1。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。有些还可以表示一种物质。

⑥化学式的意义：a.表示一种物质，b表示这种物质的元素组成c表示这种物质的一个分子d表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：如非金属气体单质H2、O2、N2、Cl2等。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、MgCl2。

构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-。构成氯化镁的微粒是Mg2+、Cl-

3、决定元素的种类是质子数，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同）；

4、决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32