高考化学必备方程式。

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《高考化学必备方程式》，仅供参考，大家一起来看看吧。

高考化学必备方程式

一金属及其化合物

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2=△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

二非金属及其化合物

1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

2、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

3、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

5、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

6、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

7、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

8、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

9、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

10、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

11、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

12、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

13、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

14、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

15、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

　16、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

17、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2wWw.Jab88.COm

18、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

19、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

20、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

21、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

22、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

23、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

24、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

25、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

27、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

28、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

29、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

30、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

31、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

32、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

33、SO2+CaO=CaSO3

34、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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高二化学方程式大全第一章化学方程式总结

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学方程式大全第一章化学方程式总结”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高二化学方程式大全第一章化学方程式总结

1,氮气与氢气的反应:N2+3H22NH3

2,氮气与氧气的反应:N2+O2放电=2NO

3,一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2

4,磷与氧气的反应:4P+5O2点燃=2P2O5

5,五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O加热=2H3PO4

6,五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O=2HPO3

7,磷在氯气中燃烧(不充足):2P+3Cl2点燃=2PCl3

8,磷在氯气中燃烧(充足):2P+5Cl2点燃=2PCl5

9,三氯化磷与氯气反应:PCl3+Cl2=PCl5

10,氨气与水的反应:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

11,氨水受热分解:NH3·H2O△=NH3↑+H2O

12,氨气与氯化氢的反应:NH3+HCl=NH4Cl

13,氨气的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

14,氯化氨受热分解:NH4Cl△=NH3↑+HCl↑

15,碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3△=NH3↑+H2O+CO2↑

16,硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOH△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

17,硝酸铵与与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOH△=NaNO3+NH3↑+H2O

18,硝酸的不稳定性:4HNO3△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑

19,铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

20,铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

21,浓硝酸与碳的反应:4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑

22,一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2↑

23,氯气和浓,热的氢氧化钾反应:3Cl2+6KOH(浓,热)=KClO3+5KCl+3H2O

24,铜和氯化铁的反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

25,硫和硝酸的反应:3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O

有关化学方程式的计算

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编收集整理的“有关化学方程式的计算”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
则w(Fe2O3)=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅烧2.5t含85?S2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为?S——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5t含85?S2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)••w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
则由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1.原料的利用率（或转化率）（%）
=
2.产物产率（%）=
3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4.元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y•92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］•98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为m•x％，硫的质量为m•×x％=•m•x%t。
损失硫的质量=×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=m•y%t。
因此有：FeS2的损失率=[(m•x％•y％)／(m•x％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(m•y％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为cmol•L-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％•x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％•x×，
x=205．2t。
答案：205．2

高中化学知识总结：离子方程式

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识总结：离子方程式》，仅供您在工作和学习中参考。

高中化学知识总结：离子方程式

　一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

高考化学考点专题归纳复习 无机化学方程式总结

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。关于好的教案要怎么样去写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高考化学考点专题归纳复习 无机化学方程式总结”，相信能对大家有所帮助。

考点40无机化学方程式总结
§1◆碱金属元素
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2Na2O2
4Na+2O22Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑此反应分两步
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；
2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
4Li+O22Li2O
2K+2H2O===2KOH+H2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O
NaOH+CO2（过量）==NaHCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
Na2O+SO3===Na2SO4
MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
§2卤族元素
Cl2+CuCuCl2
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2Na2NaCl
Cl2+H22HCl
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强制弱）
2HClO2HCl+O2↑
F2+H2===2HF
2F2+2H2O===4HF+O2
Br2+H2===2HBr(500oC)
I2+H22HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2
Br2+2KI===2KBr+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3
NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2+SH2S
2Na+SNa2S
Fe+SFeS
2Cu+SCu2S
S+O2SO2
3O22O3
2H2O22H2O+O2↑
H2SH2+S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
SO2+H2OH2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+O22SO3
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2类似)
SO3+H2O=H2SO4
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl
SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C+O2CO2
2C+O22CO
2CO+O22CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
C+H2OCO+H2(生成水煤气)
C+CO22CO
2C+SiO22CO↑+Si
Si+O2SiO2
2F2+Si==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
SiO2+4HF===SiF4+2H2O
CaO+SiO2CaSiO3
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3++H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3+H2ONH3•H2ONH４＋＋OH
4NH3+5O24NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
N2+H2NH3
N2+3MgMg3N2
N2+O22NO
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
NH4ClNH3+HCl
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NO2N2O4
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
4P+5O2P2O5
P2O5+3H2OH3PO4
§6几种常见的金属
4Al+3O22Al2O3
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe+SFeS
3Fe+2O2Fe3O4
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Mg+CO22MgO+C
WO3+3H2W+3H2O
2Al2O34Al+3O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
§7其他章节
CuSO4•5H2O==CuSO4•5H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
CuCl2Cu+Cl2↑
2NaCl+2H2OH2+Cl2↑+2NaOH
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
+10H2O(吸热反应)