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小学体教案

发表时间：2021-03-08

高中化学重要知识点：生命体中的重要有机物。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么如何写好我们的教案呢？以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点：生命体中的重要有机物”，相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学重要知识点：生命体中的重要有机物

糖类

糖是自然界存在的一大类具有生物功能的有机化合物。与生物体关系最密切的多糖是淀粉、糖原和纤维素。

淀粉是麦芽糖的高聚体，完全水解后得到葡萄糖。淀粉有直链淀粉和支链淀粉两类。直链淀粉含几百个葡萄糖单位，支链淀粉含几千个葡萄糖单位。在天然淀粉中直链的约占22％～26％，它是可溶性的，其余的则为支链淀粉。当用碘溶液进行检测时，直链淀粉液呈显蓝色，而支链淀粉与碘接触时则变为红棕色。

糖原又称动物淀粉，是动物的能量贮存库。糖原的结构与支链淀粉有基本相同的结构（葡萄糖单位的分支链），只是糖原的分支更多。糖原呈无定形无色粉末，较易溶于热水，形成胶体溶液。糖在动物的肝脏和肌肉中含量最大，当动物血液中葡萄糖含量较高时，就会结合成糖原储存于肝脏中，当葡萄糖含量降低时，糖原就可分解成葡萄糖而供给机体能量。

纤维素是自然界中最丰富的多糖。它是没有分支的链状分子，与直链淀粉一样，是由D－葡萄糖单位组成。纤维素结构与直链淀粉结构间的差别在于D－葡萄糖单位之间的连接方式不同。由于分子间氢键的作用，使这些分子链平行排列、紧密结合，形成了纤维束，每一束有100～200条纤维系分子链。这些纤维束拧在一起形成绳状结构，绳状结构再排列起来就形成了纤维素。

蛋白质、氨基酸、肽键

蛋白质是细胞里最复杂的、变化最大的一类大分子，它存在于一切活细胞中。蛋白质是分子量很大的聚合物，水解时产生的单体叫氨基酸。蛋白质的种类繁多，功能迥异，各种特殊功能是由蛋白质分子里氨基酸的顺序决定的，氨基酸是构成蛋白质的基础。

多个氨基酸失水形成的肽称多肽，多肽一般是链状化合物。17种不同的氨基酸组合的不同方式可达到3.56×1014种。但目前在自然界中已发现的蛋白质种类比起这个数目来还差得很远。同样，由一组氨基酸按不同顺序组成的蛋白质种类的理论数目和实际存在于细胞中的种类数也相差甚远。这个现象说明只有某些氨基酸并按某几种顺序组合而成的蛋白质才与生命或生理活性有关。

蛋白质分子是由一条或多条多肽链构成的生物大分子。蛋白质的种类很多，按功能来分有活性蛋白和非活性蛋白；按分子形状来分有球蛋白和纤维蛋白。球蛋白溶于水、易破裂，具有活性功能，而纤维状蛋白不溶于水，坚韧，具有结构或保护方面的功能，头发和指甲里的角蛋白就属纤维状蛋白。按化学组成来分有简单蛋白和复合蛋白，简单蛋白只由多肽链组成，复合蛋白由多肽链和辅基组成，辅基包括核苷酸、糖、脂、色素（动植物组织中的有色物质）和金属配离子等。

蛋白质广泛而又多变的功能决定了它们在生理上的重要性。来自食物的蛋白质是身体的氮和硫的主要来源。除催化功能和结构功能外，还构成了肌肉收缩的体系。作为抗体，它们是身体的防卫系统，而作为激素，则能够调节身体的腺体的活动。在血液中它们维持体液平衡，是凝血机制的一部分，能输送氧气和类脂物等。

