《过滤和结晶 》教案二。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师提高自己的教学质量。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《过滤和结晶 》教案二》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

《过滤和结晶》教案二

教学目的

知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。

思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。

教学重点

用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

教学方法Www.JAB88.coM

实验讨论法。

教学用具

仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。

其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。　

教学过程

　

附1：课堂练习一

1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。

3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。

附2：课堂练习二

4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。

5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。

6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。

附3：课堂练习答案

1.溶解　过滤　蒸发　烧杯　玻璃棒　漏斗　铁架台　药匙　量筒　天平　砝码　蒸发皿　酒精灯　2.碳酸钙　3.3　2　1　4.饱和　晶体　蒸发溶剂　5.晶体　冷却热饱和溶液　6.饱和

附4：随堂检测

1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。

3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[　]
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶液仍是饱和溶液
C．溶质的溶解度减小
D．溶液中溶剂质量不变

4.能用结晶方法分离的一组混合物是[　]
A．氯化钾和二氧化锰
B．食盐和硝酸钾
C．氯化钠和氯化钾
D．铜粉和铁粉

延伸阅读

过滤和蒸发

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“过滤和蒸发”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第一节混合物的分离和提纯—过滤和蒸发
班次姓名学号
一、学习目标
1、掌握过滤、蒸发的原理和实验操作；
2、掌握SO42-的检验方法。
二、问题与题例
问题1、过滤操作要点？
一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸应略低于漏斗边缘，液体的应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的应与玻璃棒接触；玻璃棒的应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的应与接受器的内壁接触。
问题2、蒸发操作的注意事项？
加热时不要将溶液，当蒸发中出现较多时，即停止加热，利用将剩余液体蒸干。
问题2、通过过滤和蒸发操作后得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？怎么检验得到的溶液中是否含有SO42-？
SO42-的检验：向试管中加入未知溶液，先滴入几滴使溶液酸化，再滴加几滴使溶液酸化，再滴加几滴溶液，有析出，证明未知液中含有SO42-。
三、目标检测
1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯
2、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是（）
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三角架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三角架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
四、配餐作业
（2）A组
1、实验室进行NaCl蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为（）
A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
2、某学生用托盘天平称量6.5g氯化钠细小晶体（1g以下使用游码），但由于操作不慎，他将氯化钠和砝码的位置放颠倒了，那么实际称得的氯化钠质量是
A.6.5gB.6.0gC.7.0gD.5.5g
（3）B组
1、草木灰中富含有钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检测其中的SO42-、Cl-和CO32-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品②溶解和沉淀
③④⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示
A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是、、。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有生成，证明溶液中有。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有生成，证明溶液中有。
（4）C组
1、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[]中写上实验操作名称。

氯化钠样品溶液溶液溶液

①

澄清溶液纯净溶液NaCl晶
④⑥

写出有关反应的化学方程式：
第②步：
第③步：
第⑤步：

高一化学《过滤和蒸发》导学案

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“高一化学《过滤和蒸发》导学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学《过滤和蒸发》导学案

【三维目标】知识与技能初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作
过程与方法通过实验学会基本操作的应用
情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
【教学重点】掌握物质过滤，蒸发操作以及杂质离子除去的的方法，并掌握其操作技能通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案
【教学难点】杂质离子除去的的方法，设计除杂质方案
预习案
一、使用说明：阅读课本5页—7页，认真分析填表格，并独立完成以下预习内容。
二、预习内容
1.粗盐的提纯过滤——适于固液混合物的分离，主要仪器：、、、等

步骤
现象
(1)溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
2、除去粗盐中可溶性杂质:阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：

杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化镁
氯化钙
探究案
1、在溶液的过滤中，应注意“一贴、二低、三靠”，具体指什么？
2、整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
3、为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
4、如何检验粗食盐中是否含有SO42-？
5、粗盐除杂中，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题．为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去．一般可以采取三种加入顺序：ANaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
BBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClCBaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl，为什么？

《实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》教学设计

《实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》教学设计
教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的方法。
练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
教学重点：测定晶体里结晶水含量的方法。
教学难点：学会误差分析。
一、实验原理
1．反应原理
2．计算原理

CuSO4?xH2O==CuSO4+xH2Om
160+18x16018x
m1m2m1-m2
x=160(m1-m2)/18m2结晶水的质量分数=(m1-m2)/m2
3．实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。
（2）加热使晶体全部失去结晶水。
二、实验用品分析
1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）
2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯
3．冷却：干燥器。
三、实验步骤
1．研磨
2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m1
3．加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，
然后放在干燥器里冷却。
4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m2
5．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超过0.1g为止。
6．计算：CuSO4?xH2O
理论值：w（结晶水)=18x/(160+18x)
实际值：w（结晶水)=(m1-m2)/m（硫酸铜）7．误差分析：

煤和石油 教案（二）

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编精心为您整理的“煤和石油 教案（二）”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

煤和石油教案（二）

教学目的

知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。

能力：培养学生自学能力。

思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。

重点难点

煤和石油是重要的能源和化工原料。

教学方法

自学、讨论、归纳相结合。

教学用具

药品：石油。

其它：投影仪，投影片。　

教学过程

　

附1：课堂练习一

1.煤和石油一定含有的主要元素是[　]

A．碳　B．氢

C．氧　D．硫

2.下列物质属于化合物的是　[　]

A．甲烷B．煤

C．石油D．乙醇

3.下列物质中不具有固定沸点的是[　]

A．液态氧　B．干冰

C．石油D．酒精

4.下列各组物质，元素组成相同的是　[　]

A．金刚石、石墨B．甲烷、甲醇

C．乙醇、乙酸　D．煤、石油

5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是　[　]

A．煤　B．石油

C．天然气D．氢气

附2：课堂练习答案

1.A　2.A、D　3.C　4.A、C　5.D

附3：随堂检测

1.下列物质中属于混合物的是[　]

A．石油B．煤

C．甲烷D．乙醇

2.天然气和石油一定含有的元素是[　]

A．碳、氧　B．碳、氢

C．硫、碳　D．硫、氧

3.下列变化属于物理变化的是[　]

A．工业制二氧化碳　B．石油炼制汽油

C．煤隔绝空气加强热D．酒精燃烧

4.下列物质不能燃烧的是[　]

A．甲烷B．乙醇

C．煤　D．碳酸钙

5.下列物质不能作为能源的是[　]

A．天然气　B．二氧化碳

C．氢气D．煤