酶

酶是一类由生物细胞产生的、以蛋白质为主要成分的、具有催化活性的生物催化剂。

从酶的化学组成来看，可分成单纯酶和结合酶两大类。单纯酶的分子组成全为蛋白质，不含非蛋白质的小分子物质。如脲酶、蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶、核糖核酸酶等都属单纯酶。结合酶的分子组成除蛋白质外，还含有对热稳定的非蛋白质的小分子物质，这种非蛋白质部分叫做辅助因子。酶蛋白与辅助因子结合后所形成的复合物或配合物叫做全酶。辅助因子是这类酶起催化作用的必要条件，缺少了它们，酶的催化作用即行消失，酶蛋白、辅助因子各自单独存在时都无催化作用。

人体对食物的消化、吸收，通过食物获取能量，以及生物体内复杂的代谢过程都包含许多化学反应，必须有各种不同的酶参与作用。这些专一性的酶组成一系列酶的催化体系，维持生物体内各种代谢过程有规律的进行。

核酸、基因、遗传信息

核酸是遗传信息的携带者与传递者。核酸有着几乎多得无限的可能结构，而生物体的遗传特征就反映在DNA分子的结构上，即DNA的结构携带着遗传的全部信息，就是通常所说的DNA携带着遗传的密码。

基因是具有遗传功能的单元，一个基因是DNA片段中核苷酸碱基特定的序列，此序列载有某特定蛋白质的遗传信息。人们形象的将DNA碱基序列称为遗传编码，DNA序列分析是揭开遗传密码的关键，也是基因研究的基础。

每个DNA分子含有很多基因，这些基因按一定顺序排列，就成为创造蛋白质的图纸和指挥复制的命令。现代遗传学认为，基因是控制生物性状的遗传物质的功能单位和结构单位，是有遗传效应的DNA片段，每个基因中可以含有成百上千个脱氧核苷酸。核酸贮存和传递遗传信息，蛋白质是基因作用的直接产物，并含有遗传信息。蛋白质是组成生物体的重要成分，生物体的性状主要是通过蛋白质来体现的，生物体内大部化化学反应也离不开称作酶的蛋白质进行催化。因此，基因对性状的决定性作用是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。核酸是遗传信息的携带者与传递执行者，遗传信息由DNA→RNA→蛋白质的表达过程，也称基因表达，是分子生物学（分子遗传学）研究的核心。

生物膜

在地球上出现有生命物质和它由简单到复杂的长期演化过程中，生物膜的出现是一次飞跃，它使细胞能够独立于环境而存在，靠通过生物膜与周围环境进行有选择的物质交换而维持生命活动。显然，细胞要维持正常的生命活动，不仅细胞的内容物不能流失，且其化学组成必须保持相对稳定，这就需要在细胞和它的环境之间有某种屏障存在。同时细胞在不断进行新陈代谢过程中，又需要经常由外界得到氧气和营养物质，排出代谢产物和废物，使细胞保持动态的恒定，这对维持细胞的生命活动极为重要。因此生物膜是一个具有特殊结构和功能的半透性膜，它的主要功能可归纳为：能量转换、物质运送、信息识别与传递。

对各种膜性结构的化学分析表明，膜主要由脂质、蛋白质和糖类等物质组成。生物膜所具有的各种功能，在很大程度上决定于膜内所含的蛋白质；细胞和周围环境之间的物质、能量和信息的交换，大多与细胞膜上的蛋白质有关。细胞膜蛋白质就其功能可分为以下几类：一类是能识别各种物质，在一定条件下有选择地使其通过细胞膜的蛋白质如通道蛋白；另一类是分布在细胞膜表面，能“辨认”和接受细胞环境中特异的化学性刺激的蛋白质，这统称为受体；还有一大类膜蛋白质属于膜内酶类，种类甚多；此外，膜蛋白质可以是和免疫功能有关的物质。总之，不同细胞都有它特有的膜蛋白质，这是决定细胞在功能上的特异性的重要因素。

精选阅读

高三化学重要有机物的实验室制法

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师提前熟悉所教学的内容。您知道教案应该要怎么下笔吗？小编收集并整理了“高三化学重要有机物的实验室制法”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

重要有机物的实验室制法
　
教学目标
知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。
能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。
科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。
科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。
科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。
重点、难点
重点：掌握重要有机物的实验室制法。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。
教学过程设计
教师活动
【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。
【板书】重要有机物的实验室制法
【投影】
例1（1997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。
学生活动
回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。
阅读、思考、讨论。学生进行分析：
制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。乙烯在d中反应，最后一个锥形瓶的作用是吸收Br2（气），防止空气污染。
解答：（1）CH3CH2OHCH=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_____。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析并做答。
（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。
【讲评】此题第（1）问多数同学能答对，而后三问有很多同学答错或答的不够准确，原因在哪儿呢？
思考、分析并回答：
（1）对b装置的功能理解不透，而导致失分；
（2）对乙醇和浓硫酸混合液加热反应过程中溶液颜色由无色到棕色最后到黑色的原因不清楚；
（3）题中第（4）问要求考生有一定的分析评价能力，学生往往理解不了，而感到无从入手，从而导致失分。
倾听，坚定信心。
【讲评】由大家的分析我们可看出高考题离我们并不遥远，难度也并不是深不可测，只要我们基本功扎实，具有一定的分析问题、解决问题的能力，就一定会在高考中取得好成绩。此题考查了乙烯的实验室制法，除此之外，还要求大家掌握甲烷、乙炔的实验室制法。
【板书】（一）气态物质：CH4　C2H4　C2H2
【投影】CH4、C2H4、C2H2的实验室制法比较
回忆、查阅、填表、记笔记
【讲述】请大家再次看例1，重新体会一下高考题确实离不开课本上的基础知识。另外，从整体上看，大家对气体的制备、除杂、验证及有毒气体的吸收能分析清楚，而对实验操作过程中的安全问题根本想不到或思考不到位。通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见，请大家看投影上九个装置，涉及到的安全问题有哪些？
【投影】
讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题。
【提问】上述九种装置哪些是防倒吸安全装置？哪些是防堵塞安全装置？哪些是防爆炸安全装置？哪些是防污染安全装置？请大家对号入座。
观察、思考、讨论，得出结论：
（1）防倒吸安全装置
①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。
②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。
③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。
（2）防堵塞安全装置
④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。
⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。
（3）防爆炸安全装置
⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
（4）防污染安全装置
⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。
⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。
⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。
【板书】（二）液态物质：硝基苯溴苯乙酸乙酯
【讲述】曾经在1995年高考中考查了硝基苯的实验室制法，请大家看投影。
【投影】
例2实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。
（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。
记录笔记。
阅读、思考、讨论并分析回答：
本题涉及浓硫酸的稀释应将浓硫酸向水中注入，由于稀释过程中放热，应及时搅拌冷却；控温在100℃下时，应采用水浴加热；分离两种互不相溶的液体，应使用分液漏斗分液；产品的提纯应根据其杂质的性质采取适当的方法。
答案：
（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；
（3）分液漏斗；
（4）除去粗产品中残留的酸；
（5）大，苦杏仁。
【讲述】对学生的分析进行表扬和鼓励。本题通过硝基苯的制取，考查了实验的基本操作技能和常用仪器的使用，希望学生在复习过程中要重视化学基础知识和基本技能的训练。
【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的实验室制法比较，请同学们根据记忆及查阅课本，完成此表。
倾听。
回忆、查阅、填表、记笔记。
【投影】
例3已知乙醇可以和氯化钙反应生成
微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5　77.1℃；C2H5OH　78.3℃；C2H5OC2H5　34.5℃；CH3COOH118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。
将粗产品再经下列步骤精制。
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）
　（　）
（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。
最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。
【组织讨论】请分组讨论，认真分析，派代表回答。
阅读、思考、抢答，讨论分析：
根据题意可知合成乙酸乙酯；同时还要精制乙酸乙酯。首先考虑有机物的合成是可逆反应，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向进行。根据平衡原理，增加反应物浓度或减少生成物的浓度使平衡向右方向移动。另外根据各物质的特殊性质，通过化学反应，除去杂质，而增加乙酸乙酯的产率。由此可得到正确结论：
（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。
（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。
（3）为除去醋酸，应加入（B）碳酸钠粉末。
（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl26C2H5OH）
（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na2SO410H2O
【板书】（三）固态物质：酚醛树脂
【投影】
例4实验室用下图所示装置制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。
【提问】请一名学生回答前几问，另请一名学生板演化学方程式。
阅读、思考、讨论并回答。
答案：苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。
【投影】
例5（1998年全国高考题）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
阅读、思考。
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_______________。
【提问】通常，温度计在实验中有哪些功能呢？
请分组讨论，认真分析并派代表回答本题各问。
思考、讨论并归纳：
（1）测水浴温度，如制硝基苯；
（2）测反应液体温度，如制乙烯；
（3）测物质的溶解度，如测硝酸钾等；
（4）用于沸点不同，互溶且相互不发生化学反应的液体混合物的分离，如石油的分馏。
首先要明确哪些实验必须使用温度计，其次对所需温度计的实验进一步明确温度计水银球所放的位置，对D中长玻璃导管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的实验进行联想，完成迁移。
答案：（1）A①　B③⑤　C⑦
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）。
　
精选题
　
一、选择题
1．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与Br2水反应而褪色的是　（　）
A．SO2　B．C2H5CH=CH2
C．C6H5—CH=CH2D．C6H5—CH2—CH3
2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是　（　）
A．反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片
B．反应物是乙醇和过量的3molL-1H2SO4混合液
C．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
D．反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
3．实验室制取硝基苯，正确的操作顺序是（　）
A．将苯和浓HNO3混合，再加浓H2SO4，冷却
B．将苯和浓H2SO4混合，再加浓HNO3，冷却
C．在浓HNO3中加入浓H2SO4，冷却，再滴入苯
4．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是
　（　）
A．苯、己烷、甲苯
B．硫化氢、SO2、CO2
C．苯、苯酚、乙醇
D．煤油、乙醇、CCl4
5．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是　（　）
A．CO2（HCl）
B．
C．CH3COOC2H5（CH3COOH）
D．HCOOH（HCOONa）
6．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是
　（　）
A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液
B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液
C．Na、紫色石蕊试液、溴水
D．溴水，Cu（OH）2粉末
二、非选择题
7．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
（1）写出该副反应的化学方程式________。
（2）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：______→______→______→______
（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。
（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。
（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。
8．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2％的CCl4溶液150g）。
（1）试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是_________。
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。
　
答　案
　
一、选择题
1．D　2．AC3．C4．A5．A　C6．C
二、非选择题
7．（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO2、CO2同时通过②时影响CO2的确证。
8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D
（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca（OH）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。
（3）饱和食盐水

高中化学重要知识点：化学金属氧化物

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“高中化学重要知识点：化学金属氧化物”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高中化学重要知识点：化学金属氧化物

1、低价态的还原性

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性

na2o2+2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是两性氧化物

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化学重要知识点总结

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师营造一个良好的教学氛围。关于好的教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高中化学重要知识点总结，相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学重要知识点总结

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N(A)

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：渗析

学好高中化学的技巧

1、化学主要首先理解原理，然后结合实验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。

2、学习过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。

高中化学重要知识点：物质的量浓度

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学重要知识点：物质的量浓度”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高中化学重要知识点：物质的量浓度

定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度

符号：cB

单位：mol/L(mol·L-1)

计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)

物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M

稀释定理：

稀释前后溶液中溶质的物质的量不变

c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)

稀释前后溶液中溶质的质量不变

ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较: